历年氧化还原反应高考试题
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。
故选C 。
2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
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【最新整理，下载后即可编辑】氧化还原反应一、选择题1.（2011·全国卷I ·13）某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx2molC. 反应中发生转移的电子数为3nx molD. 在FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x=y 答案：选A 。
2.（2011·江苏高考·9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案：选B 。
3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g 。
下列有关说法不正确的是 ( )A.Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol ·L -1C.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol 答案：选B 。
4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L 氨气完全反应。
专题04 氧化还原反应：五年(2019-2023)高考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题04 氧化还原反应〖2023年高考真题〗考点一氧化还原反应基础知识1．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
2．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C 不符合题意；D ．Li 、Na 、K 均为第ⅠA 的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D 符合题意； 综上所述，本题选D 。
氧化还原反应高考试题汇编
氧化还原反应高考试题汇编1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 22．（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）； 方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。
请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A ．2molB ．1 molC ．0.5molD ．0.25mol4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。
近五年高考氧化还原反应
近七年高考氧化还原反应1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
得2e-×6答案：（1）6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O失3e-×4（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①O3:_____________________.②Na2O2____________________________。
③指出氧在下列各物质中的化合价：O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____ ________________________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式____ _______________。
（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：放电空气中燃烧暴露在空气中O2-+ H2O＝ H2O2+ O2+答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O(2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2-+2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH-4.(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
氧化还原反应练习题高考卷
氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A. H₂OB. Cl₂C. O₂D. CO3. 下列哪个过程是还原反应？（）A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻D. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻4. 下列哪种物质具有氧化性？（）A. H₂SB. SO₂C. H₂O₂D. CO₂5. 在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OA. HB. SC. OD. 无法确定6. 下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuC. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7. 下列哪种物质具有还原性？（）A. KMnO₄B. K₂Cr₂O₇C. FeSO₄D. CuSO₄8. 在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO + H₂ → Cu + H₂OA. CuB. OC. HD. 无法确定9. 下列哪个反应是置换反应？（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃10. 下列哪个反应是分解反应？（）A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1. 氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。
氧化还原反应经典试题
A、②④ B、①③④ C、①③⑤ D、②⑤
【课堂练习】
3、下列叙述中正确的是 A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子越多，还原性越强 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
方法总结：学习化学有一个很重要的思想：一般 规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同 时务必想到它的特例。 4.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性
3、对河水中溶解氧进行监测，防止水体污染
▪ 例3：环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取 amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液 （含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充 分反应、
▪ ②测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之 生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2， 消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有 关反应的化学方程式为
▪ （1）第一步属于
反应，第二步属于
（填基本反应类型）
反应。
▪ （2）第 被还原
步反应是氧化还原反应，
被氧化，
▪ （3）对于第二步反应，有下列说法，其中正确的是
①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生
了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂，又是还原剂
高考题链接
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关 物质的还原性的强弱顺序为 （ ）
I2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞IC．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案1．[2024·江苏淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正解析：Cl从－1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正确；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO－2的氧化性比I2的强，B项正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，C项错误；新制氯水与KI反应生成I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I－的还原性强于Cl－，D项正确。
