高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体制备装置归纳
C．CH4 D．NH3
5、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙
醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
图2
图3
图4
图5
图6
gfr
5
（4）启普发生器及简易装置
图7
图8
图9 图10
图11 图12
gfr
6
3、固体+液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 ②加液容器：分液漏斗 ③注意事项：见图16、17
图13
图14
图1gf5r
图16
图17
7
二、气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
gfr
编 A中物 B中物 C中
号质
质 气体
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
(2) Cu
浓硝酸 NO2
Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
(3) KMnO4 浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl g+fr 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
gfr
21
7根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主
要反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)+2Na，Br+MnO2═MnSO4+Br2↑+
中学化学常用实验装置归纳
中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体 →1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花 2、固体+液体→ 气体（图2、图3、图4、图5、图6） （1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶 （2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8图9图10图11图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶 （2）加液容器：分液漏斗二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）图13 图14 图15 图16 图172、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
图55二、物质的分离与提纯方法2二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
2022年中考化学第一轮系统复习专题10 常见气体的制取
制澄清石灰水，E中一直未出现浑浊现象，其原因是_盐__酸__易__挥__发__，__使__生__
பைடு நூலகம்
成__的__二__氧__化__碳__中__混__有__较__多__的__氯__化__氢___而__不__能__生__成__碳__酸__钙__沉__淀__；若F中干燥
的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中_a_d_(填标号)。
(2)该小组同学将制取的O2和CO2(各一瓶)混淆了，设计如下方案进行区分
。
实验方案
实验现象
实验结论
方案1：将带火星的木条分别伸 若带火星的木
入两个集气瓶中
条_复__燃__
则该瓶气体是O2
方案2：向两个集气瓶中分别滴 入少量的_氢__氧__化__钙__溶液，振荡 若溶液变浑浊
则该瓶气体是CO2
方案3：向两个集气瓶中分别倒 若紫色石蕊溶
(3)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2， MnO2 在反应中起_催__化___ 作用。 (4)实验室可用_浓__硫__酸__(填物质名称)干燥CO2。用装置E进行CO2的部分 性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在__a_(选填 “a”“d”) 处，并与b处现 象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为__C_O_2_＋___ _C_a_(_O_H__)2_=__=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2_O__。
2. (2021江西改编)根据如图回答有关问题：
图1
(1)仪器D的名称是_水__槽__。 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在图中选用A、C、G与_F__(填序号)组 合；实验室用该装置制氢气的化学方程式为_Z__n_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__Z_n_S_O__4＋__H__2↑_ 。
高中化学第4章 第24讲 常见气体的实验室制备、净化和收集---2023年高考化学一轮复习(新高考
第24讲 常见气体的实验室制备、净化和收集复习目标 1.了解常见气体制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体＋固体――→△气体 发生装置如图：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备系统举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
专题06 常见气体的制取-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练(解析版)
专题06 常见气体的制取一、O2和CO2 的制取实验，一直是中考考查的重难点，主要是对反应原理、反应的装置、收集和检验等一些细节问题进行考查，二者可以结合一起对比记忆。
扩展点：多功能瓶的使用。
1．实验室置取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放双氧水B．锥形瓶里加入石灰石，分液漏斗里盛放稀盐酸C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中的液体与固体一接触产生了气泡即可收集氧气【答案】A【分析】实验的装置为固体和液体反应制取氧气的装置，故药品为过氧化氢和二氧化锰。
【详解】A、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，在锥形瓶内加入二氧化锰，在分液漏斗中盛放双氧水，A正确；B、根据装置可知实验选取的药品为二氧化锰和双氧水，石灰石和稀盐酸是制取二氧化碳的药品，B错误；C、由于氧气的密度大于空气的密度，故集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应正放在桌面上，C错误；D、由于反应未开始时装置内存在空气，要在导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集，否则收集的气体会不纯，D错误。
故选A2．下列关于二氧化碳的说法中正确的是（）A．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳B．可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率C．二氧化碳是无色有毒气体，密度比空气大，可以用向上排空气法收集D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气都可以用如图所示装置，因为都是固、液反应且不要加热【答案】B【详解】A、块状石灰石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳，故选项说法错误；B、可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率，故选项说法正确；C、二氧化碳是无色、无毒气体，故选项说法错误；D、双氧水制取氧气，是二氧化锰催化过氧化氢反应，不是固、液反应，故选项说法错误；故选：B。
