人教版化学选修四第一章第一节教(学)案(表格型)
新人教版高一化学选修4第一章第一节第1课时学案
第一章第一节化学反应与能量变化（一）年级：班级：学号：姓名：Ⅰ目标展示：Ⅱ学习过程：【预习交流】一．阅读《绪言》，了解简化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能、催化剂概念1．反应过程中能量变化如图所示，则：E1、E2、E1-E2分别代表什么意义？E1______________________________________；E2______________________________________；E1-E2______________________。
2. 如果反应中使用了催化剂，上图如何变化？（在上图中标示），实际反应中，是否所有化学反应需要添加催化剂？什么情况下需要添加催化剂？【新知探究】一．掌握化学反应类型1．根据演示实验判断：（1）化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
实际上，放热反应和吸热反应通常都要经历一个能量较高的过渡态，都包括吸收热量和放出热量两个过程，所以其能量变化的图示为下图，讨论分析指出下列各图分别代表哪种类型。
结论：一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于：2. 根据经验，分析哪些反应类型分别属于上述两种类型——常见的吸热反应和放热反应※【针对性练习1】：1．下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法正确的是()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量3.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()二．掌握化学键与化学反应中能量变化的关系1．分析讨论：在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
化学选修四人教版第一章第一节化学反应与能量变化学案第二课时
第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式班级 姓名 学号【学习目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3．激发大家的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦。
【学习重点及难点】1.热化学方程式的书写2.中和热的测定。
【预习导引】1、热化学方程式(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。
(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH 的 。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。
常用 分别表示固体、液体、溶液和气体。
(3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。
2、 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1表示在 下， mol H 2 与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是 。
3、写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。
(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。
4、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热(即放出的热量)称为中和热。
【探究交流】探究一、热化学方程式的书写a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值，符号。
c.要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
d.要注明反应温度和压强。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。
e.△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。
人教版化学选修4第一章第一节第1课时
2．浓H2SO4溶于水放出大量的热，是放热反应吗？
教
当
学 方
【提示】 1.一定。
堂 双
案
基
设 计
2．不是。因为这是个物理变化。
达 标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分 析
探 究
【问题导思】
教
当
学 方
①若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放
堂 双
案
基
设 热反应还是吸热反应？
如图所示：
析
动 探 究
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
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时
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作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
教 学
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图
课 堂
目
互
标 分 析
(1)实质：
动
探
①断裂1 mol H2分子中的化学键需要吸__收_____436 kJ的 究
能量。断裂1 mol Cl2分子中的化学键需要吸__收______243 kJ的
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 · 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课
时
演示结束
化学选修4全册教案
第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1．使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2．认识化学反应过程的物质变化和能量变化； 3．了解反应热和焓变的涵义；4．能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法： 1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力； 2．通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能 教学难点：反应热与键能 教学过程：第一节 化学反应和能量变化一．概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量－生成物的总能量＝热量(放热反应) 生成物的总能量－反应物的总能量＝热量(吸热反应)二．反应热的表示方法------热化学方程式 １．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
２．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
化学选修四第一章教案
【回答】2、可以降低化学反应所需要的活化能，也就提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。
【板书】3、催化剂
（1）催化剂是能改变化学反应的速率，但前后本身的性质和质量都不再改变的物质
（2）催化剂→降低活化能→提高活化分子数→提高有效碰撞频率
情感
态度与
价值观
培养学生从微观的角度理解化学反应,培养学生勤于思考和严谨求学的态度。
重点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
难点
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
教学过程
教学步骤、内容
学生活动
【引入】化学研究的核心问题是化学反应，化学具有创造性的工作是：设计和创造新的分子，要实现这个过程我们就必须对化学反应原理理解清楚。我们已经学习过很多的化学反应，也做过不少化学实验。那么化学反应时怎样发生的？化学反应遵循怎样的规律呢？为什么有的化学反应快，有的反应慢？如何能控制化学反应为人所用呢？要解决这一系列的问题就要依赖于化学反应原理这一模块的学习。
【板书】（1）、分子间的碰撞时化学反应的必要条件，有效碰撞是化学反应发生的充分条件。
（2）有效碰撞时能引起化学反应的碰撞。
【过渡】什么样的分子才能发生有效碰撞？分子间发生有效碰撞的条件是什么？
【板书】2、活化分子和活化能
【问题1】1、什么是活化分子？活化分子发生的碰撞一定是有效的吗？
【回答】具有较高的能量，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必须在合适的空间取向才能发生有效碰撞。
[教学回顾]
