高考全国2卷理综化学及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题,每小题5分,满分40分）1．（5分）2023年北京奥运会地"祥云"火炬所用燃料地主要成分是丙烷,下列有关丙烷地叙述中错误地是（ ）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏地一种产品2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂,其pH地变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4、石蕊:5.0～8.0、酚酞:8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度地CH COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确地是（ ）3A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂3．（5分）对于ⅣA族元素,下列叙述中错误地是（ ）A．SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge地最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素地主要化合价是+4和+24．（5分）物质地量浓度相同地NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液地pH=12．则原溶液地物质地量浓度为（ ）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣15．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液地装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确地是（ ）A ．逸出气体地体积,a 电极地小于b 电极地B ．一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ,11）某元素地一种同位素X 地质量数为A,含N 个中子,它与11H 原子组成H m X 分子．在ag H m X 中所含质子地物质地量是（ ）A ．（A ﹣N +m ）mol B ．（A ﹣N ）mol C ．（A ﹣N ）mol D ．（A ﹣N +m ）mol 7．（5分）（NH 4）2SO 4在高温下分解,产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3．在该反应地化学方程式中,化学计量数由小到大地产物分子依次是（ ）A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 28．（5分）在相同温度和压强下,对反应CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分地物质地量见下表物质物质地量实验CO 2H 2CO H 2O甲a mol a mol 0mol 0mol 乙2a mol a mol 0mol0mol丙0mol 0mola mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后,n （CO ）地大小顺序是（ ）A ．乙=丁＞丙=甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙=甲D ．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中地△H表示生成1mol产物地数据）．根据图回答下列问题:（1）P和Cl2反应生成PCl3地热化学方程式是: ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2地热化学方程式是: ；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5地分解率为α2,α2 α1（填"大于"、"小于"或"等于"）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5．原因是 ；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5地△H 3= ,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5地△H 4 △H 3（填"大于"、"小于"或"等于"）．（5）PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是: ．10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中地五种,Q地低价氧化物与X单质分子地电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z地离子与Ar原子地电子结构相同且Y地原子序数小于Z．（1）Q地最高价氧化物,其固态属于 晶体,俗名叫 ；（2）R地氢化物分子地空间构型是 ,属于 分子（填"极性"或"非极性"）；它与X形成地化合物可作为一种重要地陶瓷材料,其化学式是 ；（3）X地常见氢化物地空间构型是 ；它地另一氢化物X2H4是一种火箭燃料地成分,其电子式是 ；（4）Q分别与Y、Z形成地共价化合物地化学式是 和 ；Q与Y形成地分子地电子式是 ,属于 分子（填"极性"或"非极性"）．11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈碱性；②加HCl后,生成无色无味地气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色．④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量地盐酸,沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后,再加过量地AgNO3,溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子地结论与理由．实验① ．实验② ．实验③ ．实验④ ．实验⑤ ．（2）上述5个实验不能确定是否地离子是 ．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图,回答问题:（1）B和C均为有支链地有机化合物,B地结构简式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D地结构简式为 ．（2）G 能发生银镜反应,也能使溴地四氯化碳溶液褪色,则G地结构简式 ．（3）写出:⑤地化学方程式是 ．⑨地化学方程式是 ．（4）①地反应类型是 ,④地反应类型是 ,⑦地反应类型是 ．（5）与H具有相同官能团地H地同分异构体地结构简式为 ．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考解析与试卷解析一、选择题（共8小题,每小题5分,满分40分）1．（5分）2023年北京奥运会地"祥云"火炬所用燃料地主要成分是丙烷,下列有关丙烷地叙述中错误地是（ ）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏地一种产品【考点】I3:烷烃及其命名．【专题】534:有机物地化学性质及推断．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照地条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏地产物,是液化石油气地成分之一．【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,故A正确；B、丙烷等烷烃在光照地条件下可以和氯气发生取代反应,故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更易液化,故C错误；D、丙烷属于石油分馏地产物,是液化石油气地成分之一,故D正确。
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题解析
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题一、单选题1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是( ) A ．胆矾的化学式为4CuSO B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A【解析】胆矾的化学式为42CuSO 5H O ⋅，A 项错误；湿法冶铜的原理是44CuSO Fe FeSO Cu +=+，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B 项正确；4CuSO 溶液经熬制可以得到胆矾，是4CuSO 溶液浓缩结晶的过程，C 项正确；熬胆矾的铁釜中发生的反应为44CuSO Fe FeSO Cu +=+，属于置换反应，D 项正确。
2.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、4MgSO 、3CaCO 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为( ) A ．KCl 、NaClB ．KCl 、4MgSOC ．KCl 、3CaCOD ．4MgSO 、NaCl【答案】B【解析】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而3CaCO 难溶于水，即白色固体中一定不含3CaCO ；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl ；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH -反应生成白色沉淀的离子，只能为2Mg +，即白色固体的另一成分为4MgSO 。
结合上述分析，可知B 项正确。
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进3CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少C ．2CO 能引起海水酸化，其原理为3HCO -23+CO H -+ D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【答案】C【解析】结合上述分析可知海水酸化，海水中H +和3HCO -的浓度均增大，使海水中23CO -，故能促进3CaCO 的溶解，使珊瑚礁减少，B 项正确；2CO 引起海水酸化的原理为22233CO H O H CO H HCO +-++，C 项错误；使用太阳能、氢能等新能源，能有效减少2CO 的排放，利于改善珊瑚的生存环境，D 项正确。
