人教版九年级下册化学第2讲 物质构成的奥秘
人教版九年级化学第三单元复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
A 、糖在水中自然溶解
B 、湿衣服晾干
C 、校园内到处可闻到桂花香 D 、北京地区发生的沙尘暴
课题2院子的构成
一.原子结构
质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核
原子 （带正电） 中子：不带电
（不显电性） 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
1.原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 核电荷数 = 质子数 = 电子数 = 原子的序数
氧原子的相对原子质量=
Ar（O）
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg ×1/12
= 16
1、俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该
175 原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
2、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原
C)
1、说说下列符号的意义 O ： 氧元素或一个氧原子
2H： 2个氢原子 Na： 钠元素或一个钠原子 2Mg： 2个镁原子 nS： n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子： 5O 2个铜原子： 2Cu 氮元素 ： N 3个磷原子： 3P
谢谢大家
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
表示： 离子符号 Mg2+
书写：电荷数标注在 离子结构示意图
元素符号的右上角
（先写数字;后写电
+12 2 8
性“＋”“-”符号）。
意义：2 Mg2+
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子
2. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
+9 2 7 +9 2８ +11 2８ +12 2８2 +17 2８7 +18 2８8
人教版初中化学《物质构成的奥秘》PPT教学课件1
物质的多样性
金属金属单质
单 质 稀有气体
非金属金属单质
纯净物
物
有机物
质
化合物
酸
的 分
碱 无机物
类
盐
金属氧化物
氧化物
混合物 （空气、溶液、合金）
非金属氧化物
▪ 例：下列说法正确的是
（D）
A．冰、干冰、可燃冰均属于氧化物
B．氢气、氦气、氯化氢气体分别由分子、 原子、离子构成
C．蛋白质、淀粉、碳酸钙都是有机化合物
▪
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
▪
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
Байду номын сангаас
▪
5.区别在于，注重内心生活的人善于 把外部 生活的 收获变 成心灵 的财富 ，缺乏 此种禀 赋或习 惯的人 则往往 会迷失 在外部 生活中 ，人整 个儿是 散的。 外面的 世界布 满了纵 横交错 的路， 每一条 都通往 不同的 地点
▪
6.如果一个人有自己的心灵追求，又 在世界 上闯荡 了一番 ，有了 相当的 人生阅 历，那 么，他 就会逐 渐认识 到自己 在这个 世界上 的位置 。世界 无限广 阔，诱 惑永无 止境， 然而， 属于每 一个人 的现实 可能性 终究是 有限的 。
感谢观看，欢迎指导！
人教版九年级化学物质构成的奥秘教案范文
人教版九年级化学物质构成的奥秘教案范文海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满开始。
下面是小编为大家整理的5篇人教版九年级化学物质构成的奥秘教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版九年级化学物质构成的奥秘教案1化学键与晶体结构一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。
通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。
离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。
非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。
其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。
共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na ;② 离子，如：[:O:]2-;③ 原子团，如：[:O:H]-;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180︒)都是直线形分子;H2O(键角104.5︒)是角形分子;NH3(键角107︒18')是三角锥形分子;CH4(键角109︒28')是正四面体分子;苯分子(键角120︒)是平面正六边形分子。
人教版九年级化学下册第十一单元《物质构成的奥秘》教学课件
（2）铁盐溶液即含Fe3+的盐溶液显黄色，若溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+。
（3）亚铁盐溶液即含Fe2+的盐溶液显浅绿色，若溶液显浅绿色说明溶液中含有Fe2+。
（4）高锰酸盐溶液即含MnO−
4 的盐溶液显紫色，若溶液显浅紫色说明溶液中可能含有MnO4
D. NaHCO3可用于烘焙糕点
A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
化学肥料
一、化肥的种类及作用
种类
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
概念
常用化肥
只含营养元素(N、P、K) 中
沉淀，除去SO42－；再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2+；然后过滤，
除去所有不溶物，再加适量盐酸，除去过量的氢氧化钠。
盐溶液的颜色及盐的溶解性
【典型例题8】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ B ）
A.Na2CO3溶液呈碱性
B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名
化学肥料
【典型例题10】下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ A ）
A．碳酸氢铵
B．氯化钾
C．过磷酸钙
D．尿素
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故错。
