2017年天津卷高考真题化学试卷

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2017天津高考真题化学

2017天津高考真题化学2017年天津市高考化学试题如下：**一、选择题**1.（**共10小题，每小题2分，共20分**）选择下面每小题中的正确答案，并将相应字母填在答题卡上。

1. 小结节鼻炎主要病因是（BI）。

A．细菌 B．真菌 C．病毒 D．寄生虫2. 碱性氧化还原电池中，电池电极A上的反应为2CrO42- + 3Fe2+ + 14H+→2Cr3+ + 3Fe3+ + 7H2O，则B上的反应为（EI）。

A．2Cr3+ + 3Fe →2Cr + 3Fe3+ B．Fe→Fe3++3e- C．CrO22-+14H++6e-→2Cr3++7H2O D．CrO22-+3Fe→Cr3++Fe3++CrO42-3. 以下关于分子运动理论的命题正确的是（DI）。

A．固体分子是受力之惰性而运动 B．液体分子是无规则之运动C．气体分子之运动是很快之无规则运动 D．气体分子无规则之运动是等速的，只不过每分子速度不同4. 在离子交换反应中，若用NH4+树脂去除水中的钠离子，则溶液中（CI）。

A．Na+的浓度降低 B．NaOH的溶度增加 C．Zn2+的浓度增加D．Ba2+的浓度降低5. 机车头部的排烟，主要排放（AI）。

A．O2 B．CO C．SO2 D．NOx6. 溴在温度相同条件下分别与氢气和氧气单独混合反应得到化合物（分子式均为Br2H）和Br2O），原子序数均为6。

在此温度下，电负度大小顺序为（EI）。

A．氢<溴<氧※ B．氧<溴<氢 C．溴<氢<氧 D．氧<氢<溴7. 下面化合键中的元素不属于同一周期的是（DI）。

A．C-C B．O-C C．C-N D．Mg-O8. 某吸烟者血及其周围组织中的氧含量减少而CO含量增加，直接结果是（SI）。

A．血色仿黑 B．皮肤色泽发红 C．心率加快 D．呼吸频率减慢9. 完善下列命题（DI）。

“元素在各自的同素异形体中的化学性质并完全相同，实际上的原子量不会有变化”。

2017年高考天津卷化学试题答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分答案1．C 【解析】石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A 项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的3Al +、3Fe +水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B 项正确；氯气与2Cu +、2Hg+等重金属离子不反应，不能用Cl 2处理水中的2Cu +、2Hg+等重金属离子，可用Na 2S 来处理，C 项错误；烧碱能与+4NH 反应生成NH 3，因此可用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用NH 3，D 项正确。

2．B 【解析】该物质中含有酚羟基，遇FeCl 3溶液显色，B 项正确。

根据有机物中碳的价键总数为4，可得出汉黄芩素分子中的氢原子数，可知其分子式为C 16H 12O 5，A 项错误；该物质中含有酚羟基，可与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与Br 2发生加成反应，故1 mol 该物质与溴水反应时，最多消耗2 mol Br 2，C 项错误；该物质中的碳碳双键、羰基均能与H 2发生加成反应，反应后该分子中官能团的种类减少2种，D 项错误。

3．A 【解析】A 项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C 项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D 项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。

4．D 【解析】鉴别NaBr 和KI 溶液，分别加入新制氯水后，用CCl 4萃取，Br 2的CCl 4溶液呈橙色，I 2的CCl 4溶液呈紫红色，D 项正确。

除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO 2气体，结晶，过滤，A 项错误；制备无水AlCl 3时，应将AlCl 3溶液在HC1氛围中蒸发，B 项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，C 项错误。

2017年高考真题——理综(天津卷) 已整理

2017年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学1、(2017·天津卷)下列有关水处理方法不正确．．．的是( ) A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 2、(2017·天津卷)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A ．汉黄芩素的分子式为C 16H 13O 5B ．该物质遇FeCl 3溶液显色C ．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br 2D ．与足量H 2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 3、(2017·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4、(2017·天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A 除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重B 制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5、(2017·天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是( )A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 6、(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

2017年天津高考真题化学试题(解析版)

2017年高考真题化学试题天津卷1．(2017•天津卷)下列有关水处理方法不正确．．．的是( )A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨[答案]C[详解]A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。

