以食盐为原料的化工产品

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以食盐为原料的化工产品

以食盐为原料的化工产品
1. 引言
食盐是一种广泛应用于日常生活和工业领域的化学物质。

在工业领域中，食盐
不仅可以被用作加工食品和制造药品，还可以被用作制造许多其他化学品的原料。

本文将介绍以食盐为原料的化工产品。

2. 硝酸钠
硝酸钠是一种重要的化学原料，也是以食盐为原料制作的。

硝酸钠被广泛用于
制造肥料、玻璃、火柴、爆炸物和化工产品等。

硝酸钠还可以用于治疗皮肤病和溃疡，是一种常见的药物。

3. 氯化氢
氯化氢是一种无色气体，可以直接用食盐和硫酸反应制备。

氯化氢在工业上有
广泛应用，可以被用于制造塑料、橡胶、药品、染料和肥料等。

氯化氢还可以被用于工业废水和污水处理，是一种环保型的化学品。

4. 碱式氯化铝
碱式氯化铝是一种重要的混凝剂，在水处理和污水处理领域中被广泛应用。

碱
式氯化铝可以通过将食盐和氢氧化铝反应制备而成。

碱式氯化铝可以有效地去除水中的有机物和颗粒物，是现代水处理技术中不可或缺的化学品。

5. 氯化钠
氯化钠是最常见的食盐，也是一种重要的化学品。

氯化钠被广泛用于许多领域，包括制药、化工、食品工业等。

此外，氯化钠还可以被用于农业和畜牧业，用于饲料、盐灯和防冻剂等。

6.
以食盐为原料的化工产品在现代工业领域中具有广泛的应用。

硝酸钠、氯化氢、碱式氯化铝和氯化钠是最常见的以食盐为原料制备的化工产品。

优质的食盐原料和先进的制备工艺可以使这些产品在各个领域中有广泛的应用。

化-10秋-06-以食盐为原料的化工产品(一)-常千千【教师版】

以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。

（2）过滤注意：“__________________”（3）玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发：【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质（1）主要杂质离子：________、________、_________。

（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。

为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。

待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。

【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。

酸、碱、盐是常见的电解质。

2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。

3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。

4．强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质如：________、_________、绝大多数的盐（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。

