物质的溶解性精品PPT课件
合集下载
物质的溶解性PPT课件
2021/4/8
小结
一定温度下，在一定量的水中，物质溶 固 解的数量是有限的。 液 气 相同条件下，不同物质的溶解能力不同 的 同一物质在不同物质中的溶解能力不同 溶 解 物质溶解的能力并非固定不变，会随外
界条件变化而变化。
气体也能溶解在液体中。
溶解的吸热与放热
探究：食盐在水中溶 解快慢的影响因素
吸热——温度降低；
要_吸_收__热__量__,如硝酸铵;有的温度会__升__高__ 要__放__出__热_量__,如氢氧化钠。
2021/4/8
13
9、将一杯食盐水倒出半于另一杯中，则--（ C ）
A、倒出的食盐水较咸，留下的盐水较淡
B、倒出的较淡，留下的较咸。
C、倒出的与留下的一样咸。
D、无法判断。 10、在小烧杯中，放一定量的水，再把硫酸铜晶体
3 、某物质在水中的溶解能力是不是固定不变的？
会随着外界条件的变化而变化吗？
某物质在水中的溶解能力可能不是固定不变,可能会随着 外界条件温度的变化而变化。
4 、色拉油（液态）在水中可以溶解吗？在其它物质
中能溶解吗？
色拉油（液态）在水中可能不能溶解,在汽油中可能能溶解
5 、气体能在水中溶解吗？
2021/4/8
4、相同条件下，不同物质的溶解能力是
_2_02_1/4_/8_不__同___的。
12
5、一般地说，大多数固体物质的溶解能 力随__温_度______的升高而增大.
6、气体物质在液体里的溶解能力，随温 度的升高而__减__小_____.
7、玻璃棒的作用是：_加__快_物__质__的__溶_解______ 8、物质溶于水时，有的温度会_降__低____,
2021/4/8
小结
一定温度下，在一定量的水中，物质溶 固 解的数量是有限的。 液 气 相同条件下，不同物质的溶解能力不同 的 同一物质在不同物质中的溶解能力不同 溶 解 物质溶解的能力并非固定不变，会随外
界条件变化而变化。
气体也能溶解在液体中。
溶解的吸热与放热
探究：食盐在水中溶 解快慢的影响因素
吸热——温度降低；
要_吸_收__热__量__,如硝酸铵;有的温度会__升__高__ 要__放__出__热_量__,如氢氧化钠。
2021/4/8
13
9、将一杯食盐水倒出半于另一杯中，则--（ C ）
A、倒出的食盐水较咸，留下的盐水较淡
B、倒出的较淡，留下的较咸。
C、倒出的与留下的一样咸。
D、无法判断。 10、在小烧杯中，放一定量的水，再把硫酸铜晶体
3 、某物质在水中的溶解能力是不是固定不变的？
会随着外界条件的变化而变化吗？
某物质在水中的溶解能力可能不是固定不变,可能会随着 外界条件温度的变化而变化。
4 、色拉油（液态）在水中可以溶解吗？在其它物质
中能溶解吗？
色拉油（液态）在水中可能不能溶解,在汽油中可能能溶解
5 、气体能在水中溶解吗？
2021/4/8
4、相同条件下，不同物质的溶解能力是
_2_02_1/4_/8_不__同___的。
12
5、一般地说，大多数固体物质的溶解能 力随__温_度______的升高而增大.
6、气体物质在液体里的溶解能力，随温 度的升高而__减__小_____.
7、玻璃棒的作用是：_加__快_物__质__的__溶_解______ 8、物质溶于水时，有的温度会_降__低____,
2021/4/8
第节--物质的溶解性(共18张PPT)
为结什论么 ：餐物具质上的的溶油解污能用力水并不不容是易固洗定去不，变而的用，洗它洁会5精随.却外气很界体容（易如也洗温能去度？）溶的解变化在而液变化体。中.
放入10克的蔗糖和食盐，并进行搅拌。
吸热
2．下列条件中不能加快食盐溶解的是（ 物质的溶解能力是有限的.
）
6.物质溶解过程中会有热量变化.
