2018年高一上学期化学期末复习知识点总结

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高一化学上学期期末复习知识点汇总

高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

①离子反应：有离子参加的化学反应。

②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。

生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。

生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。

⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。

判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。

5. 离子共存题易错点：⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。

⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、6．元素化合价在化学反应中的变化⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

高一上期末化学知识点梳理

高一上期末化学知识点梳理化学作为一门自然科学，对于高中生们来说是一门既有挑战性又有趣味性的学科。

在高一上学期的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点，本文将对这些知识点进行梳理和总结。

一、基本概念与原子结构化学学科的基础是基本概念和原子结构的理解。

我们从原子的不可分割性和化学元素的基本概念出发，进一步学习了元素周期表以及元素的分类和属性。

其中，每个元素都有其特定的原子核和电子结构，我们学会了如何通过元素的原子序数和电子结构来确定其化学性质，并进一步理解了原子与分子结构、元素与化合物的关系。

二、化学键与分子的性质化学键的形成和分子之间相互作用决定了分子的性质。

我们学习了离子键、共价键和金属键的特点和形成机理，并通过举例学习了它们在实际应用中的应用。

此外，通过讨论分子间力的作用，我们了解了氢键、范德华力等非共价键的重要性，以及它们在物质的形态、结构和性质上所起的作用。

三、化学反应与化学方程式化学反应是化学学科的核心内容，我们学习了物质的化学变化和化学反应的描述。

通过化学方程式的书写和平衡，我们能够清楚地描述化学反应的反应物、生成物和反应条件，并通过化学方程式计算反应物的摩尔比。

此外，我们还学习了摩尔质量和摩尔体积的计算，并能够从化学方程式中推导出摩尔质量和摩尔体积的关系。

四、氧化还原反应氧化还原反应是化学学科中的重要内容之一。

我们学习了氧化还原反应的概念、规律和描述方法，并通过实例学会了氧化剂和还原剂的判断和应用。

同时，我们还了解了氧化还原反应与电子转移、原子价和化学键的关系，并能够通过氧化还原反应的计算和解答问题。

五、物质的量与物质的计量物质的量是化学学科中另一个重要的概念。

我们学习了物质的量与摩尔的关系，并通过物质的量计算问题，进一步熟悉了摩尔的计算和应用。

我们还学习了化学计量法和反应组成法，并能够通过实例问题将它们应用于化学反应的计算和判断。

六、溶液的溶解度与酸碱中和反应溶液的溶解度以及酸碱中和反应是高一上学期化学学习的重点内容。

高一化学科目上册期末知识点

高一化学科目上册期末知识点(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学复习知识点上学期【优秀3篇】

高一化学复习知识点上学期【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学上学期重点知识点

高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。

化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。

化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。

二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。

在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。

化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。

三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。

化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。

四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。

元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。

五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。

分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。

六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。

平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。

七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。

碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。

pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。

八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。

氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。

在氧化还原反应中，电子的转移是关键。

九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。

化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。

反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。

高一化学期末上册复习知识点

高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。

且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

高一化学上学期期末复习知识点

高一化学上学期期末复习知识点1.高一化学上学期期末复习知识点篇一氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。

对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

2.高一化学上学期期末复习知识点篇二一、物质的分类1.常见的物料分类方法有树形分类和交叉分类。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3.通过静态观察识别混浊液体，通过Tindal现象识别溶液和胶体。

