高一化学必修一知识点总结

新课标化学必修一

H

Fe(OH)3胶体制备方程式

FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl

胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体

第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应

氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)

氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质

生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性) CO2的检验用澄清石灰水变浊

Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验NH4+的检验

加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变

蓝

Fe3+的检验

①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红

色

Fe2+的检验

①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色

②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验

先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

NO3 - 的检验

加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气

体放出（NO2）

物质的保存K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物质的保存

F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)

保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸

明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。

晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质

4.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm—3

5、金属与水

的反应2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2

6.分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

7.比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

8.实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

9、金属和氧

气的反应

4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2

10、Na2O2与H2O反应的化学原理：属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。

4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。