沪教版(上海)中考化学一模试卷(带解析)
沪教版（上海）中考化学一模试卷(带解析)
一、选择题（培优题较难）
1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差
B．氯碱工业制得纯碱
C．侯氏碱法的产品是NaHCO3
D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水
【答案】D
【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误；
B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；
C、侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误；
D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。故选D。
2．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种
物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意；
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。故选C。
3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测X溶液的pH，pH= 13；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：
①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【解析】
【分析】
①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；
②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X 中一定含有氯化钠。
由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。
综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。
【详解】
通过分析可知：
①、硝酸镁一定不存在。①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；
④、氯化钠一定存在。④错误。
故选B。
4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的pH：
【答案】B
【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。选B
5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）
A．向pH＝2的酸溶液中不断加水
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化
【答案】D
【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液
呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持
续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是
140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
【答案】C
【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的
质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各
50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是
140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时
甲比乙需要的水少。选C
7．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误
．．的是
A．反应前后元素种类不变
B．A是有机物，C、D是无机物
C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸
D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1
【答案】D
【解析】
根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为
CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；
B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，
C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；
D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。故选D。
8．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
A．A为一种单质，D为碳酸钙
B．可能涉及四种基本反应类型
C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同
D．H的浓溶液具有挥发性
【答案】B
【解析】
【分析】
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H
都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。
【详解】
A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；
B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；
C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；
D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。
9．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g
【答案】A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
设氯离子质量为x，
2Cl-～H2↑，
71 2
x 0.4g
712
0.4
x g
=
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为
14.2
23.4
35.5
100%
58.5
g
g
=
?。故选A。
【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
10．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；
B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；
C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；
D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。
11．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
方案
2
加入盐酸，看是否
有气泡产生
加适量稀盐酸
将气体通入澄清
石灰水
加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；
B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案1是正确的，方案2不正确，因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不能点燃一氧化碳，不符合题意；
D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，不符合题意；
故选B。
12．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误； D、横坐标是滴加酸的质
量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。故选D。
13．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( )
A．B管中发生的反应为置换反应
B．气体X是氨气(NH3)
C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2
D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1
【答案】D
【解析】
【详解】
A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；
