16 B族元素
人体维生素b族需求量
人体维生素b族需求量维生素B族包括8种不同的营养素，它们在人体内的作用各不相同。
维生素B族对于人体的健康和正常的生理功能起着重要的作用。
这些维生素的需求量因年龄、生理状态和健康状况而异。
以下是不同人群的维生素B族需求量：1. 成年男性和女性：维生素B1的建议摄入量为1.2毫克/天，维生素B2的建议摄入量为1.3毫克/天，维生素B3的建议摄入量为16毫克/天，维生素B5的建议摄入量为5毫克/天，维生素B6的建议摄入量为1.7毫克/天，维生素B7的建议摄入量为30微克/天，维生素B9的建议摄入量为400微克/天，维生素B12的建议摄入量为2.4微克/天。
2. 孕妇：维生素B1的建议摄入量为1.4毫克/天，维生素B2的建议摄入量为1.4毫克/天，维生素B3的建议摄入量为18毫克/天，维生素B5的建议摄入量为5毫克/天，维生素B6的建议摄入量为1.9毫克/天，维生素B7的建议摄入量为35微克/天，维生素B9的建议摄入量为600微克/天，维生素B12的建议摄入量为2.6微克/天。
3. 哺乳期妇女：维生素B1的建议摄入量为1.4毫克/天，维生素B2的建议摄入量为1.6毫克/天，维生素B3的建议摄入量为17毫克/天，维生素B5的建议摄入量为7毫克/天，维生素B6的建议摄入量为2毫克/天，维生素B7的建议摄入量为35微克/天，维生素B9的建议摄入量为500微克/天，维生素B12的建议摄入量为2.8微克/天。
维生素B族是水溶性维生素，人体不会储存它们，因此每天都需要摄入足够的维生素B族。
食物是最好的维生素B族来源，如整粒面包、鸡肉、鱼、绿色蔬菜和牛奶等。
如果不能通过饮食得到足够的营养，可以考虑补充维生素B族的维生素片或液体。
但应该注意，过量摄入某些维生素B族可能会导致副作用，因此在选择任何营养补充剂之前，最好咨询医生或营养师的建议。
维生素b补充标准
维生素b补充标准
维生素B是一类水溶性维生素的总称，包括维生素B1（硫胺素）、维生素B2（核黄素）、维生素B3（烟酸）、维生素
B5（泛酸）、维生素B6（吡哆醇）、维生素B7（生物素）、维生素B9（叶酸）和维生素B12（胆碱）等。
针对不同种类的维生素B，每种维生素B的推荐摄入量略有
差异。
以下为各种维生素B的推荐摄入量及相关标准：
1. 维生素B1（硫胺素）：男性成人每天推荐摄入量为1.2毫克，女性成人为1.1毫克。
2. 维生素B2（核黄素）：男性成人每天推荐摄入量为1.3毫克，女性成人为1.1毫克。
3. 维生素B3（烟酸）：男性成人每天推荐摄入量为16毫克，
女性成人为14毫克。
4. 维生素B5（泛酸）：目前没有具体推荐摄入量。
5. 维生素B6（吡哆醇）：男性成人每天推荐摄入量为1.3毫克，女性成人为1.3毫克。
6. 维生素B7（生物素）：目前没有具体推荐摄入量。
7. 维生素B9（叶酸）：成人每天推荐摄入量为400微克。
8. 维生素B12（胆碱）：成人每天推荐摄入量为2.4微克。
需要注意的是，以上推荐摄入量只是一般成人的标准，具体的摄入量可能会因年龄、性别、身体状况等因素而有所不同。
此外，维生素B的摄入主要来自于饮食中的食物，所以保持均衡的饮食结构是获得足够维生素B的关键。
如果有特殊情况需要补充维生素B，可以根据医生或营养师的建议选择适当的补充剂或药物。
新课标高中化学选修3第二节原子结构与元素周期表
第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表学业要求素养对接1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值。
2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
模型认知：建构元素周期表模型，并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。
微观探析：从微观角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
[知 识 梳 理]一、元素周期表的结构 1.周期(横行)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素长周期⎩⎨⎧第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素2.族(纵行)⎩⎨⎧主族；ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 共七个主族副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 共七个副族第Ⅷ族：三个纵行（8、9、10），位于ⅦB 与ⅠB 之间0族：稀有气体元素3.元素的分区(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s 、p 、d 、f 、ds 。
