2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度学案2(新版)新人教版 (I)
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。
三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。
五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。
”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。
2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。
”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。
–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。
3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。
–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。
4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。
–小结溶解度的概念和计算方法。
第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。
2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。
–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。
3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。
–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。
4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。
–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。
2019-2020学年九年级化学下册《9.2-溶解度》(第2课时)导学案-(新版)新人教版
2019-2020学年九年级化学下册《9.2 溶解度》(第2课时)导学案 (新版)新人教版气体溶解度1、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与压强有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度还与温度有关；【归纳小结】气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
2、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。
⑴定义：气体在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里能溶0.024体积的氮气。
⑵五要素：101 kPa 、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
⑶影响因素：温度、压强。
3、气体溶解度与固体溶解度表示方法的比较气体溶解度固体溶解度溶剂的量不同气体溶解度是指在1体积水里固体溶解度是指在100g溶剂里条件不同气体溶解度同时受温度、压强的影响，温度越高，气体溶解度越小压强越大，气体溶解度越大固体溶解度（外界）一般只受温度影响，几科不受压强影响，多数固体温度越高，溶解度越大，少数固体（如Ca(OH)2）例外单位不同气体溶解度是体积，如L、mL 固估溶解度单位为克【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。
1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而降低。
2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？降温或增大压强。
3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？温度升高，水中的溶解的氧气含量减少，答案解析【例 1】在30℃下配制得的氯化钾饱和溶液中，溶质为37g，溶剂为100g，溶液为137g。
所以，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为：37:100:137。
故答案为：37:100:137。
【例2】溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100g，故此温度下该物质的溶解度= 100n / m。
九年级化学下册92溶解度教案人教新课标版 九年级化学下册92溶解度教案(两套)人教新课标版
课题2 溶解度目的要求：1、了解饱和溶液的涵义。
掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。
2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
教学重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学难点：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念2、溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用教学方法；实验探究、对比归纳、讲解练习相结合课时安排：三课时教学过程：一、引入新课1、什么叫溶液？溶液由什么组成？2、我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但是在一杯水里能否无限制地溶解食盐呢？二、讲解新课（一）饱和溶液1、活动与探究2、概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、讲述：在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。
因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
4、判断溶液是否饱和的方法：一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
5、练习：现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。
增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度6、讲述：为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。
饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
（二）溶解度1、提问：（1）不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
（不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
）（2）同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？（不同。
2019-2020学年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度教案 (新版)新人教版
第九单元课题2 溶解度（第1课时）教学目标1.知识与技能理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2.过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点难点理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流解读探究一、预习导学1. 叫饱和溶液。
叫不饱和溶液。
2.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
3.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明。
4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液实验：1.取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。
用硝酸钾代替氯化钠加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却。
2.交流：（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
3.问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？4.交流：（1）一定温度；（2）一定量的溶剂。
