2019届高三化学选修3-3复习
高中化学选修3知识点全部归纳
高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。
高三选修三化学知识点
高三选修三化学知识点高三学习阶段，选修三化学是学生们的重点课程之一。
本文将就高三选修三化学的重要知识点进行深入解析，为学生们的学习提供有效的指导。
一、化学键和分子结构1. 原子轨道和分子轨道在原子中，电子围绕原子核在特定轨道上运动，这些轨道被称为原子轨道。
当多个原子组合形成分子时，原子轨道将重叠形成分子轨道，从而形成化学键。
2. 共价键和离子键共价键是由共享电子对形成的化学键，分子中的原子紧密结合在一起。
而离子键则是由电子的转移形成的化学键，形成带正负电荷的离子。
3. 分子结构的形成分子的结构由原子通过共价键或离子键相互连接而成。
分子结构的形式多样，包括线性分子、平面分子、空间分子等。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间的转化过程，原有物质的化学性质发生了改变，形成了新的物质。
2. 化学方程式和化学计量化学方程式描述了化学反应的原料、生成物和发生的化学变化。
化学计量涉及到反应物和生成物的物质的量之间的关系。
3. 化学平衡和平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物的物质的量达到一定比例时，化学反应达到平衡。
平衡常数描述了反应物和生成物浓度之间的关系。
三、化学平衡的影响因素1. 浓度和压力增加反应物的浓度或压力，可以促进反应向生成物的方向进行；而减少反应物的浓度或压力，则使反应趋向反应物的方向进行。
2. 温度提高温度可以使反应发生速率加快，增加热的输入；降低温度则会使反应发生速率减慢，减小热的输入。
3. 催化剂催化剂可以在化学反应中降低活化能，从而加速反应速率，但并不参与反应本身。
四、化学物质的电化学性质1. 电解质和非电解质电解质是在水溶液中能够导电的物质，如酸、碱、盐等；非电解质则不导电，如糖、酒精等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应指的是物质失去或获得电子的过程。
氧化剂接受电子，而还原剂失去电子，反应中电荷发生了转移。
3. 电解池和电解质溶液电解池是用于进行电解的装置，电解质溶液则是在电解质中进行电解的基础上，溶解于溶剂形成的溶液。
期末回归教材复习,高中化学选修3必看内容!-2019年学习文档
期末回归教材复习，高中化学选修3必看内容！第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
高中化学选修三3-3(1)
4、金属晶体具有金属光泽和颜色 • 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属 具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如 铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率 的光而呈现较为特殊的颜色。 • 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂 乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不 出去，所以成黑色。
如：汞（常温时成液态）、 钠、钨（3410℃）
（2）物理共性：
良好的导电性、导热性、延展性、有金属光泽等
试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度 的大小。
金属晶体物理性质与金属键有什么关系呢？
3.金属晶体熔点变化规律 （1）金属晶体熔点变化较大 与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由 电子之间的金属键的强弱有密切关系． （2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱 决定： 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由 电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬 度也越大。但金属性越弱 如：K < Na < Mg < Al Li > Na > K > Rb > Cs
水溶液或 熔融状态下 晶体状态 自由移动的离子 自由电子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系 【讨论】金属为什么易导热？ 金属易导热，是由于 自由电子运动时与金 属离子碰撞把能量从 温度高的部分传递到 温度低的部分，从而 使整块金属达到相同 的温度。 注意：随温度升高，金属晶体的热导率 下降。 因为随温度升高，金属离子振动加剧，阻碍了 电子的自由移动而使传热能力受到影响。
3、金属晶体结构与金属的延展性的关系 【讨论】金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金 属离子与自由电子间的 相互作用没有方向性， 因而即使在外力作下， 各原子层之间发生相对 滑动以后，仍可保持这 种相互作用，发生形变 也不易断裂。
(完整版)高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习
一、填空题1．已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。
由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：______________、______________、______________、______________、______________ 。