2．[2024·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是() A．反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B．产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37ClD．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5答案：D解析：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”的原则可知，用双线桥法表示该反应中转移电子的情况为将KClO3标记为K37ClO3，37Cl应全部存在于氯气中，A、C错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5，因此产物氯气的摩尔质量为1×37＋5×35－1≈70.67 g·mol－1，B错误、D正确。
3g·mol3．[2024·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO2－3、AlO－2、Al(OH)3答案：A解析：在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正确；在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子发生反应，离子的氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B错误；在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反应顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；若H＋先与CO2－3反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中AlO－2反应生成Al(OH)3，反应顺序为OH－、AlO－2、CO2－3、Al(OH)3，故D错误。
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一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.高锌酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锌酸钾所涉及的化学方程式如下:碘氧化：3MnO + KCIO + 6KoM3 K M H O + KC1+3H O2324 2K2MnO 4 歧化：3K2MnO 4+2CO2= 2KMnO 4+MnO 2 I +2K2cO3将MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入 CO2气体，使K2MnCM 歧化的 过程在如图装置中进行， A 、B 、C 、D 、E 为旋塞，F 、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a 的名称是 ______ 。
(2)MnO 2熔融氧化应放在 ________ 中加热(填仪器编号)o ①烧杯②瓷用烟③蒸发皿④铁用烟(3)为了能充分利用 CO2,装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B 、E,微开旋塞A,打开旋塞C 、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未 反应的C02被收集到气囊 F 中。
待气囊F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊 F,使C02气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的C02 气体又被收集在气囊 G 中。
然后将气囊G 中的气体挤压入气囊F 中，如此反复，直至KMnO 完全反应。
2 4(4)除去KMnO 歧化产物中MnO 的操作方法是。
24 2(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锌酸钾晶体，最后采用低温烘干的 方法来干燥产品，原因是 _________________ 。
【答案】长颈漏斗 ④ AC BDE 过滤 高锌酸钾晶体受热易分解 【解析】 【分析】(1)由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗；(2)熔融固体物质需要在用期内加热，加热熔融物含有碱性KOH 应用铁用烟；(3)该操作的目的是将气囊F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法； (4)高锌酸钾溶于水，二氧化镒不溶于水； (5)高镒酸钾晶体受热易分解。
高考化学 氧化还原反应综合试题及详细答案
高考化学氧化还原反应综合试题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
高考化学 氧化还原反应综合试题附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na 2CS 3的性质(1)向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na 2CS 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H 2SO 4，关闭活塞。
已知：Na 2CS 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CS 2 + H 2S↑。
CS 2和H 2S 均有毒。
CS 2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL ，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入N 2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2CS 3的物质的量浓度为______。
【答案】CS 32- +H 2O ⇌HCS 3-+OH - S 干燥管 CaO 和NaOH CS 2 +2OH - ＝COS 22-+H 2O 将装置中残留的的H 2S 、CS 2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】【分析】实验一：(1)Na 2CS 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na 2CS 3是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)A 中生成的CS 2可与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O ；(3)反应结束后打开活塞k ，再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当A 中反应完全后，打开K 缓慢通入热N 2一段时间，然后对B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体，n (CuS)＝96g 8.4g /mol＝0.0875mol ，根据关系式Na 2CS 3～H 2S ～CuS 得n (Na 2CS 3)＝n (CuS)＝0.0875mol ，根据c ＝n V 计算A 中Na 2CS 3溶液的浓度。
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氧化还原反应一、选择题1.（2011·全国卷I·13)某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH４)2SＯ4·６H2O］处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n ｍｏl ＦeＯ·Fｅy CrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )Ａ. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) ｍol Ｂ. 处理废水中Cr2Ｏ７2-的物质的量为nx2molC. 反应中发生转移的电子数为3nx molD. 在FｅＯ·Ｆｅy CrｘＯ3中，3x=y答案:选A。
２.（2011·江苏高考·9）NaCｌ是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是A.2５℃,NａHCO3在水中的溶解度比Na２CＯ3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案:选B。
3.(201２·四川高考·13)向27.2 g Cｕ和Ｃu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 Ｌ,固体物质完全反应,生成NＯ和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.０mｏl·Ｌ-1的NaＯH溶液1.0 Ｌ，此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39．2 ｇ。
下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Ｃu2Ｏ的物质的量之比为2∶１B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mｏl·L-１C.产生的NO在标准状况下的体积为４.4８ LD.Ｃu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为０.２ mol答案:选B。
4.(20１2·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应。
并转移n个电子,则阿伏加德罗常数（NA)可表示为 ( )【答案】选D。
5．(20１2·上海高考·1３) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A.在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D.该反应采用4５0 ℃～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选A。
