高二上学期化学12月月考试卷真题
山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析
泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。
2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)
贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。
2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二上学期12月月考化学试卷带讲解
C．2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为 ，故C错误；
D．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ，故D错误；
故选B。
2.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A.煤的干馏，钢铁生锈B.岩石风化，石油分馏
【详解】A．苯酚有酸性而乙醇没有说明苯环对羟基对影响大于乙基，使羟基的活性增强，故A不符合题意；
C.海水晒盐，白磷自燃D.食物腐败，铝 钝化
【答案】C
【详解】A．煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等新物质，钢铁生锈是铁被氧化生成氧化铁，都是化学变化，故A不选；
B．岩石风化失去结晶水，生成新物质，该过程中发生了化学反应，为化学变化，石油的分馏是根据各种烃的沸点不同而分离，过程中没有新物质生成，是物理变化，故B不选；
A.还原过程中发生了极性键的断裂
B.肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性
C.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体
D. 实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
【答案】B
【详解】A．还原反应过程中H-H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，故A正确；
B．肉桂醛还原生成肉桂醇是吸热反应，肉桂醇能量高，能量越高越不稳定，故肉桂醛的稳定性大于肉桂醇的稳定性，故B错误；
C．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃生成新物质P2O5，属于化学变化，故C选；
D．食物腐败有新物质生成，铝的钝化是铝表面生成致密的氧化铝，都是化学变化，故D不选；
故选C。
3.下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是
A.乙醇B.乙烯C.苯D.丙酮
【答案】A
【详解】A．乙醇与氢气不能发生反应，故A符合题意；
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。
2.下列做法不属于．．．调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。
3.下列实验装置不能．．达到对应实验目的的是A ．测定中和热B ．比较Mg 、Al 金属性C ．探究析氢腐蚀D ．证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A 正确；B ．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B 错误；C ．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C 正确；D ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH ，可以证明一水合氨为弱碱，D 正确；本题选B 。
2023-2024学年全国高中高二上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高二上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。
则下列有关比较中正确的是（ ）A.第一电离能：④③②①B.原子半径：④③②①C.电负性：④③②①D.最高正化合价：④①③②2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：B.和是同一核素C.的电子式：D.的比例模型：3. 核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、4. 已知、、、四种元素中，元素原子核内没有中子；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍；元素原子失去个电子后的电子层结构与氖原子相同；元素原子得到个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（ ）12233s 2s 2p 6s 2p 412233s 2s 2p 6s 2p 3122s 2s 2p 3122s 2s 2p 5>>>>>>>>>>>=C C H 2H 2Nd 14060Nd 14260CaC 2CO 2Mg 2+Al 3+Cl −NeNa +F −S 2−ArK +Ca 2+S 2−ArMg 2+Na +Cl −S 2−X Y Z W X Y 2Z 1W 1A.元素的原子不存在同位素现象B.元素在自然界仅以游离态存在C.元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D.单质具有强还原性，能将还原到价5. 已知号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（ ）A.质子数：B.离子的还原性：C.氢化物的稳定性：D.原子半径：6. 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大。
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。
对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷
2023-2024学年辽宁省昌图县第一高级中学高二上学期12月月考化学试卷1.化学处处呈现美。
下列说法不正确的是A．漂亮的玛瑙是熔融态的快速冷却形成的B．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力C．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形D．云、雾、有色玻璃都属于胶体2.制取肼的反应为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A．NH 3分子空间构型：三角锥形B．NaClO的电子式：C．N 2 H 4的结构式：D．Cl原子价电子轨道表示式为：3.下列有关原子轨道的说法正确的是A．在K能层中，有自旋相反的两条轨道B．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子C．基态原子电子能量的高低顺序为：D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素4.下列说法错误的是A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的质子数为B．固态硝酸羟胺含有的离子数为C．硝酸羟胺含有的键数为D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标况)的同时，生成分子数为6.下列推理正确的是7.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．氢化物的沸点：B．基态原子未成对电子数：C．简单离子半径：D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：8.反应可制含氯消毒剂。
下列说法正确的是A．HCl和NaCl所含化学键类型相同B．是由极性键构成的非极性分子C．的空间结构为三角锥形D．中子数为18的Cl原子：9. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。
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高二上学期化学12月月考试卷一、单选题1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . 反应物浓度：a点小于b点C . 反应ΔH>0D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段2. 下列说法正确的是（）A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。