答案：解析：甲基丙荃的结构简式为，经过氧化得到，再继续和乙醇发生酯化反应可得，根据题干中所给的信息可知该酯类化合物经过脱氢得，再加聚得。
2．下图是某一由C、H、O组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。
（2）该有机物能发生的反应类型有________。
A 加成反应B 消去反应C 氧化反应D 酯化反应（3）取1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。
答案：HOCH2CH2COOH羟基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O解析：（1）由题目中的比例模型可知，该化合物的结构简式为HOCH2CH2COOH；官能团有羧基和羟基；（2）该化合物中有羟基，可发生酯化反应，羟基的α-C上有H，可以发生氧化反应，羟基的β-C上也有H，可以发生消去反应，该化合物中还有羧基，可以发生酯化反应，故选BCD。
（3）该化合物中羧基和羟基都可以与Na反应，每个羧基和羟基都只提供一个H，故1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上应产生1molH2，在标况下为22.4L；（4）由于该化合物有一个羧基和一个羟基，故可发生缩聚反应，方程式为nHOCH2CH2COOH+nH2O；【点睛】本题要注意第（2）题，该化合物的氧化反应不仅限于羟基的氧化，燃烧也是氧化反应。
选修3-3知识点
选修3-3知识点微观物理量的估算1、 分子的质量=摩尔质量/阿伏加德罗常数 2分子的体积=摩尔体积/阿伏加德罗常数2、 几个常用的等式(2)分子的个数=摩尔数 邓阿伏加德罗常数扩散现象1 •扩散：不同物质相互接触时彼此进入对方的现象叫做扩散.2. 扩散现象随温度的升高而日趋明显3 •扩散现象在气体、液体、固体中都能发生.4 .扩散现象直接说明了组成物体的分子总是不停地做无规则运动.布朗运动1. 布朗运动：悬浮在液体中的固体微粒永不停息的无规则运动 .2. 布朗运动产生的原因：大量液体分子永不停息地做无规则运动时，对悬浮在 其中的微粒撞击作用的不平衡性是产生布朗运动的原因. 简言之：液体分子永不 停息的无规则运动是产生布朗运动的原因.3. 影响布朗运动激烈程度的因素：固体微粒的大小和液体的温度.固体微粒越 小，液体分子对它各部分碰撞的不均匀性越明显；质量越小，它的惯性越小，越 容易改变运动状态，所以运动越激烈；液体的温度越高，固体微粒周围的流体分 子运动越不规则，对微粒碰撞的不均匀性越强，布朗运动越激烈.4. 布朗运动本身不是分子的无规则运动，但它反映了液体分子永不停息地做无 规则运动.【注意】(1)任何固体微粒悬浮在液体内，在任何温度下都会做布朗运动.(2)悬浮在气体中的微粒也存在布朗运动，它是由大量气体分子撞击 微粒的不平衡性所造成的，反映了气体分子永不停息地做无规则运动.(3 )布朗运动中固体微粒的运动极不规则.实验得出的每隔一定时间 微粒所处位置的连线，不是固体微粒的运动轨迹.热运动1. 扩散现象和布朗运动都随温度的升高而越明显.表明分子的无规则运动跟温 度有关.2. 热运动：分子的无规则运动叫做热运动.温度越高，分子的热运动越激烈. 为什么分子不能紧贴在一起？ 分子间有斥力为什么有空隙还能形成固体和液体？ 分子间有引力分子间的引力和斥力如何变化？1、 引力和斥力同时存在2、 半径r 增加，引力和斥力同时减小，斥力减小的快3、 半径r 减小，引力和斥力同时增加，斥力增加的快 热平衡一切达到热平衡的系统都具有相同的温度。
高三人教版化学总复习 选修3 第3章 晶体结构与性质Word版含解析
选修3 第三章(对应学生用书P291)1．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键，例如O2中只含非极性共价键，A 错；原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，例如SiO2中Si和O之间为极性键，B错；金属晶体的熔点范围较广，例如汞常温下为液体，熔沸点较低，D错。
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析：选B A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S 是离子晶体，不是分子晶体。
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是()A．①②B．②③C．①②④D．②④解析：选A氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。
4．(2014·衡水摸底)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是() A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显－3价C．K3C60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体解析：选A B 项，K 3C 60中C 60整体显－3价，故错误。
C 项，K 3C 60中不仅含有离子键还含有共价键，故错误。
高三化学选修三知识点总结
高三化学选修三知识点总结随着高考的临近，高三学生们都在积极备考各科目，其中化学作为一门重要的科目之一，对于选修三的内容，同学们需要充分了解和掌握。
本文将对高三化学选修三的主要知识点进行总结和归纳，旨在帮助大家更好地复习和理解这一部分的内容。
一、配位化学在高三化学选修三中，配位化学是一个重要的知识点。
配位化学是研究物质中复杂化合物形成和存在的科学。
其中包括配体和中心离子之间的配位键形成以及配位化合物的性质和应用等方面。
在学习配位化学时，我们需要了解几个核心概念：1. 配位键：指的是配体和中心离子通过配位作用所形成的化学键。
