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最新初三化学总复习+成都市中考化学总复习资料+化学与生活优秀名师资料
初三化学总复习成都市中考化学总复习资料化学与生活成都市中考化学总复习资料目录1. 中考化学总复习专题01——化学与生活(中考试题中占10%) 2. 总复习专题02——化学与能源和资源的利用，中考试题中占10%， 3. 总复习专题03 ——化学计算，中考试题中占10%， 4. 总复习专题04——气体的制备及净化5. 综合练习TH0329-1中考化学总复习专题01——化学与生活(中考试题中占10%) 一、基础知识知识点1 六大营养素六大营养素营养素的作用食物来源组成 ;修补提1、动物蛋白: 、供能量。
、。
2、植物蛋白: 、。
为机体活动和维持恒定体温提供 1、淀粉: 、。
2、蔗糖: 、、。
3、葡萄糖: 。
体内的物1、动物油脂: 、、质。
2、植物油脂: 、、。
维生素调节 ;预防维持。
无机盐调节，促进是的重要材料。
水占人体重的孕育和维系生命活动的重要物质。
思考题:写出人体缺乏下列维生素时引起的疾病。
缺乏维生素人体易患的疾病维生素C(VC)维生素A(VA)维生素D(VD)维生素B(V B) 22知识点2 营养元素C(一)元素分类1、常量元素(11种)在人体中的含量, %.O,C,H,N,C a,K…2、微量元素:在人体中的含量, 。
常见的、、、、。
(二)元素与人体健康TH0329-2元素对人体的作用摄入量过低(过高食物来源食品添加剂或保健剂时)时对人体的影响++钾 K和Na对维持和人体内钠和有重要作用碘(I) 是缺I会引起的重要成分幼儿缺碘会影响造成是构成缺钙时 ?动物: 补钙剂:?葡萄糖酸钙。
和 ?青少年会得、、“黄金搭档” 钙的重要成分和发育、螃蟹 ?高钙片(主要成分:不良 ?植物: CaCO) 32+?中年人会发生碳酸钙作补钙(Ca)的化学方程式为容易产生是缺铁时会引起 ?动物: 补铁剂:?乳酸亚铁口服铁的成分，帮助液…的运输病。
?植物: ?铁粉作补铁剂的化学方程式影响人体发育缺锌时会引起 ?动物: 补锌剂:?葡萄酸锌“黄，、金搭档” 锌。
最新初三化学复习提纲优秀名师资料
初三化学复习提纲化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意:量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
最新初三化学总复习优秀名师资料
初三化学总复习化学总复习资料一(基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数17、四种化学反应基本类型:?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB18、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)1氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ? 此反应MnO2是催化剂) 20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学优生辅导资料
初三化学优生辅导资料1. 化学基础知识
- 物质的组成、性质和变化
- 元素、化合物和混合物
- 原子结构和元素周期表
- 化学键和化学反应
2. 常见化学反应
- 燃烧反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 置换反应
- 加成反应和缩合反应
3. 计算题专项训练
- 物质的量浓度计算
- 化学反应计算
- 热化学计算
- 电化学计算
4. 实验操作技能
- 基本实验器材的使用
- 制取和分离混合物
- 常见化学反应的观察
- 实验数据的记录和处理
5. 综合题解析
- 结合实际生活情景
- 融会贯通多个知识点
- 分析问题、解决问题
6. 考试技巧和策略
- 时间管理和答题顺序
- 常见题型分析和解题方法
- 错题分析和复习方法
以上内容旨在帮助初三学生夯实化学基础知识,掌握重点内容和解题技巧,为中考化学科目做好充分准备。
最新初三化学基础知识复习资料优秀名师资料
初三化学基础知识复习资料第1部分溶解现象1、溶解的现象和溶液的性质?下列物质溶于水，溶液温度如何变化,氢氧化钠，硝酸铵，氯化钠，氧化钙，浓硫酸。
?少数固体溶于水后会引起溶液沸点，凝固点。
?下列物质是否导电:蒸馏水，稀硫酸，氢氧化钠溶液。
?食盐水能导电，是因为溶液中存在大量能自由移动的(分子、原子、离子);蔗糖水溶液不导电，是因为在蔗糖水溶液中，溶质和溶剂的微粒是。
?洗涤精去油污属于汽油去油污属于 2、溶液的组成:?溶液的特征: 、、。
溶液由和组成;溶液中溶质可以有种，状态可以为。
溶剂不指明一般为。
?用化学式表示下列溶液中的溶质: ?稀硫酸 ; ?石灰水 ; ?氯化铁溶液 ; ?盐酸 ; ?铁与一定量稀硫酸正好完全反应后所得的溶液 ; ?少量铁粉与过量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到的溶液。
3、溶液的溶质质量分数:?定义式:溶质质量分数 ,?含义:“质量分数为20%的食盐水”表示:?每份质量的食盐水中含有20份质量的食盐。
?每份质量的水中含有20份质量的食盐。
?该溶液中食盐、水和食盐水的质量比为。
4、一定质量分数的NaCl溶液的配制?实验步骤: 、、。
?仪器: 、、、。
?玻璃棒在该实验中的作用。
5、一定质量分数的溶液的稀释?仪器: 、、。
?稀释原理:溶液稀释前后，质量保持不变。
表达式。
?浓、稀溶液质量关系: 6、固体物质的溶解度:?四要素: 。
?含义:“20?时NaCl的溶解度为36g”是指在20?时，在克水中达到饱和状态时能溶解36gNaCl。
?固体物质溶解度的影响因素:? ;? ;? 。
?对于饱和溶液溶质质量分数为 (写公式)溶解度越大，溶质质量分数越。
7、固体物质的溶解度曲线的应用:?如下图所示，t?时A物质的溶解度是，其含义是在t?时，在100g水中最多可22g A物质。
想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施。
以溶解?t?时，A、B、C三种物质溶解度从大到小的顺序是 1。
最新中考化学复习策略优秀名师资料
中考化学复习策略1．课程标准中对化学的定位化学是自然科学的重要组成部分，它侧重于研究物质的组成、结构和性能的关系，以及物质转化的规律和调控手段。
今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并正在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等，做出积极的贡献。
作为科学教育的重要组成部分，新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。