温度影响物质的溶解能力. 两杯水的体积、温度相等，蔗糖的质量、粗细相同。
两杯水的体积相等， 蔗糖的质量、粗细 相同，都不进行搅 拌。溶解相同时间。
两杯水的体积、 温度相同，蔗 糖的质量相同， 都不进行搅拌。 溶解相同时间。
学生实验 及记录
结论
搅拌能够加 快溶解
在热水中比在冷 水中更快溶解
颗粒变小使溶 解加快
第17页，共18页。
进一步研究： 在上述探究活动中，如果水和蔗糖的质
猜测 1：
猜测 2： 猜测 3：
搅拌可能会加
建立假说 快溶解。
热水中比 冷水中可 能更快溶 解。
颗粒变小 可能会加 快溶解。
设计实验
分组讨论
第16页，共18页。
实验目的
实验1
检验搅拌是否会 加快溶解
实验2
检验在热水中是 否比在冷水中更 快溶解
实验3
检验颗粒变小 是否使溶解加 快
条件控制
两杯水的体积、温 度相等，蔗糖的质 量、粗细相同。溶 解相同时间。
两杯水的体积、温度相等，蔗糖的质量、粗细相同。
或放热？如何用实验来证明你的假设？ 为什么餐具上的油污用水不容易洗去，而用洗洁精却很容易洗去？
实验步骤：A、先测水温 B、边加药品边用玻璃棒搅拌 C、再测溶解后溶液温度 D、比较温度 E、得出结论 第五组：完成第144页的实验五 结论：物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随外界（如温度）的变化而变化。
物质的溶解性 优质课件
笔趣阁 / 笔趣阁
jah19kbf
笔趣阁是广大书友最值得收藏的网络小说阅读网，新笔趣阁网站收录了当前最火热的网络小说，笔趣阁免费提供高质量的小说 最新章节，是广大网络小说爱好者必备的小说阅读网
继续道，“明蕙想代她舅舅讨回成本不遂，便威胁明柯一定要让她顶上宝音的位，这是明蕙向我坦白的真相。”“我没料到蕙 儿会做到这种地步，”老太太怆然道，“都是她那亲娘带坏了她！”“追究谁带的，不重要了。”苏小横道，“重要的是她这 步举动，既毒且蠢，毒犹可用，蠢毒则不可谅，你不会再用她了吧？”老太太点头，忽惊道：“她怎么肯跟你坦白这 些？”“我答应她：她肯坦白，我就接她母女出庵。”苏小横淡然道。“我不要她们回来！”老太太怒了。外事由苏小横担待， 内事由老太太作主，不是早就分好工了吗？明蕙母女，明显属于内务！“别担心，”苏小横安抚她，“不让她碍你眼就完了， 我叫她病死罢！”“唔？”老太太睁大眼睛看苏小横。“反正你不用她，给我用罢。”苏小横又道。“假说病死，你把她带 走？”老太太有点儿醒悟了，“可她中用吗？你派她干啥去？”“反正已是一枚废子，试试看用罢！”苏小横抚着她胳臂， “病好些了？”“总归一年比一年差。”老太太闷闷道，“到这个岁数了。”“不如你也上山来跟我修道？”苏小横建议。老 太太兜头又啐他：“你修的什么道！我知道你观里养的都是大姑娘！”“姹女，丹鼎，都是修道法门。”苏小横倒是脸也不红， “再说，你看，我身体比你硬朗，这你总不能否认吧？”老太太也不愿意承认。“算了，你舍不下府里的虚名烂锦。”苏小横 道。“没这些虚的烂的，你在山上也修不成偌大一观，还不得到人家座下侍候，一日三餐沿街叫化去！”老太太伶牙俐齿堵回 去。“你啊你啊，”苏小横不与她争一句之短长，仍然苦口婆心，“不上山也罢了，日常饮食，清淡些；能放下去的，都放下 去；多走动走动，别老闷在屋里，总是有益的。”老太太低头。他这些话原也不错，都是善意的，只是太善意，就生分了。他 和她之间，生分很久了。年轻时她脾气也是很不好的，动不动气噎胸膛、据理力争，争不过时甚至要伸手挠他。一开始，他也 不怎么让她，有时就用莽力，逼着她“床尾和”了。后来，他脾气越来越好，她吵到他面前，他也不过笑笑，真遇到大事，一 二三五，说得清清爽爽，见解委实的高于她，她不得不从。夫妻间相处嘛，原该如此，丈夫水平高于妻子、又肯容让妻子，妻 子使使小脾气、遇大事仍以丈夫意见为准绳，这才是理想家庭。可太过理想了，她渐渐觉得，她跟他的心隔得越来越远。一切 日常相处所须交流，靠规则和理智就可以应付，不必再动用感情了，交流成了应酬。他的感情淡了去，远了、散了，不再浪费 在她身上了。有一天，他说他要搬出去，上山修道。一向爱咋呼吵闹的她，什么都没说，像早已料到似的，就静静帮他收拾日 常所需一应物色，打点他出门。他修行所在的道观，还是
物质的溶解性PPT课件(初中科学)
（B）小芳的糖水更甜