2021年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
2021年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl As 75 I 127Sm 150一、选择题：此题共13个小题，每题6分。
共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰〞过程中发生了氧化反响D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是A．3g 3He含有的中子数为1N APO N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
以下说法错误的选项是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．以下实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变振荡后加1滴KSCN溶液11．以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是A．向CuSO4溶液中参加足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2019年全国2卷高考理综化学试题解析
C项正确；
答案选C。
【迁移】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键，要特别注意的是，氯原子或溴原子取代中间碳原子上的氢原子结构不同。
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
答案选D。
【迁移】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
答案选B。
7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A. 8种
B. 10种
C. 12种
D. 14种
【答案】C
【分析】
C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分(附答案)
2018年高考真题全国Ⅱ卷理综化学部分（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是A ．放电时，ClO 4-向负极移动B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2C ．放电时，正极反应为：3CO2+4e − 2CO 32-+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e −Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：n +-1回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
2020年全国Ⅱ卷理综高考题及答案--化学部分
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试Ⅱ化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是 A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2004年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案
2004年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合湖南、湖北、吉林、四川、黑龙江、云南）第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：原子量；C 17 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39Ca 40Fe566．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．将0.l mol·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO3参考答案：6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D第Ⅱ卷（非选择题）本卷共10题，共174分。
2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校(word
2022年全国统一新课标II卷理综化学试题及其参考答案-精校（word理科综合能力测试化学卷答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）．．A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油8.下列叙述中，错误的是（）．．A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NAC.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA10.能正确表示下列反应的离子方程式（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）．．A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)13.室温时，M(OH)2()pH等于（）A.1b1alg()B.lg()2a2b1a1blg()D.pH=14+lg()2b2aM2+(aq)+2OH(aq)Kp= a。
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
2019 年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He 含有的中子数为1N A- 1 磷酸钠溶液含有的B．1 L 0.1 mol ·L3PO 数目为0.1N A 43+转移的电子数为6N A C．1 mol K 2Cr2O7 被还原为CrD．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变 D 向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2OC．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O 2↑D．向Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH) 3+3MgCl 212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2012年高考全国卷2化学部分试题及答案
2012年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常是95℃B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合气体的pH = 7C．混合溶液中，c（H+）=√Kw mol·Lˉ1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨赏析：考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。
选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0赏析：考察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。
C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No 。
选择B 。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+赏析：考察离子方程式正误判断。
高考真题-2021年全国理综2卷化学部分及参考答案
其中 表示一个光子能量， 表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。
11.过渡金属元素铬 是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
(1)“焙烧”中， 、 几乎不发生反应， 、 、 、 转化为相应的硫酸盐，写出 转化为 的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的 约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 至11.6，依次析出的金属离子是____。
(3)“母液①"中 浓度为_______ 。
(3) 中配体分子 、 以及分子 的空间结构和相应的键角如图所示。
中P的杂化类型是_______。 的沸点比 的_______，原因是_______， 的键角小于 的，分析原因_______。
(4)在金属材料中添加 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为 和 ，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。
A.原子半径大小顺序为 B.化合物XW中 化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是
B.MA的溶度积度积
C.溶液 时，
D.HA的电离常数
二、非选择题
2023年全国高考题—02全国乙卷
