山东省日照一中高二化学上学期模块笔试(学段调研)新人教版
人教版高中化学选修四高二上学期第一次调研考试化学
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作山东省日照一中2011-2012学年高二上学期第一次调研考试化学试题2011年 10 月本试题共6 页，分为选择题和非选择题两部分，满分可能用到的相对原子质量：H1C12 O16S 32 100 分，考试时间 Fe 56 Cu 6490 分钟。
第 I 卷（选择题60分） 本卷包括20 小题，每题3 分，共60 分。
每题只有一个 选项吻合题意。
．．．．1．热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的A ．分子数B ．原子个数C ．物质的量D ．质量2．以下有利于反应自觉进行的是①反应吸热 ②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④3．以下措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g) △ H = － 92kJ mol · － 1平衡向正反应方向移动的是①高升温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大 NH 3 浓度 ⑥减小大 NH 3 浓度A ．②④⑥B ．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥4．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是A ．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用用B ．当镀锌铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐化5．以下说法中正确的选项是A ．物质发生化学反应时不用然都陪同着能量变化B ．伴有能量变化的变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量必然不相同6．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7．1mol 白磷转变成红磷放热，已知： P4(白磷， s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ mol·－1(a>0)；4P(红磷， s)+5O2(g) = 2P2O5 (s)－ 1(b>0)，则 a 和 b 的关系是H=－ b kJ mol·A． a>b B． a=b C．a<b D．无法确定8．镁及其化合物一般无毒(或低毒 )、无污染，且放电时电压高而平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校级联合考试化学试卷
山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校级联合考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火B ．可用pH 试纸准确测定10.1mol L -⋅次氯酸钠溶液的pHC ．高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻D ．水垢中的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用醋酸除去 2．绝热恒容下，将2NO 与2SO 以体积比1:2置于密闭容器中发生反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++ΔH 0<。
下列不能说明反应达到平衡状态的是A ．体系温度保持不变B ．混合气体的颜色保持不变C ．3SO 和NO 的体积比保持不变D ．生成2NO 和生成NO 的速率相等3．柠檬酸()867H C O 是三元弱酸，下列关于3567Na H C O 的说法错误的是 A ．3567Na H C O 属于正盐B ．向水中加入固体3567Na HC O ，可促进水的电离C ．向135670.1mol L Na H C O -⋅溶液中加水稀释，pH 增大D ．3567Na H C O 溶液中：()()()()()2667767867c OH c H c H C O 2c H C O 3c H C O -+--=+++4．下列对应离子反应错误的是A ．23Na CO 溶液水解显碱性：2323CO H OHCO OH ---++B ．“洁则灵”与“84”消毒液不可混用：22Cl ClO 2H Cl H O --+++=↑+C ．用FeS 除去废水中含有的2Cu :+()()()()22FeS s Cuaq CuS s Fe aq +++=+D ．向()32Ca HCO 溶液中加过量NaOH 溶液：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．11L0.1mol L -⋅的3NaHSO 溶液中含3HSO -数目为A 0.1NB ．1molHI 气体在密闭容器中充分反应后，所得体系中分子总数为A NC ．向1100mL0.2mol L -⋅的3CH COOH 溶液通3NH 至中性，4NH +的数目为A 0.02ND ．常温下，1241L0.1mol L NaH PO -⋅溶液pH 为4，则该溶液中阴离子总数为()14A 1010N --+6．将一定量的2CO 和2H 充入恒容密闭容器中，发生反应：()()()()12232CO g 3H g CH OH g H O g ΔH 49kJ mol -++=-⋅，2H 的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是A ．加催化剂B ．升高温度C ．充入2ND ．增大2CO 的浓度7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．利用某钒废渣(主要成分为24V O 以及铁、铝、硅的氧化物)制备25V O 的工艺流程如下：已知：①．24V O 溶于酸后以2VO +的形式存在；过量22H O 可氧化2VO +； ①．22VO 2HR()VOR ()2H ++++萃取反萃取有机层有机层；①．溶液中2VO +与3VO -可相互转化：223VO H OVO 2H +-+++。
高二化学上学期第一学段模块检测试题 文新人教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年第一学期第一学段模块检测试卷高二化学（文科含美术班）（选修1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）A．开发、使用新能源B．加大对污染企业的整治力度C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．大量使用农药，提高粮食产量2、 N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mo氧气 B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含N A个氢分子的氢气3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是A B C D4、常温下能发生反应的一组气体是A．NH3、HCl B．N2、O2C．H2、CO D．CO2、O25、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A．B．C．D．6、下列反应的离子方程式正确的是( )A. 碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2OB. 氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2OC. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( )A．碘 B．氟 C．铁D．锌8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O 9、下列物质属于混合物的是( )A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢10、日常生活中，常用到化学知识。
下列说法不正确的是( )A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾11、能用离子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化学反应是A. 4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑ B NaOH+HCl＝NaCl+H2OC. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD. 2H2+O22H2O12、通过化学反应不能生成A．新元素B．新分子C．新物质 D．新能量13、下列关于能量转化的认识中，不正确的是A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．汽油燃烧时，化学能转化为热能D．电灯工作时，电能全部转化为光能14、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH315、暴露在空气中不易变质的是A．钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．氢氧化钠16、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A．往氨水中滴加酚酞 B．往稀硫酸中通入氨气C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中17、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。
山东省日照一中2022高二化学上学期期中考试试题 理
绝密★启用前2022-2022学年度高二年级上学期模块笔试（学段调研）化 学 试 题（理工）注意事项：1 本试题共分四个大题，全卷共100分。
考试时间为９０分钟。
2．第I 卷必须使用2B 铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3 第II 、III 卷必须使用毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B 铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14 O:16 S:32 C: 2H 2Cl o AB 的同时D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态6、下列叙述正确的是（ ）A ．碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B ．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H 2-2e -2OH -=2H 2OC ．铅蓄电池放电时负极反应为：4LoA 气体和5moB 气体，在一定条件下发生反应：3AgBg2CgDg ，5达到平衡。
