高考化学专题08离子反应热点试题专项训练(B)

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高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析

高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。

答案选B。

2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。

12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。

高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习

高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。

已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。

2．(2022•海南省选择性考试)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a=(HClO)=4.0×10-8。

下列关于NaClO溶液说法正确的是( )A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C项，将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。

高考化学复习专题---离子反应相关问题

离子反应相关问题电解质相关概念强弱电解质：（1）区分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离；（2）电解质的强弱与其溶解性无关；（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。

导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。

（4）氧化物是否为电解质的判断：非金属氧化物：如SO2、SO3、P2O5、CO2等是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质；金属氧化物：如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

（5）有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。

因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。

1、下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是_________。

①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气一、离子方程式的书写与反应条例有关：（1）铵盐与强碱反应（常温下）：NH4+ + OH-＝NH3•H2O铵盐与强碱反应（加热）：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O（2）实验室制取氨气的离子方程式：。

与反应用量比有关：2、写出下列反应的离子方程式：（1）①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：。

②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：。

（2）Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：①若NaHCO3过量，Ca(OH)2不足量。

离子方程式为：。

②若Ca(OH)2过量，NaHCO3不足量。

离子方程式为：。

（3）用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。

用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。

4、写出下列各个离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2：。

（2）NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合①NaHSO4溶液不足量：。

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

人教版高考化学一轮复习课后习题第二章物质及其变化热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应

热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和C e4+总数减少D.该转化过程的实质为NO x被H2还原2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。

下列说法正确的是( )A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。

甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现N O3-的催化还原,进而减少污染。

已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。

下列说法错误的是( )A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol N O3-4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。

用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是( )A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90 ℃)可用于医药工业方面。

高考化学专题复习离子反应

方程式遵循“三守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意（1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
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3.明确常见离子的检验方法（1）常见阳离子的检验
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3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
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4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
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思维建模
离子共存试题的解题模型
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√
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√
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NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
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4.坚持“四个原则”，突破离子推断
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三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
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2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )

备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)08(考试版)

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷08(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Br 80 Pd 106 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是( )A．水泥B．碳化硅C．橡胶D．塑料2．下列化学用语表示正确的是( )Ar4s4pA．溴的简化电子排布式：[]25B．1丁醇的键线式：C．ClCl形成的p-pσ键模型：D．水的VSEPR模型：3．Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是( )A．Na2CO3属于强电解质B．厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗C．Na2CO3又称食用碱D．Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是( )A．电解精炼铜时，粗铜作阴极B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热5．下列说法不正确．．．的是( )A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B．图①：可用于分离植物油和水的混合液C．图①：可用于硫酸钠的焰色试验D．图①：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在，下列有关说法正确的是( )A．反应①①①均为氧化还原反应B．反应①中HCl为还原产物C．反应①中每产生1mol [PdCl2O2]2，转移2mol电子D．[PdCl4]2和HCl均为该反应的催化剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )AA个CH键断裂B．0.1mol丙烯酸(CH2A个σ键C．含0.5mol Cr2O72的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4N AD．0.2mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3A8．下列说法不正确．．．的是( )A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2OC．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O10．磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

2022年高考化学真题：离子反应(详解版)

2022年高考化学真题：离子反应（详解版）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。

高中化学专题08 电化学及其应用-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题08 电化学及其应用1．(2021·全国高考甲卷真题)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。

图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。

下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移【答案】D【分析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br -被氧化为Br 2，Br 2将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H +在直流电场作用下移向阴极，OH -移向阳极。

【解析】A ．KBr 在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br 2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A 错误；B ．阳极上为Br -失去电子生成Br 2，Br 2将乙二醛氧化为乙醛酸，故B 错误；C ．电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol 乙二酸生成1mol 乙醛酸转移电子为2mol ，1mol 乙二醛生成1mol 乙醛酸转移电子为2mol ，根据转移电子守恒可知每生成1mol 乙醛酸转移电子为1mol ，因此制得2mol 乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2mol 电子，故C 错误；D ．由上述分析可知，双极膜中间层的H +在外电场作用下移向阴极，即H +移向铅电极，故D 正确；综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。

2．(2021·全国高考乙卷真题)沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl 氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理【答案】D【分析】海水中除了水，还含有大量的Na +、Cl -、Mg 2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl -会优先失电子生成Cl 2，阴极区H 2O 优先得电子生成H 2和OH -，结合海水成分及电解产物分析解答。

2021届(浙江)一轮高考化学：离子反应基础练题附答案

2021届（浙江）一轮高考化学：离子反应基础练题、专题：离子反应1、下列属于非电解质的是()A.BaSO4B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.Ca(OH)2【答案】B解析:BaSO4是盐,熔融状态导电,是电解质,故A错误;CH3CH2OH在水溶液里和熔融状态下都以分子形式存在,导致不导电,所以CH3CH2OH是非电解质,故B正确;CH3COOH是化合物,水溶液中电离出离子导电,是电解质,故C错误;Ca(OH)2是化合物,水溶液中或熔融状态下电离出离子导电,是电解质,故D错误。