下列说法中正确的是（）A . x一定大于3B . v=0.2 mol·L－1·s－1C . 增加B的量，反应速率加快D . A的转化率降低4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）A . 加入催化剂B . 增大压强C . 升高温度D . 保持容器体积不变，冲入He气5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 各物质的浓度相等B . 反应容器内压强不变C . 容器内颜色不再变化D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H12H2O2=2H2O+O2 △H22H2+O2=2H2O △H3则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（）A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C . △H=△H1+2△H2+2△H3D . △H=2△H1+△H2+△H39. 下列有关实验操作中，合理的是（）A . 用托盘天平称取11.70 g食盐B . 滴定前，滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上C . 用酸式滴定管量取21.20 mL的H2SO4溶液D . 测pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比10. 对于反应C+H2O CO+H2，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A . 升高温度B . 增大水蒸气浓度C . 加入大量CD . 降低压强11. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能12. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。
研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。
下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是（）A . KClB . NaOHC . CH3COONaD . NH4Cl13. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C+O2= CO2ΔH1；C+O2= COΔH2②S+O2= SO2ΔH3；S+O2=SO2ΔH4③H2+ O2=H2OΔH5；2H2+O2= 2H2OΔH6④CaCO3= CaO+CO2ΔH7；CaO+H2O= Ca2ΔH8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③14. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c为1×10-10，下列说法错误的是（）A . 该溶液一定不是中性B . NH4+、Na+、Cl-、HCO3- 在该溶液不能共存C . 该溶液的pH一定是10D . 该溶液中水的电离受到抑制15. 下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B . H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 △H=－57.3kJ/molC . CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3=Ca2++CO32-16. 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后pH的变化如图所示。
下列说法正确的是A . a点所示溶液中c＞c＞c＞cB . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . b 点所示溶液中c＞cD . pH=7时，c=c+c17. 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是（）A . NH3+HCl=NH4ClB . CaCO3=CaO＋CO2C . 4Al＋3O2=2Al2O3D . HCl＋NaOH=NaCl＋H2O18. 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.01 mol·L-1的醋酸中：c=0.01 mol·L-1B . 饱和小苏打溶液中：c=cC . NH4Cl溶液中：c+c=c+cD . pH=11的NaOH溶液中：c=1.0×10-3 mol·L-119. 在一定温度下，当Mg2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg2 Mg2＋＋2OH－，要使Mg2固体减少而c不变，可采取的措施是A . 加MgSO4B . 加HCl溶液C . 加NaOHD . 加少量水20. 已知：某元素X的酸式盐溶液显碱性，下列说法正确的是A . NaHX的电离方程式为NaHX=Na++H++X2－B . HX-的水解程度大于HX-的电离程度C . 离子浓度关系：c+c=c+c+cD . 离子浓度关系：c>c+c+c二、综合题21. 根据要求完成下列各小题：（1）Ⅰ.理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________ 。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为，+H2（g）化学键C—HC—CC=CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
（3）Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－113.0×10－8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。
（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。
22. 工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：①FeS2+O2 Fe2O3+SO2；ΔH1②2SO2+O2 2SO3；ΔH2③SO3+H2O=H2SO4（1）Ⅰ反应①配平后各物质系数分别为________、________、________、________。
若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=________（2）工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是________。
（3）Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率0.1Mp0.5Mp1Mp10Mp400℃99.299.699.7500℃93.596.997.899.3600℃73.785.889.596.4反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是________。
（4）若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为________。
（5）Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。
常用亚硫酸钠吸收法。
Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________ ；（6）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____A . c+c>c+c+cB . c=c+c+CC . c>c>c>cD . 水电离出c=1×10-8 mol·L-1三、工业流程23. 从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下：（1）步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg2，若浓缩海水中c=2.0 mol·L －1，Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________2]=1.8×10－11，log3=0.48) （2）步骤③的操作由蒸发浓缩，________，过滤，________四个环节组成。
（3）步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2，简要说明HCl气体的作用________。
四、实验题24. 在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。
但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。
为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。
反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。
填空完成问题：（1）滴定实验不需要下列仪器中的________。
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.白纸H.玻璃棒（2）已知滴定过程不需要指示剂，理由是________。
（3）下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________。
A . 盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗B . 锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：________。