2021届江西省新八校高三第一次联考理综化学试卷

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江西省名校2021届高三化学上学期第一次联考试题【含答案】

江西省名校2021届高三上学期第一次联考化学试题考试时间:100分钟满分:100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

4.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是A.经常用“84毒液”洗手有助于预防COVID-19B.石油产品完全燃烧时不会产生污染性气体C.各种芯片的主要成分为SiO2D.热的纯碱溶液能较好地清除餐具上的油渍2.下列除杂方法中，能达到目的的是选项混合物成分(括号内为杂质)除杂方法A AlCl3溶液(FeCl3)先加过量NaOH溶液，过滤后向速液中加入适量盐酸B CO2(SO2)依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C NaOH溶液(NaCO3)通入适量氯化氢气体D MgO(CuO)将CO缓慢通过热的固体混合物3.达菲是治疗流感的重要药物，M是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是A.化合物M分子式为C16H27O5NB.化合物M能发生消去反应、加聚反应C.化合物M能使酿性高锰酸钾溶液褪色D.化合物M有4种不同的官能团4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3 g的钠与氧气充分反应后，生成物中阴离子数目为0.05N AB.30 g SiO2中分子数目为0.5N AC.标准状况下4.48 LCO2、SO2混合物中碳、硫原子数目共为0.4N AD.2 gD216O中所含中子数为0.9N A5.X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性：W<YC.单质沸点：Z>W>Y>XD.ZWY的水溶液呈碱性6.如图所示的实验方法、装置和操作,均正确的是A B C D制备Fe(OH)3胶体制备Fe(OH)2定容验证温度对平衡移动的影响7.工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下，下列有关说法错误的是A.LiFePO4中铁显+2价B.沉铁过程中双氧水作氧化剂C.沉铁中离子方程式为2H2PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+D.实验室进行煅烧操作中需要使用蒸发皿、泥三角等仪器8.用右图装置制备乙酸乙酯。

2021届江西省重点中学协作体2020-2021学年高三下学期第一次联考理综化学试题(教师版含解析)

江西省重点中学协作体2021届高三第一次联考理综试卷试卷总分：300分规定用时：150分钟本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 F 19 Mo 96 N 14 P 31 Y 89第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法正确的是( )A. “若水煮法，则并用两釜。

将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸发B. 古代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐C. “纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应D. “凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．加热后，出现油状物，属于蒸馏操作，A项不符合题意；B．瓷器的主要原料是粘土，主要成分是硅酸盐，B项符合题意；C．铁元素没有焰色反应，C项不符合题意；D．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，D项不符合题意；故正确选项为B2. 在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。

下列说法不正确的是A. Y中存在手性碳原子B. X和Z都能发生加成反应和水解反应C. 1mol Z中最多可以消耗6molNaOHD. Y和丙三醇互为同系物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团，Y中存在手性碳原子，即，故A正确；B．由X和Z的结构可知，X和Z中都含有肽键，所以都能发生水解反应；X中含有碳碳双键可以发生加成反应，Y中含有苯环也可以发生加成反应，故B正确；C．由Z的结构可知，其结构中含有2个氯原子、一个酚羟基，一个肽键，由于氯原子水解后又产生酚羟基，则1mol Z中最多可以消耗6molNaOH，故C正确；D．由Y的结构可知，Y是由C、H、N、O四种元素组成的，其结构和丙三醇不相似，因此Y和丙三醇不能互为同系物，故D错误；故选D。

江西省金溪一中、余江一中等五市八校2021届高三上学期第一次联考化学试题

江西省金溪一中、余江一中等五市八校【最新】高三上学期第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N AB．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N AC．1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N A2．EDTA 是一种重要的络合剂。

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C l6H20N2O8Cl 3．下列离子方程式正确的是A．Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O4．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+ B．向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯5．下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-6．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH7．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

江西省2021年高三上学期化学第一次联考试卷

江西省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化2. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U3. （2分）下列说法正确的是（）A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B . 和互为同系物C . 的系统命名的名称是1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷4. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH﹣=H2OB . 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH﹣=Al（OH）3↓C . 将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣D . 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述错误的是（）A . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B . M点对应的盐酸体积大于20.0mLC . M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D . N点处的溶液中pH小于126. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

