高一化学必修一胶体课件
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人教版高中化学必修一课件胶体.ppt
D CuSO4.5H2O是一种混合物 4（2007江苏）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化
钠溶 液，完全反应后过滤
B 为测定氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧
化钠固体后进行测量
C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
2020/5/3
研修班
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能力拓展：
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2、、（2006全国）下列叙述正确的是
二、分散系及其分类
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研修班
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（一 ）、 分散系及其分类 1、分散系的概念： 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质
2、常见散系的分类
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
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研修班
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按照分散质或分散剂的聚集状态分九类 请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，
从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀 析出。
方 加入可溶性盐 法 加热
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
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研修班
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（小结）、三种分散系的比较
高一化学必修一胶体1.pptx
胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
第19页/共24页
4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液
D.浊液、溶液、胶体
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
第10页/共24页
分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
第20页/共24页
分离示意图
第21页/共24页
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
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4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液
D.浊液、溶液、胶体
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
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分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
第20页/共24页
分离示意图
第21页/共24页
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
高中化学 胶体课件
课前读背
1.分散系分为溶液、胶体、浊液，依据是：分散质微粒直径的大小；胶体的 分散质微粒直径介于1-100nm之间。
鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。 2.1nm（纳米）=10-9m;1um(微米)=10-6m;1pm（皮米）=10-12m 3.渗析：胶体的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，小分子或离子能 透过半透膜，故可用半透膜分离溶液和胶体，提纯、精制胶体。 4.过滤：胶体的分散质微粒能透过滤纸，浊液中微粒不能透过滤纸，可用滤 纸分离浊液和胶体。 5.胶体不带电，胶粒带电。
多分子集合体或 大量分子或离子
高分子化合物
的集合体
均一、透明 较稳定 能 不能
浑浊 不稳定
不能 不能
二、胶体的分类
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
2.根据分散质微粒的构成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在1——100nm之间
二、胶体的性质 1.丁达尔现象 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路。它在实验室 可用于鉴别胶体和溶液。云、雾、烟都是胶体,这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的 尘埃或液滴。 2.聚沉 当向胶体中加入可溶性盐等物质时,可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与 胶体微粒所带的电荷中和,从而使胶体微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出。 这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。 3.电泳 胶体分散质微粒细小,具有巨大的比表面积,能较强地吸附电性相同的离子,从而 形成带电微粒。这些微粒在外电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。工业上用于电泳 电镀、电泳除尘等。 三、Fe(OH)3胶体的制备(课本P39) 1.制备方法用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体。 2.反应方程式：
1.分散系分为溶液、胶体、浊液，依据是：分散质微粒直径的大小；胶体的 分散质微粒直径介于1-100nm之间。
鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。 2.1nm（纳米）=10-9m;1um(微米)=10-6m;1pm（皮米）=10-12m 3.渗析：胶体的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，小分子或离子能 透过半透膜，故可用半透膜分离溶液和胶体，提纯、精制胶体。 4.过滤：胶体的分散质微粒能透过滤纸，浊液中微粒不能透过滤纸，可用滤 纸分离浊液和胶体。 5.胶体不带电，胶粒带电。
多分子集合体或 大量分子或离子
高分子化合物
的集合体
均一、透明 较稳定 能 不能
浑浊 不稳定
不能 不能
二、胶体的分类
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
2.根据分散质微粒的构成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在1——100nm之间
二、胶体的性质 1.丁达尔现象 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路。它在实验室 可用于鉴别胶体和溶液。云、雾、烟都是胶体,这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的 尘埃或液滴。 2.聚沉 当向胶体中加入可溶性盐等物质时,可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与 胶体微粒所带的电荷中和,从而使胶体微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出。 这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。 3.电泳 胶体分散质微粒细小,具有巨大的比表面积,能较强地吸附电性相同的离子,从而 形成带电微粒。这些微粒在外电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。工业上用于电泳 电镀、电泳除尘等。 三、Fe(OH)3胶体的制备(课本P39) 1.制备方法用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体。 2.反应方程式：
高一化学胶体课件
把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所得到的体系，叫做 分散系。 分散质:被分散的物质(气态、液态、固态) 分散剂:容纳分散质的物质(气态、液态、固态)
2. 不同状态的分散质和分散剂形成 的分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶 液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的 碳酸钙） 有色玻璃、合金
3 2 == 3
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
3、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现
象
（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
均一、透明、稳定 均一、透明、介稳定 分子集合体或 有机高分子 能透过 不能透过 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆
微粒组成 单个小分子或离子 滤纸 能透过
半透膜
实例
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分 离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体 的操作称为渗析。
溶于水产生Al(OH)3胶体总表面积大，吸附水中悬浮 的杂质
☞布朗运动
（1）定义：胶体中胶粒不停地作无规则运动 的现象 （2）原因：分散剂分子从不同方向撞击胶粒 的结果 （3）布朗运动是胶体较稳定存在的次要原因 注意：胶体会发生布朗运动现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体
2. 不同状态的分散质和分散剂形成 的分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶 液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的 碳酸钙） 有色玻璃、合金
3 2 == 3
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
3、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现
象
（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
均一、透明、稳定 均一、透明、介稳定 分子集合体或 有机高分子 能透过 不能透过 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆
微粒组成 单个小分子或离子 滤纸 能透过
半透膜
实例
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分 离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体 的操作称为渗析。
溶于水产生Al(OH)3胶体总表面积大，吸附水中悬浮 的杂质
☞布朗运动
（1）定义：胶体中胶粒不停地作无规则运动 的现象 （2）原因：分散剂分子从不同方向撞击胶粒 的结果 （3）布朗运动是胶体较稳定存在的次要原因 注意：胶体会发生布朗运动现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体
化学：《胶体》课件-鲁科版必修1
能 不能
均一、稳定
能
不能
胶体的提纯 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离 子能透过半透膜。 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离 的操作，叫做渗析。
淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜 内
应用： 胶体净化提纯， 使胶体和溶液 分离
蒸镏水
3、胶体的性质 (1)、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。
淀粉 胶体
(2)、三种常见的分散系
三种分散系有何异同？
溶液、胶体和浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
>10-7米
很多分子集合体
不均一、不稳定 不能
分散质粒 子大小 <10-9米 分散质微 粒组成 分子、离子 主要特征 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
能
10-9——10-7米
分子集合体 均一、较稳定
C.加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了 胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒 所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒， 形成沉淀或凝胶.
