【全国百强校】安徽省合肥市第一中学人教版高中化学复习 物质结构选做题之难点预测 练习(无答案)
安徽省合肥市第一中学2024年高三下学期联合考试化学试题含解析
安徽省合肥市第一中学2024年高三下学期联合考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解2、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：33、下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯4、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。
下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为N AD．1molCaOCl2中共含离子数为4N A6、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
【全国百强校】安徽省合肥市第一中学2017届高三第三阶段考试化学(解析版)
（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原予质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S一32 Cl-35.5 Fe-56第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．在燃料改造过程中，“煤改气”发生物理变化，“煤改电”发生化学变化B．硅胶和Na2SO4·10H2O可做袋装食品的干燥剂C. 亚硝酸盐有害身体健康，应禁止作为食品防腐剂D．“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料是一种无机非金属材料【答案】D【解析】考点：考查化学与生活的判断2. 下列说法中不正确韵是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤只含非金属元素的物质不可能含有离子键⑥离子键就是指阴、阳离子间的静电引力⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A.②③⑤⑥B.①⑤⑥⑦C.①③⑤⑦D.③④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故②正确；③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确；④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K +和Ca 2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确；⑤非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，故⑤错误；⑥离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，不是静电吸引力，故⑥错误；⑦H 2O 较稳定是由于H-O 键键能较大，与氢键无关，故⑦错误，答案选B 。
2019-2020学年[全国百强校]安徽省合肥市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
![2019-2020学年[全国百强校]安徽省合肥市第一中学新高考化学模拟试卷含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/1cad97433186bceb19e8bbf8.png)
2019-2020学年[全国百强校]安徽省合肥市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。
将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。
下列说法正确的是（）A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1D．废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+【答案】D【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g 白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH)2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。
2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；答案选D。
【全国百强校首发】安徽省合肥市第一中学2020届高三9月月考化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．[化学——选修5：有机化学基础]（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。
试回答：（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。
（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
（4）E的结构简式是______________。
F中官能团的名称是________________。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。
其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
2．下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液3．碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。
下面是以化合物A(分子式为C8H10苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH(OH)CH2OH]：（1）写出A的结构简式：________。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、_______。
（4）写出同时满足下列条件的D的两种．．同分异构体的结构简式：_____。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知：①+NaOH R1COONa+R2NH2②呈弱碱性，易被氧化请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
_____合成路线流程图示例如下：H 2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH4．设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A. 18种B. 16种C. 13种D. 12种6．某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试卷(含答案)
合肥市第一中学2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测化学学科试卷时长：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H －1C －12O －16Na －23Mg －24S －32Ca －40Ce －140第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是（ ）A.巴黎奥运会火炬的燃料主要成分丙烷属于烃类B.中国队领奖服采用的是环保再生纤维材料，该材料为有机高分子材料C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分是硅D.生产弹性地板的原材料天然橡胶属于烃的衍生物2．下列化学用语表述不正确的是（ ）A.次氯酸钠的电子式：B.固体中的链状结构：C.铜的基态原子的简化电子排布式：D.的VSEPR 模型3．物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）选项结构或性质用途A高铁酸钠具有强氧化性高铁酸钠可用于水体的消毒B聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于制备降解材料C 冠醚18—冠—6空腔直径（260～320pm ）与直径（276pm ）接近冠醚18—冠—6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度D二氧化硫具有一定的氧化性二氧化硫可用作漂白剂4．化学是一门以实验为基础的学科。
