高中化学有机物知识点总结
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
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— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
有机化学知识点全归纳
高中有机化学知识点总结一、有机物的分类二、有机物的转化关系1、常见链状有机物的转化（注意反应条件）2、常见环状有机物的转化二、 有机物的命名1.烷烃：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，短线连；不同基，简在前，相同基，合并算。
长多近小写烃名，先简后繁位次清。
先小然后大，一基跟一位，数目汉数字，位置阿拉伯，字数短线隔，数字逗号撇。
其他类别的有机物：选含官能团的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端编号，要指明官能团的位置。
练习2-甲基-1-丁烯与氢气加成以后的产物的名称为：三、有机物的组成和结构1.有机物的结构特点：化合价、成键方式、同分异构2.表示方法：(1)化学式：分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式（实验式）键线式等 (2)模型：球棍模型 比例模型3.不饱和度：又称缺氢指数Ω=双键数+叁键数×2+环数 = (2n+2-m) /2ONaCOONa— —BrOH Br — Br(17) (18)4.同分异构：概念、分类、书写⑪碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑫位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑬异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、氨基乙酸和硝基乙烷、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑭其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
5．同系物的概念（1）定义：________相似，在分子组成上相差______________________的物质互相称为同系物。
注意：①同系物之间具有相似的分子结构，因此化学性质相似，物理性质则随碳原子数的增加而发生规律性的变化。
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高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C)≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）．．．(HCHO,．．．．．）．甲醛．．．．(CH．．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃(2）液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中化学第九章 有机化合物知识点总结
第九章有机化合物第一讲认识有机化合物——主要的烃考点1主要烃的结构和性质一、有机化合物1．有机化合物：是指含碳元素的化合物，但含碳化合物CO、CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。
2．烃：仅含有碳、氢两种元素的有机物。
3．烷烃：碳原子与碳原子以单键构成链状，碳的其余价键全部被氢原子饱和，这种烃称为饱和链烃，也称为烷烃。
二、甲烷、乙烯和苯的结构与物理性质比较三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃：1．取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(1)甲烷与Cl2的取代反应(2)苯的取代反应(填化学方程式)2．加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(1)乙烯的加成反应(填化学方程式)（2）苯的加成反应苯与H2发生加成反应的化学方程式3．加聚反应乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式为四、烷烃1．烷烃的结构与性质2.烷烃的习惯命名法(1)当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。
(2)当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
例如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
考点2同系物与同分异构体一、有机物中碳原子的成键特征1．碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成共价键。
2．碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
3．多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
二、同系物1．定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
2．烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。
3．同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
三、同分异构体1．概念：具有相同的分子式，不同结构的化合物互称为同分异构体。