5.展示：我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
6.饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
九年级化学下册第九单元溶液9_2溶解度第2课时教案新版新人教版
单位：质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
5、溶解性是如何划分的？
溶解性
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解度/g (20℃)
自学提纲：
1、什么叫溶解性？
2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？
4、什么叫溶解度？
讨论补充记录
程
教
学
过
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
先学生自学，后师生共同活动：
1、溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解度
课题
溶解度
第二课时
课时
2课时
（总第课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：了解溶解度含义，知道固体物质溶解度的变化规律。初步学会绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
过程与方法：学会数据分析，加强识图能力的培养。
情感态度价值观：树立做任何事情都要实事求是的观点。
重难点
重点：固体物质的溶解度。ห้องสมุดไป่ตู้
难点：解溶解度的含义。
板书
设计
课题二 溶解度（2）
1、什么叫溶解性？2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？4、什么叫溶解度？
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
教 学 反 思
注：写教学反思的切入面
2019届九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案新人教版
地地道道的达到第二课时溶解度授课目的【知识与技术】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度看法的四要素，知道影响固体溶解度的要素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)认识气体溶解度的含义及其影响要素。
【过程与方法】(1)利用列表法、作图法办理溶解度数据，认识溶解度变化规律。
(2)经过利用溶解度知识讲解平常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
【感神态度与价值观】(1)经过学习绘制和解析溶解度曲线，体验数据办理的过程，领悟数据办理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)经过学习典型物质的溶解度，渐渐培养由详尽到一般的认识事物的能力。
授课重难点【重点】固体溶解度的看法；依照溶解度曲线获得相关信息。
【难点】溶解度曲线的应用。
授课过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～ 36 页的相关内容，完成以下填空：1．固体溶解度表示在必然温度下，某固态物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
若是不指明溶剂，平常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时， 31.6_g 硝酸钾溶解在100_g 水中恰好达到饱和状态( 或 20_℃时， 100_g 水中最多只能溶解31.6_g 硝酸钾 ) 。
3．20 ℃时 100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。
4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，犯难溶物质；溶解度为0.01～1 g ，为微溶物质；溶解度为1～10 g ，为可溶物质；溶解度＞10 g ，为易溶物质。
【合作研究】仔细解析比较教材第36 页表 9－ 1 中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不相同温度时的溶解度不相同，不相同物质在同一温度时的溶解度也不相同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度相关。
【教师点拨】地地道道的达到1．溶解度看法的四要素：①必然温度，②100_g 溶剂，③饱和状态，④单位：g。
人教版化学九年级下册9.2《溶解度》教案(2)
教案
时间年月日总课时
分析归
纳，课件
演示
深化探
究，激活
思维
探究发
现，联想
顿悟
学以致
用，趣味
延伸
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶
剂”。
室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱
和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解
了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质
量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，
请生上台投影KNO3晶体
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白
色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
练习：教材P40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
认识溶解现象，知道
溶液、溶剂、溶质等概念；
知道一些常见的乳化现
象。
知道溶液是一类重要
的物质，在生产和生活中
有重要应用。
学习科学探究和科学
实验的方法，练习观察、
记录、分析实验现象。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度教案 (新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2 溶解度教案（新版）新人教版课题（教科书版本）授课学校授课时间教学设计及授课人本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课题是第九单元溶液第二节溶解度的第二课时，是在学生定性认识物质溶解的基础上，继续从定量的角度去了解物质的溶解现象。
地位：在前面的学习中学生已经接触到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等溶液，对溶液和溶解现象也有一定的认识，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。
本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容具有承上启下的作用。
作用：义务教育阶段的化学课程是以提高学生的科学素质为主旨，以激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力为目标的。
本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。
学情分析有利因素：学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。
不利因素：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。
教学目标1教学重难点重点固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素难点固体溶解度概念的建立、理解；固体溶解度曲线的含义及应用。
教学资源教学手段仪器药品烧杯、玻璃棒、水、氢氧化钙、硝酸钾、酒精灯演示文稿视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：感受生活中的控制变量法。
体会生播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠），引导学生思考，冠军获得的条件。
播放视频（刘翔在xx年雅典奥运会夺冠）让学生讨论判定刘翔为冠军的条件有哪些？并追问在下列4种情况下是否可判定刘翔为看视频，讨论交流刘翔获得冠军的条件有哪些？体会采用控制变以视频激发兴趣，同时结合生活经验体会对物质进行比较的一种方法讨论：（1）烧开水的过程中，随温度的升高，锅内有什么现象？什么气体的溶解度与什么有关？（2）打开汽水瓶盖，会看到什么现象？说明气体的溶解度与什么有关？小结：气体的溶解度与 、 有关， 越高，溶解度越小； 越大溶解度越大。