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶, 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。
3.胶体的制备
Fe(OH)3胶体
FeCl3 + 3H2O
(2)、 电泳现象(电学性质)
Fe(OH)3胶体向阴极
移动——胶粒带正电 荷
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。 电泳现象证明：
胶粒带电
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
均一、稳定
能
不能
胶体的提纯 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离 子能透过半透膜。 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离 的操作，叫做渗析。
淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜 内
应用： 胶体净化提纯， 使胶体和溶液 分离
蒸镏水
3、胶体的性质 (1)、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。
淀粉 胶体
(2)、三种常见的分散系
三种分散系有何异同？
溶液、胶体和浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
>10-7米
很多分子集合体
不均一、不稳定 不能
分散质粒 子大小 <10-9米 分散质微 粒组成 分子、离子 主要特征 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
能
10-9——10-7米
分子集合体 均一、较稳定
C.加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了 胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒 所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒， 形成沉淀或凝胶.
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶, 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。
3.胶体的制备
Fe(OH)3胶体
FeCl3 + 3H2O
(2)、 电泳现象(电学性质)
Fe(OH)3胶体向阴极
移动——胶粒带正电 荷
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。 电泳现象证明：
胶粒带电
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
高一化学胶体课件1
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象： 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液， 而不能用于其它分散系。
按分散质粒子的直径大小分 溶液 分散质 ﹤10-9m
粒子的 直径d： (<1nm
胶体 浊液 10-9～10-7m ﹥10-7m
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。
4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
化学人教版(2019)必修第一册1.1.2胶体(共24张ppt)
往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是
长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀。
Fe(OH)3沉淀
针对训练
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城
市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属
于下列分散系中的（ D ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
向Fe(OH)3胶体中逐液，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 胶体；
实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液；
不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀；
悬浊液 乳浊液
2、胶体
其中胶体按分散剂来分可分为: 气溶胶、液溶胶、固溶胶
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
液
溶 胶
牛 奶
豆 浆
4、胶体的性质：
（1）丁达尔效应：
当一束可见光通过胶体时，可 以看到一条光亮的“通路”，这 条光亮的“通路”是由于胶体粒 子对光线的散射（光波偏离原来 的方向而分散传播）形成的，叫 丁达尔现象。
（4）电泳现象：
胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下， 胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫 做电泳。
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电)
【思考】电泳现象可以区分胶体 和溶液吗？
Fe(OH)3胶体
5、胶体性质的应用： （1）胶体的聚沉：
用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒 较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
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高一化学必修一胶体课件
❖ 象征高贵和财富的各种宝石
高一化学必修一胶体课件
分分散散系系：：把一种（或多种）物质 分散在另一种物质中 所得到的体系
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
高一化学必修一胶体课件
分散质
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系 高一化学必修一胶体课件
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热
FeCl3+3H2O
△ ==
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
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CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
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光的路径
光在遇到不同大小的物质时,分别发 生了散射,高反一化射学必等修一路胶体课径件 的改变
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象
（2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散
系中的离子而带电， 整个胶体不带电
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☞胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
胶 体
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、
矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
固溶胶
有色玻璃 一些纳米材料 烟水晶
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烟 水 晶
有 色 玻 璃
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2. Fe(OH)3胶体的制备：
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液
盐水、泥水、河水 泡沫塑料
珍珠（包含着合水金的CaCO3)
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1.分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
◆溶液： d<1nm ◆胶体： 1nm<d<100nm ◆浊液： d>100nm
同学听 。想一想，不同墨水能混合使用吗？
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第二章·第一节 物质的分类
二、分散系及其分类
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早晨的阳光射高一入化学必森修一胶林体课件的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城) 高一化学必修一胶体课件
❖河流彩灯刺破高夜一化学空必修一形胶体课成件 的美丽景色
❖
❖
❖
大自然中的云山雾海
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体
(如Fe(OH)3胶体)
⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
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3.胶体的性质
☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
能
不能
不能
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练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是
A.溶液、胶体、浊液
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体
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资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。
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分离示意图
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师生小结
分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点
能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
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☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象
（2）发生聚沉的条件： ◆加入酸,碱或是盐的溶液 ◆加入带相反电荷的胶体 ◆长时间加热 ◆搅拌
（3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的 形成
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3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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实践与交流
❖ 体验生活中的丁达尔效应，将自己的体会讲给别的
比较分散质粒子大小
❖ 分散质粒子大小
稳定 溶液
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
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4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液