高中有机化学必背基本知识点
高中有机化学必背基本知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n含C==C与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、键聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2含C≡ C与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、键聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或 CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1. 可以与金属钠等反应产生氢气，2. 可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子， 3. 可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4. 与羧酸发生酯化反应。
5. 可以与氢卤素酸发生取代反应。
6. 醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O和耗 O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂 [CCl4 、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ] 发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2、 FeSO4、KI 、 HCl、H2O26 ．能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）8．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同 Cu(OH)2 反应）。
高中化学有机物知识总结
高中化学有机物知识总结一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点高中化学科目中，有机物是一个非常重要的知识点。
有机物是指含有碳的化合物，主要来源于生物体内和自然界中的化学物质。
高中化学的有机物知识点主要包括有机物的基本概念、基本性质、化学键的形成和分类以及它在生活中的应用。
一、基本概念有机物是指含有碳原子的化合物，在现代化学中它已经定义为包含了碳和氢的化学物质。
有机物质形成的根本原因是碳原子可以形成四个化学键，这样就具备了与众多其他元素形成各种化合物的能力。
真正有机化合物的发现是在十九世纪的时候，当时科学家们认为这些化合物只能通过生物体内的代谢方式来产生。
二、基本性质1.溶解度有机物的溶解度与它们的分子结构密切相关。
有机物中一般含有大量有机功能团（如醇、酮、醛、酸等）的化合物容易溶于极性溶剂如水，并且溶解度随着它们分子中的极性团结构增多而增强。
而那些得过分子结构非常紧密和毒性较大的有机物则与水不相容，这些有机物需要使用有机溶剂如醚、丙酮、乙酸而进行溶解。
2.燃烧性大部分的有机物都可以被自然环境中的氧气引起的燃烧反应。
在混合有机物和氧气形成的反应中，氧气通常已成中间体反应的产物。
一旦反应开始，这个过程就会持续下去，产生大量的热和光能。
在有机化合物的燃烧过程中，大部分的碳和氢化合物都会产生二氧化碳和水这两个与人体健康息息相关的气体。
3.酸碱性质有机物结构中的酸碱基团向来是决定其酸碱性质的关键。
有机物本身是不具有酸性或碱性的，而是它所包含的有机酸或基团才会影响其在任一碱基溶剂中的酸碱性质。
当有机物中含有一些电子亲和力较高的部分如氧原子或氮原子时，它们在碱性环境下有效地吸取了质子并参与着反应。
而此时在有机物中产生的强酸团及其解离产物也会与中性化反应有关。
三、化学键的形成和分类化学键的分类很大程度上取决于被连接在一起的两种元素。
通常情况下，碳和氢之间的化学键是通过共价键形成的。
这种共价键结构使得碳氢化合物偏向于非极性，所以它们通常不溶于极性溶剂如水。
高中化学有机物知识考点总结
高中化学有机物知识考点总结高中化学学习的核心之一就是有机物的相关知识，如何掌握有机物的知识以及如何理解其中的考点是提高自己化学水平不可或缺的。
本文就为大家总结一些高中有机物知识的考点。
1. 有机物的定义有机物是指碳元素与氢、氧、氮、硫等元素通过化学键相互连接形成的化合物。
这个定义在考试考察中非常重要，因为它是认识到有机物独特性质和化学变化机理的基础。
2. 各种有机反应在化学考试中，不可避免地要涉及到各种有机反应。
主要的有碳氢化合反应、酸碱反应、加成反应、取代反应、酯化反应、醇酸酯化反应、醇醚转化及脱羧等反应。
其中，醇酸酯化反应是一个非常重要的考点。
它是指醇分子与酸分子反应，在原有的化学结构中挤出一个水分子，产生酯类，这是一种常见的合成酯类的方法。
3. 有机物的交叉反应有机物还可以进行交叉反应，即一个有机化合物中的原子与不同分子间原子发生竞争性反应。
其中最常见的是氧化还原反应，减少剂或氧化剂被添加到一个有机化合物中，产生一个新的有机化合物。
4. 功能基团在高中有机化学考试中，需要掌握各种有机物分子中的功能基团，例如醛基、羰基、酰基、胺基、氨基、烷基等等。
功能基团具有特定的化学性质，对于有机物的结构、性质、反应机制等等方面都有着重要的影响，在实验时需要认真掌握，以确保实验顺利进行。
5. 有机物的分离和提取在化学实验中，需要对有机物进行分离和提取。
其中分离方法主要包含蒸馏、萃取、结晶等等，而提取则包括萃取、升华、干燥、浸泡等方法。
6. 分子和键化学考试中，还会涉及到有机分子和键的相关知识。
学生需要掌握差别化、加成、取代、消耗、分子的类型、键的类型等概念，以便更好地理解化学反应，并进行正确的实验操作。