如：__________、__________、__________。

【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。

沪版高一化学以食盐为原料的化工产品

上课内容：以食盐为原料的化工产品I.相关知识回顾1.化学基本概念和基本理论1原子结构示意图和电子式2无机物的分类：单质、酸、碱、盐、氧化物2.化学实验技能氧气、氢气、二氧化碳等实验室制法制取氧气选取用图1装置;制取氢气选用图2装置;制取二氧化碳选用图3装置3.化学反应的类型从化学反应的形式分类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应从化合价变化分类：氧化—还原反应;非氧化—还原反应2.1 以食盐为原料的化工产品海水中主要元素的含量食盐主要分布于海水..、盐湖、盐井和盐矿中海水中含量最多的矿物质是食盐我国是海水晒盐产量最多的国家一、海水晒盐•太阳能蒸发法又称盐田法蒸发溶剂原理：太阳晒——海水蒸发——食盐浓缩——食盐析出•海水晒盐得到的是粗盐;含有较多杂质..•盐田法：首先要在旷广的海滩上修筑盐池;在涨潮时把海水放进来..即纳潮..然后让海水经多级盐池中惊喜太阳照射;海水蒸发;食盐浓缩;这个叫做制卤..此过程中;铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出;当海水蒸发掉90%时候;卤水盐度达到26%;即达到“盐点;”便把卤水导入结晶池使其结晶..当85%的盐析出后;在从中提取镁盐和钾盐等其他矿物质..海水晒盐得到的是粗盐;含有较多的杂质氯化钙、氯化镁经过粗盐提纯得到精盐.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用..人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%;目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液..人必须吃盐才能进行正常的新城代谢..在工业中;食盐是一种重要的化工原料..常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品..•二、粗盐提纯过滤操作中注意点：一贴二低三靠4.粗盐提纯的实验室方法探究：设计一个提纯粗盐的食盐方案..写出粗盐提纯的原理..实验仪器及用品、实验步骤..原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其他盐等杂质..泥沙不溶于水;可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤;可除去其他可溶性盐..实验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等..实验步骤：称量——溶解——过滤——蒸发——洗涤注意：①溶解食盐时;在保证食盐能完全溶解的前提下;水的用量要尽量少..由于食盐的溶解度一般在35g／100g水;故每溶解10g食盐需加入30mL左右的水..②过滤操作中要注意：一角漏斗要与滤纸的角度吻合、二低滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘、三靠烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈靠住盛液烧杯壁..③在将要蒸干时用小火加热;利用余热使食盐蒸干..如果将要蒸干时仍用大火加热;食盐晶体很容易飞溅出来..④要用少量水洗涤得到精盐..这是因为得到的精盐中可能含有像氯化钾那样的易溶于水的物质..⑤本实验多次用到玻璃棒;它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等..思考题如何除去食盐中的泥沙、SO4-、Ca2+和Mg2+等杂质先将此食盐溶解;依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液;待完全反应后过滤;在得到的滤液中加入稍过量的盐酸;最后蒸发得到纯净的固定食盐..想一想：如果用BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液和盐酸除去上述杂质离子;加入试剂的正确顺序还有哪些可能为什么食盐容易潮解纯净的食盐在空气中不潮解..粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质;由于氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分;因而在潮湿的空气中;粗盐容易潮解..二、中国现代化工之母——氯碱工业氯碱工业是指生产氯气和烧碱..其方法是电解饱和食盐水..探究：电解饱和食盐水的原理电解饱和食盐水的原理可用有图表示：按右图装置进行电解;我们会看到如下现象：饱和的食盐水滴有酚酞①在阴极附近容易变红；②阴极和阳极分别产生气体..我们已经知道;溶液遇酚酞变红表明有碱性物质生成;根据溶液中存在的元素分析;生成的碱性物质应该是氢氧化钠..阴极和阳极分别产生气体;它们可能是氢气、氧气或氯气..那么;如何知道阴、阳两极产生的何种气体呢⑴理论推理溶液中存在的阴离子是氯离子和氢氧根离子;由异性相吸原理可知;它们在直流电的作用下移向阳极;因此阳极产生的气体可能是氯气、氧气或由氯气和氧气组成的混合气体..溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子;由异性相吸原理可知;它们在直流电的作用下移向阴极;由于钠是金属;不可能存在于气体中;因此阴极产生的气体应该是氢气..如果阴极产生的气体是氢气的结论正确的;那么在阴极附近氢离子大量减少;必然导致该极附近氢氧根离子大量增加;使该电极附近的溶液呈碱性..这已推断与上述阴极附近溶液遇酚酞变红的事实完全吻合..⑵实验检验检验氢气的方法通常用爆鸣法..用小试管收集阴极产生的气体;移近火焰;如产生尖锐的爆鸣声;表明阴极产生的气体确实氢气..检验氯气通常用湿润的碘化钾-淀粉试纸..用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验阳极产生的气体;如该试纸变蓝;表明阳极生成的气体是氯气的成分..检验氧气通常用带火星的小木条..用小试管收集阳极产生的气体;用带火星的小木条插入到该试管内;如带火星的木条复燃;则阳极生成的气体中含有较多的氧气..本试验中;经检验;阴极产生的气体是氢气;阳极产生的气体是氯气..实验事实告诉我们;电解饱和的食盐水时;阴极产生的气体是氢气;阳极产生的气体是氯气;生成的氢氧化钠主要集中在阴极附近..电解饱和食盐水的方程式如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↓↓阴极阳极在工业上;电解饱和的食盐水时电解槽内设有隔膜;以避免阴、阳两极的产物发生反应..思考题：仔细观察电解饱和食盐水的实验;发现阴极上逸出气泡比阳极上逸出气泡快;为什么解答：因为阴极上产生的气体是氢气;阳极上产生的气体是氯气;由于氢气与氯气在水中溶解度是不同的氯气能溶于谁;在通常情况下;1体积的水能溶解约2体积氯气;而氢气难溶于水;且氯气还能与水、氢氧化钠等反应;;故阳极上逸出气体的速率要慢一些..按上图电解一段时间后;在阴极附近会出现浑浊;为什么解答：由于精制的食盐中仍含有少量的Ca2+、Mg2+等杂质离子;电解饱和食盐水一段时间后;随着溶液中阴极附近氢氧根离子浓度的增大;氢氧根离子易与这些离子结合成氢氧化物沉淀;所以阴极出现浑浊..三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱1.盐酸1. 物理性质2.颜色：无色3.状态：气体4.气味：有刺激性气味5.密度：密度比空气大6.溶解性：极易溶解于水1.概念：氯化氢的水溶液称盐酸氢氯酸..盐酸是一种易挥发性的酸..酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质..思考：不同的酸都是具有酸性;酸性是指哪些微粒的性质解析：所谓酸性是指H+离子所具有的性质;主要指下面五点：①使酸碱指示剂变色；②与活泼金属反应生成氢气；③与某些金属氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐；思考题：仔细观察工业上合成氯化氢的合成塔示意图;氢气在外面;氯气在内管;为什么解析：氯气是一种重要的化工原理;但又是一种有毒气体..因此;工业上不仅要使氯气充分利用;又不能让它逸散到空气中污染环境..氯气在内管;氢气在外管;使氯气在过量氢气包围下燃烧;既保证氯气充分转化为氯化氢;又不污染空气..如何证明盐酸中存在H+和Cl-解析：证明H+的最常用方法是用酸碱指示剂;证明Cl-的常用方法是用AgNO3溶液..在两支洁净的试管内分别注入2ml盐酸;一支试管中加入2~3滴紫色石蕊试液;看溶液是否变红色;若呈红色;表明溶液中存在较多的H+；另一支试管中加入数滴的AgNO3溶液;观察是否产生白色沉淀;若有白色沉淀;即证明有Cl-存在..为什么能用氯化氢气体做喷泉实验氯化氢气体极易溶于水..当做喷泉实验时;用胶头滴管注入少量的水到盛满氯化氢的烧瓶中;烧瓶内的氯化氢迅速溶解于这些水中;使瓶内的压强迅速减小;因而把大烧杯中的水“吸”上来..2.烧碱烧碱是氢氧化钠的俗称..烧碱也称苛性钠;是一种强碱..烧碱的电离方程式如下：NaOH Na+ + OH-碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子OH-的物质..思考：碱有哪些通性解析：碱的通性是指OH-离子的性质;主要指下述四点：①使酸碱指示剂变色；②与酸性氧化物反应生成盐和水；③与酸反应生成盐和水；④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；烧碱的用途：烧碱是一种极其重要的化工产品;用于造纸、制皂、精炼石油、印染、纺织等工业..我国目前生产烧碱的主要方法是电解饱和食盐水..此外;苛化法也是一种生成烧碱的方法;此法用碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙可重复使用和烧碱..CaOH 2 +Na2CO3CaCO3 ↓+ NaOH四、实验与设计探究：实验室里是怎样制取氯化氢气体的思考：写出你学过的得到氯化氢的化学方程式..我们学习到的能生成HCl的方法主要有：光或者点燃①H2 + Cl2 ——> 2HCl②H2SO4稀+ BaCl2———>BaSO4↓+2HCl推测上述方法在实验室制取气体的可行性..①中所用的反应物是气体..实验室制取气体时;所用的反应物不会选择气体的..因为现成的气体反应物在实验室里是没有的;你要用这种方法制取气体;就必须先制取反应物气体..