中考化学(2018、2017说明与检测试题对比)化学方程式及利用化学方程式的计算

化学方程式及利用化学方程式的计算

【相同部分】

一、选择题

（xx，上册，16）（xx，上册，16）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【】

A.正常雨水偏弱酸性的原因：SO2 + H2O=H2SO4

B.生活中用天然气作燃料：C2H5OH + 3O22CO2+3H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2↑

D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaOH

答案：C

解析：A．空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，造成正常雨水偏酸性，正确的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3，故错误；

B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；

C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式书写完全正确；

D．工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故错误。

故选C。

（xx，上册，79）（xx，上册，79）下列化学方程式符合题意且书写正确的是【】

A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3

B.证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl =CuCl2+2Ag

C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+ H2SO4 =MgSO4+2H2O

D.用稀硫酸除铁锈：H2SO4 +FeO = FeSO4 + H2O

答案：A

解析：A、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，该选项正确；

B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．

C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，正确的方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故错误；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故错误；

故选A。

（xx，上册，20）（xx，上册，20）运载火箭的动力可由高氯酸铵 (NH4ClO4)分解提供，化

学方程式为2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑。下列有关说法不正确

．．．的是【】

A.X的化学式为H2O

B.该反应属于分解反应

C.NH4C1O4中氯元素的化合价为+7

D.反应生成氮气和氧气的质量比为7：8

答案：D

解析：A．由反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知：反应前反应后

N原子 2 2

H原子 8 0

Cl原子 2 2

O原子 8 4

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H原子和4个O原子，则每个X的分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H2O，正确；

B．根据化学反应化学方程式为2NH4ClO4N2↑+C12↑+4X↑+2O2↑，可知该反应为“一分多”是分解反应，正确；

C．铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；正确；

D．生成的氮气和氧气的质量比为：14×2：16×2×2=7：16；错误；

故选D。

（xx，上册，23）（xx，上册，23）已知反应A + 3B=3C，取7 g A和一定量的B完全反应，可生成8.5 g C，则A与 B的相对分子质量之比为【】

A.7：1.5

B. 1：3

C.14：1

D. 3：14

答案：C

解析：参加反应的B的质量：8.5g-7g=1.5g；

设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y；

A + 3

B ═ 3C

x 3y

7g 1.5g

，解得：答案：C．

（xx，上册，40）（xx，上册，40）将15 g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为【】

A.10.2 g

B. 2.75 g

C.4.8 g

D. 10 g

答案：B

解析：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g

设氯酸钾的质量为x

解得：x=12.25g

原混合物中二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.75g

分析所给的选项可以知道选项B是正确的．

故选B．

（xx，下册，例13）（xx，下册，例13）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是（）

A.5.6g

B.11.2g

C.8.0g

D.16.8g

答案：D

解析：本题考查有关化学方程式的计算。此题共涉及三个反应：铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物），因此，可根据化学方程式计算出与盐酸反应的铁的质量是11.2g（由产生气体0.4g可得），与氯化铜反应的铁的质量是5.6g（由残留物铜为6.4g可得），所以原混合物粉末中铁的质量是11.2g＋5.6g＝16.8g。

（xx，上册，76）（xx，上册，76）相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相同的一组是【】

A.MgCO3和 NaHCO3

B.CaCO3和 Na2CO3

C.CaCO3和 MgCO3