初中学习的所有化学方程式
初中常见化学方程式
初中常见化学方程式
以下是初中常见的化学方程式：
1.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
2.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
4.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
5.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
6.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
7.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
8.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
10.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
这些方程式是初中化学学习中比较基础和常见的方程式，通过学习和掌握这些方程式，可以深入了解化学反应的本质和规律。
初中全部化学方程式汇总
初中全部化学方程式汇总1、氧化铝：2Al+3O2→2Al2O32、氧化钠：2Na+O2→2Na2O3、氧化钙：Ca+O2→CaO4、氯化钠的生成：2Na+Cl2→2NaCl5、氯化钾的生成：2K+Cl2→2KCl6、碳酸钠的生成：Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO27、氢氧化钾的生成：2K+2H2O+O2→2KOH+H28、硝酸钾的生成：2KCl+HNO3→KNO3+2HCl9、氰化钾的生成：2KCl+H2O2→KOH+Cl2+H2O10、氯化氢的生成：H2+Cl2→2HCl11、二氧化碳的生成：C+O2→CO212、氢氧化钠的生成：2Na+2H2O→2NaOH+H213、硫酸钠的生成：2Na+S+O2→Na2SO414、硝酸铵的生成：2NH4Cl+HNO3→2NH4NO3+2HCl15、氯氢氧盐的生成：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO316、硫酸铜的生成：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O17、硫酸银的生成：3Ag+H2SO4→3AgHSO418、氢氟酸的生成：HF+H2O→H3O+F19、硝酸铜的生成：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20、氢氧化钙的生成：2Ca+2H2O→2Ca(OH)2+H221、硫酸镁的生成：2Mg+O2+2H2SO4→2MgSO4+2H2O22、氯化钾的溶解：2KCl+2H2O→2KOH+HCl+H223、铝酸铁的溶解：Fe3O4+4Al→4Fe+4AlO224、氯化钠的溶解：NaCl+H2O→HCl+NaOH25、硫酸银溶解：3AgHSO4+H2O→3Ag+H2SO426、硝酸钙的溶解：Ca(NO3)2+H2O→Ca(OH)2+2H NO327、硝酸锌的溶解：Zn(NO3)2+H2O→Zn(OH)2+2HNO328、硝酸钠的溶解：NaNO3+H2O→NaOH+HNO329、二氧化硅的溶解：SiO2+2HCl→2H2O+SiCl4。
初中化学化学方程式大全
初中化学化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
它是化学方程式的精简形式，能够简明扼要地描述化学反应的发生、参与物质的种类和数量变化等信息。
对于初中化学学习，了解一些常见的化学方程式非常重要，下面将为你介绍一些初中化学方程式的大全。
1. 氧化还原反应方程式：(1) 金属与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑(2) 金属与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgOFe + O2 → Fe2O3(3) 金属与酸性氧化物反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(4) 金属与非金属氧化物反应：4Na + O2 → 2Na2O2Na + Cl2 → 2NaCl(5) 非金属与氧气反应：C + O2 → CO2S + O2 → SO2(6) 非金属氧化物与水反应：CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO32. 酸碱中和反应方程式：(1) 强酸和强碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O(2) 弱酸和强碱中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O3. 气体生成反应方程式：(1) 碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2K + 2H2O → 2KOH + H2↑(2) 非金属氢化物与酸反应：HCl + NH3 → NH4ClH2S + 2HCl → 2H2O + S↑(3) 碳酸盐酸解反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑4. 盐类生成反应方程式：(1) 碳酸盐与酸反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑(2) 金属氧化物与酸反应：2HCl + CuO → CuCl2 + H2OH2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + H2O(3) 金属氧化物与碱反应：2NaOH + CuO → Na2CuO2 + H2OCa(OH)2 + MgO → Mg(OH)2 + CaO以上只是初中化学方程式的一小部分。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
（完整版）初中化学方程式大全
（完整版）初中化学方程式大全初中化学知识总结(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑.6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应）点燃点燃点燃点燃△ 点燃点燃点燃点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑△通电点燃点燃△△MnO 2 MnO 2现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.22、加热氧化汞：2HgO===2Hg + O 2↑23、锻烧石灰石：CaCO 3====CaO+CO 2↑（二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳定而分H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色.25、硫酸铜晶体受热分CuSO 4?5H 2O ===== CuSO 4 + 5H 2O三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑26－31的现象：有气泡产生.32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HC l === FeCl 2 + H 2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu△△△高温△现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ==== 4Fe + 3CO 2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===2Cu + CO 2↑现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.25、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=== Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2===2Fe+3H 2O37、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C ===H 2 + CO四、复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2OFe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ZnO+2HNO 3==Zn(NO 3)3+H 2O2、碱＋酸→盐＋H 2OCu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2ONaOH+HNO 3==NaNO 3+H 2O Mg(OH)2+2HNO 3==Mg(NO 3)2+2H 2OBa(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2高温△ 高温△ △ △Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HClBa(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO 3==AgCl ↓+KNO 3 NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaClBaCl 2+2AgNO 3==2AgCl ↓+Ba(NO 3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOHNaOH+NH 4Cl==NaCl+NH 3↑+H 2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+ H 20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO 2,也可以用CO 2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 ==CaSO 3+ H 203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3 +Ca(OH)2 ==CaSO 4+ H 