B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，
气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：0.28g0.04g
:=1:2 141
，所
以气体不是氨气，错误；
C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：
0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为0.36g0.28g
:=20:1 1828
，错
误；
D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正确。
故选D。
【点睛】
根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。
14．某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Zn和Cu C．Cu和Au D．Mg和Al
【答案】D
【解析】
铜、金不与酸反应生成氢气，不可能是Cu和Au混合物；设生成0.2g氢气需要锌、铁、镁、铝的质量分别为x、y、m、n，计算如下
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
y 0.2g
56/y=2/0.2g
y=5.6g
Mg+H2SO4= Mg SO4+H2↑
24 2
m 0.2g
24/m=2/0.2g
m=2.4g
2Al + 3H2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2↑
54 6
m 0.2
54/m=6/0.2g
m=1.8g
由以上结算结果可知可能是镁、铝的混合物，选D
15．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是
A．反应①～④中一定包含复分解反应
B．做反应①的实验，要先加热A再通入B
C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag
D．E可以是酸、盐或有机化合物
【答案】D
【解析】
试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,B．C．均错误。D正确。
考点∶考查常见物质的性质。
16．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（）
选项物质杂质试剂和方法
A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发
B Na2SO4AgNO3加入氯化钡溶液
C CO2CO通入足量灼热的氧化铜
D NaCl CaCl2加入过量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。选C
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
17．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是
A ．蒸发40g 水，改变温度至t 1℃
B ．蒸发50g 水，改变温度至t 2℃
C ．加入20g 溶质，改变温度至t 2℃
D ．加入65g 溶质，改变温度至t 3℃ 【答案】B
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。=
100% 溶质的质量
溶质的质量分数溶液的质量
，t℃时
160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g ×37.5%=60g ，则溶剂的质量为100g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%。A.温度为t 1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g ÷175g ×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t 2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g 水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t 2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t 2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g 溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g 溶质，改变温度至t 3℃所得溶液为t 3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B
点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。
18．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ） A ．Ca 2+、Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ B ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣、 C ．Na +、K +、CO 32﹣、SO 42﹣ D ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ 【答案】D 【解析】
试题分析：强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H +、OH ﹣．A 、Cu 2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B 、Mg 2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误； C 、CO 32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D 、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性
溶液中大量共存，正确。
考点：考查离子或物质的共存问题的知识。
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。
B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃时，甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g÷(30g+100g) ×100%<30%；
C. 由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；
D. 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小；乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。
20．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是
A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物
C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
()
23
2
2
CO+Ca OH=CaCO+H O
44100
x12.5g
↓
44100
=
x12.5g
x=5.5g
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g
铁的氧化物中氧元素的质量为
16
5.5g100%=2g
44
??；则铁原子与氧原子的个数比为
8.0g-2g2g
:=6:7
5616
，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。
二、实验题（培优题较难）
21．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。
A 水
B 盐
C 沉淀
D 气体
（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。
①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。
②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。
（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。
①请把B装置中的导管补画完整。_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。
③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。
④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。
⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？
【答案】B Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2根据金属置换规律可知，锌能和硝
酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO 3＝Zn （NO 3）2+2Ag 、Zn+Cu （NO 3）2＝Zn （NO 3）2+Cu ，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c 点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量
二氧化碳的密度比空气大 可用于灭火 2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑ 7.3%
【解析】 【详解】
（1）酸和碱反应生成盐和水；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和盐反应生成新碱和新盐，所以酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有盐生成，故选B ；
（2）①向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，根据金属置换规律可知，锌先硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，锌不和硝酸镁反应，b 点表示锌和硝酸银恰好完全反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的溶质有：硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁； ②根据金属置换规律可知，锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应，化学方程式为：Zn+2AgNO 3＝Zn （NO 3）2+2Ag 、Zn+Cu （NO 3）2＝Zn （NO 3）2+Cu ，由化学方程式可知，每65份质量的锌置换出来216份质量的银，使溶液的质量减少；每65份质量的锌置换出来64份质量的铜，使溶液质量增加，当到c 点时，锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量；
（3）①二氧化碳不和浓硫酸反应，要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接
触，所以把B 装置中的导管补画完整后的图如右图所示：；
②因为二氧化碳的密度比空气大，所以能用向上排空气法收集；
③由D 中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此二氧化碳可用于灭火； ④A 装置不能加热，适合于过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为：2H 2O 2
2
MnO 2H 2O+O 2↑；
⑤设5.0g 碳酸钙完全反应需要HCl 的质量为x
32
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10073
5.0g
x
100 5.0g
=73x
x ＝3.65g
该稀盐酸的溶质质量分数为：
3.65g
100%
＝7.3%
50g
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【点睛】
（2）中首先写出所有能发生反应的化学方程式，依据方程式判断溶质成分、溶液质量变化就比较简单了。
22．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（1）（一）甲组同学设计如图1所示实验：
（实验步骤）
①组装好如图1仪器，并检查________；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）（实验分析）
①A装置中反应的化学方程式为________．
②B装置的作用是________．
③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________．（填偏大、偏小、不变）
④小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________．
⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和
65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1%）．
（3）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，（填序号）然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序号）然后观察现象判断．
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸
③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________ %（精确到0.1%）．（4）（实验反思）
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________．
【答案】【实验步骤】①装置的气密性
【实验分析】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）除去水蒸气（3）偏大
（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定（5）81.5% （二）（1）A （2）B、C
【实验反思】乙组因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定。
【解析】
试题分析：依据实验目的：要测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），通过测定二氧化碳的质量俩确定碳酸钠的质量，所以要保证二氧化碳的质量准确。
（一）首先要检查装置的气密性，确保装置不漏气；
【实验分析】（1）A装置中是硫酸与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）因为生成的气体中含有水蒸气，所以B装置是除去二氧化碳中的水蒸气，得到纯净的二氧化碳；（3）C中氢氧化钠固体能吸水并且能与二氧化碳反应，所以如果没有B装置，会使C的质量增大，即生成二氧化碳的质量增大，从而利用化学方程式计算出的碳酸钠质量增大，使所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）盐酸具有挥发性，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定，所以不能替代稀硫酸；（5）因为C增大的质量是生成的二氧化碳的质量，为65.6g-61.2g=4.4g，再依据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6g，
×100%≈81.5%；
（二）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；不能用稀硫酸，因为如果氯化钡不过量，则有碳酸钠剩余，而稀硫酸能与碳酸钠反应生成气体，使实验结果不准确，故选A；
②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸
和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；故选BC；
③根据白色固体是碳酸钡为9.85g，据其质量结合方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl计算出碳酸钠的质量5.3g，进而计算样品中碳酸钠的质量分数：×100%≈88.3%；
【实验反思】乙组测定结果更准确，因甲组实验装置中反应前充满空气，反应后是生成的二氧化碳，残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定，使实验结果偏少。
考点：实验方案的设计与评价；化学方程式的书写与计算；常见酸的性质
23．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
（提出猜想）
1该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
（查阅资料）
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为___________________________。
（2）装置C中的药品为_________。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。
（实验结论）猜想______正确。
（实验反思）
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。最后一步的实验操作及现象是__________________________。