下列图示能达到实验目的的是（）HF []92Ar 3d 4s23SO K +K +4KMnOA.图1可用于熔化固体烧碱B.图2中的装置可实现反应随关随停C.利用图3装置通过蒸干溶液制备晶体D.利用图4装置模拟工业制备并检验5．化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。
已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，、位于同一主族，、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数。
下列有关叙述错误的是（）A.简单离子半径：B.简单氢化物稳定性：C.化合物与均为共价化合物D.化合物中所有原子均满足8电子相对稳定结构6．目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：方法1：皮江法：方法2：无水氯化镁熔盐电解法：下列有关叙述错误的是（）A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和B.采用皮江法制得金属镁，至少排放C.可用代替还原（沸点：、）D.直接加热可获得电解法制镁的原料无水7．一种微生物一光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示。
安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题
安徽省合肥市第一中学2024届高三第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是A．氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B．苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D．Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22．三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是A．青铜的硬度比纯铜低B．自然界中的金元素主要以游离态存在C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3．已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是A．第一电离能：N>O>CB．卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C．Fe2+的配位数为6D ．基态Fe 原子价电子轨道表示式为4．以纤维素为原料合成PEF 树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是A ．纤维素属于纯净物B ．葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C ．1mol5-HMF 完全氧化为FDCA 转移4mol 电子D ．合成PEF 的单体是FDCA 和乙二醇5．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
下列叙述错误的是A ．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B ．控制温度400-500℃可增大催化剂活性C ．吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D ．工业上可用氨水处理尾气中的SO 2 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1(OH)3↓B ．K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：()()+2+3-66[]K +Fe +Fe CN KFe FeC [N ]=↓C ．Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑ D ．酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+ 7．利用下列装置能达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。
安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试卷含答案
可能用到的相对原子质量：H:合肥一中2022-2023学年第一学期高三年级阶段性诊断考试化学试卷命题、审题：袁芳芬、汪结义1C:12N:14O:16Si:28Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1．化学助力北京2022年冬奥会。
下列说法中错误的是()A ．运动员的滑雪服面料(尼龙)属于有机合成高分子材料B ．晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为冬奥场馆供电C ．颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料D ．火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2．下列关于物质分类正确的是()A ．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B ．电解质：氯化氢、硫酸钡、水C ．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、四氧化三铁D ．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B ．NaCl 固体与浓H 2SO 4加热可制HCl ，则NaI 固体与浓H 2SO 4加热制HIC ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，则Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3和O 2D ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4Cl 4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为2.5N AB ．1molFe 和Cu 分别与足量的S 反应，转移的电子数均为2N AC ．在SiO 2晶体中，每摩Si 原子与4N A 个O 原子形成共价键D ．将2molSO 2与1molO 2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2N A 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．含有NO 3-的水溶液中：Fe 2+、Na +、SO 42-、Cl -B ．0.1mol·L -1NaAlO 2溶液：NH 4+、K +、HCO 3-、NO 3-C ．使pH 试纸变红的溶液：CH 3COO -、Ba 2+、NO 3-、Br -D ．0.1mol·L -1Fe(NO 3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na +、SO 42-、Cl -6．下列方程式书写正确的是()A ．向CuSO 4溶液中滴加少量氨水：Cu 2++2NH 3 H 2O=2NH 4++Cu(OH)2↓B ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4+2OH -=C 2O 42-+2H 2OC ．Fe 2(SO 4)3溶液和过量H 2S 反应的离子方程式：2Fe 3++3H 2S=2FeS↓+6H ++S↓D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH 4++D 2ONH 3·D 2O+H +7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl 为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