(2)元素周期表共有16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA族，p区包括ⅢA～ⅦA、0族，d区包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族(镧系、锕系除外)，ds区包括ⅠB、ⅡB族，f区包括镧系元素和锕系元素。
【自主思考】1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系？提示碱金属元素的周期数＝电子层数。
二、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1—铯55 六[Xe]6s1—2.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
复合维生素b的成分及含量
复合维生素b的成分及含量复合维生素B是指由多种维生素B成分组成的一种维生素复合物。
它包含了维生素B1、维生素B2、维生素B3、维生素B5、维生素B6、维生素B7、维生素B9和维生素B12等多种维生素B成分。
不同维生素B成分在复合维生素B中的含量各不相同，下面将逐一介绍。
1. 维生素B1：维生素B1，也称为硫胺素，是一种水溶性维生素。
它在复合维生素B中的含量一般较低，一般为1.1毫克。
2. 维生素B2：维生素B2，也称为核黄素，也是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B2的含量一般为1.4毫克。
3. 维生素B3：维生素B3，也称为烟酸或尼克酸，也是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B3的含量一般为16毫克。
4. 维生素B5：维生素B5，也称为泛酸或泛酸钙，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B5的含量一般为6毫克。
5. 维生素B6：维生素B6，也称为吡哆醇，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B6的含量一般为1.6毫克。
6. 维生素B7：维生素B7，也称为生物素，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B7的含量一般较低，一般为50微克。
7. 维生素B9：维生素B9，也称为叶酸，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B9的含量一般为200微克。
8. 维生素B12：维生素B12，也称为氰钴胺，同样是一种水溶性维生素。
在复合维生素B中，维生素B12的含量一般较低，一般为1微克。
这些维生素B成分在复合维生素B中的含量可以根据不同的产品而有所变化，但一般都是按照推荐摄入量进行配比的。
复合维生素B 的摄入有助于维持人体正常的新陈代谢，促进能量的产生，维护神经系统的正常功能，增强免疫力，提高心血管健康等。
需要注意的是，复合维生素B虽然有多种维生素B成分，但并不意味着每个人都需要补充复合维生素B。
维生素B的需求量因人而异，应根据个人的实际情况来确定是否需要补充维生素B，并在医生的指导下进行合理补充。
维生素B族元素有什么作用
维生素B族元素有什么作用维生素B1B1是最早被人们提纯的维生素，1896年荷兰王国科学家伊克曼首先发现，1910年为波兰化学家丰克从米糠中提取和提纯。
它是白色粉末，易溶于水，遇碱易分解。
它的生理功能是能增进食欲，维持神经正常活动等，缺少它会得脚气病、神经性皮炎等。
成人每天需摄入2mg。
它广泛存在于米糠、蛋黄、牛奶、ycb系列不锈钢圆弧齿轮泵番茄等食物中，目前已能由人工合成。
因其分子中含有硫及氨基，故称为硫胺素，又称抗脚气病维生素。
提取到的维生素B1盐酸盐为单斜片晶；维生素B1硝酸盐则为无色三斜晶体，无吸湿性。
维生素B1易溶于水，在食物清洗KCB不锈钢齿轮油泵过程中可随水大量流失，经加热后菜中B1主要存在于汤中。
如菜类加工过细、烹调不当或制成罐头食品，维生素会大量丢失或破坏。
维生素B1在碱性溶液中加热极易被破坏，而在酸性溶液中则对热稳定。
氧化剂及还原剂也可使其失去作用。
维生素B1经氧化后转变为脱氢硫胺素（2CY不锈钢齿轮泵又称硫色素），后者在紫外光下可呈现蓝色荧光，利用这一特性可对维生素B1进行检测及定量。
维生素B1在体内KCB不锈钢齿轮泵转变成硫胺素焦磷酸（又称辅羧化酶），参与糖在体内的代谢。
因此维生素B1缺乏时，糖在组织内的氧化受到影响。
它还有抑制胆碱酯酶活性的作用，缺乏维生素B1时此酶活性过高，乙酰胆碱（神经递质之一）大量破坏使神经传导受到影响，可造成胃肠蠕动缓慢，消化道分泌减少，食欲不振、消KCB型不锈钢齿轮泵化不良等障碍。
3. 维生素B24. B2又名核黄素。
