【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)

【答案】67.2%
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
152.0g
12.0g
159.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数）_________
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）_________
9．某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g。计算:
(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。
(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________(写出计算过程及结果)。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
一、中考化学方程式的计算
1．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
【点睛】
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
10．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。_____（结果保留一位小数）
【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊；NaCl和BaCl210.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；
【答案】5.4g15.6g
【解析】
【详解】
（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g
设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。
x=5.4g
y=26.7g
答：计算铝片中铝的质量为5.4g；
（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g
设原混合物中氧化铝的质量为z
（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。
【答案】4.4g0.5g不符合0.2g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水二氧化碳。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是
（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
【答案】100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x×98% x=100g。
（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
【答案】4.4g83.3%14.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y；
解得：x=10g，y=11.1g
该石灰石中碳酸钙的质量分数 ×100%=83.3%；
（3）设生成氢气的质量为x
x=0.2g
故答案为：
（1）100；
（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；
（3）0.2。
3．碳酸氢钠用于焙制糕点，在 时分解： 。现取 ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x。
【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
5．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：
（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？
设所用稀盐酸的溶质质量分数是x
65：73= 6.5：100gx
x=7.3%
答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
【点睛】
根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写100g。
（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x
故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为
（3）该品牌补钙剂每片含钙量为 ，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。
【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。
7．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取5.0g样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,杂质不参加反应)。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。_____
【答案】1.5g34. 4%
【解析】
【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为：20g+3.2g-22.54g=0.66g；
解：设粉笔中碳酸钙的质量为x
x=1.5 g
答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g。
（2）碳酸钙中钙元素的质量为：
硫酸钙中钙元素的质量为：
粉笔中钙元素的质量分数为：
答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34. 4%。
【答案】35%7.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为 ×100%=35%
（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g
6．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）
z=10.2g
故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g
答：原混合物的质量是15.6g。
4．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】3.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x。
所得溶液溶质的质量分数是
答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
答：溶质质量分数为10.6%
2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题