2021届江西省新八校高三第一次联考理综化学试卷

【最新】江西省新八校高三第一次联考理综化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点

C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC 的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9:10

D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

3．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A 和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是

A．B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物

B．D2- 离子在水溶液中与Al3+ 、H+均不能大量共存

C．A2B的稳定性强于A2D的稳定性

D．A2D和DB2可发生氧化还原反应,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 4．下列说法正确的是

A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分

B．△H<0且△S>0的反应可以自发进行

C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低

D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

5．下列关系的表述中，正确的是

A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L－1 KHC2O4溶液中，c(C2O42－) < c(H2C2O4) B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)

+-

c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等

6．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中不正确的是

A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量前者小于后者

B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于苯的同系物

C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃的一氯取代产物为5种

7．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是

A、V≥1/18

B、V≤1/23

C、V＜1/18

D、V≤1/56

二、实验题

8．二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物,它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂。由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：

其实验步骤如下：

步骤1：如图Ⅰ所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。

步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。

步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。

步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚。

（1）图I中仪器B的名称为，其中磷酸的作用为该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为。

（2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分搅拌，原因是。（3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是。（4）步骤4中操作X的名称是，该操作中不能使用明火的原因是。（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁

()，可以使用的仪器分析方法是（写一种即可）。

三、填空题

9．氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛。试回答下列问题：

（1）O3可通过电解稀硫酸（原理如下图所示，该条件下3O2=2O3可以发生）制得。图中阳极为（填A或B）。若C处通入O2，则A极的电极反应式为：,若C处不通入O2，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O3的分解）。

（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：

6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235" kJ/mol;

2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +60kJ/mol;

则反应2O3（g）= 3O2（g）的△H =。

（3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)△H＝＋98 kJ·mol－1。某温度时向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0．20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为____（请带单位）。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图所示。