1879年大不列颠及北爱尔兰联合王国化学家布鲁斯首先从乳清中发现，1933年美利坚合F型不锈钢齿轮泵众国化学家哥尔倍格从牛奶中提取，1935年德国化学家柯恩合成了它。
维生素B2是橙黄色针状晶体，味微苦，水溶液有黄绿色荧光，在碱性或光照条件下极易分解。
熬粥不放碱就是这个道理。
人体缺少它易患口腔炎、皮炎、微血管增生症等。
成年人每天应摄入2～4mg，它大量存RYB电动内啮合齿轮泵在于谷物、蔬菜、牛乳和鱼等食品中。
2024年B族维生素功效全总结
____年B族维生素功效全总结____年是一个重要的年份，科学研究在不断发展，我们对B 族维生素有了更加深入的了解。
B族维生素是指一组共同具有类似功能的水溶性维生素，包括维生素B1（硫胺素）、维生素B2（核黄素）、维生素B3（尼克酸/烟酸）、维生素B5（泛酸）、维生素B6（吡哆醇/吡哆醇磷酸酯）、维生素B7（生物素）、维生素B9（叶酸/葉酸）和维生素B12（氰钴胺素）。
B族维生素在人体内发挥着许多重要的生理功能，下面将从每个维生素的功效、摄入量以及临床应用等方面进行详细的总结。
维生素B1（硫胺素）:硫胺素是重要的辅酶，参与体内糖类和脂类代谢，对神经系统、心脏、肌肉等组织具有重要的保护作用。
硫胺素缺乏可能导致脚气病。
推荐摄入量为成年男性1.2mg/日，成年女性1.1mg/日。
硫胺素的临床应用主要是预防和治疗脚气病，对于患有糖尿病和神经系统疾病的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素B2（核黄素）:核黄素参与体内氧化还原反应，是许多重要酶的结构和功能的组成部分。
缺乏核黄素可能导致口角炎、舌炎、皮肤裂口等。
推荐摄入量为成年男性1.3mg/日，成年女性1.1mg/日。
核黄素的临床应用主要是预防和治疗核黄素缺乏症，对于患有贫血、口腔溃疡等疾病的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素B3（尼克酸/烟酸）:尼克酸参与体内能量代谢以及DNA修复等重要过程，具有保护心血管的作用。
缺乏尼克酸可能导致皮炎、腹泻等。
推荐摄入量为成年男性16mg/日，成年女性14mg/日。
尼克酸的临床应用主要是预防和治疗尼克酸缺乏症，对于患有高血脂、动脉粥样硬化等疾病的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素B5（泛酸）:泛酸参与体内脂肪和糖类的代谢以及胆固醇的合成等过程，具有增强免疫力的作用。
缺乏泛酸可能导致疲劳、失眠等。
推荐摄入量为成年男性5mg/日，成年女性4mg/日。
泛酸的临床应用主要是预防和治疗泛酸缺乏症，对于患有皮肤病、消化系统疾病等的患者也有一定的辅助治疗作用。
维生素16的功能主治
维生素16的功能主治维生素16的概述维生素16，也被称为F钾素，是一种维生素类物质。
它是一种水溶性维生素，属于维生素B族的一员。
尽管维生素16是一种非常重要的营养物质，但是它并非所有人都熟知。
我们在本文中将深入探讨维生素16的功能和主治。
维生素16的功能维生素16在人体中扮演着多种功能，下面列举了一些重要的功能：1.促进能量代谢：维生素16参与糖类、脂肪和蛋白质的代谢过程，帮助人体获得能量。
2.维持神经系统正常运行：维生素16在神经系统中具有重要的作用，有助于神经传递物质的合成和释放。
3.支持免疫功能：维生素16可以增强免疫系统的功能，提高人体对疾病和病毒的抵抗能力。
4.维持心血管健康：维生素16有助于维持血管的弹性，预防心血管疾病的发生。
5.改善消化系统功能：维生素16可以促进消化酶的分泌，帮助消化和吸收食物中的营养物质。
维生素16的主治维生素16的主治涵盖了多种疾病和健康问题，以下是一些常见的主治：1.皮肤健康：维生素16能够促进皮肤细胞的更新和修复，帮助维持皮肤的健康和光泽。
2.心血管疾病：维生素16参与调节血液循环和心脏功能，有助于预防和改善心血管疾病，如高血压和心脏病。
3.神经系统疾病：维生素16在神经系统中起到重要的作用，有助于预防和改善神经系统疾病，如失眠和焦虑。
4.免疫力增强：维生素16能够增强免疫系统的功能，提高人体对疾病和病毒的抵抗能力。
5.消化系统问题：维生素16可以改善消化系统的功能，预防和缓解消化不良、胃痛和胃酸过多等问题。
如何获得维生素16维生素16存在于多种食物中，主要包括：•猪肝•肉类（牛肉、羊肉）•绿叶蔬菜（菠菜、甘蓝等）•柑橘类水果（橙子、柚子）为了获得足够的维生素16，我们应该保持均衡的饮食，并且多样化食物的种类和颜色。
维生素16的推荐剂量目前还没有明确确定的维生素16推荐剂量。
然而，根据一些研究与专家建议，成年人每天摄入约50-100mg的维生素16是合适的。
铈
化学元素
01 发展历史
03 物化性质 05 主要用途
目录
02 含量分布 04 元素描述 06 贮存方法
铈，原子序数为58，属于稀土元素，第六周期系第ΙΙΙ B族镧系元素，元素符号为Ce，单质为银灰色的活 泼金属，粉末在空气中易自燃，易溶于酸，还原剂。