江西省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷

江西省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物2. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：3. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己炔4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣B . 将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑C . 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD . 将稀盐酸与84消毒液混合：C1﹣+C1O﹣+2H+═C12↑+H2O5. （2分）常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。

下列叙述正确的是（）A . 所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B . 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C . A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD . 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低6. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1099. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定10. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同B . 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强C . 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D . 冰和水晶都是分子晶体11. （3分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA12. （3分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13. （3分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性14. （3分） (2016高二下·吉林期中) 某高聚物的结构如图：其单体的名称为（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯B . 2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙烯C . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯D . 2，4﹣二甲基﹣1，3﹣已二烯和乙烯15. （3分） (2018高二下·六安开学考) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。

江西省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷

江西省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料与人类生活密切相关。

下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维——硅酸盐材料B . 透明饮料瓶——合金材料C . 纯棉织物——合成纤维材料D . 橡胶轮胎——有机高分子材料2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAB . 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC . 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） C2H5OH和C3H6OH组成的混合物在一定条件下发生脱水反应（包括分子内脱水和分子间脱水）最多生成有机物有多少种（）A . 5种B . 6种C . 8种D . 9种5. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料6. （2分） (2016高一下·广州期中) 对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气④铜片上析出1mol氢气（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（）A . c(H+)=c(F-)B . 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大C . 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D . 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯________（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式________（3） E装置的作用是________（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将________（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃________处酒精灯（填装置字母）．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．皂化反应的步骤如下：①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．请回答下列问题：（1）写出皂化反应的化学方程式：________．（2）不用大火加热的原因：________，确定油脂完全水解的依据________．加入饱和食盐水的目的是________，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________．（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？________．四、综合题 (共1题；共6分)10. （6分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

江西省重点中学协作体最新届高三下学期第一次联考理综化学试题(Word版含解析)

江西省重点中学协作体2021年高三下学期第一次联考理综-化学试题1. 2021年诺贝尔化学奖授予了Jacques Dubochet，Joachim Frank和Richard Henderson，以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）Ａ．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述Ｂ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物Ｃ．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点Ｄ．“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体【答案】C【解析】“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5微米固体颗粒或液滴的总称，是混合物，不是新分子，A错误；丝绸的主要成分为蛋白质，B错误；铝合金材料具有强度大，质量轻、抗腐蚀能力强等优点，大量应用于高铁车厢制造，C正确；甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳引起温室效应，D错误；正确选项C。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4 L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gＡ．①③④⑧ Ｂ．①⑥⑦ Ｃ．③⑤⑦ Ｄ．①⑥⑧【答案】B【解析】①1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N A 个，正确；②CO 32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1N A个，错误；③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 N A，错误；⑦142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3N A，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为大于107g；错误；正确选项B。

2021-2022年高三第一次联考(一模)理科综合试题含答案

2021年高三第一次联考（一模）理科综合试题含答案时间150分钟满分300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O--16 Na--23 Pd--106第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.蒙牛纯牛奶曾被检出黄曲霉毒素超标140%。

研究发现，黄曲霉毒素会导致p53基因（阻止细胞不正常增殖的基因）失去正常功能，导致肝癌的发生。

下列有关叙述中，不正确的是A．黄曲霉毒素诱发肝癌发生的原理是基因突变，该物质属于化学致癌因子B．p53基因属于原癌基因，原癌基因普遍存在于所有体细胞中C．肝癌细胞容易分散和转移的原因之一是细胞表面糖蛋白减少D．癌细胞因膜上的蛋白质发生改变，易被效应T细胞识别裂解2. 下列叙述正确的是A. 机体脱水时，细胞外液渗透压升高，抗利尿激素分泌减少B. 阻断下丘脑与垂体的联系后，胰岛素的分泌量一定减少C. 甲状腺激素和肾上腺素对全身的细胞都能起作用D.人突然受到寒冷刺激时，引起骨骼肌不自主的收缩，皮肤血管舒张，这些过程属于条件反射，该反射弧的神经中枢主要在下丘脑，而冷觉感觉中枢在大脑皮层3. 某哺乳动物的基因型是AaBb，右图是其体内一个正在进行减数分裂的细胞示意图。