204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2====CO 2 + 2H 2O现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2=== 2CO 2 + 3H 2O点燃点燃点燃△现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO 2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO====Fe+CO 212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 213、光合作用：6CO 2 + 6H 2O====C 6H 12O 6+6O 214、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4) 干冰（固体二氧化碳）：CO 2(5) 盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3(7)氢硫酸：H 2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3?10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4?5H 2O(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C 2H 5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子）具有酸的通性△高温△△(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱.6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的物质是金刚石.5、最简单的有机物是甲烷.6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.7、相对分子质量最小的氧化物是水. 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气.9、导电性最强的金属是银. 10、相对原子质量小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞.12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳.14、日常生活中应用最广泛的金属是铁.15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡.五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).12、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、三大气体污染物：SO2、CO、NO228、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.29、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.30、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器31、工业三废：废水、废渣、废气32、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）.35、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气36、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化37、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭38、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解39、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H40、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数41、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化.2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的）,非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃.燃烧一定是化学变化.爆炸不一定是化学变化.（例如高压锅爆炸是物理变化.）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）.6、原子不一定比分子小（不能说“分子大,原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物.8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子.9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8.（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素.（因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素.11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液.（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.（因为度没确定,如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.（4）一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C.12、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应.但一定有元素化合价的改变.13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变.（注意：氧化还原反应,一定有元素化合价的变化）14、单质一定不会发生分解反应.15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如NH4NO3（前面的N为-3价,后面的N为+5价）16、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子.17、阳离子不一定是金属离子.如H+、NH4+.18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素,（如NH4NO3、NH3?H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）,但所有物质组成中都一定含非金属元素.19、盐溶液不一定呈中性.如Na2CO3溶液显碱性.20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液显碱性.但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸.21、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐.（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液）22、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐.碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液）23、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.（如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱.24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）.★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 .25、生成盐和水的反应不一定是中和反应.26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧.27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）,反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）.28、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加.凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小.“大换小增重,小换大减重”29、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少.29、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的.如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑；30、2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 .31、凡是排空气法（无论向上还是向下）,都一定要将导气管伸到集气瓶底部.32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性.点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如NH3、CH434、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%.可能等于5%,如NaCl、KNO3等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等.◆相同条件下,CaO 或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学公式。