D、( NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
初三化学物质构成的奥秘PPT课件
9、下列变化能证明分子在化学反应中可分
的是（ D）
A碘受热升华 B加热水有水蒸气生成
C、铁矿石磨成粉末 D、加热氧化汞生成
汞和氧气
35
课题2 分子和原子
课题2 原子的结构
36
一、课原题2 分子子和的原子构成
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核
原子的构成 （+） 中子：不带电
电子（—）：1个电子带1个单位负电荷
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子。 3、原子与分子的区别：在化学变化中，分子可以再
分，原子不可以再分。
24
课题2 分子和原子
构成
构成 分子
物质
原 子
直接构成பைடு நூலகம்
物质（金属，稀有气 体，固体非金属）
25
课题2 分子和原子
26
课题2 分子和原子
区分物理变化和化学变化
变化前后有无其他物质生成
分子是否改变，物理变化时，分子本身 没有变化，只是分子间的间隔变了
湿衣服在什么情况下容易晾干？
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加
快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下
容易晾干。
8
课题2 分子和原子 观察与思考1
再 1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 次 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 设
计
现象
溶液为无色
实 验
结论
酚酞遇空气和水不变色
证 2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观
+11 2 9
+11 2 7 2
45
【小课知题2识分子】和原物子 质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
学案2.物质构成的奥秘
初三化学学案（2）编制人：使用时间：2018-9-6 姓名：班级：学号：第一节化学真奇妙§1—3 物质构成的奥秘【学习目标】1、知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
【学习重点难点】建立宏观与微观相联系的思维方式【知识梳理】一、物质的微观构成（1）一滴水中含有1021 个，每个水分子都是由_________________和___________________紧密结合在一起形成的，而且水分子中的氢原子和氧原子按一定的角度形成特定的空间形状。
化学上分别用符号、和表示氢原子、氧原子和水分子。
★★分子、原子都很小，分子由原子构成的.原子相互结合的方式不同构成的分子也不同。
氢气由大量的__________聚集而成，每个氢分子由构成，氢分子的化学符号为________；氧气由大量的__________聚集而成，每个氧分子由_________________ 构成，氧分子的化学符号为________。
★★同种原子也可以相互结合构成分子。
（2）物质构成的奥秘：世界万物都是由极其微小的粒子．．（如_______、________等）构成的。
★★有的物质由分子构成，有的物质由原子直接构成。
二、化学研究的内容化学就是在_________、__________的水平上研究________及其__________的一门基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质。
【典型例题】例1、下列说法错误的是（）A、氧气由氧分子构成B、水是由氢原子和氧原子构成的C、分子都是由原子构成的D、水由水分子构成例2一氧化碳分子（CO）二氧化碳分子（CO2）氧原子(O) 碳原子（C）一个二氧化碳分子是由个和个构成。
（用汉字表示）一个一氧化碳分子是由个和个构成（用汉字表示）例3.下列是某市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（）A、化学纤维的合成与加工B、钨的冶炼与加工C、软件的开发与应用D、橡胶的合成与加工【达标练习】1、若用”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能表示水分子的模型可表示为（）A、B、C、D2A．物质都是由分子、原子等微观粒子构成的B．化学变化的过程常会伴随能量的变化C．物质本身并无优与劣之分，但是应用的方法和目的却存在好与坏的差别D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化3、课本上有一幅图片是用铁原子排列成的“原子”二字，据此不能得出的结论是（）A、原子是真实存在的B、人们已掌握控制和移动原子的技术C、“原子”二字仅凭肉眼根本看不到D、原子是自然界中最小的粒子4、取一块石头进行研究，以下属于化学研究领域的是（）A、这块石头的成分是什么B、这块石头的体积有多大C、推动这块石头它对你的阻力有多大D、这块石头的产地是哪里5、下图为五种分子模型，仔细观察后回答：A B C D E（（1_______类。
人教版初中化学物质构成的奥秘知识点
人教版初中化学物质构成的奥秘知识点针对化学的学习，大家能够往常不擅长总结知识点，其实化学的学习重点就在于总结，很多都是记忆性的知识点，所以，同窗们一定要留意总结，那么，京翰教育杨教员针对化学的一些知识点做了一些总结，希望可以协助同窗们。
一、原子的构成〔1〕原子结构表示图的看法〔2〕在原子中核电荷数=质子数=核外电子数〔3〕原子的质量主要集中在原子核上〔4〕三决议：决议元素化学性质：最外层电子数决议元素种类：质子数〔核电荷数〕决议原子的质量：原子核〔5〕相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相反其化学性质不一定都相反〔Mg，He最外层电子数为2〕最外层电子数不同其化学性质有能够相似〔He，Ne均为动摇结构〕 2、元素〔1〕定义：具有相反核电荷数〔质子数〕的一类原子的总称留意： *一种元素与另一种元素的实质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，〔如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物〕不能够是化合物。