高考试卷江西省新八校高三第一次联考理综试题

江西省新八校2014---2015 学年度第一次联考理综试题物理：命题人：上栗中学周宇航景德镇二中徐铭华化学：命题人：都昌一中陶毅丰城中学徐春华生物：命题人：东乡一中李富国赣州一中钟贵文本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300 分。

考试时间150 分钟。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列有关细胞叙述，正确的是( )A. 个体发育过程中细胞的分裂、分化、癌变和死亡对于生物体都是有积极意义的B. 核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，经核糖体生产的蛋白质都能够承担生命活动C. 生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化的结果D. 人体细胞在mRNA合成的同时就会有多个核糖体结合到mRNA上2. 下图为某同学构建的需氧呼吸过程图，4、7 均为水，下列说法正确的是（）A. 催化2→3过程的酶存在于线粒体内膜上B. 产生的8 主要用于合成ATPC. 3 必定全部释放到大气中D. 6 可来自叶绿体3. 有关下列各图像的叙述，正确的是A. 甲图中a 、b 是真核细胞某基因的两条链，g 是另外一条多核苷酸链。

b 链中碱基G占28%．则g 中碱基 A 占22%B. 乙图中的各部分彻底水解，得到产物种类最多的是④C. 丙图表示HIV 病毒感染人体后，其遗传信息的流动方向。

过程④中遗传信息由mRNA先流向tRNA，再流向蛋白质D. 丁图表示一个DNA分子的片段，不同生物的DNA分子中④的种类无特异性4. 渐冻人是指肌萎缩侧索硬化，也叫运动神经元病。

它是上运动神经元和下运动神经元损伤之后，导致包括四肢、躯干、胸部腹部等肌肉逐渐无力和萎缩。

下图为渐冻人的某反射弧，下列有关叙述正确的是（）A. 若以针刺S，渐冻人无法感觉到疼痛B. 若刺激III 处，在③处可以检测到神经递质释放C. 若刺激II 处，渐冻人的M发生轻微收缩，则该过程可以称为反射D ．若刺激I，则在III 处可以检测到动作电位5. 下列有关生物学实验的叙述中，正确的是（）A. 在用高倍显微镜观察线粒体实验中，盐酸处理细胞不利于健那绿对线粒体染色B．采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和动物的丰富度C“细胞大小与物质运输的关系”实验表明，琼脂块体积越大，NaOH扩散效率越高D. 用蒸馏水对猪血细胞稀释处理后，进行体验细胞膜制备实验6. 右图甲、乙、丙、丁表示不同的生物或生态系统。