【答案】水蒸气和二氧化碳 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ NaOH 溶液 氢气和一氧化碳 氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 【解析】 【分析】 【详解】
（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B 中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓．
故答案为水蒸气和二氧化碳、()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓； （2）C 装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳． 故答案为氢氧化钠溶液；
（3）E 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F 中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G 中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E 中的变化说明，氧化铜具有氧化性．
故答案为氢气和一氧化碳、氧化； 【实验结论】
根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正确．
故答案为（2）； 【实验反思】
碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳．
故答案为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳、有水珠（或水雾）、迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．
24．某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。
（提出问题）滤液里含有什么溶质？
（提出猜想）猜想①：；
猜想②：NaCl、Na2SO4；
猜想③：NaCl、Na2CO3；
猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ；
猜想⑤：NaCl
（实验探究）
（1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？
请说明理由；
（2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想____ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象
为。
（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液。
【答案】NaCl BaCl2
（1）不正确，加入稀硫酸产生气泡，证明滤液中有Na2CO3 ，但无法确定是否含有Na2SO4（2）③ BaCl2+ Na2CO3="=" 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3+ 2HNO3="=" Ba(NO3)2+ CO2↑ + H2O ；
固体表面有气泡，固体减少但不消失（或白色固体部分消失）
（3）加入适量的稀盐酸至溶液呈中性排放
【解析】
试题分析：
【提出猜想】碳酸钠与氯化钡反应生成的是碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠。考虑到反应物是否过量的问题，故反应后的溶液中溶质可能存在以下几种情况：只有氯化钠；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠；氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；氯化钠、氯化钡；
【实验探究】
（1）有气泡产生，说明溶液中一定含有碳酸钠，但不能确定是否含有硫酸钠；
（2）加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，即溶液中含有碳酸钠，不能硫酸钠，说明猜想3正确；
沪教版(上海)中考化学一模试卷解析版
沪教版（上海）中考化学一模试卷解析版 一、选择题（培优题较难） 1．下列归类正确的是 选项归类物质（或元素） A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰 B常见合金生铁、铜绿、硬铝 C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰 D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐； B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。选C 2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A．若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确； B．若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反
应，因此丁可以是单质碳，选项B正确； C．若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误； D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。 3．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（） A B C D ⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4 ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误； B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误； C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确； D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ 4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧
上海市中考化学一模试卷
上海市中考化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分）(2020·吴江模拟) 每年3月22日是世界水日，3月22日至28日是中国水周，今年我国纪念世界水日和中国水周活动的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列标志属于“中国节水标志”的是（） A . B . C . D . 2. （2分）下列物质是由分子构成的是（） A . 水 B . 氯化钠 C . 金刚石 D . 铜 3. （2分）(2018·翁牛特旗模拟) 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（） A . 碱的溶液PH大于7，所以PH大于7的溶液一定是碱的溶液 B . 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C . 氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 D . 点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸 4. （2分）(2017·射洪模拟) 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（） ①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O． A . 表示离子个数的是⑤⑥ B . 表示离子所带电荷数的是④⑤
C . 表示分子个数的是①② D . 表示分子中原子个数的是③⑦ 5. （2分） (2018九上·合肥期中) 水是重要资源，下列说法正确的是（） A . 过滤或加热均能使硬水转化为软水 B . 活性炭的吸附作用是化学变化 C . 水中氢元素和氧元素个数比为2:1 D . 10ml苯和10ml冰醋酸混合后体积大于20ml，说明分子间有间隔 6. （2分） (2019九上·霞山月考) 下图是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的（） A . ①②③④表示四种元素 B . ①和③均表示离子结构 C . 粒子④在化学反应中容易失去电子 D . 粒子③表示阳离子 7. （2分） (2016九上·港南期中) 下列说法正确的是（） A . 空气中氧气的质量分数为21% B . 空气中各成分所占的比例是永恒不变的 C . 稀有气体可制成多种用途的电光源 D . 空气质量级别数目越大，空气的质量越好 8. （2分） (2015九上·达州期末) 下列推理不正确的是（） ①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧； ②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的； ③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质； ④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化； ⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物． A . ③⑤ B . ①②⑤ C . ①③④ D . ①②③⑤
