中考化学易错题大过关---选择题

中考化学易错题大过关---选择题1、有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀盐酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）A．肯定有Na2CO3，无CaCl2B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl22、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A、硝酸铵B、生石灰C、活性炭D、烧碱3、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag、4、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H5、向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反应，对应得到①②③④四个都不饱和的溶液，则其中溶质质量分数最大的是A．① B．② C．③ D．④6、下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．金刚石、生石灰、粗食盐、冰水混合物 B．水银、干冰、熟石灰、天然气C．苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D．铁粉、液态氧、粗食盐、空气7、往Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能的情况是A．滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+<D．滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+8、下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（）①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液④锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液A．①、②B．②、③C．③、④D．①、③、④9、对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。

下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D、反应时间较长的是高锰酸钾—10、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。

下列说法正确的是A .4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数}11、20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为()%%%12、配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为cm3)的体积为()13、在NaHSO4与MgSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为%，则原混合物中钠元素与镁元素的质量比为———————————————————（）A 一定为23：24B 一定为1：1C 可以为任意比D 以上均错14、碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑。

将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（A．g B．g C．g D．g15、下列四组溶液，不用其它试剂就可以鉴别出来的是（）A、NH4Cl、NH4NO3、AgNO3、MgCl2B、NaOH、Ca(OH)2、HCl、HNO3C、Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4D、K2SO4、KNO3、NaNO3、NaCl16、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是()和Al和Mg和Zn和Mg17、在反应X+2Y=R+2M中，当与Y完全反应后，生成，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M 的质量之比为()：9：9：9：9。

18、氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素，另一种金属氧化物是()19、有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()20、一般情况下，难溶于水的碱受热可分解生成对应的氧化物和水，现有下列变化：'则A可能是：（A）CO2 （B）Na2O（C）CaO （D）CuO21、在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：（A）Mg和MgO （B）MgO和Mg(OH)2（C）MgO和MgCO3 （D）Mg和MgCO322、将下列溶液分别滴入NaOH、Ba(OH)2溶液和稀硫酸中，产生三种不同现象的是：（A）FeCl2溶液（B）KNO3溶液}（C）Na2CO3溶液（D）无色酚酞试液23、下列物质间的转化：①C→Cu ②Cu→CuCl2③CaO→CaCl2 ④Fe→Fe(OH)2 ⑤Ba(OH)2→NaOH，可以通过一步反应完成的是【】A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑤24、下列各组物质只用一种试剂无法鉴别出的是【】A．NH4NO3、NaOH 、NaCl B．NaCl溶液、HCl溶液、NaOH溶液C．Na2CO3 溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液D．KCl溶液、KNO3溶液、NaCl溶液25、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是A．硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）26、某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。

已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、、。

通过计算可推断出析出的晶体是~A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾27、在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为A ．gB ．gC ．gD ．g28、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )29、某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38．5％，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）%A、氧化镁B、铁粉C、二氧化硅D、氧化铜30、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）A、n︰mB、1︰3C、n︰3mD、50n︰27m31、下列各物质中相对分子质量相等的是'A、CO2和SO2B、Ca(OH)2和Cu(OH)2C、H2SO4和H3PO4D、ZnSO4和CuSO432、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液33、下表中知识的归纳错误的一组是34、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）A、物质Y可能是该反应的催化剂B、该反应为复分解反应C、反应后Z和Y的质量比为6：1D、反应的Z和W的质量比为2：135、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如右图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A B C#D酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液滤纸上的指示剂烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水[浓盐酸36、有四瓶无色试剂，已知它们是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸镁溶液和稀硫酸，因标签腐蚀无法使用．为区分它们，将其编号为①、②、③、④进行两两实验，实验现象记录如下：编号①＋②①＋④②＋③③＋④白色沉淀实验现象白色沉淀无色气泡\无明显现象由此可知，按①②③④排列的四种物质的顺序应该是A．Na2CO3 BaCl2 Mg（NO3）2 H2SO4B．H2SO4 BaCl2 Mg（NO3）2 Na2CO3C．BaCl2 Na2CO3 Mg（NO3）2 H2SO4D．Mg（NO3）2 H2SO4 BaCl2 Na2CO337、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来．要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的是A．NaCl、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、NaCl、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH。

38、在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤．将滤渣放入盐酸中有气泡产生．滤液中大量存在的阳离子是A．只有Cu2＋B．只有Fe2＋C．Fe2＋和K＋D．只有K＋39、某工厂排出的废水pH＜7并含有较多的Hg2＋、Cu2＋，对农作物和人畜有害．从回收利用、保护环境的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入A．Na2SO4和MgCl2 B．NaCl和HClC．NaOH和Ag D．CaO和Fe粉40、把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：（）A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3>参考答案一、选择题1、B2、A3、B4、D5、A6、B）7、C8、D9、B10、A11、D12、A13、C14、A15、C】16、AB17、B18、C19、A20、D21、C22、C23、C【解析】①C具有还原性，能将CuO还原得到Cu；②金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应，活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，故不能发生反应；③CaO可与HCl反应生成CaCl2；④在初中阶段，金属要一步反应生成碱只有钾、钙、钠能与水反应生成碱，其他金属都不能直接与水反应生成碱；⑤Ba(OH)2可与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH。