高中化学方程式(总)

元素周期律及元素周期表中常考知识点一、化学方程式

（一）置换反应

1、金属置换金属

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2、非金属置换非金属

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2HBr=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

2F2+2H2O===4HF+O2

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

3、金属置换非金属

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+CO22MgO+C

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

4NO+6H2O

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂

△

4、与水作用产生气体:

2F2+2H2O===4HF+O2

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

1.CaC2

2.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨

2NH4Cl+Ca(OH)2△

CaCl2+2H2O+2NH3↑

3.氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

4.

5.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4

(浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑

6.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH 浓硫酸

170℃

H2O +

CH2=CH2 ↑

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

2HI H 2+I2

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

7.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

8.

9.苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br2 +HBr

10.

11.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3

+ O2

12.

13.电解熔融氧化铝制铝2Al2O3 Al+ 3O2↑电解熔融的氯化镁制镁

通电

MgCl 2电解Mg+Cl2↑

14.氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O

15.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O

16.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

17.A l(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O

18.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+

19.铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

20.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

21.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

(1)H2：先后通过灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。

(2)O2：带火星的木条，木条复燃。

(3)CO：先后通过灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，澄清灰水变浑浊。

(4)CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

(5)Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝色。

(6)NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝色。

(7)SO2：通入品红溶液，品红溶液褪色，再加热，又出现红色。

二、元素周期表

（1）结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素

元（7个横行）第四周期 4 18种元素

素（7个周期）第五周期 5 18种元素