7. 热力学和动力学在化学实验中，还需要掌握有机反应的热力学和动力学知识，以便更好地理解化学反应的基本原理。
这包括热力学平衡、动力学平衡、其中反应的可逆性等基本概念。
总之，掌握以上这些高中化学有机物知识考点，对于成功掌握化学水平至关重要。
高中化学有机知识点总结归纳大全
高中化学有机知识点总结归纳大全1. 有机化合物的特点：有机化合物的分子中含有碳原子，并且通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素等元素。
有机化合物的物性和反应性很复杂，可以发生各种各样的反应，因此有机化学是化学的一个独立分支。
2. 烷烃：烷烃是只含有碳-碳单键和碳-氢单键的有机化合物，也叫做饱和烃。
烷烃按照碳原子数可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
3. 烯烃：烯烃是含有碳-碳双键的有机化合物，也叫做不饱和烃。
烯烃按照碳原子数可以分为乙烯、丙烯、丁烯等。
4. 芳香烃：芳香烃是由苯环等芳香环组成的有机化合物，也称为芳香族化合物。
芳香烃按照苯环数可以分为苯、萘、蒽等。
5. 卤代烃：卤代烃是在烃分子中卤素取代了氢原子的有机化合物，有时也称为卤代烷、卤代烯等。
卤代烃有比较重要的应用价值，如氯仿、环己烷等。
6. 醇：醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，也叫做羟基化合物。
醇按照羰链基数目分为一元醇、二元醇等。
7. 醛：醛是含有羰基（-CHO）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
醛按照碳原子数可以分为甲醛、乙醛、丙醛等。
8. 酮：酮是含有羰基（-CO-）的有机化合物，也叫做羰基化合物。
酮按照碳原子数可以分为丙酮、丁酮等。
9. 酸：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，也叫做羧基化合物。
酸按照碳原子数可以分为甲酸、乙酸、丙酸等。
10. 酯：酯是含有酯基（-COO-）的有机化合物，也叫做酯基化合物。
酯按照碳原子数可以分为甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
11. 脂肪族化合物：脂肪族化合物是指具有碳原子链直链结构的有机化合物，比如烷烃、醇、酸等。
12. 环状化合物：环状化合物是指具有碳原子环状结构的有机化合物，比如苯、萘、蒽等。
13. 功能团：为了方便研究有机化合物的特性，将具有相同化学性质的基团归为同一类别，这些基团叫做功能团。
常见的功能团有羟基、羰基、羧基等。
14. 反应类型：有机化合物的反应类型很多，其中比较重要的有加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结一、有机物的定义和特点有机物是由碳原子连结成链状或环状结构，并与氢、氧、氮、硫等元素以共价键连结形成的化合物。
具有以下特点：1. 水溶性：有机物多数不溶于水，但有些具有亲水基团的有机物可以溶于水。
2. 燃烧性：有机物可燃烧，放出热量和二氧化碳。
3. 沸点和熔点低：有机物一般具有低沸点和低熔点，易挥发和融化。
4. 具有异构性：有机物分子式相同，结构不同的现象称为异构性。
5. 具有自由旋转性：有机物中的单键和部分双键可以自由旋转。
二、有机物分类1. 饱和烃：只含有碳氢单一键的有机物，分为烷烃和环烷烃。
烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n。
2. 不饱和烃：含有碳氢双键或三键的有机物，分为烯烃和炔烃。
烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2。
3. 芳香烃：由苯环或苯环衍生物构成的有机物，分为单环芳烃和多环芳烃。
4. 卤代烃：将一个或多个氢原子被卤素取代的有机物，如氯代烷、溴代烷等。
5. 醇：含有羟基（-OH）的有机物，命名时以醇结尾，如乙醇、甲醇。
6. 醛：含有羰基（-CHO）的有机物，命名时以醛结尾，如甲醛、乙醛。
7. 酮：含有羰基（-CO-）的有机物，命名时以酮结尾，如丙酮、己酮。
8. 酸：含有羧基（-COOH）的有机物，命名时以酸结尾，如乙酸、苯甲酸。
9. 酯：含有酯基（-COO-）的有机物，命名时以酸酯结尾，如乙酸乙酯。
10. 醚：含有氧原子连接两个有机基团的有机物，命名时以醚结尾，如乙醚、甲醚。
三、有机物反应1. 双键的加成反应：指在有机物的双键上加入其他原子或基团。
如烯烃与卤素的加成反应，生成卤代烃。
2. 非饱和化合物的平衡反应：指饱和烃与非饱和烃之间的相互转化。
如饱和烃与烯烃之间的加成反应和脱氢反应。
3. 酯的加水反应：酯与水反应生成醇和羧酸。
4. 羰基化合物的还原反应：含有羰基（C=O）的化合物与还原剂反应生成醇或羧酸。
5. 羟基化合物的脱水反应：醇与酸催化剂反应生成醚和水。
高中有机化学知识点归纳
高中有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧(3)炔烃：A) 官能团：—C ≡C — ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH催化剂 加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 化学键： 、—C ≡C —C=C 官能团C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl2等）(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
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高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