2．义务教育阶段的化学课程定位义务教育阶段的化学课程，可以帮助学生理解化学对社会发展的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的有关问题，了解化学制品对人类健康的影响，懂得运用化学知识和方法去治理环境污染，合理地开发和利用化学资源；增强学生对自然和社会的责任感；使学生在面临与化学有关的社会问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。
义务教育阶段的化学课程应该体现启蒙性、基础性。
一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力；另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。
3．新课标强化的内容? 化学实验（探究试验、实验现象的描述、实验的评价、简单实验的设计）? 强调“四基”——基础知识、基本技能、基本方法、基本化学思想。
（基本化学思想：?化学所面对的是客观物质世界——化学所研究的是物质及其运行规律、发现的是自然界的原貌、反映的是物质及其运动本质、追求的是人与自然的和谐发展。
?以实验为基础，以化学实验为主要的研究方法。
?物质结构决定性质，性质体现结构。
?变化是相互联系的，有条件的、可控制的。
）? 化学与生活（化学使世界变得更加绚丽多彩、水的净化、燃料和热量、使用燃料对社会的影响、金属资源的利用和保护、化学肥料、化学与生活）4．新课标淡化的内容? 基本概念的定义? 氢气性质、制法? 酸碱盐的通性－－2? Cl、SO检验 4? 化学计算1．突出基础性面向全体学生试题全面考查了最基本的、最重要的知识，以及运用这些知识解决简单化学问题的能力。
最新初三化学教材基础复习四优秀名师资料
初三化学教材基础复习四溶液、溶解度、溶解度曲线:一:溶液:1:定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫做溶液。
“一种或几种物质”指的是被溶解的物质，叫做溶质;“另一种物质”是指能溶解其他物质的物质，叫做溶剂。
因此溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。
2:组成:溶质:可以是固体、气体或液体溶剂:水是常见的溶剂，还可以是汽油、酒精等。
3:特征:均一性、稳定性。
所谓“均一”是指溶液各部分成分和性质完全相同;所谓“稳定”是指外界条件不变，溶质和溶剂就不会分离。
4:注意事项:(1) 溶液的特征是具均一性、稳定性的混合物。
溶液从外观看是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜是蓝色的。
(2) 溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质可以是固体，也可以是气体或固体。
如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
(3) 水是常用的溶剂，汽油、酒精等都可以做溶剂。
如果不指明溶剂，一般的溶液都是以水做溶剂，此时的溶液称为水溶液。
溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种。
二:浊液(包括悬浊液和乳浊液)与溶液的比较:溶液浊液悬浊液乳浊液概念一种或几种物质分散到固体小颗粒分散小液滴分散(或另一种物质里，形成均(或悬浮)在液体悬浮)到液体里以稳定的混合物里形成的混合物形成的混合物溶剂为溶质溶解性溶不溶不溶水溶质状态固、液、气固液外观特征澄清、透明、均一浑浊、不透明、不浑浊、不透明、均一不均一、呈乳白色稳定性稳定不稳定、静置后沉不稳定、静置后淀分层物质类别均为混合物实例食盐水、糖水泥水、灰浆牛奶、乳化油三:饱和溶液和不饱和溶液: 1:饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(1)“在一定温度下，一定量的溶剂里”是指溶液达到饱和的两个前提条件。
因为温度改变或溶剂量改变都可以把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说，饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化。
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初三化学复习资料初三化学总复习资料闽侯大义中学何苇基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化区别:有没有新的物质生成2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称区别:在化学变化中,8、分子:构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分是否可以再分9、原子:构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物区别:看化学式是不是只有一种元素符号如:O是单质，CO是化合物 2211、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写)相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团质子(+) 17、原子的结构:原子核中子(0) 注:在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子(—)得e 得e阴离子原子阳离子原子、离子的关系: 失e 失e注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数18、四种化学反应基本类型:?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃，缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应两者都是氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧120、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO 2变化的物质(注:2HO=== 2HO + O?此反应MnO是催化剂) 22 22 221、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