2. 配体：参与配位作用的化合物或离子，可以通过提供一个或多个电子对与中心离子形成配位键。
3. 中心离子：指的是配位化合物中被配体所包围的离子。
在配位化学中，我们需要掌握配合物的命名、配位数的判定、配合物的光谱分析等内容。
同时，了解配位离子的水合和配合物的形成常数以及对于配体排列的影响等知识也很重要。
二、化学动力学化学动力学是高三化学选修三的另一个重要知识点。
化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
在学习化学动力学时，我们需要了解以下几个关键概念：1. 反应速率：指的是反应物消失或生成物产生的变化率。
2. 反应级数：指的是反应速率与各参与反应物浓度的关系。
3. 反应机理：指的是描述反应过程中各个步骤和中间体形成的细节。
此外，化学动力学还涉及到反应速率常数、速率方程的推导和应用、表观活化能等知识点。
对于掌握化学动力学的内容，理解反应速率与温度、浓度和催化剂等因素之间的关系也非常重要。
三、化学平衡化学平衡是化学反应进行的一种特殊状态。
在高三化学选修三中，我们需要了解平衡常数、平衡常数与温度的关系、平衡常数的应用等内容。
同时也需要了解平衡常数与反应自由能之间的关系，以及如何利用平衡常数进行反应方向的判断。
在学习化学平衡时，我们还需要了解平衡的移动、平衡浓度的计算和平衡条件等知识。
2019-2020学年人教版化学选修三讲义：第3章 章末复习课 Word版含答案.pdf
晶体组成与晶胞的计算1.均摊法确定晶胞的化学组成(1)方法晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个原子对这个晶胞的贡献就是。
1n(2)类型①长方体(或正方体)晶胞②非长方体(或非正方体)晶胞该类晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定：a.石墨晶胞中每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为。
13b ．正三棱柱形晶胞2．根据晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)(1)关系式：ρ＝(V 表示晶胞体积，ρ表示晶体的密度，N A 表示阿伏加德NM VN A罗常数，N 表示一个晶胞实际含有的微粒数，M 表示微粒的摩尔质量)。
(2)计算模式Error!晶体的密度1．氧与钠所形成的一种离子化合物Na 2O 晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是________(填离子符号)。
[解析] 由“均摊法”可知晶胞中白球有4个，黑球有8个，由化学式Na 2O 知黑球代表钠离子。
[答案] Na ＋2．晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状的。
已知Ge 单晶的晶胞与金刚石相似，其参数a ＝565.76 pm ，则其密度为________g·cm －3(列出计算式即可)。
[解析] 每个晶胞中含有锗原子8×＋6×＋4＝8(个)，每个晶胞的质量为1812，晶胞的体积为(565.76×10－10cm)3，所以晶胞的密度为8×73 g·mol －1N A 。
8×73 g·mol －1N A ×(565.76×10－10cm )3[答案] ×1078×736.02×565.7633．GaAs 的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm －3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga 与As 以________键键合。
（完整版）高中化学选修3知识点总结资料（最新整理）
（完整版）⾼中化学选修3知识点总结资料（最新整理）⾼中化学选修3知识点总结⼆、复习要点1、原⼦结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分⼦的空间构型5、分⼦的性质6、晶体的结构和性质（⼀）原⼦结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同⼀个原⼦中，离核越近能层能量越低。
②同⼀个能层的电⼦，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到⾼依次为s、p、d、f。
③任⼀能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电⼦数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电⼦数相同。
（2）能层、能级、原⼦轨道之间的关系每能层所容纳的最多电⼦数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电⼦排⼊轨道的顺序，构造原理揭⽰了原⼦核外电⼦的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原⼦电⼦排布式的依据，也是绘制基态原⼦轨道表⽰式的主要依据之⼀。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原⼦轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原⼦轨道所容纳电⼦数⽬对应着每个周期的元素数⽬。
根据构造原理，在多电⼦原⼦的电⼦排布中：各能层最多容纳的电⼦数为2n2 ；最外层不超过8个电⼦；次外层不超过18个电⼦；倒数第三层不超过32个电⼦。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原⼦称为基态原⼦。
②激发态：较⾼能量状态（相对基态⽽⾔）。
基态原⼦的电⼦吸收能量后，电⼦跃迁⾄较⾼能级时的状态。
处于激发态的原⼦称为激发态原⼦。