（2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C ）≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3)具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
２.有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯(包括油脂） ３.有机物的状态[常温常压（1个大气压、2０℃左右)] （１）气态:① 烃类：一般N （C)≤4的各类烃ﻩﻩﻩ注意:新戊烷[C(CH 3）４]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl,．．．沸点为．．．-．24.2．．．．℃）．． ﻩ 甲醛．．(H ．．Ｃ．H ．Ｏ．,．沸点为．．．-．２１℃）．．．． （２)液态：一般N （C)在５~1６的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷C Ｈ3(ＣH 2）４CH 3ﻩﻩ甲醇ＣH 3OH ﻩﻩﻩ甲酸HCOOH ﻩﻩﻩ乙醛CH 3C ＨOﻩ★特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 （３）固态：一般Ｎ（C)在17或１7以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡ﻩﻩﻩﻩﻩC １2以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘（I ２）变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后，沉淀变黄色。
５.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：ﻩ☆ 甲烷 ﻩ ﻩﻩ 无味☆ 乙烯ﻩﻩ ﻩ稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆ 液态烯烃 ﻩﻩﻩﻩ汽油的气味 ﻩ☆ 乙炔 ﻩﻩﻩ无味ﻩ☆苯及其同系物ﻩﻩﻩﻩ芳香气味,有一定的毒性，尽量少吸入。
ﻩ☆一卤代烷ﻩﻩﻩ不愉快的气味,有毒，应尽量避免吸入。
☆Ｃ4以下的一元醇ﻩﻩ有酒味的流动液体☆C5～C1１的一元醇ﻩﻩﻩ不愉快气味的油状液体☆Ｃ１2以上的一元醇ﻩﻩ无嗅无味的蜡状固体☆乙醇ﻩﻩﻩﻩﻩﻩ特殊香味☆乙二醇ﻩﻩ甜味(无色黏稠液体)☆丙三醇（甘油）ﻩﻩﻩﻩ甜味（无色黏稠液体)☆乙醛ﻩﻩﻩﻩ刺激性气味☆乙酸ﻩﻩﻩ强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯ﻩﻩﻩﻩ芳香气味二、重要的反应1．能使溴水（Ｂr２/H2O）褪色的物质(1)有机物通过加成反应使之褪色:含有、—C≡Ｃ—的不饱和化合物ﻩ通过氧化反应使之褪色：含有—ＣHO(醛基)的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2)无机物ﻩ①通过与碱发生歧化反应3Br2+ 6OH-＝＝5Bｒ-+ BｒO3-+ 3Ｈ2O或Br２＋2ＯH－＝= Br－+ ＢrＯ-＋H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、Ｓ２-、SＯ2、ＳＯ32-、Ｉ-、Ｆｅ２＋2.能使酸性高锰酸钾溶液KＭnO4/H+褪色的物质（1)有机物:含有、—C≡C—、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、ＳＯ2、SO3２-、Ｂr－、Ｉ-、Fｅ2+3．与Ｎa反应的有机物:含有—OH、—CＯOH的有机物与NaOＨ反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基、—COＯH的有机物反应．．．加热时,能与酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和ＮaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的ＣO２气体。
4．银镜反应的有机物（1)发生银镜反应的有机物:含有—ＣHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等) (2）银氨溶液[Aｇ(NH3)2OＨ](多伦试剂)的配制：向一定量2％的AｇNＯ3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件:碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下,则有Ag(ＮＨ3）2+ + OＨ- + 3H＋＝= Ag+ + 2ＮH4＋＋H2O 而被破坏。
（４)实验现象:试管内壁有银白色金属析出（５）有关反应方程式:AｇNO３+ NＨ3·Ｈ2Ｏ== ＡgＯH↓＋NH4NO3AｇＯH + 2NH3·Ｈ2O == Ａｇ(NH3)２OH + ２Ｈ2O 银镜反应的一般通式：ＲCHＯ+ 2Aｇ(ＮＨ3)2OＨ 2 Aｇ↓＋RCOONH4+ 3NH3 + H2O甲醛(相当于两个醛基)：HＣHO + 4Ag(ＮH3)2OＨ4Aｇ↓+ (ＮＨ4)2CO３+ 6NH３+ 2H2Ｏ乙二醛:ﻩOＨC－CＨO + 4Ag（ＮH3）2ＯＨ4Ａｇ↓＋(NＨ４)2Ｃ２Ｏ４+ 6ＮH3+ 2Ｈ2Ｏ甲酸: ﻩHCOOH + ２Ag(NH3)2OＨ２Ａｇ↓+ (NH4)2CO3+ 2ＮH3 + Ｈ2O葡萄糖：ﻩﻩﻩﻩ（过量)CＨ2ＯＨ(CHOH）4CHO +2Ａg（ＮH3)２OH2Ag↓＋CＨ2OH（CHOH)4COONH4＋３NH3 + Ｈ2Ｏ(6)定量关系:—ＣＨＯ~２Ag（ＮＨ)２OH～2 Ag HCHO～４Ag(NH)２OH～４Ag５．与新制Cu（OH）2悬浊液(斐林试剂)的反应（1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(２)斐林试剂的配制：向一定量1０%的NaOH溶液中,滴加几滴２%的ＣuSO４溶液,得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