2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析

2021年高三上学期第一次联考化学试卷含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图： D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2 SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO214．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、；（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．17．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为、（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3+↑．（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．（5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式．18．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H ＜0（1）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．①下列措施中可提高氢气的转化率的有（填字母）．A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为．（2）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水密度为1g/cm﹣3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主要反应如下：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O═4HNO3副反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是mol．②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气立方米（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%）．19．某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为；通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是；（3）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O．下列是操作Ⅱ的一种实验方案．实验中：试剂1是，试剂2是．（填化学式）20．铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO2属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：试回答下列问题：（1）经分析不溶物A的主要成分为．（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：，若电路中通过1mol电子，可以得到铝g（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应；②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）．（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：．21．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是．（2）a=，b=，c=．（3）写出下列离子方程式：AB段CD段．xx学年江苏省镇江中学三校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（）A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．含有钾元素的肥料称为钾肥；B．加工的明胶中铬含量严重超标；C．工业废水经处理后可循环使用；D．任意加入各种添加剂，过量是食品添加剂对人体有害，在达到预期的效果下尽可能降低在食品中的用量．【解答】解：A．农作物收获后，焚烧秸秆，产物固体为草木灰，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，增加土壤中钾肥含量，但就地焚烧，焚烧后很多营养成分流失，同时导致土壤有机质损失，故A错误；B．铬是重金属，回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶中含铬，对人体的蛋白质产生变性作用，故B错误；C．将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故C正确；D．食品添加剂，特别是化学合成的食品添加剂或多或少有一定的毒性，所以要严格控制使用量，如果尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，人使用后，对人体有害，故D错误；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．中子数为7的碳原子：13CC．Cl的原子结构示意图：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．中子数为7的碳原子的质量数为13，该原子可以表示为：13C，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．3．居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，发现Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A．Ra原子核外有88个电子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】A、在原子中质子数=电子数；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2；D、镭单质比Ca金属性强，则氢氧化物为强碱．【解答】解：A、一个Ra的质子数为88，所以原子核外有88个电子，故A正确；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B 错误；C、Ra2+的半径大于Ca2+，所以RaCl2的晶格能小于CaCl2，所以RaCl2的熔点比CaCl2低，故C错误；D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误；故选：A．4．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金属钠后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．易混入氧气；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化；C．氯化钡过量，引入新杂质；D．二者都与金属钠反应．【解答】解：A．氧气过量，易混入氧气，引入新杂质，故A错误；B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，可用于除杂，故B正确；C．氯化钡过量，引入新杂质，应加入盐酸除杂，故C错误；D．二者都与金属钠反应，故D错误．故选B．5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3．A．①③B．②③C．②④D．①④【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁．【解答】解：①Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成Al（OH）3和碳酸钠，可以实现各步转化，故正确；②S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故错误；③饱和NaCl溶液中通入氨气再通入二氧化碳生成溶解度极小的NaHCO3，碳酸氢钠受热分解产生Na2CO3，可以实现各步转化，故正确；④Fe2O盐酸反应生成FeCl3和水，氯化铁溶液加热蒸发生成氢氧化铁，因氯化铁水解，所以不能得到无水氯化铁，故错误；故选A．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成盐酸和次氯酸；B．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．反应生成硅酸和亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故D错误；故选AC．7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体．【解答】解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误；故选C．9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．10．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化硫；B．根据Fe3O4中铁为+价来分析；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A.1molCu和足量热浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；B．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故B正确；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选：B．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H＞0，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．12．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应【考点】离子方程式的书写．【分析】与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n （NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca （OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选AB．13．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2【考点】氧化还原反应．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答．【解答】解：A．由2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每吸收4mol SO2就会放出1molCO2，则每吸收1mol SO2就会放出0.25molCO2，Vm未知不能计算其体积，故D错误；故选A．14．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性价格高，工业生产中常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D错误；故选CD．15．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL 气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．【解答】解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×=x，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×=x，则：② x+x+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×=x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x﹣44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x﹣44.8mL）×，消耗氧气总体积为：④ x+（x﹣44.8mL）×=y，联立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，故选CD．三、非选择题（共80分）16．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：。

2023届江西省新八校高三上学期第一次联考理科综合试题

2023届高三第一次联考理科综合试题考试时间:150分钟满分:300分注意事项：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷.(非选择题)两部分.满分300分.考试时间为140分钟.2.本试卷分试题卷和答题卷，第I 卷(选择题)的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第I 卷的无效.3.答题前，考生务必将自己的姓名、班级及准考证号填涂、条形码粘贴在答题卡相应的位置。

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5第I 卷(选择题,共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列与化合物存在形式有关的说法错误的是( ).A.细胞中大多数无机盐以化合物的形式存在B.组成细胞的元素大多以化合物的形式存在C.生物体内的糖类绝大多数以多糖的形式存在3.下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，错误的是( )A.模型构建：细胞有丝分裂过程染色体数量变化曲线和DNA 双螺旋结构的发现B.同位素标记：分泌蛋白的合成与分泌和噬菌体侵染细菌实验C.假说——演绎法：基因在染色体上呈线性排列D.对比实验：用¹⁸0分别标记H ₂O 和CQ ₂探究光合作用O ₂来源4.下列与免疫有关叙述错误的是()A.多次注射同种疫苗是为了提高机体抗体和记忆细胞的数量B.发挥免疫防卫功能时，人体的三道防线同时起作用C.鼻子、口腔、气管等的粘膜属于免疫系统的第一道防线D.灭活病毒疫苗是用不同方式使病毒失去感染能力，但保留其抗原特性的疫苗5.农业生产中的谚语顺口溜都是劳动人民一代代积累的经验，是一种宝贵财富。

下列农业谚语与所蕴含的生物学原理不匹配的是( )A.“除虫如除草，一定要趁早”一一杂草、害虫的种群密度要控制在K/2前 D.细胞中绝大部分的水以游离的形式存在2.将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A 溶液中，发现其原生质体(即植物细胞中细胞壁以内的部分)的体积变化趋势如图所示。