上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编物质分类试题
物质分类 【2018年上海宝山区一模】30. 属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水 B. 冰水 C. 自来水 D. 汽水 【答案】B 【2018年上海宝山区一模】34. 不属于同素异形体的一组物质是（ ） A. 红磷和白磷 B. 干冰和冰 C. 氧气和臭氧 D. 金刚石和石墨 【答案】B 【2018年上海奉贤区一模】29. 属于氧化物的是（ ） A. 2O B. 22H O C. NaCl D. 24H SO 【答案】B 【2018年上海奉贤区一模】31. 互为同素异形的一组物质是（ ） A. 氧气与臭氧 B. 冰与干冰 C. 银与水银 D. 水与双氧水 【答案】A 【2018年上海奉贤区一模】41. 分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于X 范围的物质是（ ） A. 红磷 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 食盐水 【答案】A 【2018年上海虹口区一模】30. 属于氧化物的是（ ） A. Na 2CO 3 B. O 2 C. Al 2O 3 D. KOH 【答案】C 【2018年上海虹口区一模】33. 属于同素异形体的是（ ） A. CO 和CO 2 B. 石墨和C 60 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水 【答案】B 【2018年上海虹口区一模】34. 属于纯净物的是（ ） A. 蒸馏水 B. 白醋 C. 芝麻油 D. 牛奶
【答案】A 【2018年上海虹口区一模】40. 有关物质的用途正确的是（） A. 氧气：植物光合作用的原料 B. 氦气：保护气 C. 冰：人工降雨 D. 金刚石：电极 【答案】B 【2018年上海嘉定区一模】29.属于纯净物的是（） A. 洁净空气 B. 可乐 C. 大理石 D. 蒸馏水 【答案】D 【2018年上海嘉定区一模】31.不属于碳元素的同素异形体的是（） A. 金刚石 B. 石墨 C. 二氧化碳 D. C60 【答案】C 【2018年上海嘉定区一模】41.关于物质用途的描述正确的是（） A. CO具有还原性，可用于冶炼金属 B. N2的密度比空气小，可用作灯泡保护气 C. O2具有可燃性，可用作气体燃料 D. 活性炭有吸附性，可用于杀菌消毒【答案】A 【2018年上海静安区一模】6. 物质的用途错误的是（） A. 稀有气体制作电光源 B. 二氧化碳制作碳酸饮料 C. 氧气作燃料 D. 氧化钙作干燥剂 【答案】C 【2018年上海静安区一模】11. 下列属于纯净物的是（） A. 糖水 B. 大理石 C. 加碘食盐 D. 五氧化二磷【答案】D 【2018年上海静安区一模】12. 造成温室效应的主要气体是（） A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 氧气 【答案】C 【2018年上海静安区一模】18. 既含游离态氧元素又含化合态氧元素的物质是（）A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水 【答案】B 【2018年上海静安区一模】23. 下列物质的俗名错误的是（） A. 固体二氧化碳干冰 B. 硫酸铜胆矾
上海市中考化学一模考试试卷
上海市中考化学一模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2017·达州) 世界是物质的，物质是变化的．以下不属于化学变化的是（） A . 燃放鞭炮 B . 矿石粉碎 C . 植物光合作用 D . 酒精燃烧 2. （2分）(2017·重庆模拟) 下列物质中属于纯净物的是（） A . 某品牌纯净水 B . 清新的空气 C . 24K黄金 D . 氦氖激光气 3. （2分） (2019九上·沛县期中) 能用过滤法将下列混在一起的物质分离的（） A . 二氧化锰和铁粉 B . 氧气和二氧化碳 C . 食盐和蔗糖 D . 食盐和泥沙 4. （2分） (2015九上·福清期中) 榴莲被誉为“果中之王”．切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（） A . 分子质量很小 B . 分子在不断运动 C . 分子体积很小 D . 分子间有间隔 5. （2分）(2018·徐汇模拟) 壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2 ，则MgF2中F元素的化合价是（） A . +1 B . +2 C . ﹣1 D . ﹣2 6. （2分）(2020·福州模拟) 有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确是（） A . 钢的含碳量高于生铁，所以钢的性能优于生铁 B . 水通电生成氢气和氧气，说明水由氧气和氢气组成 C . 金的化学性质不活泼，金在自然界中以单质形式存在
D . 一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同，所以性质不同 7. （2分）(2016·巴中) 通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5．造成这种现象的可能原因是（） ①地面建筑产生大量粉尘②沙尘暴天气增多③太阳能热水 ④汽车尾气的大量排放⑤燃烧天然气⑥燃煤取暖． A . ①③⑤⑥ B . ②④⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ③④⑤⑥ 8. （2分）(2018·通州模拟) 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（） A . 丙分子中元素的化合价为零 B . 参加反应的甲物质属于化合物 C . 该化学反应中原子的种类发生了改变 D . 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 9. （2分）已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（） A . 食醋（3～4） B . 海水（8～9） C . 肥皂水（10～11）
沪教版(上海)中考化学一模试题和答案
沪教版（上海）中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g 质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg 。下列说法不正确的是 A ．W 的取值范围是W≥8g B ．加入氧化铜的质量是10g C ．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％ D ．产生气体的质量为0.07g 【答案】D 【解析】 解法一： 设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 m x y 8098160m x y == x= 9880m y=2m 设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，同时放出氢气质量为c 。 Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64-56=8 2m a 1608 2m a = a=0.1m Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 98 2 b 14g- 9880 m c 56982981480 m b c g == -b=8-0.7m 反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b ,0.1m=8-0.7m ，解得m=10g ，b=1g 。 562 b c =,由于b=1g ,所以有：