铈的名称来源于谷神星的英文名 。铈在地壳中的含量约0.0046%，是稀土元素中丰度最高的。
贮存方法
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧 化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械 设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
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铈在室温下很容易氧化，在空气中很容易失去光泽，用刀刮即可在空气中燃烧（纯的铈不易自燃，但稍氧化 或与铁生成合金时，极易自燃）。加热时，在空气中燃烧生成二氧化铈。能与沸水作用产生氢氧化铈，溶于酸， 不溶于碱。铈也能在卤素中燃烧，如在氯气中燃烧，产生三氯化铈（CeCl3）：。受低温和高压时，出现一种反 磁性体，比普通形式的铈致密18%。用于制造打火石、陶瓷和合金等。铈是除铕外稀土元素中最活泼的。铈在冷 水中缓慢反应，在热水中反应加快。
玻封铈同时瑞典化学家贝采利乌斯（J-öns Jakob Berzelius，1779-1848）和瑞典矿物学家希辛格 （Wilhelm Hisinger，1766-1852）也在分析瑞典产的Tungsten矿（“重石”之意）时发现了同一新元素氧化 物，不同于钇土。钇土溶于碳酸铵溶液，在煤气灯焰上灼烧时呈现红色，而这种土不溶于碳酸铵溶液，在煤气灯 焰上灼烧没有呈现特征焰色。于是称它为ceria（铈土），元素命名为cerium（铈），元素符号定为Ce，矿石称 为铈硅石（cerite），以纪念当时发现的一颗小行星谷神星。其实这种铈硅石是一种水合酸盐，含铈66%~70%， 其余是钙、铁和钇的化合物。
元素周期表元素周期律52汇总
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5．元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第 六 周期中，57号元素镧到71号元 素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第 七 周期中，89号元素锕到103号 元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元 素。
预计2015年高 考主要考查元 素性质的周期 性变化，以元 素周期表为依 托考查各微粒 间关系。题型 会稳中有变， 用物质结构理 论进行现象解 释、定性推 断、归纳总 结、定量计 算。
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考纲要求
考情分析
命题趋势
1.掌握元素周期律的实 质。了解元素周期表(长 式)的结构(周期、族)及 其应用。 2．以第3周期为例，掌握 同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的 关系。 3．以ⅠA和ⅦA族为例， 掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构 的关系。 4．了解金属、非金属在 元素周期表中的位置及 其性质递变规律。
第 8、9、10 共3个纵行
第 18 纵行
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4.元素周期表中元素的分区 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
元素周期表
越来越困难
稳定性↓ 还原性↓
三、位、构、性的关系
质子数Z 电子层数 最外层电子数
电子层数
=周期序数
决
定
最外层电子数
=主族序数
原子结构
元素性质由最
外层电子数和
决 电子层数共同
反
反
定
决定。主要由 原子最外层电
映
映 子数决定。
周期表中位置
相似性，递变性
元素性质
推断
7个周期 16个族
同一周期 同一主族
1 H →He 2
1
2 Li→Ne 8
2
3 Na→Ar 8
3
4 K →Kr 18
4
5 Rb→Xe 18
5
6 Cs→Rn 32
6
7 Fr→… 26
7
（2）族：
①概念：元素周期表共有18列。周期表中的第8、
9、10三个纵列是一个族，叫做第Ⅷ族，其余15
个纵列，每个纵列成为一族。共16个族。 ②族的分类及表示：七主七副一零族一Ⅷ族
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
4、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素， 完成下列各小题。
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期