这样;制取气体就显得太繁了..②中得到的不是氯化氢气体而是稀盐酸..从稀盐酸中得到氯化氢..是需要较多的能源;且得到的氯化氢含有较多的水分..因而实际制取氯化氢时不会采用..实验室制取氯化氢通常用如下反应：③NaCl+ H2SO4浓———>NaHSO4+ HCl ↑试根据已知的化学方程式设计制取氯化氢的装置..1.学习到的制取气体的发生装置汇总如下：思考：当制取氯化氢的反应进行中;用上述装置中的分液漏斗不易将盐酸滴入反应的圆底烧瓶中;你认为应该做怎么样的改进解析：上述装置中;当反应正在进行时;由于烧瓶内有大量氯化氢生成;气体压强很大;故分液漏斗中的液体不易滴下..如果在分液漏斗的下端接上一支细玻璃管;或在圆底烧瓶的上口接上一支导管;幷与分液漏斗的上口连接;使产生的压强将分液漏斗中的液体压下去;都能使分液漏斗中的液体顺利地滴入圆底烧瓶中..见图2净化装置..气体的净化是指除去杂质气体和水蒸气..选用净化装置是根据净化所用试剂的状态和反应的条件决定..①选用试剂是液体;不加热——洗气瓶如除去CO2中的HCl用饱和的碳酸钠溶液;H2中的水蒸气用浓硫酸等②用试剂是固体;不加热——干燥管或U型管选用的试剂常用碱石灰、无水氯化钙不嫩干燥NH3、五氧化二磷等..③选用的试剂是固体;需要加热——石英玻璃管如除去N2中的O2;CO2中的CO等..常用的净化装置如下：3收集装置收集气体的方法有排空气法和排液法..不与空气反应;密度比空气密度大——向上排空气法..排空气法不与空气反应;密度比空气密度小——向下排空气法与空气密度相近的气体一般不用排空气法排水法：气体难溶于水;且不与发生反应排液法拍溶液法：气体能溶于水;但难溶于某溶液中如用排饱和食盐水法收集Cl2;用排饱和碳酸氢钠溶液收集CO2思考：右图所示的装置;怎样通入气体时是向上排空气集气法;怎样通入气体时是向下排空气集气法;怎样改动时即为排液集气法解析：向下排空气法是b口通入气体；向上排空气法是a口通入气体；排液法必须将该瓶内盛满液体..作上述改动后;当气体从a口进入时;很难将瓶内的液体排出来;故应当让气体从b 口进入..4.尾气处理装置①易被溶液吸收：用溶液吸收酸性气体一般用氢氧化钠溶液吸收;如Cl2、H2S②不易被溶液吸收：用燃烧法；思考：氯化氢气体极易溶于水;用水吸收时往往会发生倒吸现象..下列装置中;有哪些能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的发生解析：图A中;氯化氢气体溶于水后;引起倒流的水进入到反应发生器中;故会发生倒吸..图B中;当烧杯里的水吸上去时;达不到漏斗的颈部;若液体继续进入漏斗中;漏斗口将脱离烧杯中的液面;由于重力的作用;水又进去烧杯中;故烧杯中的水不能倒流入反应发生器注意：漏斗口不能伸入水面较下的位置..图C中;一旦小试管中的液体倒吸;将进入空的广口瓶中;该广口瓶阻止了液体进一步倒流;化学上将它称作为安全瓶;液体不会流入到反应发生器中..图D中;U形管比较粗;水很难倒流..图E中;长颈漏斗的作用与图B中倒置的漏斗的作用相同..液体进去长颈漏斗的球体后;不会再继续倒吸过去..图F中CCl4是一种密度比水大;且不容于水的液体;氯化氢气体难溶于其中..当氯化氢气体进入CCl4后;迅速扩散到水中;达到吸收氯化氢的目的..又由于氯化氢难溶于CCl4;因此不会发生倒吸现象..归纳：防倒吸的方法⑴切断法将倒吸赖以产生的系统切断法..如实验室里制取氧气用排水法收集时;当反应结束时;先将水槽中的导气管移出水面;再停止加热..⑵间接法利用气体溶解度的关系;将导气管插入该气体难溶解的液体中;再让气体进入易溶解的液体中..如将氯化氢气体的吸收;在烧杯中加入CCl4和水的混合物;然后将导管插入CCl4层的液体中..⑶化解法在可能发生倒吸的源头用特殊装置化解倒吸..如让导气管稍离液面或在接近液面处的导管中连接一个具有充分蓄液能力的仪器如干燥管、漏斗等安全瓶法当倒吸发生时;倒吸的液体被预先设置的蓄液仪器贮存;从而达到保护受热的气体发生装置.. 家庭作业1.电解饱和食盐水时;阳极生成的气体是A. H2B. Cl2C. HClD. O22.下列物质中含有氯离子的是A.氯化氢B. 食盐C.氯酸钾D.盐酸3.在不用指示剂的情况下;欲除去氯化钙中的盐酸;最好选用下列物质中的A.石灰水B.生石灰粉末C.石灰石粉末D.烧碱4.氯仿CHCl3可作麻醉剂;常因保管不当引起氧化;生成剧毒的物质COCl2;2 CHCl3 + O2---- 2HCl + 2 COCl2 ;为防止出现医疗事故;在使用前必须检验氯仿是否变质..检验时可选用的试剂是A . 氢氧化钠溶液 B. 溴水 C. 酚酞试液 D. 硝酸银溶液5.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同;向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色的石蕊试纸;然后向A试管内加入盐酸;试纸显________色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体;试纸显________色..这时;他还认为不能得出满意的结论;于是;向C试管内加入___________;以证明前面实验的正确性..他之所以加入这种物质的理由是______________________________________________..6.现有两瓶无标签的澄清无色液体;只知道其中一瓶是蒸馏水;一瓶是食盐水;设计一些实验加以鉴别..。