③原⼦光谱：不同元素的原⼦发⽣电⼦跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产⽣不同的光谱——原⼦光谱（吸收光谱和发射光谱）。
高三化学选修三复习资料
高三化学选修三复习资料随着高考的临近，很多高三学生开始加紧复习各个科目。
其中，选修三化学是一个比较难懂的科目，需要我们花费更多的时间和精力去理解和掌握。
为了让大家更好地备战高考，我整理了一些高三化学选修三复习资料，希望能对大家有所帮助。
一、《选修3化学》教材首先，选修3化学的教材是我们复习的重点。
在日常学习中，我们要认真听课，勤做笔记，积极分析教材中的难点和疑问，及时向老师请教。
在复习阶段，我们要加强对教材知识点的记忆和理解，可以通过读教材、做习题、写笔记等方式来加深对知识的印象。
二、考纲和历年真题其次，我们还要关注考试的内容和形式。
了解考试的考点和命题方式，有助于我们有针对性地复习和备考。
我们可以认真研读考纲和复习提纲，摸清考试的脉络和方向。
同时，我们还要多进行历年真题的练习，加深对考试题型和难度的了解，增强我们的应试能力和抗压能力。
三、课外阅读除了教材和考试内容，我们还要积极拓展自己的知识面，丰富自己的化学常识。
通过课外阅读化学相关书籍和资料，有利于我们更好地理解和掌握复杂的化学知识点。
我们可以选择一些能够深入浅出、易于理解的化学读物，增强自己的阅读能力和思考能力。
四、网络资源最后，我们还可以利用网络资源进行学习和复习。
网络上有很多化学相关的视频、资料和在线学习平台，可以为我们提供丰富的学习资源和学习工具。
我们可以通过搜索引擎、在线学习平台和化学论坛等方式，摸索出适合自己的学习方法和学习策略，有效地提高自己的学习效率和学习效果。
结语复习选修3化学是一个漫长而细致的过程，需要我们付出更多的时间和精力。
我们要始终保持积极进取的态度，勤奋学习，坚持不懈地复习，确保我们能够顺利通过高考。
希望上面的复习资料能够对大家有所帮助，祝愿大家高考顺利！。
高三化学选修三章节重点知识点
高三化学选修三章节重点知识点高考行将来临，展现自我的时刻：有信心而无惧怕，有动力而无压力，莫紧张无焦虑，答题迅速不忙乱!愿你马到成功，金榜提名!关于高考理综考点有哪些?下面是作者给大家带来的有关的高考理综考点，一起来看看吧!高三化学选修三章节重点知识点1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不产生复分解反应，仅是产生氧化还原反应，我们只需要根据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反应物都是酸性物质，若不产生复分解反应，仅产生氧化还原反应。
只需要根据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情形：(1)产生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)产生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中触及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
人教版高中化学选修3-第3章选择题专项知识点复习
一、选择题1．氟比洛芬()用于骨关节炎、肩周炎、网球肘等的镇痛、消炎，下列关于该化合物的说法正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中所有碳原子可能在同一平面C．属于芳香烃D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应答案：D解析：A．分子中连接甲基、羧基、氢原子、苯环的碳原子是手性碳原子，故A错误；B．分子中存在结构，具有甲烷的四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一平面，故B错误；C．该有机物除C、H两种元素外，还含有O、F元素，不是芳香烃，故C错误；D．1mol该物质水解可以得到1mol羧基、1mol酚羟基、1molHF，它们又与NaOH发生中和反应，最多可与3mol NaOH反应，故D正确。
故选：D。
2．关于三种有机物叙述正确的是（-SH的性质类似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黄碱A．三种有机物都能发生消去反应B．三种有机物都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有2种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种答案：D解析：A．阿司匹林不能发生消去反应，A错误；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它们都可与NaOH反应，麻黄碱不含羧基，也不含酚羟基，它不能用与NaOH反应，B错误；C．甲的苯环上有4种等效氢，苯环上的一氯代物有4种，C错误；D．麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上有3种等效氢，苯环上的一氯代物有3种，故D 正确；故选D。