2
①② ③
元素周期表中的元素分类
元素周期表中的元素分类元素周期表是一种将所有已知化学元素按照一定规律排列的表格。
它以元素的原子序数为基础，将元素按照化学性质和电子排布等特征进行分类。
通过元素周期表，我们可以更好地了解元素之间的关系，并且对于化学反应和物质性质有更深入的理解。
在本文中，将介绍元素周期表中的元素分类。
1. 主族元素主族元素是元素周期表中的A族元素（元素编号1-2及13-18）。
这些元素在原子的外层电子结构中有相同的电子数目。
主族元素的最外层电子层容量通常是8个电子（除了周期表中第一周期元素外，它们只有2个电子）。
主族元素的常见特征是它们对电荷的输送能力较弱，具有较低的电离能和较高的电负性。
主族元素包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
2. 过渡金属元素过渡金属元素是元素周期表中的B族元素（元素编号3-12）。
这些元素的电子结构中，最外层的s电子和倒数第二层的d电子数目变化不定。
它们的化学性质通常是多样的，并且能与其他元素形成多种化合物。
过渡金属元素在工业生产和人类生活中具有重要用途，例如铁（Fe）、铜（Cu）、钼（Mo）等。
3. 副族元素副族元素是元素周期表中的B族元素（元素编号13-16）。
这些元素的电子结构中，最外层的s电子和倒数第二层的p电子数目变化不定。
副族元素的化学性质通常是多样的，其价电子数相对固定。
这类元素包括硼（B）、硅（Si）、磷（P）等。
4. 稀土系列元素稀土系列元素是元素周期表中的f区元素，位于周期表的下方。
稀土系列元素拥有相似的外层电子排布和化学性质，它们通常用于制造稀土材料和合金。
稀土系列元素的特点是它们的能级结构非常复杂，且在自然界中存在稀少。
许多稀土元素具有特殊的磁性和光学性质，例如镧系列元素中的钕（Nd）、钐（Sm）等。
5. 杂质元素除了上述分类外，元素周期表中还存在一些无规则分布的元素，即杂质元素。
杂质元素不属于主族元素、过渡金属元素、副族元素或稀土系列元素。
这些元素通常以杂质形式存在于自然界中，如放射性元素铀（U）、镎（Np）等。
[精]高中化学元素周期表知识点详解
![[精]高中化学元素周期表知识点详解](https://img.taocdn.com/s3/m/71e4f75527284b73f24250f0.png)
第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
人体所需维生素b族含量
人体所需维生素b族含量维生素B族是指由多种维生素组成的复合物质，这些维生素在人体中具有重要的代谢作用，帮助人体产生能量、维持神经系统和消化系统的正常功能。
B族维生素的种类比较多，包括维生素B1（硫胺素）、维生素B2（核黄素）、维生素B3（烟酸）、维生素B5（泛酸）、维生素B6（吡哆醇）、维生素B7（生物素）、维生素B9（叶酸）和维生素B12（氢化叶酸酰胺）。
这些维生素在人体内合成有限，需从食物中获取。
下面我们将分别介绍这些B族维生素的含量及作用。
维生素B1（硫胺素）：维生素B1是一种水溶性维生素，对人体的神经系统起到了重要的作用，同时也有助于维持心脏健康。
维生素B1的参考摄入量是1.1毫克/天，摄入量过量或缺乏都会造成严重的健康问题。
维生素B2（核黄素）：维生素B2也被称为核黄素，是一种质水溶性维生素，在人体内具有能量代谢、维持皮肤和黏膜的健康、并且有助于维持眼睛健康等多种功能，因此对人体正常发育非常重要。
维生素B2的推荐摄入量为1.3毫克/天。
维生素B3（烟酸）：维生素B3是一种水溶性维生素，对于保护心脏健康有着很大的作用。
同时，它还能加强肌肉、提高性能力、防止头晕和头痛等。
推荐摄入量为16毫克/天。
维生素B7（生物素）：维生素B7也称为生物素，是一种水溶性维生素，有利于促进健康的肌肤和头发，可以减少发质的脱落和断裂。
推荐摄入量为30微克/天。
维生素B9（叶酸）：维生素B9是一种水溶性维生素，能够促进身体细胞、血液和基因的正常发育。
尤其是对孕妇来说，一定要摄入足够的叶酸，以减少胎儿神经管缺陷的风险。
推荐摄入量为400毫克/天。
维生素B12（氢化叶酸酰胺）：维生素B12是一种水溶性维生素，对产生蛋白质和红细胞有着重要作用，同时保护神经系统正常运作。
缺乏维生素B12会导致贫血和神经系统损伤。
推荐的摄入量为2.4微克/天。
总体来说，人体所需的B族维生素含量与每个人的体重、年龄、性别和健康状况等因素有关。
维生素b族摄入量标准
维生素b族摄入量标准
维生素B族是一种水溶性维生素，包括了多种维生素，如维生素B1、维生素B2、维生素B3、维生素B5、维生素B6、维生素B7、维生素B9、维生素B12等。
这些维生素在人体内发挥着重要的生理功能，如促进能量代谢、细胞分裂、神经系统健康等。
为了维持身体的正常生理功能，人们需要每天摄入足够的维生素B族。
以下是维生素B族的摄入量标准：
维生素B1：成年女性每天需要摄入0.9毫克，成年男性每天需要摄入1.2毫克。
维生素B2：成年女性每天需要摄入1.1毫克，成年男性每天需要摄入1.3毫克。
维生素B3：成年女性每天需要摄入14毫克，成年男性每天需要摄入16毫克。
维生素B5：成年女性每天需要摄入5毫克，成年男性每天需要摄入5毫克。
维生素B6：成年女性每天需要摄入1.3毫克，成年男性每天需要摄入1.7毫克。
维生素B7：成年女性每天需要摄入30微克，成年男性每天需要摄入30微克。
维生素B9：成年女性每天需要摄入400微克，成年男性每天需要摄入400微克。
维生素B12：成年女性每天需要摄入2.4微克，成年男性每天需
要摄入2.4微克。
需要注意的是，以上摄入量标准仅是一个大致的估计，实际情况还需考虑个人的生理状态、饮食习惯等因素。
如果有维生素B族缺乏的症状，建议咨询医生或营养师，进行个性化的营养指导。
营养之维生素（VB族的相关知识）
营养之维生素（VB族的相关知识）营养之维生素（VB族的相关知识）【维生素B族的基本概念】维生素B族是人体组织必不可少的营养素，是食物释放能量的关键，基本上全是辅酶，参与体内糖、蛋白质和脂肪的代谢，因此被列为一个家族。
所有的维生素B必须同时发挥作用，这称为维生素B的融合作用。
单独摄入某种维生素B，由于细胞的活动增加，从而使对其它维生素B 的需求跟着增加，所以各种维生素B的作用是相辅相成的，所谓“木桶原理”。
维生素B族，常常来自于相同的食物来源，如酵母、动物肝脏、谷物等。
维生素B都是水溶性的，它们是协同作用，调节新陈代谢，维持皮肤和肌肉的健康，增进免疫系统和神经系统的功能，促进细胞生长和分裂（包括促进红血球的产生，预防贫血发生）。
维生素B1——硫胺素；维生素B2——核黄素；维生素B3 ——烟酸；维生素B4——胆碱；维生素B5——泛酸、烟碱酸、尼古丁酸；维生素B7——生物素；维生素B6——吡哆醇类（吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺）；维生素B9 ——叶酸；维生素B12——钴胺素此外，还有肌醇等；【维生素B族的生理功能】1、B族维生素是推动体内代谢，把糖、脂肪、蛋白质等转化成热量时不可缺少的物质，也是维持神经系统正常工作不可缺少的营养物质，如果缺少维生素B，则细胞功能马上降低，引起一系列的代谢障碍。
2、B族维生素是体内许多重要的辅酶，或是许多重要生化反应的组成部分，或是参与体内神经介质5-羟色胺、多巴胺、牛磺酸、去甲肾上腺素、抗体、胰岛素等的合成，或是参与细胞的生长代谢、核糖核酸和脱氧核糖核酸的新陈代谢，所以B族维生素可以改善精神状态，促进细胞的形成，维持神经、肌肉的正常功能和皮肤的健康，有利于淋巴细胞的增殖，这对维持正常的免疫功能是非常重要的。
3、维生素B1是糖代谢中关键性的物质。
身体的肌肉和神经所需能量主要由糖类提供。
VB充足，则神经细胞能量充沛，可以缓解忧虑、紧张，增加对噪音等的承受力；反之，导致应对压力的能力衰退，甚至引发神经炎。
元素周期表
第 周期（共 种元素） 第 周期，目前发现 26 种元素 不 完 全 周 期
（ 1) 个 个
个）
2．族
主族（ 个；用
表
族（ 个纵行， 示副族）（ 个；用
表
_个族）
示） 第 族（ 个， 纵 列）
__ _族（ 个， 纵 列）
※元素周期表结构记忆方法：
横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。
纵列称作族（18 纵行 16 族）：7 主、7 副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10 列占）；
生成的溴化氢不如氯化氢稳定
不断加热才能 缓慢反应， 碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。
反应化学方程式
H2 ＋F2 错误!未找到引用源。 2HF
光照或点燃
H2＋Cl2 ====== 2HCl
△
H2＋Br2
2HI
△
H2＋I2
2HI
【规律】从上到下： 卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次
； 生成的氢化物的稳定性：依次
，原子得到电子的
能力
，所以从上到下非金属性逐渐
。
（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱）
氧化性 强
单质
元素的非金属性强
与氢结合能力 增强
气态氢化物的稳定性 增强
化合物
最高价氧化物的水化物的酸性 强
（三）构、位、性之间的关系：
结构
决
决
定 映映 定
反
反
性质
反映
1．69g/l（15℃） -188．1
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃） -34．6
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃） 58．78