2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()答案： C3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-【答案】A【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN 溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12mol•L-1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。

4、下列离子方程式错误的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S【解析】选C。

2020年高考化学真题-离子反应(习题版)

2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。

2022届高考化学一轮复习常考题型08离子反应的实际应用含解析

离子反应的实际应用一、单选题（共16题）1．下列有关实验操作正确的是A．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，可先加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液，最后加入BaCl2溶液B．配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁C．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理D．利用浓硫酸的吸水性可以干燥氨气SO-，2．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、24下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①4．无色溶液X是下列四种物质中的一种。

将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。

则物质X是下列选项中的A．NaCl溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀硝酸D．稀盐酸5．已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是A ．②中溶液为红色B ．③中溶液发生的离子反应方程式为：CO 23+Ca 2+=CaCO 3↓C ．加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡D ．④中溶液的溶质除酚酞外，还有2种6．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO 2-4、CO 2-3、Na +、Mg 2+、Cu 2+。

为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A ．白色沉淀1一定是硫酸钡B ．溶液X 中存在Na +、SO 2-4、CO 2-3C ．溶液X 中可能存在Mg 2+，一定不存在Cu 2+D ．溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X 中含有Cl -7．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：+Na 、+K 、+4NH 、3+Fe 、-Cl 、2-4SO 、2-3SO 、-3HCO ，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X ，进行如下实验：下列说法正确的是A ．气体1可能是2SOB ．溶液中一定存在2-4SO 、-3HCO 、+4NH 、2-3SO C ．溶液X 中一定不存在3+Fe ，可能存在+Na 、+KD ．往溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，若生成白色沉淀，则说明溶液X 中一定含有-Cl 8．溶液Z 中可能含有Na +、K +、Ba 2+、-2AlO 、2-3CO 、2-3SO 、2-3SiO 、C1-中的若干种离子，某同学对该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A ．原溶液中一定不含有K +、Ba 2+、2-3SOB ．原溶液中一定含有2-3SiO 、2-3CO 、Na +C ．原溶液中可能含有-2AlO 、K +、Cl -D ．取上述实验中的无色溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液Z 中一定含有Cl -9．某无色澄清溶液中可能含有：①Na +、②2-4SO 、③Cl -、④-3HCO 、⑤2-3CO 、⑥H +、⑦Cu 2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．该实验无法确定是否含有③B ．肯定含有的离子是②③⑥C ．可能含有的离子是①③⑦D ．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH +4、Ba 2+、CO 2-3、Cl -、SO 2-4。

2008年高考化学分类解析--离子反应

离子反应1．（08海南卷）下列离子方程式正确的是（）解析：选项A 中方程式两边的电荷不守恒；选项C 中得失电子数目不等。

答案：B 、D 。

2．（08海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—解析：pH ＝13，溶液中的c(OH －)＝0.1mol ·L －1，选项A 中NH 4＋与OH －不能共存；选项B中HCO 3－与OH －不能共存；选项D 中CrO 42－为黄色。

答案：C 。

3．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S ↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O HCO 3－＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH -BaSO 3↓＋SO 32－＋2H 2O解析：选项C 中CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D 中一个NaHSO 3中只含有一个HSO 3－，所以离子方程式中为：HSO 3－＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 3↓＋H 2O 。

答案：A 、B4．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（）A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C ．Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D ．Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na 2O 2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D 中的SO 32－；二是2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑，考虑不能与OH －共存的离子，如选项A 中的NH 4＋，选项C 中的Mg 2＋、Ca 2＋、HCO 3－。

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)

2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。

2020年高考化学实验题专题训练 (8)

2020年高考化学实验题专题训练 (8)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.CuCl常用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。

离子反应练习题

离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。

理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。

下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。

在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。

题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。

1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。

2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。

题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。

1. 钡离子与硫酸离子反应。

2. 铝离子与氢氧根离子反应。

题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。

1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。

2. 氧气离子与氢离子反应。

题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。

1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。

1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。

1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。

1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。

1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。

1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。

2024届高考化学百题精练--离子反应与离子方程式(解析版)

离子反应与离子方程式2023年高考题1(2023年浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO+Ca2+=CaSO3↓答案：D解析：A．Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O，选项B正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na++CO+CO2+H2O =2NaHCO3↓，选项C正确；D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；2(2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO答案：B解析：A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，故D错误；3(2023年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓答案：B解析：A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋中的醋酸CH3COOH为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl 3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgS↓，D项正确；4(2023年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案：B解析：A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO (OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO2-4，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe [Fe(CN)6]↓，C正确；D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；5(2023届T8联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是A.NaHS溶于水HS-的电离：HS-+H2O H2S+OH-B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO2-4+Cl-+2H+D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O答案：D解析：A．HS-的电离生成硫离子和氢离子，HS-S2-+H+，A错误；B．醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO2-4+Cl-+2HClO，C错误；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、水、碳酸钙沉淀：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D正确；6(2023届T8联考)为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备皓矾(ZnSO4∙7H2O)的部分实验过程如图所示。

2021届新高考高三化学二轮复习小题狂刷08(word版含解析)

专题08电化学类题1 原电池工作原理1.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。

H+、O2、N O3-等共存物会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误．．的是( )。

A.反应①在负极发生,反应②③④均在正极发生B.单位时间内,三氯乙烯脱去a mol Cl时,n e=2a molC.④的电极反应式为N O3-+10H++8e-N H4++3H2OD.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使n t增大类题2 燃料电池2.某大学研制了一种新型的酸性乙醇电池,电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.b极为电池的正极B.电池工作时,H+由a极区向b极区迁移C.电池的正极反应式为4H++O2+4e-2H2OD.电池工作时,每1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子3. (双选)随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。

某课题组设计的液体燃料电池如图1所示。

下列有关叙述不正确．．．的是( )。

图1 图2A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向正极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图2),目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入N2H4的一极为正极,发生的电极反应为N2H4+4OH--4e-N2↑+4H2O4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

下列说法错误．．的是( )。

A.b电极为原电池的正极B.电路中有4 mol电子发生转移,大约消耗112 L空气C.维持两种细菌存在,该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子D.HS-在硫氧化菌作用下转化为S O42-的电极反应是HS-+4H2O-8e-S O42-+9H+类题3 新型原电池5.要“打赢蓝天保卫战”,意味着对污染防治比过去要求更高。

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专题08 离子反应(B)【真题】1、【2018江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

2、【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

【答案】CaSO 4微溶BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2【解析】（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是：CaSO4微溶于水。

加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO4难溶于水，反应的离子方程式为BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

3、【2018天津】烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O【解析】（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。

4、【2018江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A点睛：本题考查离子方程式正误的判断。

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

5、【2018江苏】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

【答案】（1）SO 2+OH−HSO3−【解析】（1）过量SO 2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，SO2+OH−HSO3−6、【2018江苏】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

【答案】（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl27、【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H 2O Na++2OH–+ H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH–+ H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。

②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。

⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

【典题】1.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( )选项粒子组评价A无色溶液中:Na+、Al3+、S、C不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3++C+3H2O2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中:Fe3+、N、S2-、N 不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3++3S2-Fe2S3↓C 澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、不能大量共存,因为有沉淀生NH 3·H2O 成:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓酸性溶液中:Fe2+、Al3+、S、D能大量共存于同一溶液中I-【答案】D【解析】方程式没有配平,应该是2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,A项错误;铁离子可氧化硫离子生成单质S和亚铁离子,不能大量共存,B项错误;一水合氨是弱电解质,应该用化学式表示,C项错误;四种离子间不反应,可以大量共存,D项正确。

2.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、Br-、NC.FeCl2溶液:K+、Na+、S、AlD.=0.1 mol·L-1的溶液: Na+、K+、Si、N【答案】D3.下列离子方程式中正确的是( )A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2B.向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2OC.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-2Fe2++S↓D.泡沫灭火器中的反应:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】D【解析】溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,反应的离子方程式为2Fe 2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2,A项错误;向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+2H2O+C,B项错误;氯化铁溶液中通入硫化氢气体,反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,C项错误;泡沫灭火器中,硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应,离子方程式是Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑,D项正确。

4.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验。

下列说法正确的是( )A.原溶液中存在N、Fe2+、Cl-、SB.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a<b<a时,溶液中HC与C的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,反应的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CC.向氯化亚铁溶液中加入碘水:2Fe2++I22Fe3++2I-D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S+2OH-+2H2O【答案】D【解析】当0.5a<b<a时,依据方程式得:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,a mol 0.5a mol 0.5a molNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(b-0.5a)mol (b-0.5a)mol 2(b-0.5a)mol反应后剩余Na2CO3的物质的量为0.5a mol-(b-0.5a)mol,则溶液中HC与C的物质的量之比为2(b-0.5)mol∶[0.5a-(b-0.5a)]mol=(2b-a)∶(a-b),A项错误;碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,B项错误;向氯化亚铁溶液中加入碘水,碘氧化性弱于三价铁离子,不发生反应,C项错误;将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式为H2S+2OH-+2H2O,D项正确。

6.请按要求书写下列离子方程式。

(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式。

在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为。

③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:。

(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。

向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a 时离子方程式为,若x=4a时离子方程式为。