当光束通过胶体时，在垂直方向可以看到一条明亮的路径，这是由胶体颗粒对光的散射形成的。

4.胶体颗粒可以通过滤纸而不能通过半透膜，因此半透膜可以用来分离和纯化胶体。

这种方法被称为透析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

高一化学期末必考知识点上学期

高一化学期末必考知识点上学期在高一化学学习的上学期中，学生们接触了许多重要的化学知识点。

这些知识点是他们在期末考试中必须掌握和理解的。

本文将讨论一些高一化学期末必考的知识点，帮助学生们将这些知识点牢固地掌握。

首先，高一化学期末必考的知识点之一是元素周期表。

元素周期表是化学中最基础的知识之一，也是理解元素特性和化学反应的基础。

学生们需要熟悉周期表中元素的排列规律，例如，周期表上从左到右的横行被称为周期，而从上到下的排列被称为族。

此外，学生们还需要了解元素周期表上的基本性质，如原子序数、元素符号、原子量等。

其次，化学式和化学方程式也是高一化学期末必考的知识点。

化学式是用来表示化学物质组成的一种符号，而化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。

在学习化学式和化学方程式时，学生们需要掌握不同物质的化学式和方程式的书写规则，尤其是平衡化学方程式的规则。

此外，他们还需要理解化学方程式中的反应物、生成物和反应条件等概念。

化学反应也是高一化学期末必考的知识点之一。

学生们需要理解化学反应中的各种概念，如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。

他们还需要掌握定量计算中的相关知识，如莫尔质量和化学计量等。

此外，学生们还需要了解常见的化学反应类型，如酸与碱反应产生盐和水的中和反应、氧化还原反应中的电子转移以及金属与酸反应产生氢气的置换反应等。

高一化学期末必考的另一个重要知识点是化学键。

化学键是由原子之间的相互作用形成的。

学生们需要熟悉不同种类的化学键，如离子键、共价键和金属键。

他们还需要理解化学键中的原子与电子的关系，如电子的排列和共享等。

此外，学生们还需要了解分子和离子化合物的特性，如溶解性、熔点和电导率等。

最后，高一化学期末必考的知识点之一是化学反应速率和平衡。

学生们需要理解化学反应速率的定义和计算方法，以及影响反应速率的因素。

他们还需要了解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。

此外，学生们还需要了解如何通过改变反应条件来影响平衡的位置，如温度、浓度和压力等。

高一上期末化学必背知识点

高一上期末化学必背知识点化学，作为自然科学中的一门重要学科，它研究物质的性质、组成、结构以及它们之间的转化和变化规律。

在高一上学期化学课程中，我们学习了许多基础的化学知识点，它们为我们打下了扎实的基础。

接下来，我将整理并回顾高一上学期化学必背的知识点，以供大家进行复习和回顾。

一、基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的质量和体积。

根据物质的组成可以分为单质和化合物。

2. 元素：元素是由相同类型的原子构成的最简单的物质，目前已经发现的元素共有118种。

元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属。

3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素经化学反应结合而成的纯净物质。

化合物具有固定的化学组成和特定的化学性质。

4. 混合物：混合物是由两种或两种以上的纯净物质混合而成的物质，其组成比例可变化。

混合物包括均质混合物和非均质混合物。

二、离子方程式离子方程式是指在化学反应过程中，将所有参与反应的离子都写出来，并标明其电荷的符号。

离子方程式可以帮助我们理解化学反应的离子间的相互作用过程。

例如：氯化银的溶液和硝酸钠的溶液反应生成沉淀：Ag+（aq）+ Cl-（aq） + Na+（aq）+ NO3-（aq）→ AgCl（s）+Na+（aq）+ NO3-（aq）三、化学键化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化学力。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：只存在于离子晶体中，是由正、负离子之间的相互作用所形成的。

2. 共价键：由共用电子成对地参与，并共同拥有这对电子的两个原子之间的相互作用所形成的。

3. 金属键：金属中的原子形成金属键，通过金属键可以使金属具有良好的导电性和延展性。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程，包括氧化和还原两个过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。

1. 氧化：氧化剂得到电子，同时被氧化剂氧化。

2. 还原：还原剂失去电子，同时还原剂被还原。

高一上学期期末化学知识点

高一上学期期末化学知识点一、化学的基本概念和性质化学是研究物质的性质、组成以及其变化过程的科学。

化学的基本概念主要包括物质、元素、化合物和混合物等。

物质是构成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物。

元素是由一种类型的原子组成的物质，化合物是由两种或多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

混合物是由两种或多种物质按照一定比例混合而成的物质。

其次，化学的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的、与其化学组成无关的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀、氧化等。

二、物质的分离和纯度物质的分离是指将混合物中的各种组分分离出来的过程。

常用的物质分离方法有过滤、蒸馏、结晶、萃取等。

过滤是利用过滤纸或滤网将固体颗粒分离出来；蒸馏利用液体的沸点差异将混合液分离；结晶通过溶解物质、然后降低溶剂温度使其结晶沉淀；萃取则是利用溶剂的溶解性差异将混合物分离。

纯度是指物质中所含目标物质的相对含量。

纯度一般分为实验纯、分析纯和工业纯等。

实验纯是指除去杂质，仅含目标物质的纯度；分析纯是在实验纯的基础上，还要满足定量分析要求；工业纯则是适用于工业生产的纯度要求。

三、化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。

化学反应的基本概念包括反应物、生成物、化学方程式和反应类型等。

反应物指参与反应的物质，生成物指反应后得到的新物质。

化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。

反应类型主要包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

四、氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。

氧化剂是指能接受电子的物质，还原剂是指能释放电子的物质。

氧化还原反应可以通过半反应和全反应表示。

半反应是指在氧化还原反应中，氧化剂的电子得到和还原剂的电子失去的反应方程式。

全反应是指将氧化剂和还原剂的半反应相加得到的反应方程式。

电化学是研究电能与化学能相互转换的学科。

2018年高一重要的化学知识点总结-精选word文档 (6页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高一重要的化学知识点总结高一的化学内容是最重要的，整个高中化学的重要的知识点都集中在高一阶段，只要将高一的化学知识学扎实了，后面的化学学习就会轻松很多。