6.(201２·上海高考·15)下图所示是难氯气性质的微型实验，ａ、ｂ、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向ＫMnＯ4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMｎO4＋１6HCl→2KCl＋5Cl2↑+２MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2＞I2Ｂc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质C ｄ处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Ｆｅ2+>Cl 【答案】选D。
7.（2０12·上海高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2ＣuＦeＳ２+Ｏ2Ｃu2S+2FeS+ＳO2下列说法正确的是（）A．SＯ2即是氧化产物又是还原产物Ｂ.CuFｅS２仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 molCｕ２S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 ｍol电子，有０.２ mol硫被氧化【答案】选A、Ｄ。
8．(2012·上海高考·２2)ＰbO２是褐色固体，受热分解为Pｂ的＋4和+２价的混合氧化物,+4价的Pｂ能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 moｌPbＯ2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Ｃｌ2,O2和Cl2的物质的量之比为３∶２,则剩余固体的组成及物质的量比是（）A.1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的ＰbＯ2、Pb3O4C.1∶4∶1混合的PｂO２、Pｂ3O4、PｂO D.1∶1∶4混合的PbO2、Pb３O４、PbＯ【答案】选A、Ｄ。
９．(201２·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( )A.Ｎa2O2用作呼吸面具的供氧剂Ｂ．工业上电解熔融状态的Ａl2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Ｃl和Ca(OH）2制备NH3【答案】选D。
１0.(２012·海南高考·6)将0.１95 g锌粉加入到20．０ mL的0.10０ moｌ·L－１MO2+溶液中,恰好完全反应，则还原产物可能是 ( ）A.M Ｂ.M2+ﻩ C.M2+ﻩ D.MO2＋【答案】选C。
11.（2012·安徽高考·７)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:ＮaHＣO3+H２HCＯONａ＋H2O。
下列有关说法正确的是 ( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaＨCO3、HＣOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中，NａHＣO3被氧化 D.释氢过程中，每消耗０.１ mol Ｈ２Ｏ放出2．2４Ｌ的H2【答案】选B。
１2．(20１２·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是（ )A.化合反应均为氧化还原反应Ｂ.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【答案】选Ｃ。
13．(2013·上海高考·1６)已知氧化性Ｂr2>Fｅ3+。
FeＢr2溶液中通入一定量的Ｃｌ２,发生反应的离子方程式为：ａFe2＋＋bＢｒ-+cCｌ2ｄFe3++eBr２＋fCｌ-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、ｃ、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是（) A.2 4 3 226Ｂ.0 2 1 ０1 2C.２0１２０2Ｄ.2２2 2 1 4【答案】选B。
1４．(双选)(201３·上海高考·18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN３+２KＮO3Ｋ2Ｏ+５Na２O+１6N2↑。
若氧化产物比还原产物多1．７5 ｍｏl,则下列判断正确的是( )Ａ．生成4２.0L N2(标准状况)Ｂ.有０.２５０mｏl KＮＯ3被氧化Ｃ．转移电子的物质的量为1．２5 moｌD．被氧化的N原子的物质的量为3．７5 moｌ【答案】选Ｃ、Ｄ。
15.（2014·上海高考·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】选A。
16.(２014·上海高考·16)含有砒霜(Aｓ2O3）的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢（AsＨ３)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.５０ｍg,则( ) A．被氧化的砒霜为1.98 mg Ｂ.分解产生的氢气为0．６72 mＬC．和砒霜反应的锌为3.9０ mg D.转移的电子总数为6×10-5NA【答案】选Ｃ。
１7.(20１4·上海高考·１9)下列反应与Na２O2＋SO２Na2SO４相比较,Na2O２的作用相同的是( )A.２Nａ2O2+2ＣO22Nａ2ＣO３＋O2B.2Na2O２+2SO32Nａ２SＯ4+O2C．Na2O2＋H２ＳO4Na2SO4+H2O2D．３Ｎa2Ｏ２＋Cr2O3２Ｎａ2CrO４+Ｎa2Ｏ【答案】选D。
18.(２015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是（）A.明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂Ｃ．漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选Ｄ。
１9．（2015·海南高考·1）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢Ｄ.漂白粉漂白织物【答案】选D。
２０.（2015·海南高考·6）已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R（OH)３+3ＣlＯ－+4OH－2R+3Cl-+5H2O。
则R中R的化合价是( )Ａ.+３ B.+4 Ｃ．+5 D.＋6【答案】选D。
２1．(2015·江苏高考·3)下列说法正确的是( )Ａ．分子式为C２H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径ａ:ＣCO＋H2CO2+Ｈ2O 途径b：ＣＣO2C．在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数Ｄ.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选Ｃ。
２2．(20１5·江苏高考·４)在CO2中，Mｇ燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（)A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体Ｂ.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:ｒ(Mｇ２＋)>r(Mｇ)Ｃ．在该反应条件下，Mｇ的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】选C。
二、非选择题1.(20１２·上海高考·五大题）二氧化硒（SeO２)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HＮＯ3或浓Ｈ2ＳO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：（１).Sｅ和浓HNＯ3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的反应方程式。
（2）.已知:Se+2Ｈ２ＳO4(浓)2SO２↑+SｅＯ２+2H2O , ２SO２+SeO2＋２Ｈ２O−−→Se+2SO42－+4Ｈ+SeO2、H2SO4(浓)、SＯ2的氧化性由强到弱的顺序是。
(3).回收得到的ＳｅO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO２+ＫI+HNO3Se+I2+KNO3+Ｈ２O ②I2＋２Na2Ｓ2O3Na2Ｓ4O6+2NaＩ配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
（４).实验中,准确称量SｅO２样品0.150 ０ｇ,消耗了0.2000 moｌ/L的Na2Ｓ2O3溶液的２5.00 mＬ,所测定的样品中SｅO２的质量分数为。
答案:(1).Se+２HNＯ3(浓)Ｈ2SeO3+ＮO↑+NO2↑（２).Ｈ２SO4(浓)>SeO2>SO2(３).（４）.０.9２５2.（2012·安徽高考·２５)X、Ｙ、Ｚ、W是元素周期表前四周期中的常见元素。
其相关信息如下表:元素相关信息ＸX的基态原子Ｌ层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为:nｓｎｎpｎ＋2ＺZ存在质量数为23,中子数为12的核素ＷW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
(２）X的电负性比Y的（填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式）。