〔2〕表示方法——元素符号——拉丁文称号的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义〔1〕表示某种元素，如：O氧元素〔2〕表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子留意： *有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有微观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *陈列依据〔1〕7横行〔7个周期〕：各周期电子层数相反，核电荷数逐渐添加〔2〕18纵行〔16族〕：各族最电外层电数相反，电子层数逐渐添加〔化学性质相似〕 *注：原子序数=质子数 d、分类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne.最外层电子数特点：2或8 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团〔1〕表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷〔2〕离子结构表示图的看法留意：与原子表示图的区别：质子数=电子数那么为原子结构表示图〔3〕与原子的区别与联络粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在构成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式〔1〕写法： a单质：金属、稀有气体及大少数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 . b化合物：正价在前，负价在后〔NH3，CH4除外〕〔2〕意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点〔3〕计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数。
化学初三教材梳理：物质构成的奥秘
化学初三教材梳理：物质构成的奥秘化学初三教材梳理：物质构成的奥秘分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的根本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
原子⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反响的实质：在化学反响中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化;⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
⒉纯洁物和混合物(由分子构成的物质)⑴纯洁物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。
⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
九年级化学 2.3《物质构成的奥秘》课件
最外层电子数与原子的化学性质关系密切
第十页，共十八页。
第十一页，共十八页。
练一练
1.下列事实能证明在化学反应中分子可以再分的是
（
）。
A.冷却硝酸钾的热饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)有硝酸钾晶体析出 B.碘的升华
C.水蒸气冷凝成水
D.水通电可以得到氢气和氧气
第十二页，共十八页。
2、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分 别填入下列(xià liè )适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________ （3）带正电的粒子是________________ （4）原子结构中数目一定相等的粒子是 _______________
_________原_子__是__化__学_变__化__中__最_小__的__粒__子_________ ________________化____化_学__化__学__变_学__变__化_变__化__前_化__的_后__中__实__，_，__质__原_分__，__子_子__原__的_可___子_种__分_的__类_，__重___、原___新__原_子___组子__不_合___的可_____个_分____数_____保_____持___不。_变
A.分子有一定的质量
B.分子分裂成原子 C.物质有热胀冷缩的现象 D.分子是最小的一种粒子
第六页，共十八页。
探究 活动2 (tànjiū)
现在(xiànzài)向一杯水中通入直流电，我们能看到什么？
根据上图的微观(wēiguān)示意图，请从微观(wēiguān)角度描述你获得 的关于化学变化的信息
人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO,CO^NO OH NH 4 4334PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子、离子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子课题2 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质质子（带正电）丁原子核（带正电）Y原子Y I中子（不带电）「电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数= 核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
人教课标版 九年级 化学下 复习课《物质构成的奥秘》ppt
( 三) 离 子
1、定义： 带电荷的原子或原子团 2、分类
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3、符号：
Na+、 F
、
Mg2+ 、 Al3+ O2- 、 PO43-
练习
近年用红外激光技术研究液氢，发现 液氢中含有H 3+, 则H 3+ 属于（ D ） A．电子 B．分子 C．原子 D．离子
九年级化学复习课
物质构成的奥秘
构成物质的微粒
安远三中 廖文李
物质
分子
原子构成的物质
铁、铝等金属 金刚石
稀 有 气 体
分子构成的物质
水分子
气体分子状态
离子构成的物质
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
(一 ) 原 子
原子是如何构成的呢？
１、原子的构成
质子 原子核
（每个质子带一个单位正电荷）
C 属于阳离子的符号是___,
属于阴离子的符号是___ B 。
３、根据结构图回答 如果该图表示的是原子，
１０ 。 则X值为_____ 如果该图表示的是带两 个单位正电荷的阳离子， １２ 。 则X值为_____ 如果该图表示的是带两 个单位负电荷的阴离子， ８ 。 则X值为______
分子和原子的比较
分 子
相似点
原 子
基本性质相似； 都是直接构成物质的一种微粒。 在化学反应中， 原子不可再分 （种类不会改变）
在化学反应中, 不 同 点 分子可以再分 （种类会改变）
分成 构成
联 系
分子
原子
液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时 水“跑”走的情形是否一样？为什么？ 第一种情形：物质没变，分子本身没变。 第二种情形：物质变了，分子本身也变了。
九年级化学人教版第三单元 物质构成的奥秘知识点