以食盐为原料的化工产品

↑
挥发性强酸（低沸点强酸）
高沸点酸制成低沸点强酸的几个关键点
盐用固体酸用浓酸反应加热减少水（溶剂）量 -----降低气体溶解度
实验室制氯化氢气体——装置选择
发生装置
收集装置
2）实验装置
气体发生装置
反应物状态反应物条件
固体和液体加热
气体收集装置
-----向上排空气法
生成气体的物理性质
易溶于水比空气重
二、氯碱工业
1、实验内容
电解饱和食盐水
2、实验器材直流电源碳棒铁棒 U型管导线试管等
3、实验试剂饱和食盐水 KI淀粉试纸
酚酞
阴极 1、电极材料
2、连接电源 4、现象铁棒负极（-）
阳极
石墨
−
铁棒
+ 石墨
3、电子流向由负流进阴
铁棒上有气泡
饱和NaCl+ 由阳流入正酚发、浓缩、结晶 NaCl在水中的溶解度有限 1.21g/L～1.26g/L
卤水密度
引海水渠道的闸门
海面堤坝贮水池
蒸发池结晶池
盐田示意图
唐山的南堡盐场
浙江的梅山盐场海南的莺歌海盐场
台南的七股盐山
4、粗盐提纯粗盐成份 NaCl 占78% ---不溶性杂质沙石 MgSO4 KCl CaCl2 ---可溶性杂质
C、操作顺序
先通H2、点燃H2、再通Cl2
3、氯化氢的物理性质
• 研究物理性质一般从哪些方面入手呢？ ①色态味 ②密度 ③熔沸点 ④溶解性无色有刺激性气味的气体比空气大 ∵M（HCl）＞M（空气）低（常温下为气态）
极易溶解于水（1︰500）
如何验证HCl极易溶解于水？

21以食盐为原料的化工产品.

2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。

（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。

2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。

（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。

（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。

二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。

（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。

2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。

三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。

同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。

本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。

四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。

结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。

我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。

一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。

课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。

充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。

图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。

二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。

以食盐为原料的化工产品

六、盐酸、氢氧化钠常见的化学反应：
2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑ ； HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 ； HCl + NaOH → NaCl + H2O； 2HCl+ CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ ； 2HCl+ Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑； 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③粗盐中食盐（NaCl）约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2、 MgSO4、KCl、MgBr2等）和难溶性物质。可用过滤的方法除去这些难溶性物质。 3次用到玻璃棒： ④粗盐的提纯 ①溶解→搅拌溶解 (1)步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 ②过滤→引流（2）过滤：一贴、两低、三靠。 ③蒸发→搅拌散热 (3)问题： 1）10g粗盐需加30mL左右的水——根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发时间过长。 2）当有大量固体出现时要停止加热，用余热蒸干—防止固体飞溅。 3）用少量水洗涤——因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。 4）玻璃棒的使用——溶解（加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（使受热均匀）；转移（转移食盐）。（4）除杂：粗盐中含有（MgCl2、MgSO4、CaSO4）杂质，如何除去这些杂质？
步骤及化学方程式： ①加入稍过量的BaCl2溶液: Na2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+ 2NaCl ②加入稍过量的NaOH溶液: MgCl2+ 2NaOH→Mg(OH)2↓+ 2NaCl ③加入稍过量的Na2CO3溶液: Na2CO3+ CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl , Na2CO3+ BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl ④过滤； ⑤在滤液中加入适量盐酸: NaOH + HCl→NaCl + H2O, Na2CO3+ 2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

2.1以食盐为原料的化工产品

2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态实验室制氧气实验室制二氧化碳实验室制氯化氢反应条件
固+固固+液固+液提供装置见后
加热常温加热
固+固加热型
固+液常温型
固+液或液+液加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠一元强碱，在水中全部电离成钠离子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途

以食盐为原料的化工产品(一)

粗盐提纯实验中，在溶解、过滤、蒸发和转移等操作中都使用玻璃棒，共四次用到璃棒。溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌使受热均匀；转移时转移晶体。粗盐提纯实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干
海水中除了提取食盐外，还可以开发的卤素资源主要有溴和碘。经提纯后的食盐还含有：SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质。若用于深加工还需把这些杂质除去。思考：用BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl等溶液如何除去食盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质？
10 g 36 g xg 100 g
x 27.8g
27.8mL
根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水，可得出要溶解10g食盐需要约28mL水。所以量取30 mL水…
过滤操作要注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘低于漏斗口；滤液液面低于滤纸边缘。烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的一端紧靠三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。用少量水洗涤食盐晶体。结晶得到的精盐晶体表面可能含有如KCl等易溶于水的杂质，用少量水洗涤，因可溶性杂质少，溶解了；而食盐只损失一点。
方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl
粗盐提纯实验步骤：小结称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干(→称量) 过滤操作要注意“一贴二低三靠”。食盐精制：第一步加入稍过量的BaCl2溶液；第二步加入稍过量的Na2CO3溶液；第三步加入稍过量的NaOH溶液；第四步是过滤；第五步是再在滤液中加入稍过量HCl。食盐精制具体操作：方法1： BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → 过滤 → HCl 方法2： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法3： NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 作业：化学－练习部分 ⒈P9/一页 ⒉P23/实验报告(预习)