故选C。

考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。

展现学科价值，灌输绿色化学思想。

2．(2017•天津卷)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种[答案]B。

[详解]A、汉黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反应呈紫色，B 正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故1mol该物质最多可以消耗2mol Br2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。

故选B。

【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。

从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。

2017年天津市高考化学试卷(K12教育文档)

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2017年天津市高考化学试卷一、本卷共6题,每题6分,共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（)A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．（6分)以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（)A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s)+4CO(g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5．已知:Ni(CO）4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应．第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO)二、本卷共4题，共64分．7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al 的制备方法称为．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合,不加热,无变化；加热有Cl2生成,当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）．a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度（3）0。

[高考化学] 2017年天津市高考化学试卷解析版

2017年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FE："三废"处理与环境保护．【专题】56：化学应用．【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【考点】HD：有机物的结构和性质．【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选：B。

2017年高考天津卷理综化学试题及答案解析

2017年天津卷理综化学试题1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。

故选C。

2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。

3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。

4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的；B、直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。

故选D。

2017年天津卷高考真题化学试卷答案

2017年天津卷高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.方法一：方法二：【解析】C.酸性废水排放前应先经过中和处理，石灰、碳酸钠等碱性物质可以中和废水中的酸，故正确；.可溶性的铝盐和铁盐在水中可电离出和，水解形成对应的胶体，具有吸附作用，可处理水中的悬浮物，故正确；.氯气不与金属的最高价离子反应，因此不能处理水中的、等重金属离子，故错误；.烧碱可与废水中的发生反应：，既处理了废水中的，又可以回收利用氨，故正确。

故选。

A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与、反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确；故选C。

2.方法一：【解析】B.根据汉黄芩素的结构式，可知其分子是为，故错误；.汉黄岑素结构中含有酚羟基，因此具有酚的特性，可与溶液发生显色反应，故正确；.汉黄岑素结构中的酚羟基可以使苯环邻对位上的氢与溴水发生取代，符合条件的氢只有一个，另外碳碳双键可与溴水发生加成反应，因此该物质与溴水反应，方法二：.汉黄岑素结构中的碳碳双键、羰基和苯环都可以与发生加成反应，与足量发生加成反应后，该分子中碳碳双键和羰基分别变成了碳碳单键和羟基，因此官能团的种类减少种，故错误。

故选。

A．汉黄芩素的分子式为，故A错误；B．含酚，遇溶液呈紫色，故B正确；C．碳碳双键、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，该物质与溴水反应，最多消耗，故C错误；D．与足量发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．3.方法一：方法二：【解析】A.高纯硅可以制成光电池，将光能直接转为电能，未发生氧化还原反应，故正确；.锂离子电池放电时，化学能转化成电能，这是原电池原理，利用了氧化还原反应，故错误；.电解质溶液导电，是电能作用下，带电粒子的定向移动，故错误；.葡萄糖在人体中酶的作用下与氧气发生氧化还原反应，生成水和二氧化碳，同时放出能量，故错误；故选。