在化学学科中，方程式是非常重要的工具，用来描述化学反应的物质转化过程，揭示反应的物质组成，量比和反应机理等信息。
以下是初中化学方程式大全。
1.水的电离方程H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)2.氢氧化钠溶解方程NaOH(s)→Na+(aq)+OH-(aq)3.盐酸与氢氧化钠反应方程HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)4.硫酸与氢氧化钠反应方程H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)5.碳酸氢钠与醋酸反应方程NaHCO3(s)+CH3COOH(aq)→CH3COO-Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)6.氢氧化铜的蓝变反应方程Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)→[Cu(NH3)4](OH)2(s)7.盐酸与碳酸钙反应方程2HCl(aq)+CaCO3(s)→CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)8.硝酸与铜反应方程2HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+H2O(l)+NO2(g)9.铜与氧气反应方程2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)10.硝酸与铁反应方程4HNO3(aq)+3Fe(s)→3Fe(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)11.氢氧化钠与氯化银反应方程NaOH(aq)+AgCl(s)→NaCl(aq)+AgOH(s)12.盐酸与锌反应方程Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g)13.氢氧化钠与氯化铁反应方程6NaOH(aq)+2FeCl3(aq)→2Fe(OH)3(s)+6NaCl(aq)14.氢氧化铜与盐酸反应方程Cu(OH)2(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+2H2O(l)15.硫酸与钠反应方程Na2SO4(s)+H2SO4(l)↔2NaHSO4(s)16.氧气与铝反应方程4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)17.氢氧化铝与氢氧化钠反应方程Al(OH)3(s)+NaOH(aq)→NaAl(OH)4(aq)18.氢氧化铜与热钠碳酸反应方程2Cu(OH)2(s)+2Na2CO3(s)→2CuCO3(s)+3H2O(g)+2NaOH(a q)19.盐酸与热钾碳酸反应方程2KCl(aq)+H2CO3(l)→H2O(l)+2CO2(g)+2KCl(aq)20.氯气与氢气反应方程Cl2(g)+H2(g)→2HCl(g)21.氨气与硫酸反应方程H2SO4(aq)+2NH3(g)→(NH4)2SO4(aq)22.氢氧化铜与硫酸反应方程Cu(OH)2(s)+H2SO4(aq)→CuSO4(aq)+2H2O(l)23.氢氧化铝与硫酸反应方程2Al(OH)3(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+6H2O(l)24.碳酸氢钠与热稀盐酸反应方程NaHCO3(s)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)25.硝酸与热铜反应方程3Cu(s)+8HNO3(aq)→3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)以上是初中化学方程式大全，希望对大家学习化学知识有所帮助。
初中必背的77个化学方程式
初中必背的77个化学方程式文章无明显格式错误和问题段落。
研究化学，必须要掌握一些基础的化学方程式。
下面列举了初四必背的77个化学方程式，掌握了它们，才能在化学研究中百战百胜！1) 单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2) 化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO219.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2此外，还有一种常见的反应类型是金属单质与酸反应，也称为置换反应。
初中阶段所有的化学方程式
初中阶段所有的化学方程式
以下是初中阶段常见的化学方程式：
1. 单质反应：A →A2 例如：2Na + Cl2→2NaCl
2. 氧化还原反应：a. 酸性条件下每个氧化还原反应需要在化学式前加H+来平衡电荷，同时加上H2O以平衡氧原子数和H+数。
例如：MnO4^- + 5Fe2+ + 8H+ →Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O b. 在碱性条件下，需要在化学式前加OH-以平衡氢离子数。
例如：ClO3^- + 6I^- + 6OH^- →IO3^- + 3Cl^- + 3H2O
3. 酸碱反应：H+ + OH^-→H2O 例如：NaOH + HCl →NaCl + H2O
4. 沉淀反应：AB + CD →AD + CB 例如：AgNO3 + NaCl →AgCl ↓+ NaNO3
5. 烷基卤素反应：C2H5Br + Na →C2H5Na + Br 例如：CH3CH2Br + KOH →CH3CH2OH + KBr
6. 酯化反应：R-COOH + R1-OH →R-CO-O-R1 + H2O 例如：CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O
这些化学方程式是初中阶段化学学习中常见的类型，理解这些方程式的原理和应用方法，对于学生学好化学具有非常大的帮助。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全
初中化学方程式是学习过程中用来完成各类化学反应过程中及其重要的组成部分，此外，它们是介绍酸、碱、盐及其它混合物的一种重要形式。
当然，学完中学化学后，也不要忘记有一系列的化学方程式，这些方程式可以帮助你学习。
下面，就是一些典型的初中化学方程式：
一、离子反应：
NaCl（aq）+ H2O（l）→ Na+（aq）+ Cl－（aq）+ H2O（l）
二、水解反应：
2H2O（l）→ 2H+（aq）+ 2OH－（aq）
三、酸碱平衡反应：
HNO3（aq）+ OH－（aq）→ NO2－（aq）+ H2O（l）
四、溶解吸热反应：
NaCl（s）+ H2O（l）→ Na+（aq）+ Cl－（aq）+ H2O（l），q
五、蒸发反应：
H2O（l）→ H2O（g）
六、电离反应：
HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl－（aq）
七、沉淀反应：
Na2SO4（aq）+ BaCl2（aq）→ BaSO4（s）+ 2NaCl（aq）
八、燃烧反应：
2H2 + O2 → 2H2O
依据通常的化学反应的本质，所有化学反应都可以用方程式表示，这些方程式是研究反应机制的重要依据，也是正确采用化学反应的先决条件。
从研究另外一个化学反应，就可以更了解化学方程式的意义，化学方程式可以很明确的表达出反应的执行过程，以及反应的产物。
因此，初中化学方程式的学习，不仅熟练掌握其准确的操作，同时也对反应的本质及其机理进行系统的总结，研究得多一些，能够深入理解反应的机理，在课堂之上也能够让化学反应拥有自己独特的步伐，走在学习大道上自信满满。
(完整版)初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 202 Fe3O44Al + 30 2 2A12O32H2 + O2 些2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 SO2C + O2 CO22C + O2 点燃2COC + CO2 2CO 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 座夏2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +。
2,18、加热高镒酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 f19、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2f + O2 f20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2f21、高温燧烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3回！CaO + CO2?22、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 △2CuO + H 2。
