氧化还原反应知识点归纳

氧化还原

一、概念

1、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

2、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力

3、氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程

被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程

5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

还原性：还原剂具有的失电子的能力

6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．

化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．

原（还原反应），氧化剂；

7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高

的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．

－

氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，

箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”

字样．

二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘

（1）根据金属活动性顺序表判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

（2）根据元素周期表来判断

①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强

⑵同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强

（3）根据元素周期律来判断

①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si

②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强

如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

单质还原性：Na＞Mg＞Al

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:

氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据反应条件来判断:

当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强如

MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，

所

以KMnO4的氧化性比MnO2强

4.根据反应剧烈程度来判断:

（1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以还原性：Na ＞Mg＞Al

5.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断:

在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强如

2Fe + Cl2

∆

==2FeCl3 ，Fe + S

∆

==FeS

氧化性：Cl2＞S

4.根据反应剧烈程度来判断:

同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还原性，当遇较强还原性物质，其表现还原性，当遇到较强还原性，其表现氧化性，或者自身发生氧化还原

如氧化性：HNO3＞HNO2 ,还原性：H2S＞S＞SO2(SO32-)

例1.已知

2KMnO7 + 16HCl ═ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

K2CrO7 + 14HC ═ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

MnO2 + 4HCl

∆

==MnCl2 + Cl2 + 2H2O

其中，KMnO7和一般浓度的盐酸即可反映，K2CrO7 和较浓的盐酸(浓度大于6 mol/L)才反应，MnO2需要和浓度为8 mol以上的盐酸加热才反应，根据以上信息，下列结论错误的是( )

A.上述反应都是氧化还原反应

B.生成1 mol Cl2转移的电子数均为2N A(N A代表阿伏伽德罗常数）

C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7 ＞Cl2＞MnO2

D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

变式1.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是

①氯气通入硫氢酸溶液中出现浑浊现象

②加热条件下S、Cl2和Cu反应，产物Cu2S、CuCl2

③浓度相等的H2SO4溶液和HCl溶液，前者pH大于后者

④加热条件下S和Cl2反应生成SCl2

⑤氯气通入BaSO3溶液生成白色沉

三、常见的氧化剂还原剂

常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等

（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、

浓H2SO4、HNO3等

（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等

常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn

(2)某些非金属单质：H2、C、Si等

（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等