2025届合肥市第一中学化学高三上期末监测试题含解析
2025届合肥市第一中学化学高三上期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是A．甲中既含离子键，又含共价键B．丙和戊的混合物一定显酸性C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．原子半径：X＜Y＜Z＜W2、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂3、向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。
下列说法正确的是A．若a＞c，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cB．若a＞c，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于cC．若a＜c，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c4、下列实验操作能达到目的的是（）C 检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色D 从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离A．A B．B C．C D．D5、金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素6、室温下，向20mL0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。
百强名校试题解析金卷：(第14卷)安徽省合肥市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题解析(解析版)
安徽省合肥市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题可能刚到的相对原子质鼙H l C 12 N 14 O16 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共40分)一、单选题(本题共20小题，每小题2分，共40分)l．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胪矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C考点：考查了胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质的相关知识。
2．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、摹取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( )【答案】D【解析】试题分析：A．灼烧在坩埚中进行，且烧杯不能直接加热，仪器选择不合理，故A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．碘与苯互溶，利用沸点不同分离，则选择图中蒸馏装置可分离，且温度计的位置、冷水方向均合理，故D正确；故选D。
【考点定位】考查海水提碘、海水资源及其综合利用【名师点晴】本题考查海水提碘及实验装置，为高频考点，把握混合物分离方法、仪器的使用、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
3．向c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeC12)=0.l mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。
安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次教学质量检测 化学试题(含答案)
合肥一中2024~2025学年度高三第二次教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的客衆标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考武结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。
下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）选项ABCD文物名称镶金兽首玛瑙杯河姆渡出土陶灶葡萄花纹银香囊鹭鸟纹彩色蜡染裙A.AB.BC.CD.D2．化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是（ ）A.电子云轮廓图：B.1，3-丁二烯的键线式：C.基态原子的价电子轨道表示式：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ti-483pz Mn 22||||O O OnH N C NH +2nH C H H [−−−→催化剂————22n ||OCH NH C NHCH ]2OH+nH O3．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.羟基和所含的质子数和电子数均为B.晶体（分子结构：）中，键数目为C.和分别与完全反应，转移电子数均为D.标准状况下，含有的分子数为4．化学四重表征是指：宏观、微观、符号和曲线，离子方程式是重要的符号表征手段。
下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.将溶液与溶液混合：B.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：C.将少量氯气通入溶液中：D.用铜电极电解溶液：阅读下列材料，完成5~6小题。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题
合肥一中2024届高三第一次教学质量检测卷化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。
4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。
下列关于环境问题的说法 正确的是A. 地球生物圈存在碳循环，故大气中的CO ₂ 含量不会改变B. 燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C. 臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好D.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关2.下列做法合理且对应过程涉及氧化还原反应的是A. 工业上电解熔融状态MgO 制备 MgB.用 CS ₂ 试剂洗涤试管壁上附着的SC. 利用单质Al 与 NaOH 溶液制备Al(OH)₃D. 用稀硝酸除去试管壁上附着的Ag 3.将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是选项 甲 乙 丙 A CO ₂ NO ₂ 石灰水 B HCl CO ₂ 石灰水 C CO ₂ SO ₂ BaCl ₂ DCl ₂SO ₂BaCl ₂高三第一次教学质量检测卷·化学第1页(共6页) 省十联考 243060D4.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是选项 事实 结论A Al 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn 等B Al(OH)3具有强碱性可用于制胃酸中和剂C H ₂O ₂ 、SO ₂都能使酸性KMnO ₄溶液褪色 H ₂O ₂表现氧化性，SO ₂表现还原性 D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应5.某溶液中含有下列五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-¹, 阴离子浓度均为1 mol·L-¹, 有关该溶液的离子组合正确的是 A.Al³+、Fe³+ 、Cl-、NO ₃ 、I- C.Na+ 、Mg²+、NHt 、Cl-、NO ₃B.Na+、K+、Cl-、SO2-、OHD.Na+、NH+、H+、K+、COs-6.1962年，化学家NeilBartlett 用 PtF ₆ 与Xe 首次合成了Xe 的第一种化合物——六氟合铂酸 氙 (XePtF ₈), 实验证明XePtF ₆ 是一种含有PtF ₅ 的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解 生成PtO ₂、HF 、Xe 、O ₂。
【全国百强校】安徽省合肥市第一中学人教版高中化学复习 物质结构选做题之难点预测 练习(无答案)-最新
第3讲物质结构选做题之难点预测一、变化万千的晶体结构1.以长方体晶胞为载体的计算和判断A、B和D(K Ni F )三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______ g•cm-32.以某些物质具有的长链结构为载体计算与判断（1）在硅酸盐中，SiO44—四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为_______化学式为_______。
图(a) 图（b）（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_____。
已知其中一种化合物的化学式为KcuCl3，另一种的化学式为________；3.特殊物质（1）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为_______（1）图（2）图（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，由图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中B原子个数为_______，该功能陶瓷的化学式为_______。
二、金属晶体的堆积方式密堆积与粒子间作用力的关系及配位数：三、晶体空间利用率的计算：1. 金刚石晶胞含有个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。
2.[2019·全国卷Ⅲ，37(4)(5)](4)GaF3的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是______________________________________________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。
2024届安徽省合肥市第一中学化学高一下期末复习检测试题含解析
2024届安徽省合肥市第一中学化学高一下期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na溶成光亮小球3、下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应4、下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦6、下列物质中含有共价键的离子化合物是( )①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥7、已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
合肥高考化学物质的量的综合热点考点难点
合肥高考化学物质的量的综合热点考点难点一、高中化学物质的量1．完成下列填空：（1）已知反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe，则①该反应所属基本反应类型是___。
②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。
（2）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。
②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。
【答案】置换反应降低得到 Al Fe2O3 Cl Mn 116.8 73【解析】【分析】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B。
②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价；③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。
(2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原；②根据方程式进行计算。
【详解】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B，属于置换反应。
②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子；③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al发生氧化反应；Fe2O3发生还原反应。
(2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原，则Cl被氧化，Mn被还原；②若生成71gCl2，即1mol，需消耗3.2molHCl，即3.2×36.5=116.8g；化合价升高的HCl为2mol，即73g。
【点睛】高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，16molHCl参加反应，其中有10molHCl发生了氧化反应，产生了5molCl2，6molHCl价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。
2．填写下列表格序号物质分子数(用N A表示)质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol-1体积/标况（1）氮气___14_________（2）H2SO4 3.01×1022_________空（3）H2O______0.5___空（4） Cl 2 ______ ___ ___ 2.24L【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1【解析】【分析】摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n=A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。
合肥高考化学物质的量的综合热点考点难点
合肥高考化学物质的量的综合热点考点难点一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
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第3讲物质结构选做题之难点预测一、变化万千的晶体结构1.以长方体晶胞为载体的计算和判断A、B和D(K Ni F )三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______ g•cm-32.以某些物质具有的长链结构为载体计算与判断（1）在硅酸盐中，SiO44—四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为_______化学式为_______。
图(a) 图（b）（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_____。
已知其中一种化合物的化学式为KcuCl3，另一种的化学式为________；3.特殊物质（1）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为_______（1）图（2）图（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，由图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中B原子个数为_______，该功能陶瓷的化学式为_______。
