离子反应

离子反应

1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、了解离子不能大量共存的各种不同情况。

3、熟练掌握离子方程式的书写。

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应分别考过多次。

(4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

3．离子方程式正误判断是每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物的判断，又增强了思维严密性的考查。

此外，离子共存题由选择向填空、计算方向发展由内容简单向复杂，定性向定量，条件由单一向复合型方向发展（诸如增加一系列的限制性条件），要加强对上述知识的迁移和灵活运用。

基础过关

一．离子共存条件：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑪生成：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br--等不能大量共存。

⑫生成：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-等不能大量共存。

⑬生成：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑭发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律：

⑪溶液无色透明时，则溶液中一定没有，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑫强碱性溶液中肯定不存在与反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑬强酸性溶液中肯定不存在与反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

3.常见不能大量共存的离子：

H+/CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-

OH-/ HCO3-、NH4+、Al3+

ClO-/ H+；I-、Fe2+、S2-、SO32-；Cu2+、Fe3+、Al3+

HCO3-/ H+、OH-；Fe3+、Al3+

H+、NO3-/ I-、Fe2+、S2-、SO32-；HCO3-、AlO2-

Fe3+/ OH-；ClO-、HCO3-、AlO2-、CO32-；I-、S2-、SO32-；SCN-

二．离子方程式的书写与离子方程式正误判断

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，

如SO2与NaOH溶液反应离子方程式：，

生石灰与盐酸反应离子方程式：，

锌与醋酸溶液反应离子方程式：

3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，

如NaHS溶液与NaOH溶液反应：，

NaHCO3溶液与盐酸反应：

强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应