历年氧化还原反应高考试题知识讲解

氧化还原反应一、选择题

1.（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr

2O

7

2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO

4

·(NH

4

)

2

SO

4

·6H

2

O]处理，反应中

铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到

n mol FeO·Fe

y Cr

x

O

3

，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol

B. 处理废水中Cr

2O

7

2－的物质的量为

nx

2

mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol

D. 在FeO·Fe

y Cr

x

O

3

中，3x=y

答案：选A。

2.（2011·江苏高考·9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

A.25 ℃，NaHCO

3在水中的溶解度比Na

2

CO

3

的大

B.石灰乳与Cl

2的反应中，Cl

2

既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl

2能用钢瓶贮运，所以Cl

2

不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

答案：选B。

3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu

2

O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反

应,生成NO和Cu(NO

3)

2

。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子

已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu

2

O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D.Cu、Cu

2O与硝酸反应后剩余HNO

3

为0.2 mol

答案：选B。

4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N

A

)可表示为( )

【答案】选D。

5.(2012·上海高考·13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )

A.在接触室中使用铁粉作催化剂

B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率

D.该反应采用450 ℃～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好

【答案】选A。

6.(2012·上海高考·15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO

4

晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO

4+16HCl→2KCl+5Cl

2

↑+2MnCl

2

+8H

2

O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl

2>Br

2

>I

2

B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质

C d处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质

D e处变红色还原性:Fe2+>Cl

【答案】选D。

7.(2012·上海高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS

2+O

2

Cu

2S+2FeS+SO

2

下列说法正确的是( )

A.SO

2即是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS

2

仅作还原剂,硫元素被氧化

C.每生成1 molCu

2

S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化

【答案】选A、D。

8.(2012·上海高考·22)PbO

2

是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化

浓盐酸生成Cl

2;现将1 molPbO

2

加热分解得到O

2

,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl

2

,O

2

和Cl

2

的物

质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是( )

A.1∶1混合的Pb

3O

4

、PbO B.1∶2混合的PbO

2

、Pb

3

O

4

C.1∶4∶1混合的PbO

2、Pb

3

O

4

、PbO D.1∶1∶4混合的PbO

2

、Pb

3

O

4

、PbO

【答案】选A、D。

9.(2012·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )