高考化学离子反应知识点练习题
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
【高考化学】离子反应和离子方程式综合练习
离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（3）H C O 3- + H + = H 2O + CO 2↑ （4）C a 2H C O 2O H C a C O 2HO C O 233232+---++=↓++ （5）C l HO H C l H C lO 22+=+++- （6）C l 2O H C l C lO HO 22+=++---（7）2F e C l 2F e 2C l 223++-+=+ （8）3C l 2F e 4B r 2F e 2B r 6C l 2232++=+++-+- （9）2N a 2HO 2N a 2O H H 22+=++↑+- （10）N H HO C HC O O H C HC O O N H HO 323342·+=++-+（11）3C u 8H 2N O 3C u 4HO 2N O 322++=++↑+-+ （12）A l 3N H HO A l(O H )3N H 33234+++=↓+·（13）B a 2O H 2H S O B a S O 2HO 24242+-+-+++=↓+ （14）M g 2H C O 2C a 4O H M g (O H )2C a C O 2HO 232232+-+-+++=↓+↓+ （15）C HC O O H C HC O O H 33-++=（16）H C O H HO C O 322-++=+↑解析: （1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。
高考化学《离子反应》易错题练习含答案
高考化学《离子反应》易错题练习含答案1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O2. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4 3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B．含大量NO－3的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－C．与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－4D．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－34. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO2－4时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化6. 下列有关离子检验的叙述正确的是()A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O9. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
(化学)高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)
（化学）高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。
根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。
【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。
离子反应练习题含答案1
【解析】
【分析】
【详解】
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH- CH2(OH)COO-+H2O，A选项错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
答案选B。
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-
B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
根据上述实验，以下说法正确的是（）
离子反应-高考题汇总
高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。
2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应含解析
2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应（含解析）2024届高考化学一轮复习知识点突破练习-03离子反应一、单选题1．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是A．“吸收池1”中反应的离子方程式：B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：C．“电解池”中阴极的电极反应式：D．“氧化池”中反应的离子方程式：2．下列离子方程式正确的是A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl- D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜与浓硝酸反应：B．将通入石灰乳中制漂白粉：C．溶于稀盐酸：D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：4．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：B．金属镁与浓硫酸共热：C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：D．氢化钠与水剧烈反应：5．下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是A．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO+H2O+2SO2=2HSO+CO2 B．将Na2O2固体投入H2 18O中：2H2 18O+2Na2O2=4Na ++4OH-+18 O2↑C．用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O D．氨水检验氯气运输管道是否泄漏：2NH3+Cl2=2NH4Cl6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H2O7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．H2C2O4具有还原性：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O8．下列有关说法正确的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时反应的离子方程式：CO+H2O+CO2=2HCOB．工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OC．常温下能使酚酞显红色的溶液中可大量共存下列离子：Na+、K+、AlO、HCOD．等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、SO在溶液中可大量共存9．某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2 12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。
离子反应高考题 专项练习含答案
A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为 ，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 ，反应的离子方程式为 ，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为 ，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为 ，故D错误。
已知： 和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A.步骤 ，最好用硫酸来溶解烧渣
B.步骤 ，涉及的离子反应为
C.步骤 ，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D.步骤 ，反应条件控制不当会使铁黄中混有
7.（2021全国）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中： 、 、 、
【解答】 在 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢铵溶液吸收，生成碳酸铵，化学方程式为 ；
故答案为： ； 硼镁矿中含 、 及少量 、 ，经过溶浸后，还剩余 ， ， ，所以“滤渣1”的主要成分有 、 、 ；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是KSCN；
故答案为： 、 、 ；KSCN； 根据 的解离反应 ， ，可判断 是一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 ，目的是使含硼微粒转化为 ，促进其析出；
【解答】
由制备绿矾流程可知，烧渣 主要成分： 、 和 均可溶于硫酸，溶液中含 、 ，步骤 发生 ，步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成 ，以此来解答。
A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤 最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；
B.步骤 的离子反应为 ，故B正确；
C.步骤 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾晶体，若蒸干，绿矾受热失去结晶水，故C错误；
高考化学专题复习：离子反应
高考化学专题复习：离子反应一、单选题1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A ．硫酸酸化的淀粉KI 溶液久置后变蓝：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2O B ．铁和足量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3-=Fe 2++NO↑+2H 2OC ．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO 3溶液反应：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OD ．SO 2通入漂白粉溶液中产生浑浊：SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温时，在pH=7的溶液：Na +、Al 3+、Cl -、S 2-B ．由水电离的c(H +)=10-14mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C ．-+c(OH )c(H )=10-12的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - D ．能使紫色石蕊变蓝的溶液：NH 4+、K +、HCO 3-、CH 3COO - 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应： Na +2H 2O =Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl –+2H 2O电解H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向水中通入氯气： Cl 2+ H 2O =2H + + ClO – + Cl –D ．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca 2++HCO -3+OH –=CaCO 3↓+H 2O 4．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A ．CH 3COOHB ．NaClC ．HClD ．Na 2CO 35．下列指定溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．无色溶液中：H ＋、Cl -、S 2O 2-3、K ＋ B ．中性溶液中：Fe 3＋、NH +4、F -、Cl - C ．无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO -3、Cl - D ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Br -、Cl -6．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba(OH)2B ．H 2SO 4和Ba(OH)2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu(OH)2 7．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A ．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体 B ．酸和碱发生中和反应都无明显现象 C ．二氧化碳通入酚酞试液后溶液变红色D ．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀 8．下列分离提纯方法正确的是（ ）A ．除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3：加水溶解，加入足量的CaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶B ．除去NaCl 固体中少量的KNO 3： 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C ．除去CO 2气体中少量的HCl ： 通过装有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶洗气D ．除去CO 2气体中少量的CO ：点燃 二、多选题9．下列化学反应式中，不能用SO 2-4+ Ba 2+ = BaSO 4↓来表示的是（ ） A ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O B ．BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑ D ．BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HCl10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．硫酸铁溶液中滴加氢硫酸：2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S↓ B ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑C ．用碳酸钾溶液吸收少量二氧化硫：2CO 23-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 23-D ．氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH 4++CO 23-+H 2O 11．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -B ．Na +、Cl -、K +、24SO -C ．S 2-、K +、24SO -、Na +D ．4NH +、Fe 2+、Cl -、3NO -12．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含 ；原溶液中一定还含有Cl-，且当 ，溶液中不含Na+，当 ，溶液中一定有Na+，B项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；