下面是小编为大家整理的高一化学知识要点，希望对大家有用!高一化学必修二基础知识化学能与电能一、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极;2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

高一上册化学知识点全面总结

高一上册化学知识点全面总结
本文档将对高一上册化学课程中的主要知识点进行总结和概述。

以下是各个章节的重点内容：
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的分类和发展历程
- 化学实验室常用仪器和设备的介绍
第二章：物质的组成和结构
- 原子的结构和元素周期表
- 分子的结构和化学键
- 元素与化合物的分类
第三章：物质的量和化学方程式
- 物质的量和摩尔
- 摩尔质量和摩尔体积
- 化学方程式的写法和平衡
第四章：溶液和离子反应
- 溶液的组成和分类
- 溶质和溶剂的概念
- 离子反应和离子方程式的写法第五章：氧化还原反应
- 氧化和还原的概念
- 氧化还原反应的判别方法
- 氧化还原反应的应用
第六章：金属与非金属
- 金属的性质和分类
- 非金属的性质和分类
- 金属与非金属的反应和应用
第七章：酸和碱
- 酸和碱的定义和性质
- 酸碱中和反应和中和滴定
- 酸碱指示剂的使用和选择
第八章：盐和酸碱中和反应
- 盐的性质和分类
- 酸碱中和反应的应用
- 碳酸盐和硫酸盐的制备和性质第九章：化学能与化学反应
- 化学能的概念和分类
- 化学反应的能量变化
- 化学反应速率和影响因素
第十章：电化学与电解
- 电解的概念和原理
- 电解质溶液和电解质的分类
- 电解过程中的产物和应用
以上是高一上册化学课程的主要知识点总结。

希望这份文档对你的研究有所帮助！。

2018年高中化学必修一知识重点归纳-精选word文档 (3页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高中化学必修一知识重点归纳很多高一的学生在学习过必修一的化学知识后，都表示高中化学教材与初中教材相比，深广度明显加深。

下面是小编为大家整理的高中化学必修一知识总结，希望对大家有用!高中化学必修一知识一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键高中化学必修一必备知识钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

高一上册化学科目知识点归纳

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高一上化学期末知识点

高一上化学期末知识点化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。

随着科技的进步和社会的发展，化学在各个领域中都扮演着重要的角色。

以下是高一上学期化学学习的一些重要知识点总结。

一、化学元素与周期表1. 化学元素：化学元素是组成物质的基本单位，由原子组成。

元素的性质由其原子核内的质子和中子以及外层电子的排布决定。

2. 周期表：周期表是根据化学元素的性质和原子结构排列而成的表格。

它按照元素的原子序数递增的顺序排列，并且具有一定的周期性规律。

周期表的原理包括周期性、族性和元素周期律。

二、化学键与化合物1. 化学键：原子通过电子的共用、转移或者捐赠与接受的方式形成化学键。

常见的化学键有离子键、共价键、金属键等。

2. 化合物：由两个或更多的不同元素通过化学键结合而成的物质称为化合物。

化合物可以是离子化合物，也可以是分子化合物。

三、化学反应与平衡1. 化学反应：化学反应是指物质发生化学变化，原子重新组合形成新的物质的过程。

化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。

3. 化学平衡：当正反应和逆反应达到一定比例时，系统呈现稳定的状态，称为化学平衡。

平衡常数和平衡常量用来描述化学平衡的程度。

四、溶液与电解质1. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。

2. 电解质：能在溶液中产生离子的物质称为电解质。

电解质可以分为强电解质和弱电解质。

五、酸碱中和与pH值1. 酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应。

中和反应是酸碱滴定、酸雨等实际应用中重要的反应类型。

2. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值的范围从0到14，7为中性溶液，低于7为酸性溶液，高于7为碱性溶液。

六、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在电子转移过程中发生的化学变化。

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下面是小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!化学必修一知识重点物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

高一化学上册重点知识点归纳

高一化学上册重点知识点归纳1.高一化学上册重点知识点归纳篇一离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等2.高一化学上册重点知识点归纳篇二1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

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