+ CO2T23、加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）:2KC1O 3 MnC_2和八2KC1 + 3O 2 f24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 八CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 f27、镁和稀盐酸反应: Mg + 2HC1 === MgCl 2 + H2 f28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29、木炭还原氧化铜: C + 2CuO 2Cu + CO 2 f30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 也L H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2?（四）、复分解反应一32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH) 2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 === AlCl 3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应: H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO 3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2T46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl $ + HNO47、硫酸和碳酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化根溶液反应：H 2SO4 +BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2HCl + CuSO 4=== Cu(OH) 2 $ + NOSO4+ FeCl 3 === Fe(OH) 3 $ + 3NaCl+ MgCl 2 === Mg(OH) 2 $ + 2NaCl+ CuCl 2 === Cu(OH) 2 $ + 2NaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 $ + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 === AgCl $ + NaNO55、硫酸钠和氯化彻: Na2SO4 + BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2NaCl1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧:10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 2CO2:CO2 + H2O === H2CO349、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca56、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(五)、其它2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO4Al + 3O2 2Al2O32H2 + O2 2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5 S + O2 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应3、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f4、铝和稀硫酸：2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3 + 3H2 f5、锌和稀盐酸: Zn + 2HC1 === ZnCl 2 + H2 f6、铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2 f7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H2T 8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2?（二）、金属单质+盐（溶液）—另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4=== ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸K盐+水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 === CuSO4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2。
初中化学方程式公式大全
初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。
这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。
此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
初中常见化学方程式大全 完美版
标准初中常见化学方程式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃2MgO 22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃FeO 4233、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 点燃2AlO 3224、氢气在空气中燃烧：2H+O 点燃2HO 2225、红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃2PO 5226、硫粉在空气中燃烧：S+ O 点燃SO 227、碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃CO 2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃2CO 29、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO 高温2CO 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO +HO =22HCO 3212、生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO +5HO = CuSO·5HO 244214、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl 2二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2HO MnO2HO +O↑22 22216、加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO4 + MnO +O↑224 217、水在直流电的作用下分解：2HO 通电2H↑+O ↑222文案．标准18、碳酸不稳定而分解：HCO = HO +CO↑232219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 高温CaO+ CO23↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO= FeSO+Cu 4 421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ HSO= ZnSO+H↑242 422、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl +H↑2223、氢气还原氧化铜：H +CuO 加热Cu +HO 2224、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO↑225、甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃CO+2HO 22 4226、水蒸气通过灼热碳层：HO +C 高温H +CO 2227、焦炭还原氧化铁：3C +2FeO 高温4Fe+3CO↑232其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO = Cu(OH)24↓+ NaSO 4229、甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃CO +2HO224230、酒精在空气中燃烧：CHOH+ 3O 点燃2CO +3HO2222531、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温2Fe+ 3CO22333、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+ CO = CaCO↓+ HO 23 2234、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：文案．标准2NaOH+ CO= NaCO+HO 23 2235、石灰石（或石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl +HO +CO↑22236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:NaCO+ 2HCl = 2NaCl +HO +CO↑2232一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃FeO 4233. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃2AlO 3 225. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃2HO 2226. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO 2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃CO 2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃CO 2HO 242212. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃2CO+3HO 2 2522二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2HO 通电2H↑22文案．标准+ O ↑22CuO +HO +CO↑加热碱式碳酸铜：14. Cu(OH)CO 加热2223215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：2KMnO 加热KMnO +MnO +O↑2424217. 碳酸不稳定而分解：HCO = HO +CO↑232218. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO↑23三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H+ CuO 加热Cu+ HO 2220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO↑2 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO高温4Fe+ 3CO↑22322. 