2017年天高考化学试卷天津卷含详细解析

2017年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2++等重金属离子．用氯气处理水中的Cu、HgC+的废水并回收利用氨．用烧碱处理含高浓度NHD42．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为CHO51613B．该物质遇FeCl溶液显色3C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种23．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能第1页（共22页）D．AA．B．BC）6（分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（5．SiH＞O＞NHA．气态氢化物的稳定性：H432．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物B．CSi＞Cl＞C如图所示实验可证明元素的非金属性：族0118号元素在周期表中位于第七周期．用中文D“”（ào）命名的第℃．230）CO）（g）+4CO（g）?Ni（Ni6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：（s45﹣℃，固体杂的沸点为42.2Ni（时，该反应的平衡常数K=2×10CO）．已知：4质不参与反应．；CO）反应转化成气态Ni（第一阶段：将粗镍与CO4℃制得高纯镍．230第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至）下列判断正确的是（，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大）c（COA．增加℃5050℃两者之间选择反应温度，选B．第一阶段，在30℃和分解率较低）（COC．第二阶段，Ni4）CO（）]=4vNiD．该反应达到平衡时，v[（CO 4生成生成分．64二、本卷共4题，共．考虑到胶体的CrO和少量、MnONa）分）某混合物浆液含有7．（14Al（OH4223（见某研究小组利用设计的电解分离装置不易完全被水浸出，Na吸附作用使CrO42，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的图）222第页（共页）问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl．由此判断22影响该反应有效进行的因素有（填序号）．﹣的浓度Cl c．溶液的酸度a．温度b．（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为．22Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用2﹣能从浆液中分离出来的原因是（4）用惰性电极电解时，CrO，分离后4含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：页）22页（共3第回答下列问题：）分子中不同化学环境的氢原子共有（1 种，共面原子数目最多．为（2）B的名称为．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是．（5）写出⑧的反应试剂和条件：；F 中含氧官能团的名称为．）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合（6物的流程．…目标化合物﹣），实验过程包括准c 等碘化物溶液中（I9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a ．准确称取AgNO 基准物4.2468g （0.0250mol ）后，配制成250mL 标准溶液，3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．1﹣ NH100mL 0.1000mol?LSCN 标准溶液，备用．．配制并标定b 4Ⅱ滴定的主要步骤a ．取待测NaI 溶液25.00mL 于锥形瓶中．第4页（共22页）1﹣﹣完全转化为AgI ，使25.00mL 0.1000mol?LI 沉淀． AgNO 溶液（过量）b ．加入 3c ．加入NHFe （SO ）溶液作指示剂． 2441+﹣，使其恰好完全转化为AgSCN0.1000mol?L溶液滴定过量的AgNHSCNd ．用4沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．回答下列问题：配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还（1）将称得的AgNO3．有．（2）AgNO标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是3．）滴定应在（3pH＜0.5的条件下进行，其原因是．，说明理由和c两步操作是否可以颠倒b（4）﹣mol?L I）=，SCN（5）所消耗的NH标准溶液平均体积为mL测得（c41﹣．（6）在滴定管中装入NHSCN标准溶液的前一步，应进行的操作为．4﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或（7）判断下列操作对c （I“无影响”）①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果．3②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果．10．（14分）HS和SO会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种22方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．HS的除去2方法1：生物脱HS的原理为：2HS+Fe（SO）═S↓+2FeSO+HSO44243224FeSO+O+2HSO2Fe（SO）+2HO234442225倍，该菌的作用105×1（）硫杆菌存在时，FeSO被氧化的速率是无菌时的4是．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反第5页（共22页）应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用HO氧化HS222（3）随着参加反应的n（HO）/n（HS）变化，氧化产物不同．当n（HO）22222/n（HS）=4时，氧化产物的分子式为2Ⅱ．SO的除去2方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO，并用CaO使NaOH再生2溶液NaNaOHSO溶液32（4）写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：2+﹣（aq2OH）（aq）（OH（s）?Ca）+O CaO（s）+H（l）═Ca22从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO252﹣﹣，K=6.210K=1.3××=1.8℃，25NH?HO的K×1010SO，H的（5）已知a2332a12b811﹣﹣﹣﹣．将SO mol?Lc，溶液中的（OH ）=2.0mol?L．若氨水的浓度为2712﹣﹣﹣﹣）/c时，溶液中的c（通入该氨水中，当cOH1.0）降至×10（mol?LSO3﹣）=（HSO ．3第6页（共22页）参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2017?天津）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2++等重金属离子Cu、HgC．用氯气处理水中的+的废水并回收利用氨NHD．用烧碱处理含高浓度4【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；2++反应生成沉淀；Hg．氯气不能与CCu、D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；2++反应生成沉淀，对重金属离子没Cu、HgC．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与有作用，故C错误；+的废水并回NHD．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的4收利用氨，故D正确．故选C．【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．（6分）（2017?天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）第7页（共22页）OH．汉黄芩素的分子式为CA51613溶液显色FeClB．该物质遇31mol Br1 mol该物质与溴水反应，最多消耗C．2种发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1D．与足量H2、碳碳双键、羰基及醚键，结合由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH【分析】酚、烯烃等有机物的性质来解答．错误；AOCH，故【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为51612正确；B，遇FeCl溶液显色，故B．