二、金属晶体的堆积方式密堆积与粒子间作用力的关系及配位数：三、晶体空间利用率的计算：1. 金刚石晶胞含有个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。
2.[2019·全国卷Ⅲ，37(4)(5)](4)GaF3的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是______________________________________________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga 与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________________________________________________________。
四、从结构角度解释元素性质第二周期单键键能第三周期单键键能第四周期单键键能第五周期单键键能C-C 347 Si - Si 226 Ge - GeN-N 159 P-P 209O-O 146 S-S 268F-F 158 Cl - Cl 242 Br- Br 193I - I 1511.为何F-F键的键能反常地小？2.为何第二周期的C、O、N元素之间形成的单质或化合物中常含有双键或三键，而第三周期元素之间却难以形成双键或三键？3.为何N、O原子成链倾向远不如C-C键牢固？4.C≡O C≡C与N≡N键能相近，为何前二者容易发生反应，而后者却很稳定？单键键能双键键能三键键能C - C 347 C = C 615 C≡C812C - O 326 C = O (CO2) 803 C ≡O 1072N - N 193 N = N 418 N≡N9465. 为何存在PCl5，却不存在NCl5？6. 为何N、O、F含氢化合物容易生成氢键？一水合氨中的氢键如何表示？7.路易斯酸碱理论认为，任何可以接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，而任何给出电子对的为路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因。
8.C、O的电负性相差1.0，由此可以判断CO应该为极性较强的分子，但实际上CO分子极性很弱，请解释原因：9.从碳酸镁到碳酸钡，为何分解温度依次升高？10.甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为。
11.关于水分子、H2S、H2Se、苯酚、醇中的氧族元素原子的杂化12.HCO3-与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐溶解度，原因是什么？13. 试解释H2O,HF,NH3的沸点依次降低的原因：14. 从氢键角度解释硼酸在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大的原因（苯酚）。
15.已知Fe 3O 4能导电，解释该晶体能导电的原因:16. CN-作为配体时，提供孤电子对的通常是C 原子而不是N 原子，其原因是什么？17. 氨气与H +或Cu 2+形成的配位键与水形成的相比，何者更稳定？为什么？18. 向[Zn(NH 3)4] SO 4溶液中滴加NaOH 溶液，未出现浑浊，原因是什么？19.为何氨气的碱性比联氨要强？20.已知Co 3+氧化性大于氧气，为何Co 2+在水溶液中难以被氧气、双氧水氧化为Co 3+，而加入氨水后却易被氧化？或：金属铜单独也氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是什么？结构决定性质之往届试题碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C —C C —H C —O Si —Si Si —H Si —O键能/1kJ mol -⋅（）356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②4SiH 的稳定性小于4CH ，更易生成氧化物，原因是_________________。
H 2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H 2O 与CH 3CH 3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
2019年海南② CuCl 难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。
2019年全国Ⅰ卷(3)K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。
2019年全国ⅠI 卷（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。
第二周期部分元素的E 1变化趋势如图（a ）所示，其中除氮元素外，其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E 1呈现异常的原因是__________。
2019全国卷3（3）在CO 2低压合成甲醇反应（CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O ）所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。
KEY:1.F-F 键中F 原子的外层上还有未键合的孤电子对，由于F 原子半径很小，这些孤电子对相互产生排斥作用，使F-F 键弱化。
拓展：第二周期P 区元素只有2个电子层，原子半径小，当F 、O 、N 原子之间在形成单键时，它们原子的外层上还有未键合的孤电子对，由于第二周期原子间距小，这些孤电子对相互产生排斥作用，使单键弱化，于是反映出的键能比预期的键能要小。
同样在第二周期不同原子之间，如N—O、N—F、O—F键等，虽然键长短，但键能却反常地小。
另外，对于B—B、C—C键，由于其全部价电子均己键合，就不存在键弱化现象，所以键能未出现反常情况。
同样对于F、O、N原子与不含孤电子对的其它原子成键时。
也不产生键弱化现象，F、O、N原子半径小，半径效应导致其与其它原子形成强键。
2.第三周期元素原子半径比第二周期大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
3.碳的单键键能最强，所以碳的成键能力也最强；C原子成链时，全部价电子均已成键，成键电子对相互排斥作用较小，而N、O原子若成链，其分子中均含有未成键的孤电子对，孤电子对之间相互排斥作用较大，所以N，O原子成链倾向远不如C-C键牢固。
4.C≡C断开第一个π键所需的能量为197kJ/mol,远小于N≡N第一个π键所需的能量528 kJ/mol.5.第二周期的N原子价电子层无d轨道，如果采用sp3杂化，最多只能形成4个σ键；而P原的价电子层中含有空的d轨道，也可以参与形成化学键，所以可以形成PCl5。
拓展：第二周期元素的配位数最多为4，而第三周期元素的配位数可扩大到5、6、7。
6.当N，O、F等电负性大、半径小的原子与氢原子化合时，能使氢原子的电子偏离而成为几乎裸露的氢核(质子)，这个氢原子对另外的N、O、F等原子有强烈的静电作用，这样就形成了氢键。
而其它元素因半径大、电负性小而不易形成氢键。
7.硼酸分子中的B原子有一个2P空轨道，可以接受孤电子对。
8.从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向氧原子而产生的极性。
10.乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出12.HCO3-之间以氢键作用形成长链，减小了HCO3-与水分子之间的作用，导致溶解度降低。
13.单个氢键的键能是（HF）n>( H2O) n >( NH3) n,而平均每个分子形成的氢键数，冰中有2个，而（HF）n和中只有一个，汽化时要克服的氢键的总键能：冰>（HF）n >( NH3) n14.硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏。
15.电子可以在两种不同价态的铁离子间快速发生转移。
16.碳元素的电负性小于氮元素的电负性，更易提供孤电子对。
18.[Zn(NH3)4]+难电离出Zn2+，溶液中的Zn2+浓度很低，无法生成沉淀。
20.过氧化氢为氧化剂，氨与铜离子形成配离子，两者相互促进使反应进行。