焦炭还原四氧化三铁：2C +FeO 高温3Fe+ 2CO↑24323. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温2Fe +3CO 22325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +FeO 高温3Fe+ 4CO 243四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸----- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑224427. 铁和稀硫酸Fe +HSO = FeSO+ H↑244228. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO +H↑2424文案．标准29. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO) +3H↑22442330. 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl+ H↑2231. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl+ H↑2232. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl+ H↑2233. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl +3H↑23（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO = FeSO+ Cu 4435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO= ZnSO+ Cu 4436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) = Cu(NO) +Hg 2332（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+ 6HCl = 2FeCl+ 3HO 232338. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO = Fe(SO)+ 3HO 23 32244239. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl +HO 2240. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +HSO= CuSO+ HO 24 2441. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ HSO= MgSO+ HO 224442. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl +HO 22（4）酸性氧化物+ 碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO = NaCO+HO 232244．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO = NaSO +HO 232245．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO = NaSO+ HO223446．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO = CaCO↓+ HO 2223 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO = CaSO ↓+HO 2223文案．标准（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ HO 249. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+HO 250．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH) = CuCl +2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) = CaCl +2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) = FeCl +3HO 23353.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) = AlCl +3HO 23354.硫酸和烧碱反应：HSO4+2NaOH = NaSO +2HO 222455.硫酸和氢氧化钾反应：HSO4+2KOH = KSO +2HO 224256.硫酸和氢氧化铜反应：HSO4+Cu(OH)= CuSO +2HO 224257. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO +2Fe(OH)= Fe(SO4)+ 6HO22323458. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH = NaNO +HO 233（6）酸+ 盐--- 另一种酸+ 另一种盐59．石与稀盐酸反应：CaCO +2HCl = CaClHO +CO↑22 3260．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl = 2NaCl +HO+ CO↑222361．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl = MgCl +HO+CO↑223 262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO = AgCl↓+ HNO 3363.硫酸和碳酸钠反应：NaCO +HSO = NaSO +HO +CO↑2242432264.硫酸和氯化钡溶液反应：HO +BaCl= BaSO ↓+ 2HCl 442S2（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO = Cu(OH)↓+ NaSO 442266．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓+ 3NaCl 33文案．标准67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl = Mg(OH)↓+ 2NaCl2268. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl = Cu(OH)↓2NaCl 2269. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO = CaCO↓2NaOH 3232（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO = AgCl↓+ NaNO3371．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl = BaSO↓+ 2NaCl 4422五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO+ HO = HCO 3 22273．生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH) 2274．氧化钠溶于水：NaO +HO = 2NaOH2275．三氧化硫溶于水：SO +HO = HSO 422376．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5HO = CuSO·5HO 2244化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产2生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2 2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体24Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体3223Fe+ 2O点燃FeO 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4324Fe +3O高温2FeO 322C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22S +O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.22文案．标准氧气中蓝紫色火焰2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液422 2体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证52明空气中氧气含量CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊22 24气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧42CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石2 2222灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切4割金属2KClOMnOΔ2KCl +3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验232室制备氧气2KMnOΔKMnO + MnO +O↑紫色变为黑色、生成使带火星22244木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2拉瓦锡实验2H2O通电2H↑+ O↑水通电分解为氢气和氧气电解水22Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、22232使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石23324灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ HSO=ZnSO +H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室2424文案．