九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。
2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。
2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
【初中化学】中考化学复习知识点 构成物质的奥秘
【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘
物质的奥秘主要包括以下几点：
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识到分子、原子、离子、电子、质子和中子是物质的基本粒子；初步了解各种粒子的基本特征以及它们之间的基本关系；它可以从微观角度解释物质的状态变化；结合有机质，了解有机分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，用化学式表示一些常见物质的组成。
物质的化学变化：
了解物理和化学变化；了解化学变化的特点及现象与本质的关系；了解人们如何利用化学变化来实现能量转换和材料资源的合理利用。
了解化学结合、分解、置换和复分解的四种反应类型，并了解它们遵循的基本规律。
掌握质量守恒定律，能写出常见的化学反应方程式，能计算简单的化学反应。
人教版九年级化学物质构成的奥秘
一对一教案学生学校年级九年级教师授课日期授课时段课题物质构成的奥秘重点难点重点：微粒间的空隙和运动。
难点：理解电子、质子和中子的概念和它们之间的关系。
教学步骤及教学内容一、主要知识点：知识归纳1．无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在，不同物质微粒间的空隙。
在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。
所以，气体通常比较容易被，固体和液体。
2．高锰酸钾是一种色固体，取一小颗粒的高锰酸钾放人5 mL水中，会看到溶液变成色，发生这种现象的原因是。
3．在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，很可能会使浅颜色的衣服染上深颜色。
这其中的原因是。
4．将50 mL的酒精与50 mL的水混合后，总体积小于100 mL，这是因为。
5．取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推人。
内装的注射器容易被压缩，其中的原因是(用分子的观点解释) 。
6．物质的微粒性是指：(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的；(2)微粒是在的，并且温度越高，；(3)微粒之间存在，在固体、液体中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。
7．请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。
⑴热胀冷缩 a微粒在不停地做无规则运动⑵花香四溢 b物质是由肉眼看不见的微粒构成的⑶食物腐败 c发生化学变化，微粒种类发生改变⑷空气看不见、摸不着 d微粒之间存在间隙【例题】：1．水煮沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开?2．酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，试解释其中的原因。
3．长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色?4．某同学在家做如图3–2所示实验：在一个玻璃容器中加入100 mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的(填“上方”或“下方”)。
过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升”或“降低”)了。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
达标训练
下列有关说法正确的是( D ) A．从类别上看：丙氨酸属于高分子化合物 B．从宏观上看：丙氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．从微观上看：丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个
氮原子和2个氧原子构成 D．从质量上看：丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为
2∶1
达标训练
9．(2020·通辽)在“宏观－微观”之间建立联系是化学学科特 有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇(CH3OH) 的微观示意图， 有关说法正 确的是( ) A．该反应中，四种物质均为化合物 B．反应前后氢元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶3 D．反应前后氢原子个数之比为1∶3
达标训练
②CO和CO2化学性质不同的原因是 __分__子__的__构__成__不__同_________________________；
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试液变红，原因是 __溶__液__中__的__阳__离__子__都__是__氢__离__子______________。
达标训练
14．(2019·宿迁)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养 之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重 要思维方式。
(1)根据下列粒子结构示意图，回答问题。
达标训练
①上述示意图中，共包含___四_____种元素； ②A、B、C、E中属于阴离子的是____S_2_－__(填离子符号)； ③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易
达标训练
【点拨】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 CO2 ＋3H2=一=定=条=件=CH3OH＋H2O。氢气是由一种元素组成的纯净物， 属于单质，A 选项错误；反应前氢元素存在于单质中，反应后氢 元素存在于化合物中，所以反应前后氢元素的化合价发生了改 变，B 选项错误；由化学方程式可知，参加反应的甲(CO2)、乙 (H2)分子个数之比为 1∶3，C 选项正确；由质量守恒定律可知， 化学反应前后氢原子的数目不变，D 选项错误。【答案】C
达标训练