3．下列化学方程式书写正确的是（）CH3COOCH2CH3+H218OA．乙酸乙酯的制备：CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸加热B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：加热CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH−−−→C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D．苯乙烯的聚合反应：答案：B解析：A．CH3COOH与CH3CH218OH反应时酸去羟基，醇去氢原子，生成CH3CO18OCH2CH3，故A错误；B．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热加热CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故B正确；CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH−−−→C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的反应为+CO2+H2O→+NaHCO3，故C错误；引发剂，故D错误；D．苯乙烯的聚合反应：n−−−→故选B。
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3
3
V晶胞
S
h
a
a
s in
h
a2
sin
60
26 3
a
圆球体积
V球
2
4
3
r3
A3占有率：
V球
8 r3
3 100 % 74.05%
V晶胞 8 2 r3
2a3 8 2r3
厦门双十中学
常见金属晶体的三种结构型式
结构 型式
面心立方 最密堆积A1
体心立方 密堆积A2
3-1 认识晶体
2020届高三化学组
晶体与非晶体的本质区别
晶体中粒子在微观空间里 非晶体中粒子在微观空间
呈现周期性的有序排列
里呈现相对无序的排列
X射线 单晶片 照相底片
X射线的波长和晶体内部原子间 的距离相近，1912年德国物理学 家劳厄提出一个重要的科学预见： 晶体可以作为X射线的空间衍射 光栅，即当一束 X射线通过晶体 时将发生衍射，衍射波叠加的结 果使射线的强度在某些方向上加 强，在其他方向上减弱。分析在 照相底片上得到的衍射花样，便 可确定晶体结构。
（4）每一个碳原子在
个六元环内。
①排列组合法： 一个碳原子连有四个共价键，其中任意两个共价键 可以构成2个不同的六元环。
2C42
2
43 2 1
12
原子晶体 ：金刚石
（4）每一个碳原子在
个六元环内。
②直接观察法 将最外围的四个碳原子连接起 来，很显然构成一个正四面体。 从涂成黄色的面看中间红色的 碳原子，可以看到它参与了三 个六元环的形成。同理，从其 它三个面也可以看到类似的情 况，4×3=12。
晶体的基本性质
2.各向异性：
蓝晶石——纵横二重硬度之石 蓝晶石的两重不同的硬度分别 表现在不同的方向上：沿着晶 体的长轴方向的硬度表现为4.5； 而平行于短轴方向的硬度则表 现为6.5。
晶体的基本性质
2.各向异性：
石墨沿晶格顺层方向上的 电阻率可以达到1.67×10-6 Ω·cm，而在垂直层面方向 却只有4×10-5 Ω·cm，相差 20多倍！
等径圆球最密堆积
AB
A B A
1
A3型最密堆积
2 A C B A
A1型最密堆积
厦门双十中学
A3型最密堆积
A B A A3型最密堆积
六方晶胞
厦门双十中学
A1型最密堆积
A C B A A1型最密堆积
面心立方晶胞
厦门双十中学
A1型最密堆积
13 10 11 12
8 79 6
45 123
14
10
13
8
氯化钠晶体中Na+和Cl－个数比1:1 。
（3）离Cl－最近的Cl－有 12 个， 离Na+最近的Na+有 12 个。
NaCl晶胞配位数
Cl−配位数： 6
Na+配位数：6
Cl－面心立方堆积(顶点、面心)； Na+填充在Cl－形成的八面体空隙中(体心、棱心)。
氯化钠晶胞密堆积层排列
Cl－
ABC表示Cl－
（3）离Cl－最近的Cl－有 6 个， 离Cs+最近的Cs+有 6 个。
常见AB型离子晶体
晶体 类型
NaCl型
CsCl型
ZnS型
晶胞
符合 类型
Cl-
Na+
Li、Na、K、 RbX、AgF、 MgO等
ClCs+
CsBr、CsI、 NH4Cl等
Zn2+ S2-
BeO、BeS等
立方ZnS晶胞
六方ZnS晶胞
圆球体积
V圆球
4
4 3
π
r3
A2占有率：
16 3
π
r3
100%
74.05%
16 2r3
厦门双十中学
空间占有率：六方最密堆积A3
(1) 六方晶胞中实际拥有微粒数：
181 2 8
(2)设圆球半径为r，六方晶胞的底边长为a， a 2r
(3)晶胞体积
高为h h 2 6 a 2 6 a
化学式 NaCl CsCl ZnS CaF2
阳离子 6
8
4
8
阴离子 6
8
4
4
正负离子：电荷比=配位数比=离子数反比
影响离子晶体配位数的因素
1.晶体中正负离子的半径比(r+/r－)，简称几何因素。 一般来说，正负离子的半径比越大，配位数越多。 2.晶体中正负离子的电荷比(q+ / q －)，简称电荷因素。 正负离子：电荷比=配位数比=离子数反比 3. 离子键的纯粹程度，简称键性因素。
离子晶体
离子晶体：阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现 有规律的排列所形成的晶体。 离子键的强弱用晶格能的大小来衡量。
晶格能：将1 mol 离子晶体中的阴、阳离子完全气化 而远离所吸收的能量。
影响因素： （1）离子半径越小，晶格能越大； （2）离子所带电荷数越多，晶格能越大； （3）晶格能大小还与离子堆积型式有关。
晶体的基本性质
2.各向异性：
云母结晶薄片，在外力的作用下，很容易沿 平行于薄片的平面裂开；但要使薄片断裂，则困难 得多。这说明晶体在各个方向上的力学性质不同。
在云母结晶薄片上，涂上一层薄薄的石蜡， 然后用炽热的钢针去接触云母片的反面，则石蜡沿 着以接触点为中心，向四周熔化成椭圆形，这表明 云母晶体在各方向上的导热性不同。
Na+
Na+填充在Cl－的正八面体空隙中。
NaCl晶胞切割图
CsCl晶胞
（1）每个Cs+周围分布有 每个Cl－周围分布有 该晶体的配位数为
8 个Cl－， 8 个Cs+。 8。
（2）晶胞内实际拥有Cs+ 晶胞内实际拥有Cl－
1 个，
8 1 8
1
个。
CsCl的含义：
氯化钠晶体中Cs+和Cl－个数比1:1 。
离子晶体 ZnS r+/r －
C.N.