达到平衡时，生成了2moC ，经测定D 的浓度为L ， 下列判断正确的是 （ ）A ．=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为LD ．B 的平均反应速率为0．2 mo/（L·）8．有人设计出利用CH 4和2O 的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于4CH 在2O 中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）①每消耗moCH 4可以向外电路提供8moe -②负极上4CH 失去电子，电极反应式24321087CH OH e CO H O ---+-=+③负极上是O 2获得电子，电极反应式为④电池放电后溶液o -1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）10．下列说法不正确的是 （ ） A ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H 2OO 24e －= 4 OH －B ．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C ．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D ．白铁镀Zn 铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化11．已知在1×105o 氢气燃烧生成水蒸气放出484 J 热量，下 列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ） ＝ H 2（g ） ＋ 21O 2 （g ） △H ＝ ＋242 J/moB ．2H 2（g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （） △H ＝ －484 J/moC ．H 2 （g ） ＋ 21O 2 （g ） ＝ H 2O （） △H ＝ －242 J/mo D ．2H 2 （g ） ＋ O 2 （g ） ＝ 2H 2O （g ） △H ＝ ＋484 J/mo12、合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是 （ ） A 、加快反应速率 B 、提高氨气的平衡浓度 C 、降低氨气的沸点 D 、提高N 2和H 2的利用率13、2SO 2O 22SO 3，并达到平衡。
山东省日照一中2025届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
山东省日照一中2025届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应：2NO 2(g) ⇌2NO(g)＋O 2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部2、在密闭容器中发生反应：222SO (g)+O (g)⇌32SO (g)，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是 A ．单位时间内消耗22molSO 的同时生成21molO B ．223SO O SO 、、的物质的量之比为2：1：2 C ．2SO 的物质的量浓度不再变化 D ．3SO 的质量不再变化3、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )4、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液5、下列情况与平衡移动无关．．的是A．CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B．升温能使醋酸溶液中c(H+)增大C．用KClO3制O2时常加入少量MnO2D．在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c(S2-)增大6、电负性差值为零时,可形成( )A．配位键B．非极性共价键C．金属键D．离子键7、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH8、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是A．滴定时用酚酞作指示剂B．滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水C．滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下D．锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液9、下列有关说法正确的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基己烷B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种10、下列反应类型不能．．引入醇羟基的是A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应11、下列变化属于加成反应的是（）A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．苯酚与浓溴水混合12、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。
山东省日照市日照第一中学2024届化学高二第一学期期中质量检测试题含解析
山东省日照市日照第一中学2024届化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D2、有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A．增大B．减小C．不变D．有增大有减小，视情况而定3、下列说法正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应4、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl5、下列说法不正确的是A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度6、已知有平衡关系：①2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) ΔH 1= a kJ/mol ②3O 2(g) = 2O 3(g) ΔH 2= b kJ/mol则可推测反应：SO 2(g) + O 3(g) = SO 3(g) + O 2(g) 的ΔH 3= ( ) kJ/mol A ．a ＋bB ．a －bC ．0.5b －0.5aD ．0.5a －0.5b7、下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（ ） A ．晶体硅是良好的半导体材料 B ．硅单质可用来制造太阳能电池C ．二氧化硅是光导纤维材料D ．常温下二氧化硅不能与NaOH 溶液反应8、将含有40.4molCuSO 和0.1molNaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.1molCu ，则另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为( ) A ．1.12LB ．2.24LC ．3.36LD ．1.68L9、pH 1=的两种酸溶液HA HB 、各取1mL ，分别加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 的酸性比HB 的酸性弱 B ．若3a <，则HA HB 、均为弱酸C ．若3a =，则HA 为弱酸，HB 为强酸D ．起始时两种酸的物质的量浓度相等10、在容积为2 L 的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。
山东省日照市莒县一中2024学年高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析
山东省日照市莒县一中2024学年高二化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共lmol，完全燃烧生成3mol H2OC．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C键2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．硅硬度大，可用于制造半导体芯片C．液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂3、石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理4、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A．Na2CO3B．AlCl3C．NaCl D．NH4Cl5、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。
t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。
下列说法正确的是A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ6、已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量7、已知，常温下，K SP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)8、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2024学年山东省日照市莒县第一中学化学高二第一学期期末监测试题含解析
2024学年山东省日照市莒县第一中学化学高二第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-2、下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl23、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4、在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1，有关判断正确的是A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降5、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-6、下列说法中正确的是（）A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用7、芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2 则该有机物可能的结构有几种A．8种B．9种C．10种D．11种8、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
山东省日照一中11-12学年高二化学上学期期中考试试题 文
绝密★启用前2011-2012学年度高二年级上学期模块笔试（学段调研）化学试题（文科）注意事项：1. 本试题共分四个大题，全卷共100分。