标准制备氢气Fe +HSO=FeSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2424Mg +HSO =MgSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22442Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶24322解FeO+3H Δ2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶2223炼金属、利用氢气的还原性FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁232 4有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO +3HΔW +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性232MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2232Na+ Cl Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H +Cl 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物22的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清4224 溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原2因2CO +O点燃2CO 蓝色火焰煤气燃烧22C+ CuO 高温2Cu+ CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水2变浑浊的气体冶炼金属2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑冶炼金属223文案．标准FeO +2C高温3Fe+ 2CO↑冶炼金属234C+ CO 高温2CO 2CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 3222HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去23 22Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO检验222 23和石灰浆粉刷墙壁CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，2 33 22石头的风化Ca(HCO)ΔCaCO↓+ HO +CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水22323变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体23232小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO↑工业制备二氧化碳和生石灰23CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰2223水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢常见的沉淀红褐色絮状沉淀：Fe(OH) 3浅绿色沉淀：Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀：Cu(OH) 2白色沉淀：CaCO,BaCO,AgCl,BaSO，Mg(OH) (其中BaSO、43234AgCl是不溶于HNO的白色沉淀,CaCO BaCO是溶于HNO的白3333文案．标准色沉淀).微溶于水------------Ca(OH),CaSO.4 2文案．。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应：A+B→AB1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3（黑色）3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（白色）4.氢气和空气混合燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5（白色）6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热：2Cu（紫红色）+ O2 → 2CuO（黑色）10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4（白色）+ 5H2O → CuSO4·5H2O（蓝色）17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO二、几个分解反应：AB→A+B18.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3（白色）→2KCl（白色）+ 3O2↑21.加热高锰酸钾：2KMnO4（紫黑色）→ K2MnO4 + MnO2（黑色）+ O2↑22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解：通过加热，Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。
2.氢氧化铁的热分解：通过加热，2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式在完成中学化学研究的过程中，熟悉化学方程式是非常重要的。
以下是中学生必须背诵的77个化学方程式：1. NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO32. H2CO3→CO2+H2O3. 2KClO3→2KCl+3O24. 2H2O2→2H2O+O25. 2KI+H2SO4→K2SO4+2HI6. CaCO3→CaO+CO27. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O8. Mg+2HCl→MgCl2+H29. CaO+H2O→Ca(OH)210. H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O11. 4Fe+3O2→2Fe2O312. Pb+2HCl→PbCl2+H213. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O14. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15. 2CuSO4+Zn→ZnSO4+2Cu16. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl17. 2FeS2+3O2→2Fe2O3+2SO218. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O19. 2H2S+3O2→2H2O+2SO220. 2KNO3→2KNO2+O221. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr22. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O23. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O224. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO225. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO426. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO227. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O28. 2H2S+2O2→2H2O+2SO229. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl30. 2Na+2H2O→2NaOH+H231. 2Fe+3O2→Fe2O332. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO233. 2Cu+O2→2CuO34. 2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O35. Al2O3+2HCl→2AlCl3+H2O36. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O37. 2KClO3→2KCl+3O238. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HC l39. 2H2S+3O2→2H2O+2SO240. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr41. 2NH3+HCl→NH4Cl42. 3H2O2+2Fe→2Fe2O3+6H2O43. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O44. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O245. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO246. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O47. 2H2S+2O2→2H2O+2SO248. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr49. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O50. 2Na+2H2O→2NaOH+H251. 