课题：1、1化学反应与能量的变化（1）
新人教版高中化学选修4全册教案 精品
课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
人教版高中化学选修四教案：1.1.2热化学方程式
（4）2H2( g )＋O2( g )＝2H2O( l )ΔH4= d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是A C。
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
8）若2.6 g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600 kJ/mol教学回顾Biblioteka 反思高二化学教案（选修四）
课题：第一章
第一节：（二）热化学方程式
授课班级
课时
第二课时
教
学
目
的
知识
与
技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算
过程
与
方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性
情感
态度
价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。
4．注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。
人教版高中化学选修四第一章第一节第1课时.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
化学选修四第一章教案
化学选修四第一章教案教案标题：化学选修四第一章教案-化学反应动力学教案目标：1. 了解化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 掌握化学反应速率的计算方法；3. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；4. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
教学重点：1. 化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 化学反应速率的计算方法；3. 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
教学准备：1. 教材：化学选修四教材第一章相关内容；2. 实验器材：计时器、试管、试剂等实验器材；3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见的化学反应，引起学生对化学反应速率的思考；2. 提问：你认为什么因素会影响化学反应的速率？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学反应动力学的基本概念和相关术语，如反应速率、反应级数、速率常数等；2. 解释化学反应速率的计算方法，并通过实例进行演示；3. 讲解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系，并引导学生进行思考和讨论。
三、实验演示（20分钟）1. 选择一个适合的化学反应实验，如酸碱中和反应，观察反应速率的变化；2. 设计实验步骤，并进行实验演示；3. 引导学生观察实验现象，记录数据，并计算反应速率。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生讨论实验结果，分析反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 教师进行总结，强调化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；3. 提出问题，让学生思考如何应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，如习题、实验报告等；2. 引导学生进行自主学习，加深对化学反应动力学的理解。
高中化学选修4全册教案
高中化学选修4全册教案第一章：物质的结构和性质课时一：化学物质的分类1.1 课程目标：- 了解化学物质的分类方法- 掌握常见化学物质的分类特征和特性1.2 学习内容：- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的分类及特性1.3 教学流程：1.3.1 导入（10分钟）- 引入化学物质的概念，让学生思考物质是如何分类的，有何特点。
- 展示一些日常生活中的物质，让学生进行分类讨论。
1.3.2 学习（35分钟）- 分两组，让学生自行探究纯物质和混合物的概念及区别，并总结出纯物质和混合物的特点。
- 讲解纯物质和混合物的概念和区别，并列举实例进行解释。
- 分小组进行讨论，总结元素和化合物的分类特征和特性，并用实例加以说明。
1.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生通过观察一些日常生活中的物质，判断其为纯物质还是混合物，并提出理由。
- 让学生通过实验或观察，找出一些元素和化合物的实例，并进行分类和总结。
1.3.4 小结（10分钟）- 向学生阐述本课所学的知识点，并提醒学生复习巩固。
- 分发相关练习题，让学生进行巩固和拓展。
课时二：物质的量与摩尔2.1 课程目标：- 理解物质的量的概念和本质- 掌握物质的量与摩尔的关系及计算方法2.2 学习内容：- 物质的量的概念与本质- 摩尔及相关计算方法2.3 教学流程：2.3.1 导入（10分钟）- 进行一个小实验，用不同的物质装满同样体积的容器，观察并讨论它们的重量有何不同。
- 引导学生思考物质的量与质量之间的关系。
2.3.2 学习（35分钟）- 讲解物质的量的概念和本质，引入摩尔的概念。
- 通过具体实例，教授如何计算物质的量和摩尔。
- 提供一些练习题，让学生进行实践操作，巩固所学的知识。
2.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生思考摩尔与质量、体积、容器的关联性，并向学生展示一些实际应用场景。
- 进一步讲解摩尔质量、摩尔体积等概念，并介绍相关计算方法。
2.3.4 小结（10分钟）- 对本课所学的内容进行简要总结，引导学生思考和回顾。
化学选修4全册教案
第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1．使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3．了解反应热和焓变的涵义；4．能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2．通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一．概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量－生成物的总能量＝热量(放热反应)生成物的总能量－反应物的总能量＝热量(吸热反应)二．反应热的表示方法------热化学方程式１．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
２．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
人教版化学选修四第一章全部学案
第一节 化学反应的热效应【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。
2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热【自学提纲】1. ①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.大多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
如： 。
Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应[要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。
有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．已，．．但它仍是放热反应．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。
⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．．。
【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ） A.放热反应时不必加热 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生B.化学反应一定有能量变化 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关例题： 下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量针对性练习：1．吸热反应一定是（ ）A ．释放能量B ．储存能量C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．反应物的总能量高于生成物的总能量2．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应常温下一定很易发生吸热反应能量放热反应C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)