（C）小明溶解的糖要少一些 （D）两杯水一样甜
3.能溶于水的物质( D ) （A）只有固体 （B）只有气体 （C）只有液体 （D）可能是固体、液体和蔼体 4. 下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是 （B ） （A）食盐的溶解能力与温度有关 （B）温度越高，二氧化碳的溶解能力越强 （C）在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的 （D）油污不易溶于水中
作业布置： １、作业本。 ２、课外收集有关溶解的知识。 ３、探究影响物质的溶解的因素。
谢 谢 指 导！
在巴勒斯坦和约旦的交界处，有一个湖，每 年湖上的降水与蒸发掉的水相差不大，整个湖的 水量基本保持不变。由于四周的岩石是由大量可 溶性的矿物盐组成， 很久以前，湖边的人们发 现有时有很多的岩石都被湖水溶解了,于是开始 担心长此以往湖水会将生存的陆地全部溶解。
人们的这种担心有必要吗？
每当夏季湖水温度升高或暴风雨来临降水骤 多的日子，人们就更加担心了，便自发地组织起 来祈求上天的宽恕。
• 改变被溶解的物质
• 改变能溶解其它物质的物质
食盐与蔗糖的较量
• 实验时应注意那些事项？ 控制相同的条件，。 注意操作动作的正确。
• 两种物质是否都能溶解？ 否
。
• 实验说明：
。
相同条件下，不同的物质溶解的能力不同
酒精
油、水、碘、酒精的亲和
水 油不能溶解在
中，能溶解在
碘不能溶解在
中，能溶解在
中。 中。
实验说明： 不同的液体对物质的 溶解能力也不同
猜想：物质溶解时还可能产生哪些现象？
• 猜想一： • 猜想二： •： •： • 猜想n:
实验表明： 物质溶解时，有的温度会生高，是放出 热量；有的温度会降低，是吸取热量。
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
初中化学物质的溶解性课件PPT
3、与溶质 溶剂的多少无关
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣 服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等 干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污 迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
溶解性与 温度 有关。
探究：物质溶解性的影响因素
合作实验四
将雪碧到在杯子里，观察现象 ____有_气__泡____实验表明： __气_体_也__能_溶__解_在__液_体_中_____
进一步实验发现：液体的温度越 高，气体的溶解能力越弱。
学以致用
1、大家都有喝过可乐，那么 你知道喝下冰冷的可乐以后为 什么会打嗝？
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
小结: 综上所述: 物质的溶解性
1、与溶__质_性__质__（_或溶质的种类（）这是内因）
和_溶__剂_性__质__（或溶剂的种类） 有关
2、同时也受温__度__ 的影响
（气体物质的溶解性还与温度、压强有关）
（这是外因）
A.溶液中溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.固体质量增加
D.固体质量减少
3.将热的饱和的硝酸钾溶液100g降温至常温时, 没有发生变化的是( A )
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
4.下列措施中,不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是( D ) A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加快搅拌
答，因为冰冷的可乐进入人体后 温度升高，气体溶解能力下降， 二氧化碳而逸出，所以打嗝。
衣物干洗原理:
利用清洁剂或挥发性的有机溶剂,除掉衣 服上的污渍.目前主要是利用四氯乙烯等 干洗剂溶解衣服上不易溶于水的油脂等污 迹.
一杯水中能不能无限制的溶解某种物质?