2Fe+3O2→Fe2O352. CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2+SO253. 2Cu+O2→2CuO54. Pb+2HCl→PbCl2+H255. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl56. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O57. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O258. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO259. 2NH3+H2SO4→(NH4)2SO460. CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO261. 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O62. 2H2S+2O2→2H2O+2SO263. BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2+2NaCl64. 2Na+2H2O→2NaOH+H265. 2Fe+3O2→Fe2O366. CuS+4HNO3→Cu(N O3)2+2H2O+2NO2+SO267. 2Cu+O2→2CuO68. Pb+2HCl→PbCl2+H269. 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl70. Al2(SO4)3+6NaOH→2NaAlO2+3Na2SO4+3H2O71. 2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+MnSO4+2H2O+2O272. 2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O73. 2H2S+3O2→2H2O+2SO274. 2NaCl+MgBr2→MgCl2+2NaBr75. 2NH3+HCl→NH4Cl76. 4Fe+3O2→2Fe2O3+2SO277. 2KClO3→2KCl+3O2这77种化学方程式分为氧化还原反应、双价物质反应、碳酸类反应、HCl类反应、H2SO4类反应、NaOH类反应、KMnO4类反应、NH3类反应等几大类。
九年级化学所有方程式
九年级化学所有方程式
九年级化学中常见的方程式包括以下几种：
1. 反应方程式：表示化学反应发生的过程。
例如：2H2 + O2 → 2H2O
2. 离子方程式：用离子表示反应过程中发生的离子反应。
例如：2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2
3. 氧化还原方程式：表示氧化还原反应过程。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
4. 酸碱中和方程式：表示酸碱中和反应过程。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
5. 沉淀方程式：表示沉淀反应过程中形成的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
6. 离子平衡方程式：表示离子在水溶液中的动态平衡。
例如：H2CO3 ⇌ H2O + CO2
7. 分解方程式：表示物质发生分解反应的过程。
例如：2H2O2 → 2H2O + O2
8. 合成方程式：表示物质发生合成反应的过程。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl
9. 双替换方程式：表示物质发生双替换反应的过程。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
这些是九年级化学中常见的方程式，但还有其他类型的方程式，如酸碱指示剂方程式、络合反应方程式等。
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初中学习的所有化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 == 2MgO（反应条件：点燃）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==Fe3O4（反应条件：点燃）3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ==2CuO （反应条件：点燃）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==2Al2O3（反应条件：点燃）5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2== 2H2O （反应条件：点燃）6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ==2P2O5（反应条件：点燃）7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 ==SO2（反应条件：点燃）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==CO2（反应条件：点燃）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2== 2CO （反应条件：点燃）（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2== 2CO2（反应条件：点燃）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O （反应条件：点燃）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2== 2CO2 + 3H2O （反应条件：点燃）二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ==2H2↑+ O2↑（反应条件：通电）14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ==2CuO + H2O + CO2↑（反应条件：加热）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2↑（反应条件：加热）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑（反应条件：加热）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ==CaO + CO2↑（反应条件：高温）三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO== Cu + H2O（反应条件：加热）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑（反应条件：高温）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3== 4Fe + 3CO2↑（反应条件：高温）22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ==3Fe + 2CO2↑（反应条件：高温）23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ==Cu + CO2（反应条件：加热）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ==2Fe + 3CO2（反应条件：高温）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ==3Fe + 4CO2（反应条件：高温）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O== CuSO4 + 5H2O （反应条件：加热）77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.5H2O六、两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg七、四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O2 ==2MgO（反应条件：点燃）3Fe+2 O2 ==Fe3O4（反应条件：点燃）2 Cu+ O2== 2CuO （反应条件：点燃）2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2== SO2（反应条件：点燃）4P+5O2 ==2P2O5（反应条件：点燃）C+O2 ==CO2 (碳充分燃烧) （反应条件：点燃）2 C+O2== 2CO (碳不充分燃烧) （反应条件：点燃）2H2+O2 ==2H2O （反应条件：点燃）4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4SO2+O2== H2SO3八、五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 九、其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO ==Cu+H2O （置换反应）CO+CuO== Cu+CO23CO+Fe2O3 ==2Fe+3 CO2↑ C+2CuO== 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO2== 2CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ==2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO3 ==2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 ==CaO+ CO2↑2KMnO4== K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 ==2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2== 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 ==3 H2O+2CO22CH3OH+3O2== 4H2O+2CO2。