元素周期表中的副族与周期
元素周期表中的副族与周期元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质将元素有序排列。
其中，副族和周期是元素周期表中两个重要的分类方式。
副族指的是周期表中的B族元素（13-16族），而周期则指的是元素周期表中水平排列的7个主要行。
本文将探讨元素周期表中的副族与周期的特点和意义。
一、副族的特点副族元素是元素周期表中13-16族的元素，它们的特点如下：1. 电子排布规律：副族元素的外层电子配置为ns²np¹-⁶。
其中，ns和np分别表示外层s轨道和p轨道上的电子。
2. 变价性质：副族元素具有多种不同的氧化态，可以形成不同的化合物。
这是因为副族元素的外层电子较少，易于失去或获得电子来达到稳定的电子结构。
3. 原子半径变化趋势：副族元素的原子半径在周期表中逐渐变小。
该趋势是由于核电荷增大，吸引外层电子的能力加强，导致原子半径减小。
4. 金属与非金属特性：副族元素中，13-15族元素主要为金属，而16族元素为非金属。
这是由于金属元素具有良好的导电性和热传导性，而非金属元素的电导性和热传导性较差。
二、周期的特点周期是元素周期表中元素排列的主要方式，其特点如下：1. 元素周期性规律：周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，每行称为一个周期。
周期表呈现出了元素性质的周期性规律，即元素的物理性质和化学性质随着原子序数的增加而呈现出一定的周期性变化。
2. 周期性趋势：周期表中的元素具有一系列的周期性趋势。
例如，原子半径、电离能、电负性等性质在周期表中呈现出递增或递减的趋势。
3. 周期间隔：周期表中的主要行是按照原子结构的变化而分割的，方便观察和研究元素的周期性变化趋势。
每一行称为一个周期，其中1周期是指包含IA和ⅠA族元素的行，2周期是指包含ⅡA和ⅡA族元素的行，以此类推。
三、副族与周期的意义副族和周期是研究元素周期性变化和化学性质的重要工具，它们的意义如下：1. 预测元素性质：借助副族和周期的规律，可以预测元素的某些性质。
维生素b16的作用及功能主治是
维生素B16的作用及功能主治1. 维生素B16的概述维生素B16，也被称为抗壳腺氨酸（anti-thyroid ammonium thiocyanate），是一种重要的水溶性维生素。
它在人体内起着多种重要的作用，并且对许多疾病的预防和治疗有显著的功效。
本文将介绍维生素B16的作用及功能主治。
2. 维生素B16的作用维生素B16在人体内扮演着多种重要的角色，主要包括以下几个方面：•保护甲状腺功能：维生素B16具有抗甲亢作用，可以补充碘元素，维持甲状腺的正常功能，预防各类甲状腺相关疾病的发生。
•促进蛋白质合成：维生素B16是一种辅酶，在人体内能够促进蛋白质的合成过程，维持身体正常的生长和发育。
•维持神经系统的正常运作：维生素B16参与了神经递质的合成和传递，对神经系统的正常功能发挥着重要作用。
•调节胆碱酯酶活性：维生素B16可以调节胆碱酯酶的活性，保证胆碱的正常代谢，维护神经系统的稳定性。
3. 维生素B16的功能主治维生素B16在临床上被广泛应用于以下领域，并取得了显著的效果：•甲状腺疾病的预防和治疗：维生素B16具有抗甲亢作用，可以帮助调节甲状腺功能，预防和治疗甲状腺相关疾病，如甲亢、甲减等。
•神经系统疾病的治疗：维生素B16参与调节神经系统的功能，因此在治疗神经系统疾病方面具有一定的作用，如脑神经炎、神经痛等。
•促进肝脏功能的恢复：维生素B16可以促进肝脏细胞的代谢，改善肝脏功能，适用于肝炎、肝硬化等疾病的辅助治疗。
•改善脱发问题：维生素B16能够刺激头发生长，改善脱发问题，对于慢性脱发等有一定的疗效。
4. 如何获取足够的维生素B16为了获得足够的维生素B16，我们应该做到以下几点：•均衡饮食：维生素B16存在于许多食物中，尤其是动物性食物，如鸡蛋、牛肉、鱼类等，因此，我们应该合理搭配饮食，多摄入这些富含维生素B16的食物。
•维生素B16补充剂：如果日常饮食中无法满足维生素B16的需要，可以考虑适当补充维生素B16的营养补充剂，但需在医生的指导下使用。
维生素b16的功效与作用
维生素b16的功效与作用
维生素B16，又称为亮氨酸，是一种水溶性维生素。
它在人体内起着多种重要的功能和作用。
1. 能够促进蛋白质的合成：维生素B16参与体内蛋白质的合
成过程，帮助维持人体正常的生长和发育。
它可以激活细胞内的蛋白质合成机制，促进肌肉、皮肤和其他组织的修复和再生。
2. 提供能量：维生素B16参与碳水化合物代谢的过程，将摄
入的食物转化为能量。
它与其他B族维生素一起，帮助人体
有效地利用葡萄糖、脂肪和蛋白质，供给肌肉和其他组织所需的能量。
3. 促进神经系统的正常功能：维生素B16对神经系统有重要
作用。
它参与合成和调节神经传导物质，维持神经细胞的正常功能。
缺乏维生素B16可能会导致神经系统的异常，如注意