饱和溶液和不饱和溶液的概念：
饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液
溶解性与 温度 有关。
探究：物质溶解性的影响因素
合作实验四
将雪碧到在杯子里，观察现象 ____有_气__泡____实验表明： __气_体_也__能_溶__解_在__液_体_中_____
进一步实验发现：液体的温度越 高，气体的溶解能力越弱。
学以致用
1、大家都有喝过可乐，那么 你知道喝下冰冷的可乐以后为 什么会打嗝？
3.同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
4.气体物质的溶解性还与温度、压强有关
小结: 综上所述: 物质的溶解性
1、与溶__质_性__质__（_或溶质的种类（）这是内因）
和_溶__剂_性__质__（或溶剂的种类） 有关
2、同时也受温__度__ 的影响
（气体物质的溶解性还与温度、压强有关）
（这是外因）
A.溶液中溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.固体质量增加
D.固体质量减少
3.将热的饱和的硝酸钾溶液100g降温至常温时, 没有发生变化的是( A )
A.溶液的质量
B.溶液里溶质的质量
C.溶液里溶剂的质量 D.溶质的溶解度
4.下列措施中,不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的
是( D ) A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加快搅拌
答，因为冰冷的可乐进入人体后 温度升高，气体溶解能力下降， 二氧化碳而逸出，所以打嗝。
1.4物质的溶解PPT课件(初中科学)
• 设计实验 选择某一假设，根据记录表的填空设计实验
• 进行检验
• 表达与交流
结论
• 物质的溶解性与温度有关 • 物质的溶解性与溶剂的种类有关 • 物质的溶解性与溶质的种类有关
活动2：溶解的热量变化
• 1.取两只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度，读
数是
。
• 2.在其中一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温
2. 将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变为饱和溶
液，下列方法不正确的是（ C ）
A. 增加硫酸铜晶体 B. 蒸发水 C. 倒出一部分溶液 D. 降低温度
下列叙述正确的是（ C ）
A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液
比不饱和溶液浓度大 D. 一定温度下，不能继续溶解某溶质
的溶液是饱和溶液
度计测量。温度计的读数是
。
• 3.在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测
量。温度计的读数是
。
结论
• 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液的 温度升高；例如氢氧化钠
• 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液的 温度降低；例如：硝酸铵
• 有的物质溶解时，溶液的温度没有明显变 化。例如：氯化钠
饱和溶液
• 视察法、添加溶质 • 2.如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的
硝酸钾溶液？
饱和 溶液
①增加溶剂、②升高温度（一般情况）
不饱和 溶液
①加溶质、②蒸发溶剂、③
• 1.一定量溶液溶有较多的溶质，被称为浓溶液 • 2.一定量溶液溶有较少的溶质，被称为稀溶液
活动
• 在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小 匙的蔗糖和熟石灰，震荡后，静置片刻， 你看到了什么现象？
物质的溶解性ppt课件
增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水
物质的溶解性(上课)ppt
溶解度随温度变化的规律
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
讨 论
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体 的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明 气体在水中的溶解度与什么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明 气体的溶解度还与什么有关？
课题2
溶解度
例1：某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是什么？ 答：其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20º C时，该物质在100克水中最多 能溶解21.5克。 例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( D )