考试时间为９０分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3. 第II、III卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共70分）本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题均有一个选项符合题意，1、关于酒精消毒的原理是A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用2、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类3、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐4、苹果汁是受欢迎的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性5、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸6、下列不是室内污染物的是：A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋7、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A、①②B、①④C、②③D、②④8、下列广告用语在科学性上没有错误的是A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命9、废电池必须集中处理的首要原因是A、不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B、回收其中的石墨电极C、防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D、回收其中的各种金属及塑料包装等10、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃C．淀粉，油脂D．蛋白质，硬化油11、要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是A、食盐水B、烧碱溶液C、纯碱溶液D、稀醋酸12、为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用A、氢氧化钠B、纯碱C、NH3D、醋酸13、下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是A、蜂蚁蜇咬人的皮肤时。
日照市重点中学2023-2024学年化学高二上期末调研模拟试题含解析
日照市重点中学2023-2024学年化学高二上期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。
进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。
下列推测不正确．．．的是A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C．影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键2、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H143、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小4、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应5、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+dC．X的体积分数增大D．X的转化率减小6、常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。
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2013-2014学年度高二年级上学期模块笔试（学段调研）化学试题注意事项：1. 本试题共分五个大题，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题纸相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
第I卷（共50分）一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=-Q kJ/mol（Q>0）4．下列说法正确的是A．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应B．原电池中，溶液中的阴离子移向正极C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加入少量较浓的硫酸 B．加入几滴CuSO4溶液C．加入CH3COONa固体 D．不用铁片，改用铁粉8．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g ） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。
下列说法中正确的是A.m+n＞p B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中[H+]相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量相对应的钠盐，[H+]均明显减小10．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－111．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑12．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④电解质的电离是在通电的条件下进行的；⑤强电解质的导电能力一定强于弱电解质；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥13．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。
下列说法不．正确．．的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，K W不变C．将水加热至95 ℃，pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D．将水加热至95 ℃，仍然呈中性，K W不变15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH 3COOH)c(CH3COO－)的值减小C.醋酸的电离程度增大，[H+]亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。
反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．若a＝2，则A为液态或固体B．该反应的正反应为放热反应C．T2>T1，P2>P1D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大17．某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动18．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24（mol/L）2，下列说法正确的是A．HCO3-一定不能大量存在于该溶液中B．NH4+一定不能大量存在于该溶液中C．该溶液的pH一定为12D．该溶液中[H+]=[OH－]19．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO 2(g)，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如下表所示。
测得平衡时甲中H2(g)的转化率是60%。
下列判断正确的是起始浓度（mol/L）甲乙丙H2(g) 0.010 0.020 0.020CO2(g) 0.010 0.010 0.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数K=4/9C. 平衡时，丙中CO2(g)浓度是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中H2(g)的转化率均是60%20．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动21．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．[H+]=[OH－]=10－6mol/L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液22．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点K W的数值比c点K W的数值大C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度23．已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是①1 molCO2和1 mol H2 ②1molCO2和2 mol H2③1 molCO2、2 mol H2和2 molCO ④1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA．③①②④ B．④①③②C．③②④① D．③②①④24．将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L25．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应： 2M(g) +N(g) 2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%第II卷（共50分）二、（本题包括4小题，共50分）26．（14分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是。
② 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2 mol N 2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“﹥”、“﹤”或“=”）③ 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 _kJ。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200 300 400K K1 K2 0．5请完成下列问题。
①试比较K1．K2的大小，K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ ___（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）27．（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。