含酚﹣OH31 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则．酚﹣OHC错误；C2mol Br，故mol该物质与溴水反应，最多消耗2DH．与足量发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D2错误；．故选B把握官能团与性质的关系、本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，【点评】原子数的判断及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H 官能团的判断，题目难度不大．）天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（6．（分）（2017?3．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能A．锂离子电池放电时，化学能转化成电能B．电解质溶液导电时，电能转化成化学能C．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能D以此来解答．则为氧化还原反应，【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故解：A【解答】选；A228第页（共页）B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．（6分）（2017?天津）以下实验设计能达到实验目的是（）B与稀盐酸反应后的溶液．AlCl制备无水蒸发Al 3C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D和．分别加新制氯水后，用KI溶液CCl萃取鉴别NaBr4A．AC．BBC．D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C 错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；4故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页（共22页）评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．（6分）（2017?天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HO＞NH＞SiH423B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物．C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：HO＞NH＞SiH，423故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．第10页（共22页）【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．（6分）（2017?天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?5﹣．已知：Ni（CO）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10的沸Ni（CO）（g）44点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）；4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）分解率较低4D．该反应达到平衡时，v[Ni（CO）]=4v （CO）4生成生成【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni（CO）的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）；44C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO），则一阶段，44在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）分解率较大，故C错误；4D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v[Ni（CO）]=v（CO），故D错误；4生成生成故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页（共22页）二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2017?天津）某混合物浆液含有Al（OH）MnO和少量NaCrO．考、3242虑到胶体的吸附作用使NaCrO不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解42分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）．B→C的反应条件为加（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为热（或煅烧），C→Al的制备方法称为电解法．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl．由此判断22影响该反应有效进行的因素有（填序号）ac．﹣的浓度cCl b．．溶液的酸度a．温度（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为2Cl（g）+TiO2222 1﹣．）△H=﹣85.6kJ?molTiCl（l）+2CO（g+（s）2C（s）═4Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用2﹣能从浆液中分离出来的原因是）用惰性电极电解时，CrO在直流电场作（442﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO，分离后含铬元素的用下，422﹣﹣；阴极室生成的物质为NaOH和HCrO粒子是O、Cr（写化学式）．2274【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（OH）、MnO，加入NaOH溶液，过滤，23可得到滤液A为NaAlO，通入二氧化碳，生成B为Al（OH），固体C为AlO，3223电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO，加热条件下与浓盐酸反应可生成2氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；第12页（共22页）（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应22的化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g），以此可计422算反应热并写出热化学方程式；2﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生CrO（4））电解时，Ⅱ．4成氢气和NaOH，以此解答该题．为离子化合物，电子式为，B为Al（OH解：（1）NaOH），【解答】3在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，；电解法；；加热（或煅烧）故答案为：（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl与焦炭、TiO完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成22TiO?xHO的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应22的化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g），则2mol氯422气反应放出的热量为4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g）△H=﹣4221﹣，85.6kJ?mol故答案为：2Cl（g）+TiO（s）+2C（s）═TiCl（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ?mol4221﹣；2﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，4）电解时，CrO（42222﹣﹣﹣+﹣，O、CrOCrO+HO，则分离后含铬元素的粒子是因存在2CrOCr+2H?7272244阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，2﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆故答案为：在直流电场作用下，CrO422﹣﹣；NaOH和H．液；CrOCr、O2274【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页（共22页）8．（18分）（2017?