沪科版化学高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》教案和随堂练习

℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。

在这温度时，某硝酸钾溶液
水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉又有6gA 的晶体析出，（1）求60℃时A 物质的溶解度是多少克。

（2）原溶液的质量分数。

2、控制卤水密度的原因：
对照教科书24页的表格说明，培养读图表的能力。

例5：在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L~1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最大的是（、CaSO 4 B 、NaCl C 、MgCl 2
3、粗盐的提纯过滤
称量
蒸发
溶解
）为什么食盐容易潮解
随堂练习：
、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是
、粗盐提纯时不需用到操作是（
B、过滤
D、洗涤、已知粗盐中除NaCl外，还含有
验过程中，最终发生的变化是（
)2沉淀MgSO4，生成
沉淀MgSO4，生成BaSO
沉淀CaCl2，生成CaCO
）电解一段时间后，为什么会在阴极附近出现浑浊？
①发生装置 ②净化装置 ③收集装置
例8：．已知氨气（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

在实验室中通常用加
热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。

试回答下列问题：）实验室制取氨气的装置可以和制取的装置相同。

2）氨气可以用法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥。

→
→
NaOH ④
③
②
①
个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

以食盐为原料的化工产品

•（一）实验原理
• 1．原料：氯化钠固体、浓硫酸 • 2．化学方程式：
•NaCl (固)+ H2SO4(浓) •微热 NaHSO4 + HCl↑（实验室） •NaHSO4 + NaCl (固) •强热 Na2SO4 + HCl↑ •总反应式：•2NaCl (固) + H2SO4( 浓)•强热 Na2SO4 +2HCl↑
• •3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O •② 与酸性氧化物反应
• •2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O
•③ 与盐反应（如：与酸式盐反应生成正盐
）
•
NaOH + NaHCO3 →•Na2CO3 + H2O
•④ 使酸碱指示剂变色
•电离: 物质在水溶液中离解成自由移动离
• 当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升，烧杯内的液面则下降。
• 当漏斗内液体与烧杯内液体即将脱离时，漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。
•氯化钠
• 固体
•浓硫酸
•浓硫酸
•实验室制
氯化氢
的装置
生装置类型相同的是（ A. H2 和 HCl B. CO2 和 HCl C. O2 和 HCl • D. H2 和 CO2
•D ）
•作业：
•1、化学练习册 P11
•2、同步课课精练 P35~36 •）能力加油站（ 9、13不做
•再见
•练
•1、求喷泉实验后习所得盐酸的物质的量浓
•？
度。若水未充满烧瓶，结果是否相同

化-10秋-07-以食盐为原料的化工产品(二)

高一年级化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号07 课型复习课题以食盐为原料的化工产品（二）教学目标1．氯化氢和盐酸的性质2．喷泉实验3．氯化氢气体的制备方法：工业制法和实验室制法4．常见气体的制备方法5．氢氧化钠教学重点1．喷泉实验2．氯化氢的实验室制法教学安排版块时长1 知识梳理30mins2 课堂小憩5mins3 例题解析50mins4 师生总结10mins5 课后作业25mins以食盐为原料的化工产品（二）知识梳理一、氯化氢和盐酸的性质1．氯化氢的性质（1）物理性质：氯化氢是____色___________气味的气体，密度约为相同条件下空气的 1.26 倍，氯化氢________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解_______体积的氯化氢气体。

（2）氯化氢可以使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，露置于空气中可以形成______，原因是_____________________________________________________________。

2．盐酸的性质（1）盐酸是______的水溶液，人体胃液里含有盐酸。

（2）盐酸是______色__________味的溶液；盐酸（“易”、“不易”）______挥发；浓盐酸敞口放置，瓶口会出现由__________（填“小液滴”、“固体小颗粒”）形成的____________。

（3）酸的通性盐酸_____使紫色石蕊试剂变红，_____（填“能”或“不能”）使酚酞试剂变色；盐酸可与活泼金属如______和_______等反应；盐酸可与金属氧化物如_______和_______等反应；盐酸可与碱如_________和_________等反应；盐酸还可与某些盐如________和________等反应。

【答案】无有刺激性极易500白雾氯化氢吸收空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中HCl 无色有刺激性易小液滴白雾能不能Zn、Fe Fe2O3、CuO NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Na2CO3二、喷泉实验在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。