3．以下是实验室的相关实验内容，请按要求答题。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第2节 第3课时 NH3及常见气体的制备方法
第3课时NH3及常见气体的制备方法[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取NH3的方法。
2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。
一、氨的实验室制法1．氨的实验室制法制备原理实验装置收集NH3极易溶于水，可以用________________________收集验满把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____________；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______________产生思考(1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？________________________________________________________________________ (2)收集NH3时，试管口处为什么加一团棉花？________________________________________________________________________ 2．氨的简易制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有________和______，受热易分解。
化学方程式为____________________________NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为____________________________________1．判断正误(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥()(4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收() 2．(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气(1)制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。
常见气体的实验室制法
bab a常见气体实验室制法1、下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是 ；②是 。
（2）实验室制取氧气选用的装置是 ，由于氧气不易溶于水，故可选用 装置收集． （3）实验室常用 和 反应制取氢气．若用C 装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是 ；请用上图提供的装置装配一套制取装置 。
制H 2时,H 2中常混有HCl 气体、水蒸汽.需要如右图所示装置去杂。
则：a 瓶中应盛 溶液，b 瓶中应盛 溶液. 2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）装置A 中发生的化学方程式为 ，装置C 中观察到的现象是 。
（2）装置D 中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
（3）实验室用装置E 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c 端”或“d 端”）通入。
（4）实验室制CO 2时, CO 2中常混有HCl 气体、水蒸汽.需要如右图所示装置去杂。
则：a 瓶中应盛 溶液，b 瓶中应盛 溶液. （5）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸制二氧化3．测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO 2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO 2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
下图(Ⅰ)为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图（Ⅱ）用于测量CO 2的体积。
(1) 写出图（I ）中仪器的名称：①______，②________，③_________； (2) 检查图（I ）装置气密性的方法是：__________________________________________ ___________________________________； 检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：______________________________________________________________________________________；(3)图（Ⅱ）装置中油层的作用是__________________________________________(4) __________________________________________________（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
2020中考化学复习专题07 常见气体的制取
专题07 常见气体的制取1. 实验室部分装置如图所示，回答下列问题（制取时将A中的药品混合）．（1）制取并收集不同气体，填写如表空白．（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为．（3）用上述装置A制取O2时发生反应的化学方程式为．2.．分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为．（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．（3）关于装置C和D的下列说法正确的是．（双项选择）A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．3.下图是实验室制备气体的部分装置(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验①该方法制得O2的化学方程式是。
②可选用和(填序号)装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与E装置组合,在E 导管口点燃。
实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——> ——>点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F，管中产生的是氢气③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电,再电解水D.利用风能、水力发电,再电解水4．如图是实验室常用来制取气体的装置．（1）仪器a的名称是．（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式．（3）能用装置D 收集的气体必须满足的条件是 ． （4）某实验小组为了获得较多气流且干燥的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应 选 （填字母，下同），干燥装置应选 ，干燥装置中的试剂是 ． 5．实验室常用的制取气体的装置如图：（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的方程式是 ； （2）收集氧气时，选用装置F 的依据是 ，选用装置D 收集满的现象是 ；（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，制取并收集氨气，应从如图中选择的发生装置是 ，收集装置是 ；（4）在实验室制取二氧化碳的研究中．进行了如下实验：①上述实验中反应的化学方程式是 ．②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 （填试验编号）对照．③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是．④表中的两个实验．尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体比较平稳地 产生，请从原枓、操作等方面思考，阐述下表实验中气体比较平稳产生的最主要的一个原因．6．根据初中所学的知识并结合图1仪器回答问题：（1）图中仪器f的名称是，实验室制取二氧化碳的发生装置，除了选用仪器b、g外还得选择上述仪器中的（填写序号）．（2）小华同学在实验室用上述装置制二氧化碳，应先往仪器b中加入的药品是，后加入；检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是．（3）根据如图2实验装置图，回答问题：（Ⅰ）连接装置A与C用高锰酸钾制取氧气，实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是．（Ⅱ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接装置，连接该装置的目的是，实验结束后先用弹簧夹将连接两个装罝的橡皮管夹住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有的作用是．7．实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
高考化学 黄易错点专题汇编 常见气体制备的发生装置与收集
冠夺市安全阳光实验学校高考化学黄金易错点专题汇编专题27 常见气体制备的发生装置与收集1．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硝酸CaCO3浓硫酸2. 根据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________(填序号，下同)，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
(4)利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置(如图所示)。
该装置中A中应盛放________，B中应放进________，若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现。
3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )A B C D制备Fe(OH)2实验室制备少量二氧化碳实验室制备NO2测量甲烷体积4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O25. 某学生想利用图中所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是( ) A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
常见气体的制取和收集
不易溶于水、 不与水反应
密度比空气大
密度比空气小
三、收集装置的选择
选择气体收集装置的依据：
气体的密度（与空气相比） 气体的溶解性、是否与水反应等
练1、实验室常用加热醋酸钠和碱石灰
的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体 ，甲烷是一种无色无味、密度比空气 小、极难溶于水的气体。制甲烷时， 气体的发生装置与实验室制 氧气 气 体的发生装置相同，气体的收集可选 用 排水法或向下排空气 法。
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 BC
（填写装置代号）．组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的方法是 先把玻璃管口 用水润湿 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶
皮管．
a
b
C
d
A
B
C
D
3、在H2、O2、CO2、CO气体中， ①能用装置A收集的有___O__2、__C_O__2 __
②能用装置C收集的有_H__2、__O_2_、_C_O___
四、尾气的处理方法
溶液吸收法
燃烧法
某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草 酸 (H2C2O4·2H2O)受热可分解，其化学方程式：
H2C2O4·2H2O ≜CO↑+CO2↑+3H2O
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下 实验，请回 答下列问题：
（1）制取CO气体的发生装置应选用___A___;
为： FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 B
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应 为 b ，原因是硫化氢气体密度比空气的密度大 ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该 气体通入装置D，D中所盛的试剂应该 是 紫色石蕊试液 ，现象是 变红
高中化学常见气体的制备省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用旳仪器及导管(填写图中编
号)是
。
(2)试验进行中,按气流方向从左到右旳顺序,气体流经旳
各仪器及导管旳编号依次是
。
(3)仪器①旳橡皮塞上应有 个孔,原因是 。
(4)试验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。
(5)试验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度 近似为1g/cm3)H2O2来配制,其详细配制措施是 。
(4)若烧杯是干燥旳，不能用此装置来搜集旳 气体是___。
2024/10/1
参照答案
练习：
1、试验室经常利用过氧化氢溶液制取氧气。
其原理为：
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
为了得到平稳旳氧气气流，请选择最佳装置。
A
2024/10/1
多孔隔板
B
C
D
E
2、现用浓硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液及下图装置分
(6)试验时仪器①中ClO-与H2O2反应旳离子方程式
是
。
2024/10/1
9、欲制无水氯化铝并保存备用。既有仪器如下图所示， 并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫 酸等六种试剂。设计旳制取过程是：制氯气 → 加净化 和干燥氯气 → 制氯化铝
从上列仪器中选用必须旳几种，连接成一种制无水氯化 铝旳连续装置。
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2、除杂装置
①洗气瓶 ②干燥管 ③燃烧管
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3、干燥剂旳选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管（球形、U形）
干燥剂
可干燥气 体
浓硫酸
气体实验室制取装置
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2.化学方法： （1）氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的
O2（2Cu＋O2＝2CuO）； CuO除去H2、CO等。
（2）酸碱法：NH3和CO2通过碱石灰除去CO2。
二、要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
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气体装置的设计
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。
必写具体过程）________
______。
（2）在A装置中加入Na2S
（3）小试管C的作用是______________O_3_固__体__的__同__时__，__还__需__加__几___
__。
滴水，然后再滴加浓硫酸。
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装加置几D滴的水三的个作作用用是是_：_____
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，
以防温度过高，2021这/8/样18 做的原因是_________________________2_4 ___
___。
（6）装置G的作用是_______________________________________
下图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入 气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化；若打开活塞K， 则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
高中化学常见气体的制取装置图和方程式常见气体的制取和检验氧气氧气的制取原理是含氧化合物自身分解，制取方程式为2KClO₃ → 2KCl+3O₂↑。
制取时使用略微向下倾斜的大试管加热，检验时使用带火星木条，能够复燃。
收集时可以使用排水法或向上排气法。
氢气氢气的制取原理是活泼金属与弱氧化性酸的置换，制取方程式为Zn+H₂SO₄→ ZnSO₄+H₂↑。
制取时使用启普发生器，检验时点燃，能够产生淡蓝色火焰，在壁上有水珠。
收集时可以使用排水法或向下排气法。
氯气氯气的制取原理是强氧化剂氧化含氧化合物，制取方程式为MnO₂+4HCl(浓) → MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
制取时使用分液漏斗、圆底烧瓶加热，检验时能够使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
除杂时先通入饱和食盐水除去HCl，再通入浓H₂SO₄除去水蒸气。
收集时可以使用排饱和食盐水法或向上排气法。
尾气回收时使用Cl₂+2NaOH → NaCl+NaClO+H₂O。
硫化氢硫化氢的制取原理是强酸与强碱的复分解反应，制取方程式为FeS+2HCl → FeCl₂+H₂S↑。
制取时使用启普发生器，检验时能够使湿润的醋酸铅试纸变黑。
除杂时先通入饱和NaHS溶液除去HCl，再通入固体CaCl₂或P₂O5除去水蒸气。
收集时可以使用向上排气法。
尾气回收时使用H₂S+2NaOH → Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH → NaHS+H₂O。
二氧化硫二氧化硫的制取原理是稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解，制取方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄ →Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
制取时使用分液漏斗、圆底烧瓶，检验时先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色。
除杂时通入浓H₂SO₄除去水蒸气。
收集时可以使用向上排气法。
尾气回收时使用SO₂+2NaOH → Na₂SO₃+H₂O。
二氧化碳二氧化碳的制取原理是稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解，制取方程式为CaCO₃+2HCl → CaCl₂+CO₂↑+H₂O。
实验室制取气体的装置
实验室制取气体的装置：一．三种气体的制备1。
氧气（O 2)2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2. 二氧化碳(CO 2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快,不利于收集）3。
氢气（H 2)Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑(不用Al 反应速率快,而Fe二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型1. 固 + 固 气体 发生装置(图1)：制取氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2。
固 + 液气体 发生装置(图2）①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑三．实验装置的组成(四个部分）1。
发生装置A 。
固 + 固 气体(图1)注意事项①试管口略向下倾斜,防止水倒流,致使试管炸裂.②铁夹夹在离试管口1/3处.③试管内导管刚露出橡皮塞即可,便于导出气体.④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热B. 固 + 液气体（图2) 还可以用注意事项H 2一定要先出去HCl 再干酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂;不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 .证明二氧化碳一定要用澄清石灰水.(例2）3.收集装置MnO 2常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内.（CO、N2、NO只能用排水法)B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。
常见气体的制取
出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水
电离平衡左移，导致氨气逸出。
题组二 尾气的处理 3.下列有关图示装置的叙述不正确的是( )
A. 装置①可用于吸收实验中多余的SO2 B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C. 装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体 D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
考点二 气体的净化和尾气处理 一|知识梳理
1. 气体的净化 (1)气体的净化原则 不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简单，易于分离。 (2)气体净化的装置与方法
①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。 如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a装置来除去杂 质气体。 ②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a装置，也可用盛碱石灰的b装置或c装置或d装置来除去 杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。 例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。 如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a装置除去杂质。
①装置A中能产生氨气的原因有__________________________________________________________。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。
答案：(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊 (2)关闭 打开 k、m
高中常见气体制备
高中常见气体的制备1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理→→→→→→（二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置；（三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据；1、气体制取装置：A. B. C. D.固/液体 + 液体（不加热）固/液体 + 液体(加热) 固体 + 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出）2、气体干燥装置（1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向：注意事项：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
（2）、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等（3）、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
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常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ₂SO ₄====ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH₄₂+2NH₃↑+2H₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：水【防倒吸】⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂ONO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+8HNO₃ (稀) ====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集：排水法 ⑾一氧化碳 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸 制取方程式：HCOOH====CO ↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法可代替启普发生器的装置依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法(1)“固＋固”(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)1．除去下列气体中的杂质气体，填写表格中的空白： 混合气体 除杂试剂 分离方法CO(CO 2)答案： 浓H 2SO 4 洗气 3CuO NaOH 溶液 洗气 灼热铜网2．除去下列常见物质中的杂质，填写表格中的空白： 无机混合物 除杂试剂 分离方法NaH CO 3(Na 2CO 3)NaC l(N H 4Cl )FeCl 2(Fe Cl 3)I 2(Si O 2)答案： 加适量NaOH 22Cl 2 加热 升华 加过量NaOH 溶液 过滤 适量氨水 过滤 水 结晶、重结晶 稀盐酸 过滤 加过量NaOH 溶液 过滤选择气体发生装置的方法1．气体净化装置的选择(1)易溶于水或与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。
如H 2(HCl)、N 2(NH 3)、NO(NO 2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a 来除去杂质气体。
(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。
如CO(CO 2)，可将混合气体通过盛NaOH 溶液的a 或盛碱石灰的b 或c 或d 来除去杂质。
(3)还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。
例如CO 2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO 的e 来除去杂质。
(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。
如O 2(H 2S)，可将混合气体通过盛有CuSO 4溶液的a 除去杂质。
2常用干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性)水氯化钙(中性) 石灰(碱性)不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等1．关于收集气体的两点说明(1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集CO2——饱和NaHCO3溶液SO2——饱和NaHSO3溶液H2S——饱和NaHS溶液Cl2——饱和NaCl溶液(2)如图为“万能”集气装置①当瓶口向上A管进气时，可收集向上排空气法收集的气体。
②当瓶口向上B管进气时，可收集向下排空气法收集的气体。
③当瓶口向上瓶内充满液体且B管进气，可收集采用排液法收集的气体。
2．尾气处理(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。
(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。
(3)CO等气体可用点燃或收集于气囊中的方法除去，如图D、E。
3．用水或溶液吸收气体尾气时可采用下列装置防倒吸1．有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。
学生应掌握的气体制备实验有：三种单质(H2、O2、Cl2)的制备；三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备；五种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制备；两种有机物(C2H4、C2H2)的制备。
复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。
2．常见气体的制取流程发生装置→净化装置→干燥装置→收集或性质实验装置→吸收或尾气处理装置制备气体实验操作中的先与后(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。
实验操作中的“第一步”(1)气体的制取以及性质的检验——检验装置的气密性。
(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时——查漏。
(3)天平使用时——调“0”点。
(4)点燃可燃性气体——检验纯度。
(5)用试纸定性检验气体——润湿。
装置气密性的检查1．装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。
图例(1)抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。
(2)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变表明装置不漏气，反之则漏气。
1．答题模板装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
2．答题关键词(1)微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。
(2)液差(封)法检查：封闭、液差。
3．检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。