)23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- 如:HCl==H + Cl +- HNO==H + NO 33+2- HSO==2H + SO 244碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KOH==K+ OH + - NaOH==Na+ OH 2+- Ba(OH)==Ba + 2OH 2盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + -如:KNO==K+ NO33+ 2-NaSO==2Na+ SO 2442+- BaCl==Ba + 2Cl 225、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。
生活中的化学物质:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、CO(二氧化碳)、CH(甲烷)、 324SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 23NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢) 222--2-4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、 433--+Cl(氯离子)、OH(氢氧根)、NH(铵根或铵离子)、 4各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;?微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写读:直接读其元素名称 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。
如:钾K 铜Cu 银Ag 等; (稀有气体的可加多个“气”字或不加也可) b.固态非金属。
如:碳C 硫S 磷P 等直接由原子构成的单质 c.稀有气体。
如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等2?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气) 22 2 读:气体单质在其元素名称后加多个“气” F(氟气)、Cl(氯气)、Br(液态溴) 222多原子分子单质化学式:臭氧O等 3(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰酸钾) 424MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙) 43(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
?根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 < 4，易失电子，化学性质活泼。
稳定结构: ?最外层8电子非金属元素原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。
?第一层为最外原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，层2电子稀有气体元素性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值 70123456891011121314碱性增强酸性增强中性说明:(1)pH值=7，溶液呈中性;pH值<7，溶液呈酸性;pH值>7，溶液呈碱性。
(2)pH值越接近0，酸性越强;pH值越接近14，碱性越强;pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
(饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性)9、金属活动性顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
3(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构:11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。
b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:原子如:3S 只表示3个硫原子符号前有数字时符化学式:分子如:5CO 只表示 5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 4 2+如:4Mg 只表示4个镁离子离子符号:离子(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如: 氢原子:Hb(分子的表示方法:用化学式表示如: 二氧化碳分子:CO 22+ c(离子的表示方法:用离子符号表示如: 钙离子:Ca +2 d(化合价的表示方法:用化合价符号表示如正二价的镁元素:Hg注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
2+如:两个氧原子:2O(而不是O，O是分子); 7个二氧化碳分子:7CO; 两个钙离子:2Ca 222先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数～12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:同种元素组直接结合单质成的纯净物物原构成具有相同核电荷聚集元素分子数的一类原子分化质得或失不同种元素组结合离子化合物子电子成的纯净物蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 13、饱和溶液不饱和溶液加入溶剂、降低(或升高)温度14、制取气体常用的发生装置和收集装置:发生装置收集装置A C a cB b[固(+固)] [固+液] 向上向下 [固+液] 排水法简易装置排空气法排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气( O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222)或双氧水)高锰酸钾(KMnO锌粒(Zn)和盐酸(HCl)石灰石(大理石)(CaCO43药品 (HO)和二氧化锰( MnO) 或稀硫酸( HSO)和稀盐酸(HCl) 22224== KMnO+MnOSO=ZnSO+H? 2KMnOZn+H 4 24224 42反应+O? +2HCl=CaCl+HO+CaCO 2322原理 MnO 2或2HO==== 2HO+O? Zn+2HCl=ZnCl +H? CO? 2222222 仪器[固(+固)]或[固+液] [固+液] [固+液] 装置用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看检验集气瓶 ,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则是氧气;否则不是氧气淡蓝色，则该气体是氢气是CO。