2.1以食盐为原料的化工产品

【步骤】
1、称量 10.0 g粗盐一贴二低三靠玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中
2、溶解玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率
3、过滤
4、蒸发加热时用玻璃棒搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火蒸干，防止NaCl 颗粒飞溅出来
5、称量
用玻璃棒将盐转移到指定容器中称量
※制备精盐：除去粗盐中可溶性杂质主要的杂质： Na2SO4 MgSO4 MgCl2
2 开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
方法：浓缩法海水的密度控制：1.21--1.26g/mL
目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少
二、粗盐提纯【实验仪器】
烧杯, 量筒, 玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，蒸发皿（铁架台，铁圈）天平：（托盘天平，精确0.1 g;电子天平，精确 0.0001g)
2. 盐酸的性质
a. 物理性质无色有刺激性气味的液体，易挥发（工业盐酸含杂质Fe3+呈黄色） b. 化学性质一元强酸 HCl → H+ + Cl-
3. 氯化氢的实验室制法 a. 反应原理
用高沸点（难挥发）酸制低沸点酸（易挥发）
NaCl + H2SO4（浓）微热 NaHSO4 + HCl↑ Na2SO 4 + 2HCl↑ Na2SO4 + HCl↑}
杂质离子： SO42- Mg2+
CaSO4
Ca2+
引入Ba2+, OH-, CO32新杂质，又如何去除？ Na2CO3应在BaCl2后面，可除多余的Ba2+ HCl应在OH- 、CO32- 后，气泡不再产生 PH=7
可行的顺序 ①BaCl2 ②NaOH ③ Na2CO3 ④HCl 或① NaOH ② BaCl2 ③ Na2CO3 ④ HCl 或 ① BaCl2 ② Na2CO3 ③ NaOH④ HCl

高一化学以食盐为原料的化工产品

• 烧碱
1、名称：氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠的固体很容易潮解。因此，实验室常用氢氧化钠固体来干燥某些气体。 3、化学性质：一元强碱，具有碱的通性。 4、用途：是重要的化工原料。在纺织、印染、油脂、精炼石油、造纸等工业上都有广泛的用途。
五.重要的化工基本原料—— 盐酸和烧碱
• 氯化氢
1、物理性质：无色，刺激性气味，密度比空气大，极易溶于水特点：在空气中扩散时形成白雾 2、思考：烟和雾的区别 3、喷泉实验：利用什么原理？
•
盐酸
1、物理性质: 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸显黄色（为什么？）极易挥发，常用的浓盐酸含氯化氢37%，密度为1.19g/cm3 2、化学性质：一元强酸，具有酸的通性 3、用途：是除锈，制药的原料
I.
思考： 1) 为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？
如何通过除去其中难溶性和可溶性的杂质来提纯粗盐呢？物理方法；化学方法
2)
二.粗盐提纯
第一步：溶解计算——称量——溶解第二步：过滤一贴；二低；三靠第三步：结晶
第四步：水洗除去其中少量的可溶性杂质（MgCl2, MgSO4 ,KCl ,MgBr2)
2.开发海水中的卤素资源
Exploit chemical resources in seawater
海洋资源的分类：
海底矿产资源：（蕴藏着大量的煤矿，石油，天然气）海洋生物资源：（20多万种生物）海洋再生能源：（潮汐，波浪蕴藏着巨大的能量）海洋空间资源：（拥有辽阔空间，建造人工岛）海洋旅游资源：海洋化学资源：（80多种元素）

化-10秋-06-以食盐为原料的化工产品(一)-常千千【教师版】

以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。

为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。

待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。

【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3 或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。

酸、碱、盐是常见的电解质。

2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。

3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。

如：__________、__________、__________。

【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。

以食盐为原料的化工产品.

3. 粗盐提纯的步骤
1.称量：
称量10克粗盐，量筒量取30毫升水，将它们溶解在烧杯中
思考：为什么10克粗盐要量取30毫升水来溶解？
2.溶解 (加除杂剂） 3.过滤
Ca2+、Mg2+ 、SO42-
4.蒸发
粗盐中存在哪些杂质离子？
粗盐中含有较多氯化镁、硫酸钙和硫酸镁。请设计实验除去NaCl中的Ca2+、Mg2+ 、SO42-。
第二章开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
“古宿沙初作，
煮海为盐。”
太阳能蒸发法
盐田法
海水晒盐的步骤及原理：
易潮解
海水 → 蒸发池 → 结晶池
粗盐母液
饱和溶液
“蒸发结晶法”
想一想：
为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度应控制在什么范围内？
1.21-1.26（g/L）
二、粗盐提纯
1、粗盐的成份及精制：
（1）粗盐：除 NaCl 外还含有少量的 MgCl2 、 MgSO4 和 CaCl2等盐类及泥沙；
2、提纯实验步骤及仪器：
称量、溶解、过滤、蒸发、洗涤
实验仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台及铁圈、酒精灯、坩埚钳、滤纸、胶头滴管
思考：
1）三步中都用到的一种仪器是？
搅拌，加速食盐溶解玻璃棒引流搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。
2）蒸发结晶时什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，靠余少量氯化钾等可溶性杂质，能用少量水洗去。操作：
向漏斗中加水至恰好没过固体，静置过滤。重复2-3次。