2023年高考全国乙卷理综化学试题与解析(化学部分)(河南、江西、甘肃、青海、内蒙古、宁夏、新疆、陕西)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光8．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯9．下列装置可以用于相应实验的是10．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A．X的常见化合价有-1、-2 B．原子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体11．一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是12．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：12S 8+e -→12S 2-8，12S 2-8+e -→S 2-4 2Na ++x 4S 2-4+2(1-x 4)e -→Na 2S x 下列叙述错误的是A ．充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B ．放电时外电路电子流动的方向是a→bC ．放电时正极反应为：2Na ++x 8S 8+2e -→Na 2S x D ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能13．一定温度下，AgCl 与Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是下列说法正确的是A ．a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀，也能生成AgCl 沉淀B ．b 点时，c (Cl —)＝c (CrO 2-4)，K sp (AgCl)＝K sp (Ag 2CrO 4)C ．Ag 2CrO 4+2Cl —⇌2AgCl+CrO 2-4的平衡常数K ＝107．9D ．向NaCl 、Na 2CrO 4均为0．1mol·L -1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先产生Ag 2CrO 4沉淀26．(14分)元素分析是有机化合物的表征手段之一。
2008年全国统一高考理综试卷化学部分(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析
2008 年全国一致高考理综试卷化学部分（全国卷Ⅱ）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 5 分，满分 40 分）1．（ 5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生代替反响C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】 I3：烷烃及其命名．【专题】 534：有机物的化学性质及推测．【剖析】 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解： A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。
应选： C。
【评论】本题主要考察烷的构造与性质等，难度较小，注意基础知识的累积掌握．2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围以下：甲基橙： 3.1～﹣1浓度的 CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达正确的选项是（）A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂【考点】 R3：中和滴定．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】依据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，而后依据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越靠近越好，且变色显然（终点变成红色），溶液颜色的变化由浅到深简单察看，而由深变浅则不易察看．【解答】解：A、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；应选： D。
2019高考全国卷2理综(附详解)
"$3绚丽多彩的无 机 颜 料 的 应 用 曾 创 造 了 古 代 绘 画 和 彩 陶 的 辉煌!硫化镉##`+$是 一 种 难 溶 于 水 的 黄 色 颜 料"其 在 水 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示!下列说法错误的是 #! ! $
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高考全国2卷理综化学及答案20XX年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H)=c(HS)=1×10mol LB．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 +--5-1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)D．pH相同的①*****a②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na):①②③12．20XX年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水△会使溶液温度升高，热效应为△H，CuSO 5HO受热分解的化学方程式为：CuSO 5HO(s) =====*****++++-- CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A．△H2△H3 B．△H1△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2△H326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)合气体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度升高，混回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol L s，反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol L s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量样品起始质量×100%-1-1-1-1）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m:n值。
28．（15分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用-1c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中-12c(Ag+)=2.0×10-5 molL-1 ，c(CrO42-)为molL-1 mol。
（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。
制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。
36．[化学选修――2：化学与技术]（15分）将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O+ NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式37、[化学――选修3：物质结构与性质]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子y轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
图1 图2该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38．[化学―选修5：有机化学基础]（15分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为，E的结构简式为。
（2）③的反应类型为，⑤的反应类型为。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式为；反应3可用的试剂为。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
20XX年全国卷二化学答案7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．B26．（13分）（1）大于0.00100 0.36molL-12-1 （2）a：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 molL)/(0.020 molL) =1.3 molL 27．（15分）（1）六ⅣA 弱-1-1 (3) 逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动△ PbCl+Cl↑+2HO （2）PbO2+4HCl(浓) =====222（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb+2H2O - 2e= PbO2↓+ 4H 2+- --2+- + 2+石墨上包上铜镀层Pb+2e=Pb↓ 不能有效利用Pb （4）x=2 - 239 4.0%m0.42=1.4 = = 16n0.6328．（15分）（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
（2）碱酚酞（或甲基红）（3）(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100% （4）偏低-3（5）防止硝酸银见光分解2.8×10（6）+3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出36．[化学选修――2：化学与技术]（15分）（1）②③④ （2）2+2-5 3高温（3）Ca+SO4= CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6(4)MgCl2电解Mg Cl2 Mg 2H2O H2 Mg（OH）237、[化学――选修3：物质结构与性质] （15分）(1) N (2) sp H2O2 N2H42+2+3 （3）HNO2 HNO3 H2SO3 （4）+1 （5）H2SO4 共价键和配位键H2O H2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱。