人教版九年级上册12单元化学反应文字表达式及现象

(完整版)新人教版九年级化学方程式及现象汇总(整理)

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反响：（“多变一”）1、镁在空气中焚烧： 2Mg + O 2点燃2MgO现象：（ 1）发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O点燃Fe O423现象：（ 1）强烈焚烧，火星四射（2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少许水或细沙，防备生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中焚烧： 4Al + 3O2点燃2Al O32现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中焚烧或爆炸： 2H2 + O2点燃2H 2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中焚烧： 4P + 5O点燃2P O522现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（3）生成大批白烟。

7、硫粉在空气中焚烧： S + O2点燃SO2现象：（注意两种现象有差别）A、在纯的氧气中发出光亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中焚烧发出轻微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充足焚烧： C + O 2点燃CO 2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变污浊9、碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O 2点燃2CO10、二氧化碳经过灼热碳层：C+CO2高温2CO （吸热反响）上册111 页点燃11、一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O 22CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变污浊。

12、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H 2CO3现象：石蕊试液由紫色变为红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO +H O == H SO （亚硫酸）SO +H O==H2SO（硫酸）222332413、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 2（此反响放出热量）14、用无水硫酸铜判定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这类方法及现象 CuSO4 + 5H 2O = CuSO 4·5H2 O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变为蓝色拓展：框内的化学反响只做知识性的认识1.工业上制盐酸（氢气在氯气中焚烧）点燃：H 2 + Cl 22HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)23.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4（液态）二、分解反响：（“一变多”）通电15、水在直流电的作用下分解： 2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑现象：（ 1）电极上有气泡产生。

九年级上册化学文字表达式及化学方程式

九年级上册化学文字表达式及化学方程式1.当红磷与氧气反应时，会生成五氧化二磷。

化学方程式为：4P + 5O2 → 2P2O5.2.硫在氧气中燃烧，会生成二氧化硫。

化学方程式为：S+ O2 → SO2.3.木炭与氧气反应，会生成二氧化碳。

化学方程式为：C+ O2 → CO2.4.铁丝在氧气中燃烧，会生成四氧化三铁。

化学方程式为：3Fe + 2O2 → Fe3O4.5.高锰酸钾在加热时会分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

6.过氧化氢与二氧化锰反应，会生成水和氧气。

化学方程式为：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑。

7.氯酸钾在加热时会分解，生成氯化钾和氧气。

化学方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

8.氢气与氧气反应，会生成水。

化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

9.水在电解时，会分解成氢气和氧气。

化学方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑。

10.铁与硫酸铜反应，会生成铜和硫酸亚铁。

化学方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

11.镁与氧气反应，会生成氧化镁。

化学方程式为：2Mg + O2 → 2MgO。

12.石灰石在高温下煅烧，会生成生石灰和二氧化碳。

化学方程式为：CaCO3 → CaO + CO2↑。

13.碳与氧气反应，如果不充分，会生成一氧化碳。

化学方程式为：2C + O2 → 2CO。

14.木炭与氧化铜在高温下反应，会生成铜和二氧化碳。

化学方程式为：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑。

15.木炭与三氧化二铁在高温下反应，会生成铁和氧气。

化学方程式为：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑。

16.木炭与二氧化碳反应，会生成一氧化碳。

化学方程式为：C + CO2 → 2CO。

17.碳酸钙与稀盐酸反应，会生成氯化钙、二氧化碳和水。

化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O。

九年级化学文字表达式

九年级化学文字表达式九年级化学文字表达式大全学习化学纪要记住各种化学物质反应现象的表达式。

下面是店铺整理分享给大家的'九年级化学文字表达式，希望对大家有所帮助！一.氧化反应1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃== Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热== 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃== 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃== 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃== SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃== CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃== 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃== 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃== CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电== 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热== 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温== CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热== Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温== 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温== 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热== Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温== 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温== 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质 + 酸——盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸——- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱——盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱——盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐——另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐——-另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH(8)盐 + 盐——两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。

初三化学方程式总结及现象

初三化学方程式总结及现象
初三化学方程式总结及现象主要包括以下几个方面：
1. 金属与非金属的反应：金属与非金属在发生反应时会生成相应的盐和产生气体。

例如，铁和硫反应生成硫化铁，铁和氯反应生成氯化铁，并伴随着氢气的释放。

2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会生成相应的盐和产生氢气。

例如，锌和硫酸反应生成硫酸锌，铜和盐酸反应生成氯化铜，并伴随着氢气的释放。

3. 酸碱中和反应：酸与碱反应会生成相应的盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

4. 酸与碱的中和反应中产生气体：有些酸与碱反应会产生气体。

例如，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水。

5. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应会生成较活泼的金属和相应的盐。

例如，锌与铜盐溶液反应会生成铜和锌盐溶液。

6. 燃烧反应：燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应包括燃烧烃烃类物质、金属燃烧等。

燃烧时会释放出大量的热能和发生明亮的火焰。

以上是初三化学方程式总结及现象的一些例子，希望可以帮助到你。

初三上册化学方程式及现象

初三上册各单元化学方程式汇总第一单元1、硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）溶液中加入氢氧化钠溶液硫酸铜 + 氢氧化钠——硫酸钠 + 氢氧化铜CuSO4+ NaOH ==== Na2SO4 + Cu(OH)2现象：蓝色硫酸铜溶液中立即出现蓝色沉淀。

2、石灰石或大理石和稀盐酸反应碳酸钙 + 盐酸——氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2现象：石灰石或大理石表面有气泡产生，并逐渐变小直至消失。

3、澄清石灰水检验二氧化碳气体氢氧化钙 + 二氧化碳——碳酸钙 + 水Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

4、蜡烛燃烧石蜡 + 氧气——二氧化碳 + 水石蜡 + O2 ==== CO2+ H2O现象：烧杯内壁有水雾；澄清石灰水变浑浊。

5、稀盐酸和碳酸钠反应碳酸钠 + 盐酸——氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2现象：迅速反应生成大量气泡，固体逐渐变小直至消失。

第二单元6、测量空气中氧气含量汞 + 氧气——氧化汞氧化汞——汞 + 氧气2Hg + O2 ==== 2HgO 2HgO ==== 2Hg + O2 红磷 + 氧气——五氧化二磷4P + 5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟。

7、木炭、硫粉、铁丝与氧气反应在空气中在氧气中木炭发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳+ 氧气——二氧化碳C + O2 点燃CO2硫粉产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体。

产生明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体。

硫+ 氧气——二氧化硫S + O2点燃SO2铁丝不能燃烧。

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

铁 + 氧气——四氧化三铁3Fe + 2O2 点燃Fe3O48、制取氧气高锰酸钾——锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4 ==== K2MnO4+ MnO2+ O2氯酸钾——氯化钾 + 氧气过氧化氢——水+ 氧气2KClO3==== 2KCl + 3O22H2O2MnO2 2H2O + O2第三单元9、氢气和氯气反应 10、金属钠和氯气反应氢气 + 氯气——氯化氢钠 + 氯气——氯化钠H2 + Cl2==== 2HCl 2Na + Cl2==== 2NaCl第四单元11、氢气在空气中燃烧(点燃前先验纯)氢气 + 氧气——水2H2 + O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰。

九年级化学上学期文字表达式化学方程式实验现象汇总

九年级化学上学期文字表达式、化学方程式、实验现象汇总 1.4P+5O 2 P 2O 5 磷+氧气五氧化二磷反应类型：化合反应现象:黄白色火焰，产生大量白烟2.S+O 2 SO 2 硫+氧气二氧化硫反应类型：化合反应现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

3.3Fe+2O 2 Fe 3O 4 铁+氧气四氧化三铁反应类型：化合反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底4.C+O 2 CO 2 碳+氧气二氧化碳反应类型：化合反应现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气 5. 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 过氧化氢水+氧气（分解反应）现象：溶液里冒出大量的气泡6. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）现象：同上8. +−−−→加热汞氧气氧化汞 2 Hg+O 22HgO 反应类型：化合反应现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9. +−−−→加热氧化汞汞氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ （分解反应）现象：生成银白色的液体金属10. ++−−−→−−−→点燃点石蜡氧气二氧化碳水燃x y 222C H +O CO +H O11.2H 2+O 2 2H 2O 点燃氢气前要验纯反应类型：化合反应氢气+氧气水现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴12. 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 水氢气+氧气（分解反应）二氧化锰加热二氧化锰 MnO 2 △ MnO 2 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃通电通电加热现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体 13.Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色14.2Mg+O 2 2MgO .镁+氧气氧化镁反应类型：化合反应现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末 15.Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理） 16. H 2+CuO Cu+H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成17.CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。

人教版九年级上册12单元化学反应文字表达式及现象

1-2单元化学反响文字表达式及现象1、镁在空气中燃烧：文字表达式：镁 + 氧气氧化镁Mg O 2 MgO现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：文字表达式：铜 + 氧气氧化铜Cu O 2 CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：文字表达式：铝 + 氧气三氧化二铝〔氧化铝〕Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、红〔白〕磷在空气中燃烧：文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。

6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式：硫 + 氧气二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出亮堂的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体。

7、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳C O 2 CO 2现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

9、实验室制氧气：① 过氧化氢水 + 氧气H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2③ 氯酸钾氯化钾 + 氧气点燃点燃加热加热点燃点燃点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃KClO3KCl O2。

九年级上册化学方程式及反应现象

九年级上册化学方程式及反应现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）二、分解反应：16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