天津）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为（1．13（2）B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．（4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．（5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl/FeCl（或Cl/Fe）；F中含氧官能团的232第14页（共22页）名称为羧基．）在方框中写出以6为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合（物的流程．…目标化合物【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；（2）B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，第15页（共22页），且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为；﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；故答案为：2原子，目的，硝基可取代甲基对位的H（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；为式的方程代反应，反应为构（4）由结简式可知反应⑥取该步反应的主要目的是避免氨，基被氧化，；保护氨基；故答案为：（或/FeCl）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl（532中含氧官能团的名称为羧基，，F/FeCl）2；羧基；/Fe）Cl/FeCl（或Cl故答案为：232，含有氨基、羧基，可发生缩聚反）可水解生成（6为流程，反应的生应成高聚物，．故答案为：年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断2017【点评】本题为注意明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，能力，题给信息的灵活运用，题目难度不大．2216第页（共页）﹣）I，实NaI等碘化物溶液中c（．9（18分）（2017?天津）用沉淀滴定法快速测定验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，3放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．1﹣NHSCN．配制并标定100mL 0.1000mol?L标准溶液，备用．b4Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．1﹣﹣完全转化为AgI沉淀．溶液（过量）b．加入25.00mL 0.1000mol?L，使I AgNO 3c．加入NHFe（SO）溶液作指示剂．2441+﹣，使其恰好完全转化为AgSCNSCNd．用0.1000mol?L溶液滴定过量的AgNH4沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：123实验序号9.9810.2410.02/mL消耗NHSCN标准溶液体积4．数据处理．f回答下列问题：1（）将称得的AgNO配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有3．250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管见光分避免AgNOAgNO（2）标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是33．解3+的水解而影响滴防止因Fe的条件下进行，其原因是）滴定应在（3pH＜0.53+．定终点的判断（或抑制Fe的水解）3+Fe否（或不能）和（4）bc两步操作是否可以颠倒，说明理由若颠倒，﹣．I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点与﹣c测得（）=I0.0600，SCNNH）（5所消耗的标准溶液平均体积为10.00mL41﹣．mol?LSCN）在滴定管中装入（6NHNH用标准溶液的前一步，应进行的操作为SCN44．标准溶液进行润洗；页（共17第22页）﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低I”或“无影响”））判断下列操作对（7c （①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高．3②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果偏高．【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL，4﹣﹣）IVc（I（）×（=cNHSCN）×V（NHSCN）+）×结合c（AgNOV（AgNO）4334计算；（6）装入NHSCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NHSCN标准溶液进行润洗；44（7）反应的原理为c（AgNO）×V（AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c4334﹣﹣），如操作导致c（NHSCN）×V（NH（II）×V（SCN）偏小，则测定结果偏44大，以此解答该题．【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO见光分解；3（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，33++；故答案为：防止因Fe的水解）的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe （4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，3+﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终与故答案为：否（或不能）；若颠倒，FeI 点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页（共22页）平均值即可，所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为10.00mL，4313﹣﹣﹣mol，n （NHSCNL×0.1000mol?L）10=2.5×（nAgNO）=25.00×10=0.1000mol?L43133﹣﹣﹣mol10，L=1.00××10.00×10331﹣﹣﹣﹣﹣，（I1.00×10=0.0600mol?L）mol则c（I）×0.25L=2.5×10，cmol﹣故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NHSCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NHSCN标准溶液进行润洗，44故答案为：用NHSCN标准溶液进行润洗；4（7）反应的原理为c（AgNO）×V （AgNO）=c（NHSCN）×V（NHSCN）+c4334﹣﹣），V（（II）×①若在配制AgNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质3﹣）偏大，Ic（（的量减小，浓度偏低，则nNHSCN）偏小，测定4故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n﹣）偏大，Ic（（NHSCN）偏小，测定4故答案为：偏高．【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．10．（14分）（2017?天津）HS和SO会对环境和人体健康带来极大的危害，工22业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．HS的除去2方法1：生物脱HS的原理为：2HS+Fe（SO）═S↓+2FeSO+HSO44243222Fe（SO）+2HOO4FeSO++2HSO234442225倍，该菌的作用是×10被氧化的速率是无菌时的（1）硫杆菌存在时，FeSO54降低反应活化能．（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．第19页（共22页）SHHO氧化方法2：在一定条件下，用222）O（H（HS）变化，氧化产物不同．当nH（3）随着参加反应的n（O）/n2222SOS）=时，氧化产物的分子式/n（H42的除去SOⅡ．2再生NaOHCaO使NaOH吸收SO，并用方法1（双碱法）：用2溶液SO溶液NaNaOH322﹣﹣在水中存在如；CaO+ 2OHH+SO=SOO4（）写出过程①的离子方程式：223下转化：2﹣+）（+?Ca2OHaq（aq）ls）+HO （）═Ca（OH）（s）（CaO2222+﹣沉淀，生成再生的原理SO与CaCaSO从平衡移动的角度，简述过程②NaOH33．平衡向正向移动，有NaOH生成SO：用氨水除去方法2225﹣﹣10×10K=6.2×10，=1.3，HSO的K×O5（）已知25℃，NH?H的K=1.8a2322a1b31183﹣﹣﹣﹣﹣．将OHmol?L）=6.02.0mol?L．若氨水的浓度为×。

