五元素反向扩散关系PPT图表
PPT元素
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交通障碍警示具象场景PPT图表
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text2
2018/5/28
Target Market
Consumer Promise
AD Goal
Support
Personality
2018/5/28
由表现为立体形态的平行四边形构成的图表
2018/5/28
将一个项目分为3个要素横向排列的图表
Value for object
C:\WINDOWS\Fonts路径下并重启PowerPoint软件。
3、为实现最方便修改，锐普推荐您使用最新的PowerPoint版本如：PowerPoint2007或 2010。 4、PPT制作的专业化要求越来越高，锐普推荐学习一些专业PPT教程如《PPT演义》、 《 PPT动画传奇》 。
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圆球一分为二错位对比关系PPT图表
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化学必修一元素转换关系图
高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
人教版高中化学必修一 《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
第十七页，共五十八页。
Si
P
S
Cl
判 最高价氧
断 依
化物对应 的水化物
酸性:H__C_l_O_4_>_H_2_S_O_4_>_H__3_P_O_4_>_H_2_SiO3
据 的酸性
结论
__S_i_、___P_、__S_、__C_l_的__非__金__属__性__逐__渐__增__强
第十八页，共五十八页。
_色__ __Mg_+_2_H_2_O __==_△=_==__ ___M_g(_O_H_)_2↓__+_H_2↑__
钠、镁均能与水反应,钠比镁活泼,金属性:Na>Mg。
第十页，共五十八页。
2.两性氢氧化物 (1)概念:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐 和水的氢氧化物。 (2)氢氧化铝的两性 ①向AlCl3溶液中加入过量氨水,现象:_____产__生_白__色__沉_,淀 反应方程式:__A_l_C_l_3_+_3_N_H_3_·__H_2_O__=_=_=_=__3_N_H_4_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3。↓
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价
的变化
+1→0
-_4___+_→1__→-_1__+_→5___0
第六页，共五十八页。
原子 序数
11～ 18
第十六页，共五十八页。
4.Si、P、S、Cl的非金属性的递变规律
(完整word版)高中化学元素关系图
(完整word版)高中化学元素关系图硫（S)元素关系图重要关系：○，9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO）2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4○21SO2→SO42—：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO）2、Na2O2错误!H2SO4(浓）→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S错误!SO32—→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2错误!Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓错误!H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4错误!Na2S+H2SO4(稀）====Na2SO4+H2S↑错误!H2S+2NaOH====Na2S+2H2O○，5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4错误!FeS+H2SO4（稀）====FeSO4+H2S↑错误!2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2错误!S+H2△ H2S○，9H2S+Cl2====2HCl+S↓2H2S+SO2====3S↓+2H2OH2S+Br2====2HBr+S↓H2S+I2====2HI+S↓5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2S O4+2MnSO4+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO 4(完整word版)高中化学元素关系图+Cr2(SO4)3+7H2O3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2OH2S+H2O2====S↓+2H2OH2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl2H2S+O2====2S↓+2H2OH2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl○10S+2Cu△Cu2S错误!Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O错误!S+O 点燃SO2错误!3SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3错误!H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓错误!4FeS2+11O高温2Fe2O3+8SO2○，16SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O H2O+2Na2CO3+SO2(少量）====Na2SO3+2NaHCO3Na2CO3+SO2（适量)====Ma2SO3+CO2错误!Na2SO3(s）+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O 错误!SO2+Na2O2====Na2SO4SO2+2NaClO+H2O====Na2SO4+2HCl错误!2SO2+O2催化剂450℃2SO3○，205SO3+2P△P2O5+5SO2错误!SO2+H2O2====H2SO4SO2+X2+2H2O====H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）2SO2+O2+2H2O====2H2SO43SO2+2HNO3（稀）+2H2O====2NO+3H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2M nSO4+2H2SO4错误!2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)△2H3PO4+5SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(浓）====Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4（浓）====I2+SO2+2H2O错误!SO32—+Cl2+H2O====SO42—+2Cl-+2H+2H2SO3+O2====2H2SO42Na2SO3+O2====2Na2SO4错误!Na2SO3+2Na2S+3H2SO4====3S↓+3Na 2SO4+3H2O错误!3Na2S+2FeCl3+H2O====6NaCl+3H2S↑+2Fe(OH)3↓氯（Cl）元素关系图重要关系：错误!HCl→Cl2：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO)2 Cl2→Cl-：H2S、SO2、SO42—、Br-、I-、Fe2+○1Cl2+2FeCl2====2FeCl32Fe+3Cl点燃2FeCl3(冒棕褐色烟）错误!Cl2+Cu点燃CuCl2（冒棕黄色烟）○，3Cl2+2I-====I2+2Cl-错误!Cl2+2Br-====Br2+2Cl—错误!Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4错误!3Cl2+6KOH△KClO3+5KCl+H2O ○，7Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O ○8NaClO+HCl（浓)====Cl2↑+NaOHNaClO+NaCl+H2SO4====Na2SO4+Cl2↑+H2O○9Cl2+H2O====HCl+HClO○102NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH 2NaCl+MnO2+3H2SO4△2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O错误!2Na+Cl点燃2NaCl （冒白烟）H2O+Cl2+Na2CO3(足量）====NaCl+NaClO+2NaHCO3Na2CO3+H2O+2Cl2(足量）====2NaCl+2HClO+CO2↑错误!4HCl（浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKCr2O7+14HCl(浓）====2KCl+2CrCl3 +3Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl（浓)====KCl+3Cl2↑+3H2OCa（ClO)2+4HCl(浓）====CaCl2+2Cl2↑+2H2O ○13Cl2+H2点燃2HClH2S+Cl2====2HCl+SH2+Cl光照2HClNa2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl 2FeCl2+Cl2====2FeCl3○14HCl+NH3====NH4Cl （冒白烟)错误!NH4Cl△NH3↑+HCl↑错误!HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓错误!HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl+NaHCO3====NaCl+CO2↑+H2O 错误!2HClO光照2HCl↑+O2↑错误!Ca（ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO○，20NaOH+HClO====NaClO+H2O HClO+Na2CO3====NaClO+2NaHCO3○，212Cl2+2Ca （OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl错误!3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl氧(O）元素关系图错误!2O 3====3O 2 O 3+2KI+H 2O====2KOH+I 2+O 2错误!3O 放 电2O 3错误!O 3+H 2S====H 2O+O 2+S ↓ 错误!2H 2O 通 电2H 2↑+O 2↑2H 2O+2F 2====4HF+O 2错误!O 2+2H 点 燃2H 2OO 2+2Cu+2H 2SO 4====2CuSO 4+2H 2O O 2+2H 2S====2S ↓+2H 2O错误!2H 2O 2 2 2H 2O+O 2↑5H 2O 2+2KMnO 4+3H 2SO 4====K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O错误!2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑H 2O 2+H 2S====S ↓+2H 2OH 2O 2+2KI+H 2SO 4====K 2SO 4+I 2+2H 2O H 2O 2+Na 2SO 3====Na 2SO 4+H 2O H 2O 2+2FeSO 4+H 2SO 4====Fe 2（SO 4)3+2H 2O错误!2H 2O+Na 2O 2====2NaOH+H 2O 2BaO 2+H 2SO 4（稀）低 温H 2O 2+BaSO 4↓错误!O 2+2Na 点 燃Na 2O 2错误!2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑错误!Na 2O 2+H 2SO 4(稀)====Na 2SO 4+H 2O 2 Na 2O 2+2H 2O 低 温2NaOH+H 2O 2错误!H 2O 2+SO 2====H 2SO 4 错误!Na 2O 2+SO 2====Na 2SO 4氮(N)元素关系图重要关系:○，4H 2O →O 2：F 2、电解错误!H 2O 2→O 2：KMnO 4、MnO 2 错误!H 2O 2→H 2O ：I —、S 2—、SO 42-、Fe 2+重要关系：错误!HNO3（稀)→NO：HBr、HI、H2S、SO2、SO32—、Fe2+、Fe、Cu、Ag○，26HNO3(浓）→NO2：HBr、HI、H2S、SO2、SO32—、Fe2+、S、C、P、Cu、Ag错误!Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl错误!2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl△NH3↑+HCl↑2NH4Cl+CaO△CaCl2+2NH3↑+H2O错误!NH3+HCl====NH4Cl错误!NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O3NH3·H2O+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NH4Cl错误!NH4Cl+H2O====NH3·H2O+H2ONH4Cl+NaOH====NH3·H2O+NaCl错误!NH3+H2O====NH3·H2O错误!NH3·H2O △NH3↑+H2O错误!N2+3H高温高压催化剂2NH3错误!4NH3+3O2（纯）点燃2N2+6H2O2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O错误!Mg3N2+6H2O====2NH3↑+3Mg(OH)2错误!3Mg+N点燃Mg3N2错误!NaNO2+NH4Cl△N2↑+NaCl+2H2O错误!N2+O放电NO错误!6NO+4NH3△5N2+6H2O错误!6NO2+8NH3△7N2+12H2O错误!NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O 错误!2NaNO2+2NaI+2H2SO4====2NO↑+I2 +2H2O+2Na2SO42NaNO2+2HCl====2NaCl+NO↑+NO2(完整word版)高中化学元素关系图↑+H2O错误!2NO+O2====2NO2错误!3NO2+H2O====2HNO3+NONO2+2KI+H2O====I2+NO+2KOH错误!8HNO3（稀）+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 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2-○11 AlO 2— →Al(OH ）3:H +、CO 2、Al 3+、Fe 3+、HCO 3—、NH 4+、HSO 3—、H 2PO 4—、Cl 2、NO 2(完整word版)高中化学元素关系图2Al+Fe2O3高温2Fe+2Al2O34Al+3MnO高温3Mn+2Al2O32Al+WO3高温W+Al2O3错误!2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+3Hg2+====2Al3++3Hg错误!Al2O3+6H+====2Al3++3H2O错误!Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O错误!Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH4+2Al3++3CO32—+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3—====Al（OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2—+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3HS-3H2O====Al（OH）3↓+3H2S↑Al3++3ClO-+3H2O====Al(OH)3↓+3HCl OAl3++3AlO2—+6H2O====4Al(OH）3↓○7AlO2-+4H+====Al3++2H2O错误!Al3++4OH-====AlO2—+2H2O错误!2Al+2OH—+2H2O====2AlO2-+3H2↑错误!Al(OH）3+OH-====AlO2—+2H2O 错误!AlO2-+H++H2O====Al(OH）3↓2AlO2-+CO2（少量）+3H2O====2Al(OH）3↓+CO32-AlO2-+CO2（足量）+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3-3AlO2-+Fe3++6H2O====3Al(OH)3↓+Fe (OH）3↓AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO3 2—AlO2-+NH4++2H2O====Al（OH）3↓+NH3·H2OAlO2—+HSO3—+H2O====Al（OH）3↓+SO32—2AlO2-+Cl2+3H2O====2Al(OH)3↓+Cl-+ ClO—2AlO2-\+3NO2+3H2O====2Al 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Cu+H2O2+H2SO4（稀）====CuSO4+2H2O2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl2○8Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑错误!4CuO 高温2Cu2O+O2↑错误!Cu（OH）2△CuO+H2O错误!CuO+2H+====Cu2++H2O 错误!Cu2+H2S====CuS↓+2H+错误!3CuS+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O错误!Cu(OH）2+2H+====Cu2++2H2O错误!Cu2++2OH—====Cu（OH)2↓错误!2Cu （OH)2+R—CHO+NaOH−→−∆R—COO Na+Cu2O↓+3H2O2Cu（OH)2+H-COOH+2NaOH−→−∆Na2CO3 +Cu2O↓+4H2O4Cu(OH）2+H—CHO+2NaOH−→−∆Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O错误!Cu(OH)2+4NH3====［Cu（NH3）4］(OH)2错误!Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O高中化学17≡≡种常见气体的实验室制法Cl2：4HCl+MnO2△Cl2+MnCl2+2H2O HCl：2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HClHBr:NaBr+H3PO4△NaH2PO4+HBr HI：KI+H3PO4△KH2PO4+HIO2：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2 SO2:Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O +SO2H2S：FeS+H2SO4====FeSO4+H2SNH3：2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3+CaCl2+2H2ON2：NH4NO2△N2+2H2ONO：3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO+4H2ONO2：Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCO2：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O CO：HCOOH△、浓硫酸CO+H2OCH4：CH2COONa+NaOH△、碱石灰Na2CO3+CH4CH2=CH2：C2H5OH浓硫酸、170℃CH2=CH2+H2O CH≡CH：CaC2+2H2O−→−Ca(OH)2+CH≡CHH2：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2。
化学必修一元素转换关系图
高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
精美20页逻辑关系设计ppt图表
靶型分割并列关系PPT图表
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圆球一分为二错位对比关系PPT图表
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二元素循环关系PPT图表
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二元素反向对比关系PPT图表
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四元素打包并列关系PPT图表
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箭头型时间轴PPT图表
2008
2009
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2012
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2013
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二元素反向移动对比关系PPT图表
元素关系图word
Ag+
