高中化学人教版必修一第一章第二节：物质的量浓度课件

例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至
2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？
解 根据溶液稀释定律有：
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)] 解得硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-1
=0.1mol/L
溶液的稀释定律
原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) · (浓溶液)=m(稀溶液) · (稀溶液) ω ω
m1ω1=m2ω2
（稀释前后溶液中溶质质量不变）
c(浓溶液) · V(浓溶液)=c(稀溶液) · V(稀溶液)
c1V1=c2V2
（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
有关物质的量浓度的简单计算
cB = nB V nB = cB V nB V = cB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ 2mol ）
3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 1 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 0. 5 mol/L 。 4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 0. 2 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 0. 3 mol/L 。
选择
物质的量浓度与质量分数的关系
c(B)=
ω (B)ρ (B)×1000 (mol) M(B) ( L)
c—物质的量浓度（mol∙L-1 ）
ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ）
ω—质量分数
M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ）
例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%
密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中
由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系： 3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-) c(Al3+)=[c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)]/3
c(Al3+)=(0.2mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L
-0.2mol/L)÷3
检查时间:2010-07-15 10:05
检查医生:XXX
钙: “ ≥400μg/100mL” 的含义是什么？ 每100mL矿泉水中含钙 的质量≥400微克
酒精度: “五十六度” 的含义是什么？
每100mL酒中含 有56mL的酒精
共同之处：
c=
n(溶质)
溶质的量 溶液的量
m(溶质) m(溶液)
V(溶液)
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（ 3L ）
讨论1：将342克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗糖=342g/mol) 结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
填空
1、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶 液的最佳方法是（ ） A.称取250g胆矾溶于1L水中； B.称取160g胆矾溶于1L水中； C.将胆矾加热失水后再称取160g并溶 于水配成1L溶液； D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。
去结晶水的化合物。
若是结晶水合物，溶质为除
填空
2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 2 mol/L 。 1
例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？ 解：
n(NaOH)=
c(NaOH)=
m(NaOH) M(NaOH) n(NaOH)
4g = = 0.1mol 40g/mol
V（aq）
0.1mol = = 0.05mol/L 2L
答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为 0.05mol/L
=ω
质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 一、定义：
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
二、符号：cB 溶质 溶质的物质的量 溶液的体积
三、表达式：物质的量浓度= nB c(B) = V 五、注意：
四、单位：摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
H2SO4的物质的量浓度。
ω (H SO )ρ (H SO ) 103 解： c(H SO ) 2 4 2 4 2 4 M(H SO ) 2 4
98% 1.84g· cm 10 cm· L 1 98g· ol m
3
3
1
18.4mol / L
答：……
作业：
把第一题第5、6小 题，第二题第1小题都改 为计算题
武威市医院体检单
项目名称 检查结果 参考值 钾 3.91 3.50－5.50 甘油三脂 0.99 0.56—1.65 低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 直接胆红素 1.9 0—6.0 尿素氮 5.34 2.00—7.14 尿酸 361 140—446 葡萄糖 5.00 3.90—6.40 果糖胺 2.49 1.40—2.95 总胆固醇 4.93 3.10—6.00 高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 单位 mmol/L mmol/L mmol/L µmol/L mmol/L µmol/L mmol/L mmol/L mmol/L mmol/L
1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL 溶液。计算溶液中溶质的物质的量 浓度。 2.将28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，计 算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液 中Na+和SO42- 的物质的量浓度。
3、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种
离子已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L