《科学探究》2022年中考化学试题分项详解(苏州专用)(打印版)

专题21科学探究1．（2016江苏苏州中考）图1是探究白磷在水中燃烧的实验装置。

该装置的不足之处有：①通过氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。

图2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A、B、C三部分组成。

请认真阅读下列内容并回答有关问题：资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等。

（1）在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中。

仪器①的名称为。

（2）在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋紧双孔塞。

加入氢氧化钠溶液的目的是。

（3）取一专人绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃热水（热水的高度以小试管高度为宜）；将大试管必须要小，其原因是。

（4）缓慢推动注射器。

仪器①中发生反应的化学方程式为，装置B小试管中观察到的现象为：①有气泡产生；②。

2．（2017江苏苏州中考）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。

(提示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。

（反思与应用）（5）①碘易溶于酒精。

若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。

工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。

3．（2018江苏苏州中考）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：（1）（实验1）同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠___碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。

（实验2）分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）（反思1）在（实验2）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_______、_______。

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_______碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。

(3)（反思2）为何（实验1）中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大?请你列式计算：（实验1）中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少______（写出计算过程，结果保留到）?4．（2020江苏苏州中考）钢铁的腐蚀是重要研究课题。

（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。

一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C 中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。

（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。

可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。

现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

①设计实验I的目的是________________。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。

（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。

查阅相关文献得到如下资料。

（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。

当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。

（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。

当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。

5．（2018江苏徐州中考）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：___。

老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应（2）H2+CuO Cu+H2O（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

（表达交流）（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。

（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_____（反思拓展）（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。

（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液6．（2020苏州市姑苏区振华中学含国科大中考二模）2020 年苏州市中考化学实验操作考查的第2 项实验内容为铝片与硫酸铜溶液的反应。

（1）小山同学将实验桌上的铝片直接浸入硫酸铜溶液中，一段时间内都没有观察到明显的现象。

分析原因后用砂纸打磨铝片，然后再将铝片浸入硫酸铜溶液中，发现打磨过的划痕处逐渐附着疏松的红色固体，一段时间后溶液颜色变化为_；请仔细观察图，写出该反应的方程式：_；试从微观粒子变化的角度分析，用文字表述该化学反应的实质为：_____。

（2）细心的小朱同学发现划痕处出现少量无色无味的气泡，对此“异常现象”很感兴趣，于是又将前面实验中已除去铁锈的铁钉放入硫酸铜溶液中，同样也看到了铁表面有少量气泡产生。

实验考查结束后小朱同学想进一步探究该气体的成分。

（提出猜想）猜想一：该气体是H2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是O2（讨论分析）跟同学们讨论分析后，一致认为猜想二是错的，理由是_______，并提出了猜想四：________。

（设计实验）设计了如图所示的装置来验证猜想（实验步骤）①检查装置的气密性；②先装入足量的铁粉，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封；③打开活塞K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了_；④关闭K1，从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液；⑤一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象。

（实验现象）B 处气体安静的燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾。

（结论）猜想_____成立。

（反思）①长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外，还有________的作用。

②对于实验中的意外现象我们应该查找原因，寻找合理的答案。

③为了进一步探究产生气体的原因，小朱同学大胆提出硫酸铜溶液可能呈_性，用_____测定硫酸铜溶液的酸碱度，并查阅相关资料验证了其猜测。

7．（（2020苏州市姑苏区中考一模））某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）①H2与钙加热可制得CaH2；②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。

（实验探究）设计的制取装置如图所示：(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。

A 加热反应一段时间B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C 关闭分液漏斗活塞D 停止加热，充分冷却(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。

该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。

(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。

（实验验证）（定量分析）CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为，结果保留一位小数)8．（2020苏州市昆山市中考二模）小慧同学使用市售双氧护理液及配套附件（带铂黑环的镜片杯，图1为镜片杯，图2为带铂黑环的镜片杯盖）浸泡隐形眼镜片，发现在镜片杯中有气泡产生。

对此进行以下探究。

（查阅资料）①双氧护理液主要成分为：3.5%的H2O2（有效期内不低于3%），除含有H2O2外，还含有磷酸（H3PO4）。

②金属铂是一种极细粉末状的黑色物质，俗称为铂黑，经常作为化学反应中的催化剂，铂黑环可重复使用。

（实验探究）实验I：探究产生气体的成分（1）小慧同学猜想生成的气体是O2，检验的方法是_____。

实验证明小慧同学猜想正确。

实验Ⅱ：探究产生气体的条件小慧同学提出产生气体可能与隐形眼镜片、铂黑环、双氧护理液中的H2O2有关，并进行了以下4个实验。

（2）实验3中a=_____。

（3）实验1中蒸馏水的作用是_____。

（4）得出“产生气体一定与铂黑环有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（5）由上述探究过程可推知，产生气体的化学方程式为_____。

（反思与评价）（6）为证明产生气体的反应物是H2O2而不是H3PO4，需补充的实验操作是_____。

9．（2020苏州市昆山市中考二模）将未打磨的铝片和足量的溶质质量分数为12%的稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。

（1）铝和稀盐酸反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型），也是一个_____反应（填“吸热”或“放热”）。