2017年高考天津卷理综化学试题解析(原卷版)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K =2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,含答案)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族K=2×10−5。

2017年普通高等学校招生全国统一考试化学(天津卷)

1.(2017天津理综,1)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨C石灰和碳酸钠都可以与酸反应,A正确;Al3+、Fe3+都可以发生水解反应,分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质,B正确;铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气,D正确;C项中Cl2与Cu2+、Hg2+等重金属离子不能发生反应,应用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,C项不正确。

汉黄芩素2.(2017天津理综,2)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种B烃和烃的含氧衍生物分子中氢原子个数一定是偶数,汉黄芩素的分子式为C16H12O5,A项错;该有机物含有酚羟基,故B正确;该有机物可以与1 mol Br2发生酚羟基邻位上的取代反应,还可以与1 molBr2发生的加成反应,C项错;与足量H2发生加成反应的是苯环、碳碳双键、羰基,D项错。

3.(2017天津理综,3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能A B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质为人类提供能量的过程,是被O2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选A。

4.(2017天津理综,4)以下实验设计能达到实验目的的是()萃取D NaHCO 3受热易分解,而Na 2CO 3受热不易分解,故A 项错;AlCl 3易水解,故蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液得不到AlCl 3而是得到Al(OH)3,B 项错;苯甲酸常温下微溶于水,故提纯苯甲酸时,应将粗品在加热条件下溶于水,趁热过滤,冷却结晶,C 项错;氯水与NaBr 和KI 反应分别生成Br 2、I 2,两者都易溶于CCl 4,分别在CCl 4层中显橙红色、紫红色,D 项正确。

2017年天津市高考化学答案解析

2017年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．故选C．【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．（6分）【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．（6分）【考点】B1：氧化还原反应；BB：反应热和焓变．【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．（6分）【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C 为解答的难点，题目难度不大．5．（6分）【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．（6分）【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；DI：电解原理．【分析】℃．（1）固体混合物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为Al（OH）3，固体C为Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；℃．（4））电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题．【解答】解：（1）NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al（OH）3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），则2mol氯气反应放出的热量为 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ•mol ﹣1，故答案为：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ•mol﹣1；（4）电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．8．（18分）【考点】HC：有机物的合成．【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；（2）B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F 中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．【点评】本题为2017年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．9．（18分）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I ﹣），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL （棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，n（AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1=2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol•L﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，则c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol，c（I﹣）=0.0600mol•L﹣1，故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I ﹣），①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高．【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．10．（14分）【考点】F6：二氧化硫的污染及治理；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；FE："三废"处理与环境保护．【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当n（H2O2）/n（H2S）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，可结合K b=计算c（OH﹣），H2SO3的K a2=6.2×10﹣8，结合K a2=计算c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）．【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2S～H2SO4～8e﹣，氧化产物的分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4 ；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH ﹣+SO2=SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成；（5）NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，由K b=可知c（OH﹣）=mol/L=6.0×10﹣3mol/L，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1，H2SO3的K a2=6.2×10﹣8，由K a2=可知c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）==0.62，故答案为：6.0×10﹣3；0.62．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及二氧化硫的污染和治理，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握题给信息的分析，掌握电离平衡常数的运用，难度中等．。

2017年高考天津卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)

绝密★ 启用前第Ⅰ 卷本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。

1．以下有关水办理方法不正确的是．．．A．用石灰、碳酸钠等碱性物质办理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐办理水中的悬浮物C．用氯气办理水中的Cu2+、 Hg+等重金属离子D．用烧碱办理含高浓度NH +4的废水并回收利用氨【答案】 C【分析】考点：水办理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】此题从各样水办理技术方法等方面设计查核知识点，让考生认识化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。

显现学科价值，灌注绿色化学思想。

2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独到作用。

以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是A ．汉黄芩素的分子式为C16H 13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C． 1 mol 该物质与溴水反响，最多耗费 1 mol Br 2D．与足量 H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少 1 种【答案】 B 。

【分析】考点：考察有机物的构造和性质【名师点睛】此题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考察有机物的构造和性质。

从试题素材、查核知识点以及情形设置等角度，着力指引考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。

经过发掘历史文件和顶级科研论文找寻适合资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成就编制试题，表现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，指引考生热爱化学，为国奉献。

3．以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转变成电能B．锂离子电池放电时，化学能转变成电能C．电解质溶液导电时，电能转变成化学能D．葡萄糖为人类生命活动供给能量时，化学能转变成热能【答案】 A 。

【分析】试题剖析： A 、硅太阳能电池主假如以半导体资料为基础，利用光电资料汲取光能后发生光电变换反响，与氧化复原反响没关； B 、锂离子电池工作时，波及到氧化复原反响；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化复原反响有关；D、葡萄糖供能学.科 #网时，波及到生理氧化过程。