AgCl 白
NH3 [Ag(NH3)2] HNO3
-
Br元素
Cl2(g)
Br饱和ClO3-
金属
Δ
MBrn
SO2 +H2O I2(s)
BrO3-
SO42+ Br-
Ag+
AgI↓黄
CN-
[Ag(C N)2]-
I-
Δ、NaBr H3PO4
Br2(l
MnO2 100 c Mn2+ o HBrO4
3+ Cr2O72- Cr
Ni(OH)3 Ni2+ ClO+ OH- H 冷
MnO2 Mn2+
Δ 金属
Cl2过量 P过量
KClO4
MCln PCl5(s) PCl3(l) HCl ↑ H2O 盐酸 MnO2
Δ
335oc
P
KClO3(s)
Cl2(g)
黄绿色气体
H2点燃 NaCO3 H2O HClO3(40%) CaCO3 H2O C2H6 KCl
-
BrO3OHH+
+ BrBrO
+
335℃KClO3 + Br
-
KCl(加热)
ClO3-
Ba(ClO3)2 + H2SO4(浓) 褪色 品红 ClO3OH- H+冷 Mn2+
HClO3(40%) MnO2 Ni(OH)3 I2(或IO3-) Cl2 Ni2+ IHCl
紫色（气体） 紫色 棕或棕红色 棕红色 蓝色
-
BF3 NH3 NH3
MgF2+Cl2+O2 MgO 200~300oC
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2.元素非金属性强弱判断依据：
（1）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性
磷蒸气
气态氢化物 SiH4
PH3
的稳定性 很不稳定 不稳定
S
Cl
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl 不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
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HClO4 最强酸
也就越强 （2）非金属单质间的置换反应（Cl2>I2） （3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
元素非金属性越强，酸性越强。
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11－17号元素的性质比较：
1、钠、镁跟水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 结论：金属性 Na＞Mg
答案：（1）Li；Be；Al；Cl （2）Li，因为氢氧化物显碱性 的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层 电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物 是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。
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四元素打包并列关系PPT图表ຫໍສະໝຸດ 点击添加文本 点击添加文本
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五元素反向扩散关系PPT图表
添 加 标 题
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三元素交错层叠递进关系PPT图表
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三角形叠加扩散关系PPT图表
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二元素反向移动对比关系PPT图表
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突破型递进关系PPT图表
添 加 标 题
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元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①2Na + O 2Na 2O 2（淡黄色)②2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH —+ H 2↑③2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH —+ O 2↑ ④2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤2NaCl +2 H 2O2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（氯碱工业）2Cl — +2 H 2O2OH - + H 2↑+ Cl 2↑⑥Na 2CO 3 + H 2O +CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+ H 2O +CO 2= 2HCO 3—⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2= Na 2CO 3+ HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式.①4Al + 3O 22Al 2O 32Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 3②2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑ ④Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2OAl 2O 3+ 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O⑤Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH —= 2AlO 2—+ H 2O通电 通电 通电 点燃高温⑥AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al （OH ）3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH ）3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al （OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH — = Al(OH ）3↓⑦Al （OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al （OH)3 + OH -= AlO 2— +2H 2O ⑧Al 3+ +3 AlO 2— +6H 2O =4Al(OH)3↓ 3、铁及其重要化合物间的转化关系。
扩散关系ppt图表
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高中化学苏教版选修三元素性质的递变规律课件25页25张
2 元素性质的递变规律 课件（25张PPT） (共25张PPT)(获奖课件推荐下载)
1.同种元素逐级电离能逐渐升高: 8左右的元素，既有金属性又有非金属性；
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 2.
I1﹤I2﹤I3……﹤In，且在某些电
离能数据间突跃变大。 2 元素性质的递变规律 课件（25张PPT） (共25张PPT)(获奖课件推荐下载)
2 元素性质的递变规律 课件（25张PPT） (共125张PPT)(2获奖课件推荐下载)
精精编编优 优质质课课PPPPTT高高中中化化学学苏苏失教教版版去选选修修第三三 22二.. 电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；
精精编编优 优质质课课PPPPTT高高中中化化学学苏苏M教教版版g选选修修的三三I221.. 和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电 2精元编素优性质质课的PP递T变高规中律化学课苏件子教（版2形5选张修P成P三T）2十. (共225价张PP离T)(获子奖课；件推A荐l下的载)I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所 以A1容易失去三个电子形成+3价离子。 下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序（ ）
全满
C B< Be<C 2S2 Be
O 2S22P4
Ne O< N<F<Ne
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 2.2 元素性质的递变规律 课件（25张PPT） (共25张PPT)(获奖课件推荐下载)
Li
B
2S22P1
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 2.2 元素性质的递变规律 课件（25张PPT） (共25张PPT)(获奖课件推荐下载)
核外电子数 下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序（ ）
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系之五兆芳芳创作一、罕有金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物.1、钠及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式.①2Na + O 2Na 2O 2（淡黄色）②2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH - + H 2↑③2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH -+ O 2↑④2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤2NaCl +2 H 2O2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑(氯碱产业) 2Cl - +2 H 2O2OH - + H 2↑+ Cl 2↑⑥Na 2CO 3 + H 2O +CO 2= 2NaHCO 3CO 32-+ H 2O +CO 2= 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2= Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式. ①4Al + 3O 22Al 2O 32Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 3②2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑ 通电 通电通电点燃高温④Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2OAl 2O 3+ 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ⑤Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO 2-+ H 2O ⑥AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH -= AlO 2- +2H 2O⑧Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O =4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式. ①3 Fe+4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑3 Fe+2O 2 Fe 3O 4②Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑③2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 22Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2+ CuCl 22Fe 3+ + Cu = 2Fe 2++Cu 2+④2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 32Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl-或O 2高温点燃△⑤4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3⑥ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O ⑦Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑧FeCl 3 +3NH 3·H 2O =Fe (OH)3↓+ 3NH 4ClFe 3+ + 3 NH 3·H 2O = Fe (OH)3↓+ 3NH 4+4、铜及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式.①2Cu + S Cu 2S②Cu+4HNO 3 (浓)= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2↑Cu+4H ++2NO 3-= Cu 2++ 2H 2O + 2NO 2↑3Cu+8HNO 3 (稀)= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 3Cu+8H ++2NO 3-= Cu 2++ 2H 2O + 4NO ↑③Fe + Cu(NO 3)2 = Fe(NO 3)2+ Cu Fe + Cu 2+= Fe 2+ + Cu ④CuCl 2 Cu + Cl 2↑二、罕有非金属元素（H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl ）单质及其重要化合物.1、氯及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式. ①Cu + Cl 2 CuCl 2②2Fe + 3Cl 2 3FeCl 3③2NaOH+ Cl 2= NaClO + NaCl + H 2O 2OH -+ Cl 2= ClO - + Cl - + H 2O通电△点燃点燃④MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+ 2H 2OMnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O⑤2NaCl 2Na+ Cl 2↑⑥Cl 2 + H 2O HCl + HClOCl 2 + H 2O H ++ Cl - + HClO ⑦Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3 + 2HClO2、硫及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式. ①Fe + S FeS ②2SO 2+O 22SO 3③Cu+2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 +2H 2O+SO 2↑C+2H 2SO 4（浓） 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑④H 2SO 4+Ba(OH)2= Ba SO 4↓+2H 2O 2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -= Ba SO 4↓+2H 2O⑤SO 2 +2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 +2OH -= SO 32-+H 2O ⑥SO 2 +Cl 2+ 2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl SO 2 +Cl 2+ 2H 2O = 4H ++SO 42-+ 2Cl -3、氮及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式. ①2NH 4Cl+Ca(OH)2△ CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑②N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压2NH 3③4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O ④3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 通电 催化剂 加热⑤3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑3Cu+8H++2NO3-= Cu2++ 2H2O + 4NO↑⑥Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑Cu+4H++2NO3-= Cu2++ 2H2O + 2NO2↑⑦8NH3 +6NO2= 7N2 + 12H2O4、碳硅及其重要化合物间的转化关系.写出图中标号反响的化学方程式或离子方程式.① 2Mg + CO②SiO2↑③SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O④Na2Si O3+ 2HCl = 2NaCl + H2Si O3↓Na2Si O3+ H2O +CO2= H2Si O3↓+Na2CO3⑤2NaHCO2CO3 + H2O +CO2↑NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O⑥Ca(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O。