原电池的复习课

正极反应
O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OHO2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
例题、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入 人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源， 它依靠人体血液中有一定浓度的O2、
Zn2+和H2O进行工作。
（1）正极材料是 Pt ，电极反应
微观判断
电子流出的极
（根据电子流动方向）电子流入的极
——负极 ——正极
宏观判断：
较活泼的电极材料 ——负极 ①根据电极材料
较不活泼的电极材料——正极
②根据原电池电极 发生氧化反应的极 ——负极
发生的反应
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极
——正极
③根据电极增重还是减重 工作后
质量减少的电极 ——负极
G
盐桥
Zn (-)
(+)C
FeCl3 溶液
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
考点四 原电池原理的应用
1、比较金属的活泼性 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸
中，用导线两两相连可以组成几个原 电池。若a、b 相连时a为负极；c、d 相连时电流由d到c；a、c相连时c极 上产生大量气泡；b、d相连时b上 有 大顺量 序气由泡强产到生弱，为则（四种）金属的活B 动性 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
写出电极反应式：
负极： Zn-2e-=Zn2+
（失电子，发生氧化反应）
正极：
Cu2++2e-=Cu
（得电子，发生还原反应）
电荷移动方向 电子由_负__极_流出，经_外__电_路__沿导线流入正__极__， 电解质溶液中的阳离子移向_正__极__，阴离子移向 _负__极__。电流由_正_极流向_负_极。
为 O2+2H2O+4e— =4OH—。
（2）负极材料是 Zn ，电极反应
为 2Zn—4e— =2Zn2+
。
考点三 原电池的设计
利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设 计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐
桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
参考答案
G(-)
Zn
P(t+)
小结：原 电 池 原 理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质 溶液
阴离子 盐桥 阳离子
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2
盐桥的作用： （1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。
考点一 原电池的概念、构成及正负极的判断
1、指出下列表格中原电池的负极为哪种物质
电极材料 电解质溶液 ① Al 石墨 稀盐酸 ② Mg Al 稀盐酸 ③ Mg Al NaOH溶液 ④ Al Zn 浓硝酸
负极 பைடு நூலகம்l Mg Al Zn
原电池的正负极的判断方法
第四章 电化学基础
化学能转化为电能 电能引发化学反应
原电池装置 电解池装置
回忆Cu-Zn（稀硫酸）原电池
1、 Cu-Zn（稀硫酸）原电池装置的原理？
2、锌棒和铜棒分别有什么现象？ 3、锌极和铜极分别发生什么反应， 写出电极反应式？
4、从电子得失的角度分析锌极和铜 极分别作为原电池的什么极？
5、外电路中电子的流向和电流的流向？内电路中离子的移 动情况？
2比较反应速率
下列制氢气的反应速率最快的是
A.锌和1mol／L 硫酸；
（D）
B.锌和18 mol／L 硫酸； C.锌和 1mol／L 盐酸；
D.锌和1mol／L 硫酸的反应中加入几滴 CuSO4溶液;
3、金属腐蚀与防护
负极反应式就得到了正极反应式
练习：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的 反应为：
写出放电时电极反应方程式。 解析： 负极反应：Fe - 2e- + 2OH- = Fe(OH)2 正极反应：NiO2 + 2e-+ 2H2O= Ni(OH)2 + 2OH-
注意：氧气做正极时电极反应方程式的书写：
介质 酸性 中性 碱性
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （化学方程式）
分别指出两个原电池装置中哪个是正极， 哪个是负极，两极有哪些现象，写出两极 的电极式？
1、原电池的定义： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池反应的本质：氧化还原反应 3、构成原电池的条件：
①电解质溶液或熔融状态的电解质 ②两个活泼性不同的导体做电极 ③形成闭合回路 ④有能自发进行的氧化还原反应
④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极
考点二 原电池的电极反应式的书写
例:Al-
原电池的电极反应式的书写技巧
Mg(NaOH aq)
1.先确定原电池负极电极式；
注意：要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成
离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负 极反应式
2、再用总反应方程式（先写成离子方程式）减去