2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度(第2课时)教案 (新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度（第2课时）教案（新版）新
人教版
教学目标
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
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2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》教案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》教案新人教版KNO 3不能无限制溶解在一定量水中。
1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶．．．．．剂．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液. 教 学 过 程 活 动 内 容既一般情况下：增加溶质或降低温度 不饱和溶液增加溶剂或升高温度 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：Ca(OH)为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。
冷却5g 的氯化钠，搅拌 5g 氯化钠，搅拌 现象结论NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。
2．用硝酸钾代替氯化钠②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继．．．续．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [学生发言]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
(强调饱和溶液操 作现象结论 加入5g 硝酸钾，搅拌再加5g 硝酸钾，搅拌 …… 加热再加5g 硝酸钾，搅拌某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确?教材P40，习题1、5、6。
《题组训练》对应的知识题练中的习题。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
“这种溶质”四个字)⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?⑵．如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结]2．判断某溶液是否饱和的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。
【人教版】九年级化学下册：9.2《溶解度》教案(2)
9.2 溶解度【教学目标】了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学用品】投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
解度呢？请同学们阅读教材。
的溶解度。
乙：不对，应该是（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确）水中最多能溶解巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）往往会遇到“度曲线图上能否找出上述几种物质在也很多，你能举出一些实例吗？开时没有。
【教学反思】本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
2019版九年级化学下册 第九单元 溶液 9.2 溶解度 9.2.2 溶解度教案 (新版)新人教版
第2课时溶解度
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
(3)培养学生利用实验解决问题的能力。
2.过程与方法
(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
(2)通过小组讨论和实验的方法，掌握影响溶解度的因素。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，了解到影响物质溶解度的因素，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】
重点：
1.溶解度以及影响溶解度的因素。
2.溶解度曲线。
难点：
1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体实验仪器
【教具准备】汽水，作图工具
【授课教案】
学生先进行自行思
考，再进行小组讨论。
续表。
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2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度学案2（新版）新人教版 (I)学习目标：◇知识与能力：1、能说出固体溶解度的含义。
能根据溶解度的大小区分物质的溶解性。
2、学会查阅和绘制溶解度曲线，并能说出曲线的含义。
3、学会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案。
4、能说出影响固体、气体溶解度的因素。
◇过程与方法：会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案,并能运用它解决有关的问题.◇情感与价值：帮助学生树立化学知识源于客观实际,用客观实际的观念,激发学生学习的兴趣.【学习重点】：了解固体溶解度的含义。
会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案。
【学习难点】：辨别溶解度曲线. 曲线的含义, 会运用溶解度曲线设计分离、提纯物质的方案学法指导：指导学生学会化学语言，培养学生表达化学语言的能力。
二、自主学习（一）溶解度和溶解性阅读教材，回答下列问题：1、固体的溶解度表示在一定下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量。
影响固体溶解度的因素主要是、、。
气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到状态时的气体的体积。
气体溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。
2、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6gB.100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾C.20℃时，10克硝酸钾完全溶于100g水，则硝酸钾的溶解度为10gD.20℃时，100g水溶解31.6g硝酸钾固体达到饱和3、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，查36页资料表可知硝酸钾属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质4、20℃时，100g饱和的氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度（填大于、等于或小于）26.5g。
（二）溶解度曲线阅读教材可知：5、大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
三、自主探究（三）溶解度曲线的含义6、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：自主探究第6题图示（1）t℃时，甲物质的溶解度为；（2）图中交点的含义是：；（3）由右图还可获得的信息有：。
7、右图为a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请根据曲线图填空。
（1）t 1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；（2）从改变温度的角度考虑，要使c 物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是 ；（3）t 2℃时，a 物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 。
◆通过上面的学习，我们对溶解度及溶解度曲线有了初步的认识，我们来比比看，看谁在这一环节表现得最好。
8、右图是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）物质c 的溶解度随温度的升高而 ；（2）物质a 的溶解度大于物质c 的溶解度的温度范围 ；（3）t 2℃时，用50g 水配制物质a 的饱和溶液，至少需要 g 物质；（4）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃（溶剂量不变）， 溶液的浓度保持不变的是。
9、甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种物质的饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法正确的是( ) A.杯中固体甲和固体乙都减少B.杯中固体甲减少、固体乙增多C.溶液中甲、乙溶质都减少D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多10、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是 （ ）A.加压降温B.降压降温C.降压升温D.加压升温11、右图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 。
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：夏天晒盐： ；冬天捞碱： 。
12、一木块漂浮于50℃的KNO 3的饱和溶液中（如右图A ），当改变温度时（木块和液体体积的变化不考虑），木块排开液体的体积（V 排）随时间（t ）发生了如图B 所示的变化。
由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”或“降温”），同时可以观察到烧杯底部KNO 3晶体 （填“增加”或“减少”）。
【中考链接】13、（xx •济宁）右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，试回答： （1）t 1℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为 A B （填“＞”“＜”“=”）；（2）当A 中含有少量B 时，可以用 法提纯A ；（3）在 ℃时a 、b 的溶解度相等。
14、（xx •连云港）右图为NaCl 、KNO 3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm 3）。
（1）20℃时，KNO 3的溶解度是 g ，以下实验中：加2.5g KNO 3 搅拌（20℃） 10mL 水 x 再加2.5g KNO 3 搅拌（20℃） y 升温 至50℃ z 自主探究第7题图示 自主探究第8题图自主探究第9题图自主探究第11题图示 自主探究第12题图示 第13题图示x 、y 、z 中为饱和溶液的是 。
（2）若使NaCl 溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法 是 或 。
（3）除去KNO 3固体中混有的少量NaCl ，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。
【反思与小结】（1）正确理解固体溶解度概念的四要素：①条件：，因固体物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度就没有意义；②标准：100g 溶剂。
③状态：，指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质的溶解量达到了最大（同时溶液浓度也达到最大）；④单位：所溶解的溶质的质量，单位为“g ”。
（2）物质结晶的两种方法：① ：一般适用于固体溶解度受影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐；② ：适用于固体溶解度受温度影响比较大的物质，如从KNO 3饱和溶液中得到KNO 3晶体。
（3）气体的溶解度受 的影响，随着 的增大而增大，随着温度的 而减小。
四、自我测评1、下列关于溶液的说法，不正确．．．的是 （ ） A.冷却或加硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时的溶解度是36g ，则 100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠36g2、根据图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）A.C 物质的溶解度随温度升高而增大B.t 1℃时，A 、C 两物质溶解度相同C.将t 2℃时的C 物质饱和溶液降温到t 1℃，有晶体析出D.t 3℃时，7gA 物质溶于10g 水中可制得A 的饱和溶液（1）60℃时,氯化钠的溶解度为 g 。
（2）在30℃时，100g 水中加入50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g 。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X ，则X 的取值范围是 。
4、若向某温度下饱和的石灰水中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊；若把饱和石灰水加热，也能使澄清的石灰水变浑浊。
试解释产生该现象的原因。
2019-2020年九年级化学下册 9.2 溶解度学案（新版）新人教版 (I) 85.5第14题图示 自我测评第2题图示物质能不能无限制地溶解在一定量的水中？【问题探究与解决】问题一、饱和溶液、不饱和溶液1、通常一杯水中能否无限止的溶解食盐吗？在一定下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做溶液。
2、这两杯谁是饱和溶液？为什么？A B3、某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（）A．甲一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲C．乙一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲问题二、饱和溶液、不饱和溶液的相互关系1、析出晶体后，剩余溶液一定为溶液（饱和、不饱和）。
2、如何从海水是如何晒出食盐3、溶液的“饱和”与“不饱和”的转化不饱和溶液饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
4、如右图所示，烧杯中盛的是接近饱和的KNO3 溶液，请设计不同的方法，使烧杯中的液体变为KNO3的饱和溶液。
方法1：方法2：方法3：问题三、从海水中提取食盐1、参考课本中有关海水提取食盐的流程图，分析解决以下问题：⑴海水是如何蒸发的？进入蒸发池的海水有没有饱和？⑵结晶池内的液体称为母液，是因为该液体为溶液。
⑶为什么称从海水中提取的食盐为“粗盐”？⑷要除去“粗盐”中混有的泥沙等固体杂质，可采用的方法是什么？除去“粗盐”中可溶性杂质，可用水或饱和食盐水来漂洗，你认为哪种方法好？为什么？2、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 [ ]A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐3、为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这是为什么？问题四、溶液浓稀与饱和、不饱和关系1、浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？2、同温同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓吗？【小结】：1、饱和溶液定义：2、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
【练习】1、将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。
若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是；。
2、20℃时，某饱和硝酸钾溶液中取出一部分，则剩下的溶液一定是（）A．饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D不确定3、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是。
第52课 9．2溶解度（2）【问题提出与解决】问题一、溶解度1、溶解度是指： ， ， 。
2、对“20℃时氯化钠的溶解度为36g ”的理解正确的是（ ）A 、20℃时，100g 溶液中最多能溶解36g 氯化钠B 、20℃100g 水中溶解36g 氯化钠C 、氯化钠在100g 水中达到饱和状态时能溶解36g D. 20℃100g 水中最多溶解36g 氯化钠3、下列叙述是否正确？为什么？（1）100g 水中溶解36g 氯化钠，溶液达到饱和状态，则氯化钠溶解度是36g 。
（2）40℃时，50水中溶解20g 氯化钾，溶液恰好饱和，则40℃ 时，氯化钾的溶解度为20g 。
（3）20℃时，100g 水中溶解了29g 氯化铵，则20℃ 时，氯化铵的溶解度为29g 。
（4）20℃时，100g 水中溶解27.6g 氯化钾，溶液恰好饱和，则20℃时，KCl 的溶解度为27.6。
（5） 0℃时，100g 水中溶解了13.3g 氯化钾，溶液恰好饱和，则0℃ 时，氯化钾的溶解度为13.3g 。