以食盐为原料的化工产品(二)

2 NaOH CO2 Na2CO3 H 2O NaOH HNO3 NaNO3 H 2O
2NaOH CuSO4 Cu(OH )2 Na2 SO4 Ca(OH )2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH
小结氯碱工业：直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH 氯化氢与盐酸：氯化氢无色有刺激性的气体，极易溶于水。盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的五点通性。氢氧化钠：氢氧化钠为白色固体，极易溶于水。氢氧化钠是强碱，具有碱的四点通性。电离方程式：表示酸、碱、盐等物质在水溶液中离解成阴、阳离子的式子，称电离方程式。作业：⒈化学－练习部分P10/一页 ⒉教材P30/思考与复习/4、7
二、中国现代化之母－－氯碱工业：演示：P25/电解饱和食盐水实验演示
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。
练习：写出电解饱和食盐水的化学方程式
直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH
电解饱和食盐水时，与电源正极相联的阳极放出黄绿色、有刺激性气味的氯气，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；与电源负极相联的阴极放出无色气体是氢气，能燃烧；阴极附近的溶液变红，有氢氧化钠生成。
思考：硝酸、氢氧化钡、硝酸银和硫酸铝的电离方程式
HNO3 H NO3 Ba(OH )2 Ba2 2OH

AgNO3 Ag NO3

3 2 2 Al 3 SO 4 Al 2( SO 4)3
⒈盐酸(HCl) 盐酸是易挥发的一元强酸。纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸因含Fe3+而显黄色，盐酸具有酸的通性。 /P27 思考：什么是酸？什么是酸的通性？

以食盐为原料的化工产品.

作业
• 《练习部分》P9 2.1（一） • 订正单元测试卷
The end
谢谢！
• 每年生产的海盐，供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。还有100万吨原盐出口。我国海盐业对国家的贡献是很大的。
江苏盐场
机械化收盐
海水晒盐视频
收获
卤水密度的控制
课本P24，表2.1 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数单位g/L）
海水密度 (g/mL)
1.13
CaSO4 0.56
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.260Leabharlann 012.640.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
讨论
• 从上表中分析：
为得到又多又相对纯净的食盐，卤水的密度应该控制在怎样的范围内？
在此密度范围内，有哪些杂质？含有哪些杂质离子？
二、粗盐提纯
• 我们要从海水中得到精制的食盐，必须解决：
①粗盐初步提纯的方法 ②去除杂质所对应加入的试剂、用量 ③加入试剂的顺序 ④最后过量的试剂如何解决
1、粗盐初步提纯的方法
（1）粗盐提纯的步骤是什么? 称量→溶解→过滤→蒸发→结晶
（2）提纯过程中所需要的仪器有什么? 烧杯, 量筒, 玻璃棒, 漏斗, 铁架台, 酒精灯 ……
3、加入试剂的顺序
• 原则：利用加入的后加入的试剂，消除前面加入试剂的影响。

以食盐为原料的化工产品课件2

食用非法私制的食盐而中毒殒命。
NaNO 2 2、某女大学生一口气吃了十多
根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。
金属离子
(或铵根离子)
酸根离子
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
盐
ClSO42NO3CO32MnO4-
2.用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） D 。（2）检验氯化氢气体，可选 B 装置；除去氯化氢气体，应选 F 装置。（3）检验水蒸气，应选 C 装置；除去水蒸气，应选用 E 装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 。接顺序是
大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。
盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的通性，在盐酸
中没有氯化氢分子，它全部电离成氢离子和氯离子。
HCl → H+ + Cl—
以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱的通性
盐酸：（HCl）
1、与酸、碱指示剂反应； 2、与活泼金属反应； 3、与碱性氧化物反应； 4、与碱反应；
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
----O2 、 H2、CO2、
常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应