实验
再加硝酸钾 溶液
说明:
硝酸钾饱和溶液 氯化钠饱和溶液
方法
加入少量 加热（即升温） 高锰酸钾 不饱和 2.原溶液为硝酸钾饱和溶 饱和 冷却（即降温） 液； 却是高锰酸钾的不饱和 硝酸钾饱和溶液 不饱和 加溶剂（即加水） 溶液 1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾
从上面的实验，我们可以看出在一定条件下， 饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪 些？
现象：在相同的水中食盐和蔗糖溶解的多， 熟石灰溶 解的少。
结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
探究并思考二:
1、在2支试管中分别加入少量植物油 2、一支加少量的水 3、另一支加少量的汽油
现象：植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。 结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
探究并思考三:
1、在1支试管中分别加入少量水 2、加入硝酸钾，振荡，观察、 3、如不能完全溶解，加热，观察
物质的溶解性(课件)
计算机模拟技术
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提 高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于 分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸 收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异 。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确 的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备 好所需材料。
为了更好地观察物质溶 解性，设置对照实验， 将相同质量的食盐、白 糖、沙子分别放入三个 烧杯中，并加入相同量 的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的 混合物，观察物质在水 中的溶解情况，并记录 下来。
对于不能完全溶解的物 质，如沙子，使用漏斗 和滤纸将不溶物与溶液 分离。
对比不同物质在水中的 溶解情况，分析影响物 质溶解性的因素，得出 结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用溶解度来衡量 。
利用计算机模拟物质溶解过程，预测不同条件下物质的溶解性，提 高理论预测的准确性。
溶解性的实验研究进展
高压/高温实验技术
01
模拟地球深部的极端条件，研究物质在高压、高温下的溶解行
为。
微观结构观察技术
02
利用先进的显微技术观察物质溶解过程中的微观结构变化，揭
示溶解机制。
先进光谱分析技术
03
。
药物分析
物质的溶解性在药物分析中用于 分离、纯化和鉴定药物成分。
药物输送
药物的溶解性影响其在体内的吸 收和分布，进而影响治疗效果。
05
物质溶解性的研究展望
溶解性的理论研究进展
分子间相互作用理论
深入探究分子间的相互作用机制，以解释不同物质溶解性的差异 。
溶解热力学理论
研究溶解过程中的热力学参数，如溶解热、熵变等，以建立更准确 的溶解度预测模型。
按照实验材料清单准备 好所需材料。
为了更好地观察物质溶 解性，设置对照实验， 将相同质量的食盐、白 糖、沙子分别放入三个 烧杯中，并加入相同量 的水。
用玻璃棒搅拌烧杯中的 混合物，观察物质在水 中的溶解情况，并记录 下来。
对于不能完全溶解的物 质，如沙子，使用漏斗 和滤纸将不溶物与溶液 分离。
对比不同物质在水中的 溶解情况，分析影响物 质溶解性的因素，得出 结论。
物质的溶解性(课件)
contents
目录
• 溶解性的基本概念 • 物质溶解性的规律 • 物质溶解性的实验 • 物质溶解性的应用 • 物质溶解性的研究展望
01
溶解性的基本概念
解性的定义
01
溶解性是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用溶解度来衡量 。
《物质的溶解性》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学
3、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试 管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均 有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下 列说
法正确的是.................................（
B
）溶 解
甲
度
A.甲溶液中溶质的质量分数增大 (g)
乙
冰水
甲
乙
B.乙溶液中剩余的固体减少