(３)反应条件:碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（４)实验现象:①若有机物只有官能团醛基（—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖)红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（５）有关反应方程式:2ＮaOH ＋ＣuＳO4＝＝Cｕ(OH)２↓+ Na2SO4ﻩRCHO + 2Ｃu(ＯH）2RＣOOH ＋Ｃｕ２O↓+ 2H2O ﻩﻩﻩﻩHCHO ＋4Ｃu(OH)2CO2 + 2Cｕ２O↓+ 5Ｈ2OﻩﻩOHC－CHO + 4Cu(ＯH)2HOOＣ-COOH + ２Ｃu2O↓+ 4H2O ﻩHCOＯH ＋2Cｕ（OH)2ＣＯ２+ Cu2O↓+ 3Ｈ2O CH2OH（ＣHＯＨ)4CＨO + 2Ｃu（OH)２ＣＨ2OＨ(CHＯH)4ＣOＯＨ＋Ｃu2Ｏ↓+ 2H2O(6)定量关系:—CＯＯH～½Cu(OH）２~½Ｃu2+（酸使不溶性的碱溶解）—ＣＨO~2Cu(OH）2～Cu2Ｏﻩ HＣHO~4Ｃu(OH）2~２Ｃu2O 6．能发生水解反应的有机物是:酯、糖类(单糖除外)、肽类（包括蛋白质）。
ﻩﻩﻩﻩﻩﻩHX + ＮａOH == NaX ＋H２Oﻩﻩﻩﻩﻩﻩ（H）RCOＯH + NａOＨ=＝(Ｈ）ＲCOＯＮa + H２ＯﻩﻩﻩﻩﻩRCOOH ＋NaOH =＝ＲＣＯONa ＋Ｈ2Ｏﻩ或ﻩ７.能跟Ｉ2发生显色反应的是:淀粉。
8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2ｎ+2(n≥1) C n H２n（n≥２)Ｃn H2n－2(ｎ≥2)ＣnＨ2ｎ-6(ｎ≥6）代表物结构式H—C≡Ｃ—H相对分子质量Mr１6 28 26 ７8 碳碳键长(×10-1０m）1.５4 1.３３ 1.20 1．40键角１09°28′约120°１8０°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型1２个原子共平面(正六边形）主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnＯ４溶液褪色跟X2、H2、ＨＸ、Ｈ２O、HＣＮ加成,易被氧化;可加聚跟X2、H2、ＨX、HCＮ加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX３催化下卤代;硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质醇一元醇:R—ＯH饱和多元醇：C n H2ｎ+２O m醇羟基—OＨCH3OＨ（Mr:32)C2H5OＨ（Mr:46）羟基直接与链烃基结合, O—H及C—Ｏ均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H2２.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇１40℃分子间脱水成醚17０℃分子内脱水生成烯４.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醛醛基ＨCHＯ（Ｍr:30）(Mｒ:4４）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
１．与H2、ＨＣN等加成为醇２.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基(Mｒ:6０）受羰基影响，O—H能电离出H＋，受羟基影响不能被加成。
１．具有酸的通性２.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基ＨCOＯＣH3（Mr：60）（Mｒ:８8)酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇２.也可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RＣH（NH２）ＣOOＨ氨基—NH２羧基—CＯOHH2ＮCH2COOH（Mr:75)—ＮＨ2能以配位键结合H+;—CＯOH能部分电离出Ｈ＋两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NＨ2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1．两性2.水解3．变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示:C n(H2O)m羟基—OH醛基—ＣＨＯ羰基葡萄糖CH2OＨ（CHＯＨ)4CHＯ淀粉(C6H10O5)n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1．氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解纤维素 [Ｃ6H 7O ２(OH ）3] ｎ5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应 （皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质)，要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂，一一鉴别它们。