高考化学一轮复习 离子反应 专题02 离子反应方程式练习
专题2 离子方程式1．下列反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。
详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca（HCO3）2，所以A选项错误；因为PbSO4不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe2+离子的还原性比Br-离子强，遇到少量强氧化剂，Fe2+首先被氧化为Fe3+，其次才是B r-，所以D选项错误。
正确选项C。
2．下列化学用语书写正确的是A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2OB. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H+=Mg2++H2↑D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本题考查化学用语书写。
解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。
详解：A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O，故A 错误；B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C错误；D. 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反应的化学反应式: 4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正确；答案：选D。
2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)
2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
新高考化学复习专题三离子反应练习含答案
专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
高考化学离子反应一轮复习小题训练(原卷版)
离子反应1．下列物质中，属于电解质的是( )A．Zn B．NaOH C．稀HNO3D．K2SO4溶液2．下列属于强电解质的是( )A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO43．下列属于非电解质的是( )A．SO3B．KClO3C．Ca(OH)2D．Cl24．下列属于电解质的是( )A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁5．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )A．Cu(OH)2浊液B．熔融的MgO C．煤油D．SO26．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO37．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )A．Zn与CuSO4溶液反应B．H2S气体的燃烧C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3D．CO2与NaOH溶液反应8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCO－3B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－C．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2D．NaHSO4===Na＋＋HSO－49．K2SO4的电离方程式书写正确的是( )A．K2SO4=K++SO42-B．K2SO4=2K++ SO42-C．K2SO4=K++2SO42-D．K2SO4=K2++ SO42-【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO42-，电离方程式为K2SO4=2K++ SO42-；故选B。
10．下列方程式书写正确的是( )A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br11．下列方程式不正确．．．的是( )A ．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋CB ．一水合氨在水中的电离方程式：NH 3·H 2O ＝4NH ＋OH －C ．氯化铁水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋D ．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2△Cu2CH 3CHO ＋2H 2O12．下列离子方程式正确的是( )A ．向硫酸溶液中加入Cu ：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-+ H ++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++OH -+ H 2↑D ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu +2NO 3-+8H +=3Cu 2++NO↑+4H 2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42-Cu 2++ SO 2↑+2H 2OB ．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-C ．(NH 4)2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO 3-+8H +=3Fe 2++NO↑+4H 2O14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．FeCl 2溶液中：K +、H +、NO 3-、SO 42-B ．无色透明溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、NO 3-C ．强酸性溶液中：K +、Na +、HCO 3-、Cl -D ．FeCl 3溶液中：Na +、SO 42-、SCN -、NO 3-15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na +、NH 4+、Cl -、OH -B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3-C ．Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．K +、Ba 2+、SO 42-、Cl -1．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 32－＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－＋4Cl －＋8H +＝Mn 2+＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋2H +D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2+＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O 2．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )A ．向NaAlO 2溶液中滴入Ca(HCO 3)2溶液：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-B ．用溴水检验丙烯醛CH 2=CHCHO 中的碳碳双键：CH 2=CHCHO+Br 2→CH 2Br—CHBr—CHOC．Na2S溶液吸收少量SO2[已知K a2(H2SO3)＞K a1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O 3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O 4．不能．．正确表示下列变化的离子方程式的是( )A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－D．R－NH2电离：R－NH2＋H2O R－NH3＋＋OH－5．下列离子方程式不正确．．．的是( )A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6．工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是( )A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、ClO－C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－8．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中：SO2－4、Mg2＋、NO－3、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO2－4、NH＋4、Cu2＋9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－410．(2022•广东选择性考试)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及( )A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO311．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3A．甲B．乙C．丙D．丁CO制备(NH4)2SO4 12．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和2的工艺流程如肉，下列说法不．正确的是( )A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换B．步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓C．操作1为分液D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO413．某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。
(化学)高考化学离子反应题20套(带答案)及解析
（化学）高考化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z 至少含[Ag(NH 3)2]+、[Cu(NH 3)4]2+中的一种；②往溶液Z 中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z 中含[Cu(NH 3)4]2+，不含[Ag(NH 3)2]+，沉淀Y 为Cu(OH)2，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2，一定不含AgNO 3；③综上所述，混合物X 中一定有Cu(NO 3)2和NH 4NO 3，一定不含AgNO 3，可能含有NaNO 3，发生如下反应：Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO 3，NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O ，Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -，据此解答。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是()A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2+H2O⑤Ag++Cl-===AgClA.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO+14H2O12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
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专题一离子反应
1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“Ｈ++OH-=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C
考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义
【名师点睛】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的
盐和水的反应。
书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可
溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解
质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、
浓盐酸要拆写成离子形式。