150 140 130 120
110 100 90
80 70
硝酸钾
.c .a
硝酸钠
.b
点：曲线上的点均表示某物质 在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种 物质在该温度下的溶解 度相同。
曲线：物质的溶解度随温度 变化的情况。 陡度越大受温度变化 的影响越大。
60
50 40
氯化钠
曲线上的任何一点，对应的溶液 均为饱和溶液；曲线下面的点，
通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀； 加热溶液，升高温度溶解度减小，氢氧化钙固体析出。
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
可溶
0.01g 1g
易溶 10g
20℃溶解性 与溶解度
溶解度＞10g 易溶 1g＜溶解度＜10g 可溶 0.01g＜溶解度＜1g 微溶 溶解度＜0.01g 难溶
固体溶解度曲线及意义
溶 解 200 度 190 （ 180 克 170 ） 160
50 60 70 80
温度（t）
1.右图是两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1ºC 时 ,A 的 溶 解 度< B 的 溶 解 度 .( 填 “ <”“>” 或
“=”)
(2)A 、t2B 两 物 质 饱 和 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 相 等 的 温 度 是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
液－液相溶 固－液相溶 气－液相溶
分子间作用力的分配
+-
+
-
+ -+ -
+
-
+
-
+ -+ -
(1) 液—液相溶
a、戊烷、己烷以任意比互溶
分析：分子结构相似，分子间作用力相近，就容易互溶。 溶解动力——混乱度增加
问题：苯和乙醚能够互溶吗？ 苯是非极性分子，乙醚是弱极性分子，分子间作用 力均以色散力为主，结果是完全互溶。
问题
O
乙醚
C2H5 C2H5
极性小，分子间作用力主要是色散力， 为什么能作麻醉剂？
类脂性物质（神经 大脑）
b、乙醇—H2O完全互溶 分析：溶解时环境变化不大，溶解动力—混乱度增加
一些低分子量的含氧有机物能溶于水，在于其分子 结构存在下列特点：
一般都是极性分子，静电力在分子中占有的比重较大； 在液态时，分子间也可能形成氢键。
③阴阳离子堆积方式
r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在 这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子 包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能， 这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。
要使大阳离子K+、Rb+、Cs+、Fr+沉淀，需用大阴离子 [PtCl6]2-、[Co（NO2）6]3-； 要使小阳离子Li+沉淀、应用小阴离子F-； NH4+盐一般易溶于水与NH4+与水生成氢键，进一步增 强水合能有关。
溶解过程中物质微粒间的作用发生了变化 乙醇和水
NaCl+H2O
NaCl溶液
2.影响溶解性的因素
▪混乱度增加
自然界中，在不需要外界提供显著能量的情况下，体 系总是倾向于增加混乱度。
例子：O2、NO2混合
▪能量效应
微粒间作用力总是倾向于变成大的。
二、结构单元是分子时溶质的溶解性
（只考虑溶剂是液体的情况）
超临界CO2萃取特别适合于脂溶性，高沸点、热 敏性物质的提取，同时也适于不同组分的精细分 离，即超离界精馏。
规律3、从化学性质考虑，凡能与水发生化学反应的 气体或溶于水易电离的那些气体在水中溶解度都较 大，因为这些气体在水中不仅仅是溶解。
如：20℃时HCl和NH3在水中的溶解度都非常大。
三、无机盐在水中的溶解性
问题：
辛醇，高级脂肪酸均是极性分子，为什么不溶 于水？ 碳酸钙、硫酸钡均是离子型化合物，为什么 不溶于水？
一、从物质结构角度阐明溶解性规律
1.溶解是物理化学过程
氢氧化钠和硝酸钠溶解时发生热量变化 ➢氢氧化钠溶液温度升高 ➢硝酸钠溶液温度降低
形成溶液后，体积减小； 形成溶液后，体积增大。 发生颜色变化：无水硫酸铜溶于水中，得到蓝色溶液。
C4H9 O H
氢键与色散力在分子间 色散力为主
作用力中占的比例相近
O
C8H17
H
色散力为主
丁醇、辛醇溶于水破坏了水分子间的 氢键作用，代之以憎水基团与水分子 间的色散力相互作用，使微粒间作用 力大大削弱，能量上不利，尽管混乱 度增加，这是高级醇、高级脂肪酸难 溶于水的原因。
d、乙醇与苯之间的溶解
两种液体几乎完全不溶
石油与水；汞与水
葡萄糖、果糖—水 易溶
Cl
Cl
H
C Cl
Cl
Cl
C
Байду номын сангаасCl
Cl
Cl
Cl
D．D．T
四氯化碳
结构相似，极性小
Cl
H
Cl
Cl
氯仿
易溶于类脂性物质内，在体内富集
（2）固液相溶
溶解过程类似于液—液相溶。“相似相溶”规律
低熔点的固体比具有相似结构的高熔点固体更易溶解