10．下列关于概念的辨析中正确的是( C ) ①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化 剂一定能加快化学反应的速率；③元素的种类是由原 子的中子数决定的；④由一种元素组成的物质可能是 混合物；⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性； ⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。 A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥
达标训练
12．(2020·湘潭)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学 学科的特点。请根据信息回答下列问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 __原__子____。
达标训练
(2)图乙中D为某粒子的结构示意图，当x＝__1_8_____时，该粒 子是原子。
(3)图乙中B、C属于同种元素，因为___质__子__数______相同。 (4)由A、B形成的化合物的化学式为__M__g_F_2___。
B．O3表示3个氧原子 D．氦气的化学式是He
达标训练
2．(2020·齐齐哈尔)下列宏观事实的微观解释错误的是( B ) A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的 B．6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶 中——分子体积变小 C．硫酸、盐酸有一些相似的性质的原因——不同的酸溶液 中都含有氢离子 D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
达标训练
4．(2020·邵阳)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的 是( ) ①SO2 ②2NH3 ③S2－ ④Ca2＋ ⑤M＋2g ⑥N2 A．表示离子所带电荷数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示化合价数值的是①⑥ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
达标训练
【点拨】①SO2 中的“2”表示 1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原 子，故 B 选项错误；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合 价的数值，①⑥中的“2”均不能表示化合价数值，故 C 选项错误； M＋2g中的“2”表示镁元素的化合价为＋2 价，故 D 选项错误。
达标训练
3．(2020·陕西)碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列 说法正确的是( D ) A．碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是 有机物 B．氧离子的结构示意图为 ，符号是O2－ C．氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分 子构成的 D．这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物 质混合使用
②从微观的角度分析，上述反应的实质是 __H_＋_和__O__H__－_结__合__生__成__H__2O_________________。
达标训练
13．(2020·新疆)化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物
质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构示意图Na
、Al
可推
知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是 __原__子__的__最__外__层__电__子__数__不__同________；
(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“ 子，“ ”代表氧原子)。
”代表氢原
①参加该化学反应的最小粒子是__H_、__O___( 填微粒符号)；
②写出该反应的化学方程式 _2_H__2＋___O_2_=_=点_=_燃=_=_2_H__2O_____________________。
达标训练
达标训练
7．(2020·乐山)分类是化学学习中常用的思维方法，下列 有关物质分类正确的是( A ) A．酸：盐酸、硫酸、硝酸 B．碱：烧碱、纯碱、氨水 C．有机物：甲烷、乙醇、一氧化碳 D．混合物：高锰酸钾、海水、合金
达标训练
8．(2019·常德)2018年诺贝尔化学奖的成果“酶的定向进 化”，可用于制造从生物燃料到药物的所有物质(绝大 部分酶是由多种氨基酸构成的蛋白质)。丙氨酸 (C3H7NO2)是一种常见氨基酸，
人教版 九年级下
期末提分练案
第2讲 物质构成的奥秘源自习题链接提示：点击 进入习题
1D
2B
3D
4A
答案呈现
5C
6B
7A
8D
9C
10 C
11 见习题 12 见习题 13 见习题 14 见习题
达标训练
1．(2020·泰安)化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学
用语描述正确的是( D )
A．2S表示2个硫元素 C．3Fe2＋表示3个铁离子
【答案】A
达标训练
5．(2019·无锡)下列有关X、Y表示的概念之间存在如图 所示的“包含”关系的是( C )
选项 X A 氧化物
Y 化合物
B 化合反应 分解反应
C 碱性溶液 碱溶液
达标训练
6．(2019·淄博)世界万物都是由极其微小的粒子构成的， 下列说法正确的是( B ) A．海水是由海水分子构成的 B．分子、原子、离子都能直接构成物质 C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子 构成的
__得__到____(填“得到”或“失去”)电子。 ④若D为离子，则B、D构成的化合物的化学式为__N_a_C__l __。
达标训练
(2)根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 _2_N_a_O__H_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O________；
达标训练
11．(2020·云南)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要 工具。
(1)请用化学用语填空： ①汞元素___H__g___；②2个甲烷分子__2_C__H_4__； ③铵根离子__N_H__4_＋__；④标出水中氢元素的化合价___H＋_1_2O___。 (2)写出符号“3SO2”中数字的含义： ①“3”表示__3_个__二__氧__化__硫__分__子_____________________； ②“2”表示__1_个__二__氧__化__硫__分__子__中__含__有__2_个__氧__原__子______。