5621g c = c≈0.04g 由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z 。 H 2SO 4 ～FeSO 4 98 152 100g×14% z 981520 100140 z g =? Z= 152 7 g 加入铁粉的质量W= 1527g ×56 152 ×100%=8g ； 最后得到溶液的质量分数=21.7100100.04g g g g +-×100%≈19.73% 故选D 。 解法二： 根据加入铁粉后，固体质量相等，则说明反应消耗铁粉的量等于析出金属铜的质量。 反应过程中存在如下转化关系： H 2SO 4 H 2SO 4、CuSO 4 FeSO 4 则存在关系式：H 2SO 4 ~ Fe ~ FeSO 4 98 56 152 100 g×14％ x w 解得x =8 g ，w =21.7 g ，则反应生成铜的质量为8 g ，根据质量守恒定律可知氧化铜的质量为8 g ÷ 64 80 =10 g ，则A 、B 项正确。 设与氧化铜反应的硫酸的质量y ，生成硫酸铜的质量z 。 CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O 80 98 160 10 g y z 解得y =12.25 g ，z =20 g ，则剩余H 2SO 4的质量为100 g×14％－12.25 g=1.75 g 设反应生成氢气的质量为m 。 Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 98 2 1.75 g m 解得m =0.036 g ，则D 项错误。 则最后所得硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为： 21.7g 100(100100.036) g g g ?+-％=19.7％，C 项正确。
沪教版(上海)中考化学一模试题和答案
沪教版（上海）中考化学一模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 【答案】A 【解析】 【分析】 根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。 【详解】 乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1?a?8a＝1?9a。故选A。 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高
沪教版(上海)2020年中考化学一模试题及答案
沪教版（上海）2020年中考化学一模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B ．b 点对溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+、Ag + C ．c 点所得固体为银和铜 D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag ，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜： 3232=Zn+Cu(NO )Zn(NO )+Cu ，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增大。 【详解】 A 、由以上分析可知，a 点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误； B 、由以上分析可知，b 点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag +了，b 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+，故选项错误； C 、由以上分析可知，bc 段是锌在置换铜，c 点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确； D 、由以上分析可知，d 点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。 故选C 。 【点睛】 解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。 2．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。已知NaAlO 2易溶于水，则
沪教版(上海)中考一模化学试题(含答案)
沪教版（上海）中考一模化学试题(含答案) 一、选择题（培优题较难） 1．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 【详解】 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1； 故选：B。
2．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（） A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 【答案】B 【解析】 【分析】 由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。 【详解】 A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确； B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y +=+ Zn2AgNO2Ag Zn(NO) 332 65216 13g x 65216 = 13g x x=43.2g Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO) 332 64216 3.2g y 64216 = 3.2g y y=10.8g 当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确； C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确； D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选B。 3．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
沪教版(上海)中考化学一模试卷(带解析)
沪教版（上海）中考化学一模试卷(带解析) 一、选择题（培优题较难） 1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物己省略，下列说法正确的是 A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3差 B．氯碱工业制得纯碱 C．侯氏碱法的产品是NaHCO3 D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水 【答案】D 【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，错误； B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误； C、侯氏碱法的产品是Na2CO3和NH4Cl等，错误； D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。故选D。 2．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种
物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意； B、铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B正确，不符合题意； C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。故选C。 3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。 以上说法中正确的个数是 A．1个B．2个C．3个D．4个 【答案】B 【解析】 【分析】 ①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜； ②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X 中一定含有氯化钠。 由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。 综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。
上海市2017-2018学年初三化学一模实验专题(含答案)
绝密★启用前 2017年12月19日化学秦雷威初中化学卷 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一．实验探究题（共6小题） 1．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物． ①装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是． ②装置乙中C和CuO反应的化学方程式为． ③装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是、． ④分析上述三个实验，下列说法错误的是． Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色 Ⅱ．甲丙实验结束时都要先熄灭酒精灯继续通气体一段时间，防止热的铜被氧化 Ⅲ．甲乙丙三个实验的加热仪器作用相同 Ⅳ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性．
