中考化学(2018、2017说明与检测试题对比)化学方程式及利用化学方程式的计算

化学方程式及利用化学方程式的计算【相同部分】一、选择题（xx，上册，16）（xx，上册，16）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【】A.正常雨水偏弱酸性的原因：SO2 + H2O=H2SO4B.生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O22CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2↑D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaOH答案：C解析：A．空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，造成正常雨水偏酸性，正确的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，故错误；B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确；D．工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故错误。

故选C。

（xx，上册，79）（xx，上册，79）下列化学方程式符合题意且书写正确的是【】A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3B.证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl =CuCl2+2AgC.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+ H2SO4 =MgSO4+2H2OD.用稀硫酸除铁锈：H2SO4 +FeO = FeSO4 + H2O答案：A解析：A、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，该选项正确；B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，正确的方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故错误；故选A。

（xx，上册，20）（xx，上册，20）运载火箭的动力可由高氯酸铵 (NH4ClO4)分解提供，化学方程式为2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑。

下列有关说法不正确．．．的是【】A.X的化学式为H2OB.该反应属于分解反应C.NH4C1O4中氯元素的化合价为+7D.反应生成氮气和氧气的质量比为7：8答案：D解析：A．由反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知：反应前反应后N原子 2 2H原子 8 0Cl原子 2 2O原子 8 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子，则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H2O，正确；B．根据化学反应化学方程式为2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知该反应为“一分多”是分解反应，正确；C．铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；正确；D．生成的氮气和氧气的质量比为：14×2：16×2×2=7：16；错误；故选D。

（xx，上册，23）（xx，上册，23）已知反应A + 3B=3C，取7 g A和一定量的B完全反应，可生成8.5 g C，则A与 B的相对分子质量之比为【】A.7：1.5B. 1：3C.14：1D. 3：14答案：C解析：参加反应的B的质量：8.5g-7g=1.5g；设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y；A + 3B ═ 3Cx 3y7g 1.5g，解得：答案：C．（xx，上册，40）（xx，上册，40）将15 g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】A.10.2 gB. 2.75 gC.4.8 gD. 10 g答案：B解析：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g设氯酸钾的质量为x解得：x=12.25g原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．（xx，下册，例13）（xx，下册，例13）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。

则原混合物粉末中铁的质量是（）A.5.6gB.11.2gC.8.0gD.16.8g答案：D解析：本题考查有关化学方程式的计算。

此题共涉及三个反应：铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物），因此，可根据化学方程式计算出与盐酸反应的铁的质量是11.2g（由产生气体0.4g可得），与氯化铜反应的铁的质量是5.6g（由残留物铜为6.4g可得），所以原混合物粉末中铁的质量是11.2g＋5.6g＝16.8g。

（xx，上册，76）（xx，上册，76）相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相同的一组是【】A.MgCO3和 NaHCO3B.CaCO3和 Na2CO3C.CaCO3和 MgCO3D.Na2CO3和 NaHCO3答案：A（xx，上册，86）（xx，上册，86）相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少答案：C解析：假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是y，与一氧化碳反应需要的氧气质量是z，得：x=8g，得：y=4g，得：z=0.57g通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，一氧化碳最少．故选B．（xx，上册，例9）（xx，上册，例9）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的质量等于原NaCl溶液质量的1/4,则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】A.40%B.30%C.20%D.10%答案：D分析：本题属于难题，主要考查根据化学方程式和溶质的质量分数的计算。

该题为无数据计算，对于初中学生来说有一定的难度。

可以设原NaCl 溶液中溶质的质量分数为x ，原NaCl 溶液的质量为y ，则AgCl沉淀的质量为y 4。

根据化学方程式计算：58.5143.54xy y = x≈10% 或快速估算：可假设AgCl 沉淀的质量为143.5g ，则原NaCl 溶液的质量为4×143.5 g，溶质NaCl 的质量为58.5 g ，原NaCl 溶液中溶质的质量分数为58.54143.5g g⨯×100%≈10%。

二、填空题（xx ，上册，例3）（xx ，上册，例3）化学与生产、生活密切相关。

（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是____（填化学符号）。

（2）酒精燃烧的化学方程式为____。

（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。

该反应的化学方程式为____________________。

答案：（1） Cu 2+、SO 42- （2）C 2H 5OH +3O 22CO 2+3H 2O （3） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ +C12↑解析：本题属于中等难度题，主要考查物质的构成微粒和化学方程式的书写等。

分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，应会判断典型物质的构成，并且会书写相应的化学符号。

化学方程式的考查可以是常见的（教材上可以找到的），也可以是未学过但提供有信息的（如高中化学知识等），其中电解食盐水化学方程式的书写有一定难度，综合考查了氢氧化钠的俗名、最轻的气体、氯气的相对分子质量、元素守恒以及方程式的配平等多个知识点。

（xx ，上册，49）（xx ，上册，49）镁条在空气中燃烧时，不仅能与O 2、N 2反应生成氧化镁、氮化镁，还能与二氧化碳反应生成氧化镁和另一种单质。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为________。

（2）镁与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________，该反应所属的基本类型为____________。

答案：（1） Mg3N2（2） 2Mg+CO22MgO + C 置换反应（xx，上册，52）（xx，上册，52）下图足某反应的微观示意图，其化学方程式为__________________；以上反应生成的酸能与碱中和，若将Cl2通入石灰乳可制取漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，其化学方程式为____________________________。

答案：Cl2+H2O = HCl+HClO 2C12 + 2Ca （OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（xx，上册，57）（xx，上册，57）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含入体必需的微量元素是____。

诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若 14.1 g青蒿素燃烧生成33. 0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为______。

答案：锌（或 Zn） 5：36（或 4：28.8）（xx，下册，例2）（xx，下册，例2）生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。

（2）某学校食堂的早餐食谱：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头和面条，请你从均衡营养的角度建议，食堂应增加富含____的食物。

（3）甲醇（CH3OH）有毒，误饮会使人眼睛失明，甚至死亡。

最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH33X＋5CO2＋19H2O，则X的化学式为____。

（4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，它与甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式：____。

答案：（1）吸附（2）维生素（3）N2（4）C3H8＋5O23CO2＋4H2O解析：（1）根据水的净化知识分析可知，明矾的作用为吸附沉降。

（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

（3）根据质量守恒定律推断物质的化学式：反应前含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2。