4
NaCl 0.525
6
CsCl 0.934
8
0.2~0.4 0.4~0.7
0.7~1.0
一般来说，正负离子的半径比越大，配位数越多。
影响离子晶体配位数的因素
1.晶体中正负离子的半径比(r+/r－)，简称几何因素。 一般来说，正负离子的半径比越大，配位数越多。 2.晶体中正负离子的电荷比(q+ / q －)，简称电荷因素。
13
1
4
7 11
9
14
2
6
12
5
14
3
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配位数：面心立方最密堆积A1
厦门双十中学
配位数
六方最密堆积A3
面心立方最密堆积A1
常见金属晶体的三种结构型式
结构 型式
面心立方 最密堆积A1
体心立方 密堆积A2
六方 最密堆积A3
结构 示意图
配位数
12
8
12
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晶胞内实际拥有的微粒数
（1）体心的微粒为 1 个晶胞所有 （2）面心上的微粒为 2 个晶胞共有 （3）棱中心的微粒为 4 个晶胞共有
金属晶体：一个原子周围所接触到的同种原子的数目。 离子晶体：每个离子周围所接触到的异性离子的数目。
晶胞参数
晶胞的具体形状大小由
它的三组棱长a、b、c及 棱间交角α、β、γ（合称
“晶胞参数”）来表征， 与空间格子中的单位平 行六面体相对应。
金属晶体
等径圆球平面堆积
一种常见的非密置层
密置层
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（3）不导电，熔融状态或水溶液中可导电 （4）大多数易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂
原子晶体
原子晶体 ：金刚石
（1）每个正四面体重复单元内含有 2 个C，含有 4 个C-C。
（2）金刚石晶胞内含有
46 1 81 8 28
个碳原子。
（3）金刚石晶体中最小的环含有 6 个碳原子。
原子晶体 ：金刚石
如何鉴别真假宝石？
1. 采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石时， 不能使X射线产生衍射，只有散射效应。
2.观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相等 的晶面、晶棱和顶角重复出现。
3.用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃； 而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。
4.加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔沸点， 在一定的范围内便开始熔化。
六方 最密堆积A3
结构 示意图
配位数
12
空间 利用率
74.05%
实例
Ca、Al、Cu、Ag、 Au、Pd、Pt
8
68.02%
Li、Na、K、 Ba、W、Fe
12 74.05%
Mg、Zn、Ti
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常见金属晶体的三种晶胞剖面图
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离子晶体
密堆积中的空隙：面心立方最密堆积A1
10
13
原子晶体 ：二氧化硅
(1)一个硅氧四面体重复单元内含有Si 1 个，O 2 个。 (2) SiO2化学意义： 化学式，原子个数比为1:2。 (3) SiO2中最小的环含有 12 个原子。 (4) Si以 sp3 方式杂化，O以 sp3 方式杂化。
结构相似原子晶体的比较
晶体 金刚石 碳化硅 晶体硅
（4）顶点上的微粒为 8 个晶胞共有
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空间占有率：体心立方密堆积A2
(1)体心立方晶胞中实际拥有2
(2)设圆球半径为r，体心立方晶胞的棱长为a
(3)晶胞体积
V晶胞