2．某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）： ①实验开始时，先（选填“通CO”或“加热”），目的是．A中反应的化学方程式，其中氧化剂是． ②反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量（选填“＞”、“＜”、“=”）B中增加的质量． ③探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H2O，乙同学认为是CO2、CO，你认为还可能是． 若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是．Ⅰ．A中固体变红Ⅱ．B中石灰水变浑浊Ⅲ．C中固体变蓝Ⅳ．D中石灰水无变化． 3．一包干燥的红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，同学们为确定红色粉末的组成比例，称取该粉末5.0g装硬质玻璃管中，按图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却． ①在装置A中先通CO气体的目的是 ②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
上海市2017嘉定区初三化学一模试卷(含答案)
2 2 2 2 2 2 5 u 嘉定区 2017 届初三上学期期末考试化 学部分 考生注意： 答题时务必在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 六．单项选择题（共 20 分） 27. 一架超音速飞机约由 70%的铝及其铝合金构成，铝的元素符号是 A ．Al B ．Cl C ．Ag D ．Hg 28．属于物理变化的是 A ．燃放烟花爆竹 B ．牛奶变酸 C ．光合作用 D ．分离液态空气制氧气 29．青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，在 CoO 中 Co 元素的化合价为 A ．+1 B ．+2 C ．-1 D ．-2 30. 物质的名称与化学式一致的是 A ．干冰：H 2O B ．氧化铁：Fe 2O 3 C ．氯化钠：NaCl 2 D ．碳酸钠：NaCO 3 31．属于同素异形体的是 A ．CO 和 CO 2 B ．金刚石与石墨 C ．镁条和镁粉 D ．冰和干冰 32．能证明水分子可以再分的是 A ．水结冰 B ．水蒸发 C ．冰融化 D ．水通电 33．实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是 A. H 2O 2 B. NaCl C.KClO 3 D.KMnO 4 34. 化学方程式书写正确且属于化合反应的是 A ．2CO +O ?点??燃 → CO B ．2H O ?二?氧?化?锰 → 2H 2O+O 2↑ C ．4P +5O ?点??燃 →2P O D ．C + 2C O ?高??温 → 2Cu + CO 2↑ 35. 实验操作错误的是 A. 添加酒精 B ．倾倒液体 C ．吸取溶液 D ．将铁钉放入试管 36．物质用途主要由化学性质决定的是
上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编 物质的量 化学式的计算试题
物质的量&化学式的计算 【2018年上海宝山区一模】40. 有关“物质的量”说法正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 1molSO 2中约含6.02×1023 个氧分子 C. CO 2的摩尔质量是44g D. 等质量的SO 2和SO 3的物质的量之比为5:4 【答案】C 【2018年上海宝山区一模节选】47. 2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山” ③清洁高效能源——天然气 天然气的主要成分是甲烷（CH 4），甲烷由_______种元素组成，0.5mol 甲烷约含有_______个氢原子（用科学计数法表示）。 【答案】 ③2；1.204×10 24 【2018年上海奉贤区一模】47. 在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”---“可燃冰”，可燃冰外观像冰。主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。 ①可燃冰属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②已知某种甲烷水合物的化学式为：42CH 8H O ?，其中含有______种元素。 1mol 42CH 8H O ?中约含有________个碳原子（用科学计数法表示）。 ③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ④甲烷（4CH ）中氢元素为+1价，碳元素为______价，甲烷充分燃烧的化学方程式为____________。
⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是____________。（填字母序号） A. 甲烷 B. 煤 C. 氢气 D. 汽油 【答案】47.①混合物 ②3；6.02×1023 ③化学变化 ④-4；CH 4+2O 2??? →点燃 CO 2+2H 2O ⑤C 【2018年上海虹口区一模】47. 阿司匹林（C 9H 8O 4）具有良好的解热镇痛作用，C 9H 8O 4由_________种元素组成，氢、氧元素的质量比是__________，0.5mol C 9H 8O 4中约含有_____________个氧原子（用科学记数法表示）。 【答案】47. 三（3）；1:8；1.204×1024 【2018年上海嘉定区一模节选】48. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。 ④自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO 3)2】形成溶洞。碳酸氢钙由_______种元素组成，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是________，0.5mol 该物质中钙元素的质量是_____g ，0.5mol 该物质中约含有________个氢原子。 【答案】④ 4；1:3；20；6.02×1023 【2018年上海静安区一模】21. 有关物质的量的说法中正确的是（ ） A. 物质的量的单位是n B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 水的摩尔质量是18g D. 1mol 二氧化碳分子中含有1mol 碳原子和2mol 氧原子 【答案】D 【2018年上海静安区一模】31. 已知乳酸的化学式为C 3H 6O 3，乳酸是由_____种元素组成的，其中C 、H 元素的质量比为______；乳酸的摩尔质量是______g/mol ；0.1mol 乳酸中约含有___________个乳酸分子。（用科学计数法表示）
上海2021届中考化学一模分类汇编：化学的魅力(含答案)
第一章化学的魅力 物理变化与化学变化 1.（静安21.1）1．属于物理变化的是 A．水分蒸发 B．纸张燃烧 C.食物变质 D．光合作用 2.（嘉定区21.1）28．属于化学变化的是 A．香水气味充满整个房间 B．自行车长期使用后，车身金属部分氧化 C．干冰用于人工降雨 D．从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠3.（崇明区21.1）28．属于化学变化的是 A．瓷碗破碎B．风力发电C．石蜡熔化D．菜刀生锈 4.（虹口区21.1）32．过程中包含化学变化的是 A．燃烧燃料B．砍柴伐木C．裁剪布料D．冲洗碗筷 5.（黄浦区21.1）28．有新物质产生的物质变化是 A．粮食发酵B．切割玻璃 C．湿衣晒干 D．粉碎废纸 6.（徐汇区21.1）1. 日常生活中见到下列现象，属于化学变化的是 A．玻璃破碎 B．蜡烛熔化 C．水的蒸发 D．酒精燃烧 7.（闵行区21.1）2．70周年庆典活动中属于化学变化的是 A．变化的队形 B．雄壮的军乐 C．行进的检阅车 D．威武的礼炮 8.（浦东新区21.1）28．属于物理变化的是 A．蜡烛燃烧B．火药爆炸C．粮食酿酒D．海水晒盐 9.（松江区21.1）28．化学变化的判断依据是 A．放热B．发光C．生成新物质D．生成沉淀 10.（ 普陀区21.1）39．吸水过程中一定发生化学反应的是 A．泥沙吸水 B．生石灰吸水 C．活性炭吸水 D．纸巾吸水 11.（杨浦区21.1）1．属于化学变化的是 A．木炭燃烧 B．酒精挥发 C．矿石粉碎 D．铁丝弯曲 12.（长宁区21.1）1．属于化学变化的是 A．苹果腐烂B．干冰升华C．冰雪融化D．海水晒盐 物理性质与化学性质 1.（杨浦区21.1）6．活性炭能净水，主要是因为它具有 A．还原性 B．吸附性 C．稳定性 D．可燃性 2.（青浦区21.1）8．下列物质的性质中，属于化学性质的是 A．颜色B．可燃性C．密度D．沸点
2016年上海市徐汇区初三化学一模试卷及答案(精校版)