九上化学文字表达式及符号表达式

九上化学文字表达式及符号表达式九上化学文字表达式及符号表达式一、文字表达式1.1 化学方程式在化学学习中，我们经常会接触到化学方程式，它是一种用化学符号和化学公式表示化学反应的表达式。

化学方程式能够清晰地传达出反应物和生成物的种类和数量关系，为我们理解化学反应提供了重要的信息。

当我们要表示氧气和氢气生成水的化学反应时，可以用以下方程式来表示：2H2 + O2 → 2H2O。

1.2 化学式另外，在化学学习中，我们还需要学习化学式的表示方法。

化学式是用化学元素的符号和下标组成的表示化合物中各元素种类和相对数量关系的表达式。

水的化学式就是H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2和1分别代表氢和氧元素的原子数。

1.3 化学名词在化学学习中，我们还需要了解一些化学名词的文字表达方式。

酸、碱、盐等化学物质，它们都有各自的化学名词表示方法，我们需要通过学习和记忆这些名词的含义和表示方式来理解化学知识。

二、符号表达式2.1 元素符号元素符号是用来表示化学元素的一种简单符号，由拉丁字母或拉丁字母的组合构成，能够直观地表达出元素的种类。

氢元素的符号就是H，氧元素的符号就是O。

2.2 化合物符号化合物符号是用来表示化合物的一种符号，由元素符号组成，能够表达出化合物中各元素的种类和相对数量关系。

水的化合物符号就是H2O，其中2表示氢元素的原子数，O表示氧元素。

2.3 反应物和生成物的符号表示在化学方程式中，反应物和生成物都需要使用符号表示。

反应物的符号表示清晰地表达了反应物的种类和数量关系，而生成物的符号表示则表达了生成物的种类和数量关系。

通过符号表示，我们能够更直观地了解化学反应过程。

三、个人观点和理解在学习九上化学中的文字表达式及符号表达式时，我深刻地感受到了它们的重要性。

文字表达式和符号表达式能够直观地传达化学知识，帮助我们更好地理解和记忆化学概念。

通过学习这些表达方式，我对化学的学习有了更深入的理解，也更加有信心应对学习中的挑战。

九年级化学文字表达式

九年级化学文字表达式九年级化学文字表达式大全学习化学纪要记住各种化学物质反应现象的表达式。

下面是店铺整理分享给大家的'九年级化学文字表达式，希望对大家有所帮助！一.氧化反应1) 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃== Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热== 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃== 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃== 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃== SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃== CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃== 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃== 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃== CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电== 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热== 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温== CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热== Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温== 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温== 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温== 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热== Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温== 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温== 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1) 金属单质 + 酸——盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸——- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱——盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱——盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐——另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐——-另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH(8)盐 + 盐——两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。

初中化学反应文字表达式及现象

加热1-2单元化学反应文字表达式及现象文字表达式：铜 + 氧气氧化铜符号表达式：Cu +O 2 CuO 文字表达式并加符号：铜Cu + 氧气O 2 氧化铜CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：文字表达式：铝 + 氧气三氧化二铝（氧化铝）Al O 2 Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷P O 2 P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式：硫 + 氧气二氧化硫S O 2 SO 2现象：A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

7、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气水+ 二氧化碳O 2H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

9、实验室制氧气：① 过氧化氢水 + 氧气H 2O 2 H 2O O 2② 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4MnO 2 O 2③ 氯酸钾氯化钾 + 氧气KClO 3 KCl O 2 加热点燃点燃点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃加热加热。

化学九年级上册化学反应式

化学九年级上册化学反应式一、氧气的性质相关反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 反应式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 反应式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 反应式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 反应式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

5. 红磷在空气中燃烧。

- 反应式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

6. 硫在空气中燃烧。

- 反应式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

7. 碳在氧气中充分燃烧。

- 反应式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。

8. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 反应式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、制取氧气的反应。

1. 过氧化氢分解制取氧气。

- 反应式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 其中二氧化锰(MnO_2)是催化剂，起到加快反应速率的作用。

2. 氯酸钾制取氧气。

- 反应式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl + 3O_2↑- 这里二氧化锰也是催化剂，反应需要加热。

3. 高锰酸钾制取氧气。

- 反应式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑三、水的电解反应。

- 反应式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳(K12教育文档)

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人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光,放出大量的热生成白色固体、2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、发出白光，放出热量,生成白色固体4. 铜在氧气中: 2Cu+O22CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色的火焰5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象:剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟6、硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量生成有刺激性气味的气体。

硫粉在空气中燃烧 S + O2点燃 SO2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 蓝色的火焰10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O11. 酒精在空气中燃烧 C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置,收集方法、检验、验满）12、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项)三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质,收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比 V正：V负=1:2 质量比 m氧：m氢=8：1)可燃性:氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝色的火焰MnO216. 还原性氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O现象: 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。