固体烃类在苯中的溶解度与分子间力的关系
1体积苯（非极性溶剂）可溶解3.5体积氢，只能溶解0.02 体积氨！
超临界萃取：
CO2 非极性分子 液化温度：-56.6℃（5.2个大气压下）
超临界流体萃取技术是近代化工分离中的一种新 型分离技术。超临界CO2萃取采用CO2作溶剂， 超临界状态下的CO2流体的密度和介电常数较大， 对物质溶解度很大，并随压力和温度的变化而急 剧变化，因此，不仅对某些物质和溶解度有选择 性，且溶剂和萃取物非常容易分离。
甲醇、乙醇 低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键，
但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体 中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加， 能量降低，易溶于水。（乙醚） 辛醇（极性分子，有氢键）与水？
c、丁醇、辛醇在水中的溶解性
丁醇 8克/100克水 辛醇 几乎不溶
C2H5 O H
总结：液－液相溶的三种情况
两种液体可以任何比例无限止地互溶，即完全 互溶。
乙醇与水；甘油与水；苯与乙醚；四氯化碳与氯仿
在一定温度下，相互之间有一定的溶解度
乙醚一滴一滴地加入水中，或将水一滴一滴地加入 乙醚中，起初都成均匀溶液。但继续加入，溶液就 分两层，上层是水在乙醚中所形成的饱和溶液（约 含3％的水），下层是乙醚在水中的饱和溶液（约 含7％的乙醚）。
溶解性规律
同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同
食盐溶于水，但几乎不溶于苯； 乙醚易溶于苯而微溶于水； 生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水； AgCl不溶于水，而AgNO3易溶于水；
需要从溶剂、溶质的内部结构，以及溶质溶剂间的相互作用进行阐明
相似相溶规律
结构相似的化合物容易互溶；结构相差很大的 化合物不易互溶。
例如碱金属卤化物中Li+很小，它与大的阴离子Cl-、Br-、I-等 生成的盐易溶于水
F-、CH3COO-较小，他们与大的阳离子Na+、K+、Rb+、Cs+ 生成的盐就较易溶于水
②离子电荷
电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于 盐类的溶解。
Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶 CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶
（3）气液相溶
溶解过程设想：
规律1、在同一溶剂中一般是沸点高的气体易溶解
原因：氧分子所含的电子数较氮分子多，电子云受到两 核的吸引力较小，所以氧分子的极化率比氮分子大，与 水分子作用时的色散力、诱导力均较氮分子强，故在水 中的溶解度比氮分子大。
惰性气体的溶解度（以1大气压下的摩尔分数表示）
规律2、非极性气体一般易溶于非极性溶剂，极性气体 一般易溶于极性溶剂
KNO3 NaCl NaAc易溶 BaSO4 CaCO3 AgCl难溶或不溶
固体内部——离子间作用力 强 难溶 （晶格能 ）
水合离子——离子—偶极水分子作用力 强 易溶 （水合能 ）
晶格能，水合能的理论计算公式
影响晶格能和水合能的因素
①离子半径
阴阳离子以一大一小结合，则有利于水合能，不利 于晶格能，这样的盐类易溶。
分子间作用力的分配
+-
+
-
+ -+ -
+
-
+
-
+ -+ -
(1) 液—液相溶
a、戊烷、己烷以任意比互溶
分析：分子结构相似，分子间作用力相近，就容易互溶。 溶解动力——混乱度增加
问题：苯和乙醚能够互溶吗？ 苯是非极性分子，乙醚是弱极性分子，分子间作用 力均以色散力为主，结果是完全互溶。
问题
O
乙醚
C2H5 C2H5
极性小，分子间作用力主要是色散力， 为什么能作麻醉剂？
类脂性物质（神经 大脑）
b、乙醇—H2O完全互溶 分析：溶解时环境变化不大，溶解动力—混乱度增加
一些低分子量的含氧有机物能溶于水，在于其分子 结构存在下列特点：
一般都是极性分子，静电力在分子中占有的比重较大； 在液态时，分子间也可能形成氢键。
③阴阳离子堆积方式
r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在 这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子 包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能， 这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。
要使大阳离子K+、Rb+、Cs+、Fr+沉淀，需用大阴离子 [PtCl6]2-、[Co（NO2）6]3-； 要使小阳离子Li+沉淀、应用小阴离子F-； NH4+盐一般易溶于水与NH4+与水生成氢键，进一步增 强水合能有关。
溶解过程中物质微粒间的作用发生了变化 乙醇和水
NaCl+H2O
NaCl溶液
2.影响溶解性的因素
▪混乱度增加
自然界中，在不需要外界提供显著能量的情况下，体 系总是倾向于增加混乱度。