徐汇区2016年初三化学一模试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 化学部分 【相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55】 一、选择题（只有一个正确答案）（共30分） 1.空气中含量最多的气体是（） A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气 2.属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 石油 C. 蒸馏水 D. 空气 3.生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（） A．酒精挥发B．蜡烛燃烧C．水在0℃以下时结冰D．电灯通电发光 4.二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5.物质的命名与化学式的书写是学习化学的基础，下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化镁：MgO2B．碳酸：H2CO3C．硫酸铝：AlSO4D．氯化铁：FeCl2 6.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A．蔗糖B．面粉C．植物油D．冰块 7．互为同素异形体的一组物质是（） A．氧气和液氧B．双氧水和水C．一氧化碳与二氧化碳D．金刚石和石墨8．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（） 9.保护环境,减少雾霾的做法正确的是（） A．分类回收垃圾 B．开发和利用各种清洁能源 C．用燃煤火力发电 D．露天焚烧处理垃圾
10.一些液体食物的近似pH 如下：其中显碱性的是（ ） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5- 4.5 2.9-9.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D.鸡蛋清 11.物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是（ ） A ．红磷 B ．镁条 C ．铁丝 D ．木炭 12.化学符号“H 2O”表示的意义错误的是（ ） A ．水这种物质 B ．水由氢元素和氧元素组成 C ．水分子中含有氢分子 D ．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 13. 对O 2、CO 2、SO 2、MnO 2四种物质组成的说法中，正确是（ ） A. 都可用来制氧气 B. 都是含氧化合物 C. 都含有氧元素 D.都是氧化物 14.火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4→3R ＋2CO 2＋4H 2O ，则R 的化学式为（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2H 4 15.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A ．干冰用于人工降雨 B ．天然气用作燃料 C ．液氮用作冷冻剂 D ．铜用于制作导线 16.乙酸乙酯（C 4H 8O 2）常用作食品、饮料的调香剂。对乙酸乙酯的叙述正确的是（ ） A ．乙酸乙酯由14种原子构成 B ．其中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16 C ．其式量为88g/mol D ．其一个分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1 17.属于化合反应的是（ ） A.CH 4+O 2??? →点燃CO 2+2H 2O B.2KMnO 4? ??→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C.CaCO 3+ H 2O+ CO 2?? →Ca(HCO 3)2 D.CuSO 4+2NaOH ??→Cu(OH)2↓+2 H 2O 18.空气是一种宝贵的自然资源，有关空气的说法中正确的是（ ） A ．空气中含大量氧气，所以可判断氧气化学性质不活泼 B ．SO 2排放到大气中会产生酸雨 C ．臭氧（O 3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km 的高空 D ．空气是由多种氧化物组成的混合物
上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编 化学方程式的计算试题
化学方程式的计算 【2018年上海闵行区一模节选】25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验： ④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。 I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是（18） mol； II. 氢氧化钠溶液的质量分数是（19）。（根据化学方程式列式计算） 【答案】（19）设： NaOH为x mol NaOH+HCl →NaCl+ H2O 1 1 x 0.1 1/x = 1/0.1 x=0.1mol 0.1×40/50 ×100%=8% 答：略 【2018年上海普陀区一模节选】51.实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用） ③如果集气瓶中收集了0.64g氧气，计算该氧气的物质的量是多少？ （10） 若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算） （11）
【答案】（10）0.64/32=0.02mol （11）设需要Xmol铁丝 3Fe + 2O2 Fe3O4 3 2 X 0.02 3/X=2/0.02 X=0.03mol 答：需要铁丝0.03mol。 【2018年上海崇明区一模节选】49．根据实验装置图，回答问题。 （Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。 （10）（根据化学方程式列式计算）。 【答案】（10）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmol CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 2 1 x 0.2mol 2/x = 1/0.2 x = 0.4 mol HCl的质量为：0.4mol×36.5g/mol=14.6g 答：略 【2018年上海黄埔区一模节选】50. 实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。 ④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。
上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编溶液试题【含答案】
溶液 【2018年上海宝山区一模】32. 生活中常见物质属于溶液的是（） A. 酒精 B. 果粒橙 C. 白醋 D.牛奶 【答案】C 【2018年上海宝山区一模】44. 右图为甲、乙（不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等 C. t2℃时，将30g甲放入50g水中，得到80g甲溶液 D. 升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液 【答案】D 【2018年上海宝山区一模】45. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（） 选项事实推理 A 溶液是均一稳定的物质均一稳定的物质一定是溶液 B 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性 C 氧化物是含有氧元素的化合物含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B 【2018年上海宝山区一模】48. 下表是甲乙丙三种物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。 ①0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是______________________________。 ②甲、乙溶解度相等时的温度范围是_______________________________。 ③20℃时S乙=36.0g/100g水的含义是_______________________________。 ④甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→________→_________→过滤、洗涤、烘干。 ⑤将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是___________。 a.均为0℃时的饱和溶液 b. 析出晶体质量：甲＞乙＞丙 c. 0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙 【答案】48.①乙②20℃～40℃③20℃时100g水中最多能溶解36.0g乙物质 ④蒸发浓缩；冷却结晶⑤c 【2018年上海奉贤区一模】30. 属于溶液的是（） A. 牛奶 B. 油水 C. 糖水 D. 果酱 【答案】C 【2018年上海奉贤区一模】34. 健康人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（） A. 胆液：6.8-7.4 B. 唾液：6.5-7.5