【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。
一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：（2）吸热反应：3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) 4．热化学方程式的书写：5．书写热化学方程式时明确以下问题：练习：1、请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol2、依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。
化学选修4第一章第一节教案
化学选修4第一章第一节教案(总12页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除选修4第一章化学反应与能量第一节化学能与热能（第1课时）一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。
（1）化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键→放出能量例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g)断开1mol H2分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量 == 2×431kJ－（436kJ + 243kJ）==（反应中放出能量后，体系的能量降低。
）若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。
（反应中吸收能量后，体系的能量升高。
）（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
图示如下：例题分析1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·mol－1。
下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量答案：1、C 2、D 3、AD二、化学能与热能的相互转化1、反应热：①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
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[提问]你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？作一个简单的总结吗？
放热反应：金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、缓慢氧化反应。
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳。
并说出你的理由？
思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。
[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。
[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。
[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。
课 题
第一章第一节化学反应与能量的变化
课时安排
两课时
授课时间
整体设计
知识与技能：
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；
3、了解反应热和焓变的涵义；
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
计算
1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量
[分析]给出反应热的定义
[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类
分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系
[板书]放热反应：体系 环境
H
△H < 0 为“-” Q > 0
[提问]如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的容。
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
[设疑]化学反应过程中为什么会有能量的变化？（提示：化学键在形成和断裂的过程中能量的变化)
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？从微观的角度解释能量变化的原因？
思考，回答
水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，分子间作用力减弱，所以要吸收能量。
[分析]虽然量；破坏作用力时要吸收能量。
[结论]物质的变化常常伴随能量的变化。
教具使用
多媒体、实验
板 书 设 计
第一节 化学反应与能量的变化
一、焓变 反应热
1、定义：
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1或kJ/mol
4、规定：
5、ΔH计算表达式
二、热化学方程式
教 学 过 程
教师活动
学生活动
第一课时
[引入]相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？
教学方法
视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
学情分析
学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结提炼出自己的知识体系，并加以应用。
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。
[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？
思考，回答
断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；
过程与方法：
1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性；
2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
情感态度与价值观：
1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力；
回答：阿基米德
[提问]推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？
思考
[展示视频资料]
观看，思考问题
[分析]对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
[结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度
Q从环境的角度
思考
回答：放热反应和吸热反应
阅读书本
回答：
能量
自己分析：吸热反应
体系 环境
H
△H>0为“+”Q< 0
[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？
A B
回答：
A图表示方热反应，△H＜0
B图表示吸热反应，△H＞0
差值表示反应热。
[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？
2、培养学生分析综合的思维能力和、创新、合作的优良品质。
教学目标
重点及理由分析
教学重点是反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。能源是人类生存和发展的重要物质基础，能源的充分利用是当代化学中要着重研究的问题
难点及突破方法
教学难点是△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义，进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。
计算，结论：的确生成等物质的量的HF放出的热量多
第二课时
[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？
[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量
例如：“神十”上天，火箭推进器中燃料的量的把握。
回答：不能；需要加热
[提问]我们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？