2021届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷

K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
K3
（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
三、填空题
9．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度℃
500
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）
A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，则此时铬酸钾的转化率为（1-d/2）。
5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）

江西省2021届高三上学期第一次联考化学试题及答案

2021届高三第一次化学科试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Fe56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.华为首款5G 手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 2.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23gNa 与足量2H O 反应完全后可生成A N 个2H 分子B ．足量2MnO 和80ml10mol/L 浓盐酸共热可生成0.2A N 个2Cl 分子C ．3mol 单质Fe 完全转变为34Fe O ，失去8A N 个电子D ．标准状况下，22.4L 2N 和2H 混合气中含A N 个原子3.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。

下列有关说法正确的是A.鲁米诺的化学式为C 8H 6N 3O 2B.一定条件，A 可以和甘油发生聚合反应C.B 中处于同一平面的原子最多12个D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是() A.3FeCl 溶液与Cu 的反应：3+2+2+Cu+Fe Cu +Fe =B.43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：2332=HCO +OH CO +H O --﹣ C.少量()2Ca OH 和3NaHCO 反应：2332Ca OH HCO =CaCO H O -↓＋－＋＋＋D.2FeBr 溶液与等物质的量的2Cl 反应：2+3+22=2Fe +2Br +2Cl 2Fe +4Cl +Br ﹣﹣5.氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为 3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。

2021届高三第一次联考理综试卷化学部分

绝密★ 启用前高三第一次联考理综试卷化学部分学校： ___________姓名： ___________班级： ___________ 考号： ___________一、单项选择题 (共 7 小题 ,每题 6 分 ,共 42 分 )1.在含有 NaBr 和 NaI 的溶液中通入足量Cl 2，而后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后节余的物质是()A ． NaCl 和 NaBrB ． NaCl 和 I 2 C． NaCl D ． NaCl 、 NaBr 和 I22.室温下 ,往mol ·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液体现粉红色。

现采纳以下举措,此中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是( )A ．往溶液中滴入-1B．往溶液中加入NH 4Cl 晶体0.2 mol L·的氨水C．往溶液中加入CH3COONa 固体D．往溶液中加入NaOH 固体3.X 、 Y 、 Z、 W 四种短周期主族元素在周期表中的相对地点如图，以下说法不正确的选项是( )A ． Y 的气态氢化物的稳固性必定比W 的强B． W 的原子序数可能是Y 的原子序数的 2 倍C． Y 原子形成的简单离子半径必定比X 原子形成的简单离子半径大D．若 Z 元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W 元素的单质拥有强氧化性4.以下对于有机物的说法正确的选项是（）A ．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反响B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完整焚烧都只生成CO2和 H 2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5） n，但二者其实不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特别气味，是因为油脂发生了代替反响5.以下说法正确的选项是（）A ．按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物必定不同样C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和 C9H20也必定互为同系物D． 1mol 某有机物的构造简式为经过消去反响脱去1molHCl 时，能获取 5 种不一样产物（不考虑立体异构）6.以下说法错误的选项是 ()A ． H 、 H 、H ＋和 H2是氢元素的四种不一样粒子 B ． Ca 和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C． H 和 H 是不一样的核素 D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不一样，但化学性质几乎完整同样7.我国清朝《本草纲目拾遗》中记述无机药物335 种，此中“强水”条当今写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

2021学年-有答案-江西省九江市某校高三上学期第一次联考(理科)(化学)试卷

2021学年江西省九江市某校高三上学期第一次联考（理科）（化学）试卷一、选择题)1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”下，列相关叙述不正确的是（）A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO和CO22. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A.明矾常做净水剂B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C.发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3. 下列实验过程中，有明显现象的是（）A.将NO2通入FeSO4溶液中B.将CO2通入Na2CO3稀溶液中C.将向NaCl和NaOH混合溶液中滴加NaClO溶液D.将SiO2加入浓硝酸中4. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与化石燃料的使用有关系5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A.在Al3+数目为N A的AlCl3溶液中，Cl−总数为3N AB.400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3N AC.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AD.pH=1的硫酸溶液中含有SO42−的数目为0.05N A6. 下列实验操作正确且可达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色D.除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重7. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol⋅L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO28. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系。