2020中考化学试题分类汇编--溶液

2015中考化学试题分类汇编—溶液

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t2℃时，甲、乙的溶解度均为。

℃，所得溶液中溶质的质②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t

3

量分数最大的是。

（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图NaCl、MgCl

2

二。

①沉淀的化学式为。

②模拟海水中氯的质量分数是。

7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

8. (重庆A卷) 下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。

（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

10. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。

的不饱和溶液转化为饱和溶液的方II.请写出一种将KNO

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法

。

III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g。IV.从NaCl 溶液中得到NaCl晶体的方法是。

②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。

11. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），

（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是

（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5 克，该同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．

12. (张掖) 小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】

（1）计算：需要氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．

【拓展思维】

假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？

13. (安顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。

②t2℃时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。

③若甲中含有少量乙，应用法提纯。

14. （娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：

t1 t2 温度0

2

5

溶解度/g

甲

乙

丙

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；

（2）P点的意义是。

t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于g。

14. （扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。

⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是。（填序号）

a.泥土

b.食用油

c.碳酸钠

⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是。（填序号）

a.硝酸铵

b.氢氧化钠

c.浓硫酸

⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的。（填序号）

a.蛋清

b.乙酸铅溶液

c.水

⑷电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水

能自由移动的和（填离子符号），与电

源电极相连的电极上产生的气体是。

⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是。

⑹工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和

等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要

元素是。

15. （荆门）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶

解度曲线。

①下列有关说法正确的是（）

A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B．t1℃时，甲的溶解度为40

C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多

D．甲的溶解度大于乙的溶解度

②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。

16. (武汉) NaOH、Na

2CO

3

、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表

t/℃NaOH Na2CO3 NaCl

0 42 7.1 35.7

10 51 12.2 35.8

20 109 21.8 36.0

30 119 39.7 36.3 图2

NaOH Na

2CO

3

NaCl

17.3 ＜0.01 0.1

根据表1和表

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；

（3）为证明CO

2能与NaOH发生反应，小明同学将CO

2

通入饱和NaOH的乙醇溶液

中。请推测该实验可观察到的现象，

20

40

60

80

100

溶

解

度

/g

温度/℃

甲

乙

t1 t2 t3