例子：O2、NO2混合
▪能量效应
微粒间作用力总是倾向于变成大的。
二、结构单元是分子时溶质的溶解性
（只考虑溶剂是液体的情况）
超临界CO2萃取特别适合于脂溶性，高沸点、热 敏性物质的提取，同时也适于不同组分的精细分 离，即超离界精馏。
规律3、从化学性质考虑，凡能与水发生化学反应的 气体或溶于水易电离的那些气体在水中溶解度都较 大，因为这些气体在水中不仅仅是溶解。
如：20℃时HCl和NH3在水中的溶解度都非常大。
三、无机盐在水中的溶解性
问题：
辛醇，高级脂肪酸均是极性分子，为什么不溶 于水？ 碳酸钙、硫酸钡均是离子型化合物，为什么 不溶于水？
一、从物质结构角度阐明溶解性规律
1.溶解是物理化学过程
氢氧化钠和硝酸钠溶解时发生热量变化 ➢氢氧化钠溶液温度升高 ➢硝酸钠溶液温度降低
形成溶液后，体积减小； 形成溶液后，体积增大。 发生颜色变化：无水硫酸铜溶于水中，得到蓝色溶液。
C4H9 O H
氢键与色散力在分子间 色散力为主
作用力中占的比例相近
O
C8H17
H
色散力为主
丁醇、辛醇溶于水破坏了水分子间的 氢键作用，代之以憎水基团与水分子 间的色散力相互作用，使微粒间作用 力大大削弱，能量上不利，尽管混乱 度增加，这是高级醇、高级脂肪酸难 溶于水的原因。
d、乙醇与苯之间的溶解
两种液体几乎完全不溶
石油与水；汞与水
葡萄糖、果糖—水 易溶
Cl
Cl
H
C Cl
Cl
Cl
C
Байду номын сангаасCl
Cl
Cl
Cl
D．D．T
四氯化碳
结构相似，极性小
Cl
H
Cl
Cl
氯仿
易溶于类脂性物质内，在体内富集
（2）固液相溶
溶解过程类似于液—液相溶。“相似相溶”规律
低熔点的固体比具有相似结构的高熔点固体更易溶解
固体烃类在苯中的溶解度与分子间力的关系
1体积苯（非极性溶剂）可溶解3.5体积氢，只能溶解0.02 体积氨！
超临界萃取：
CO2 非极性分子 液化温度：-56.6℃（5.2个大气压下）
超临界流体萃取技术是近代化工分离中的一种新 型分离技术。超临界CO2萃取采用CO2作溶剂， 超临界状态下的CO2流体的密度和介电常数较大， 对物质溶解度很大，并随压力和温度的变化而急 剧变化，因此，不仅对某些物质和溶解度有选择 性，且溶剂和萃取物非常容易分离。
甲醇、乙醇 低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键，
但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体 中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加， 能量降低，易溶于水。（乙醚） 辛醇（极性分子，有氢键）与水？
c、丁醇、辛醇在水中的溶解性
丁醇 8克/100克水 辛醇 几乎不溶
C2H5 O H
总结：液－液相溶的三种情况
两种液体可以任何比例无限止地互溶，即完全 互溶。
乙醇与水；甘油与水；苯与乙醚；四氯化碳与氯仿
在一定温度下，相互之间有一定的溶解度
乙醚一滴一滴地加入水中，或将水一滴一滴地加入 乙醚中，起初都成均匀溶液。但继续加入，溶液就 分两层，上层是水在乙醚中所形成的饱和溶液（约 含3％的水），下层是乙醚在水中的饱和溶液（约 含7％的乙醚）。
溶解性规律
同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同
食盐溶于水，但几乎不溶于苯； 乙醚易溶于苯而微溶于水； 生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水； AgCl不溶于水，而AgNO3易溶于水；
需要从溶剂、溶质的内部结构，以及溶质溶剂间的相互作用进行阐明
相似相溶规律
结构相似的化合物容易互溶；结构相差很大的 化合物不易互溶。
例如碱金属卤化物中Li+很小，它与大的阴离子Cl-、Br-、I-等 生成的盐易溶于水
F-、CH3COO-较小，他们与大的阳离子Na+、K+、Rb+、Cs+ 生成的盐就较易溶于水
②离子电荷
电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于 盐类的溶解。
Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶 CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶
（3）气液相溶
溶解过程设想：
规律1、在同一溶剂中一般是沸点高的气体易溶解
原因：氧分子所含的电子数较氮分子多，电子云受到两 核的吸引力较小，所以氧分子的极化率比氮分子大，与 水分子作用时的色散力、诱导力均较氮分子强，故在水 中的溶解度比氮分子大。
惰性气体的溶解度（以1大气压下的摩尔分数表示）
规律2、非极性气体一般易溶于非极性溶剂，极性气体 一般易溶于极性溶剂
KNO3 NaCl NaAc易溶 BaSO4 CaCO3 AgCl难溶或不溶
固体内部——离子间作用力 强 难溶 （晶格能 ）
水合离子——离子—偶极水分子作用力 强 易溶 （水合能 ）
晶格能，水合能的理论计算公式
影响晶格能和水合能的因素
①离子半径
阴阳离子以一大一小结合，则有利于水合能，不利 于晶格能，这样的盐类易溶。