力不集中、神经衰弱等。
4. 促进肝脏健康：维生素B16在体内参与脂肪代谢的调节，
有助于维持肝脏的正常功能。
它能够促进肝脏解毒功能，减少有害物质对肝脏的损害，保护肝脏健康。
5. 改善心血管健康：维生素B16可以降低血液中的同型半胱
氨酸水平，减少动脉硬化的风险。
它也有助于降低血液中的胆固醇水平，减少心血管疾病的发生。
6. 参与DNA合成：维生素B16在体内参与维持DNA的正常
合成和修复功能，对细胞遗传物质的稳定和正常功能发挥重要作用。
需要注意的是，维生素B16在一般人群中的摄入量通常可以通过均衡饮食得到满足。
如果因某些原因导致摄入不足，可通过增加食物中的富含维生素B16的食物来补充，如家禽、禽蛋、绿叶蔬菜、全谷类食物等。
如果有特殊情况需要补充维生素B16的话，建议在医生的指导下使用。
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端基上的H和B之间形成σ键(sp3-s). 四个端H和两个B形 成分子平面，中间两个H不在分子平面内，其连线垂直于 分子平面，上下各一个, 上面的H所成的键：
B4H10分子结构
Question
氢键和氢桥键有什么不同？
结合力的类型 键能 H 连接的原子
与H相连的原子的对称性
氢键
氢桥
主要是静电作用
3. 硼的卤化物 (1) BX3结构： B：sp2杂化
BF3
BCl3
(2) BX3性质：
BF3 室温下 聚集态 g
BCl3 BBr3
g
l
熔点/℃ -127.1 -107 146
沸点/℃ -99 12.5 91.3
BBr3
BI3 s 49.9 210
酸性：大小顺序 BF3 < BCl3 < BBr3
3s23p1 Al
3个电子，化合 价主要有+3和 +1，易形成共 价化合物。
4s24p1 Ga 2、气态氢化物
的通式：RH3
5s25p1 In 3、最高价氧化
物对应的水化 物通式为
+1
主 要 氧 化 态 稳 定 性 逐 渐 增 大
单质物性
+3
熔非
主
沸金
要
点属
氧
降性
化
低减
态 稳 定 性 逐
单 质 密 度
↓通CO2调碱度
2 Na2B4O7·10H2O + NaCO3
硼砂
↓ 溶于水，用H2SO4调酸度 4 H3BO3 + Na2SO4
溶解度小
↓脱水
2 H3BO3
B2O3 + 3H2O
↓Mg
B2O3 + 3 Mg 3 MgO + 2 B (粗硼)
粗硼含金属氧化物、硼化物及未反应完的 B2O3 ↓用 HCl, NaOH, HF (l) 处理
2B + 3 X2 === 2 BX3 （BI3 除外）
16.3 铝的单质和化合物 16.3.1 铝的单质
银白色有光泽金属，密度2.7g/cm3, m.p. 930K, b.p. 2740K，具有良好的延展性和导电性。可用来 制造日用器具、合金、电器设备等。
第十六章 硼族元素
无
硼族元素概述
机
硼的单质和化合物
化 学
铝的单质和化合物
电
镓、铟、 铊的单质和化合物
子
惰性电子对效应和斜线关系
教
案
16.1 硼族元素概述
B族元素在周期 表中的位置
Boron Aluminium Gallium Indium Thallium
相似性
递变性
2s22p1 B 1、最外层都有
氮化硼
BN与C2是等电子体，性质相似： BN有三种晶型： (1) 无定型(类似于无定型碳) (2) 六方晶型(类似于石墨) 作润滑剂 (3) 立方晶型(类似于金刚石) 作磨料
结构:
硼 酸 Boracic acid
B：sp2杂化
H O
B
H
O
O
H
性质:
(1) 一元弱酸 (固体酸)
B(OH)3(aq) + 2 H2O(l)==== H3O+(aq) + [B(OH)4]-(aq)
共价键（三中心二电子键）
小（与分子间力相近）
较大（小于正常共价键）
电负性大，半径小的原子， 缺电子原子，主要是B
主要是F、O、N
不对称（除对称氢键外）
对
称
性质
含
硼
●自燃 B2H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g) rHm - 2026 kJ mol -1 高能燃料，剧毒
2H 3BO 3 B2O3 3H 2O
性质： B2O3 3Mg 2B 3MgO
B2O3
+H2O (g) -H2O
2HBO2
偏硼酸
+H2O -H2O
B2O3 (晶状)＋ H2O (g) = 2HBO2 B2O3 (无定形)＋3 H2O (l) = 2H3BO3
2H3BO3
(原)硼酸
硼珠试验
乙醚
3 NaBH4 + 4 BF3 → 2 B2H6 + 3 NaBF4
2. 硼的含氧化合物 Boron oxide 三氧化二硼
B2O3 原子晶体：熔点460C
无定形体：软化
B+H2O -H2O
H3BO3
制备： 4B(s) 3O 2 (g) 2B 2O3 (s)
后一种用途基于硼吸收中子的能力.
2. 硼的反应
常温下不活泼，高温下活泼 4B + 3O2 ＝ 2B2O3 2B + 3Cl2 ＝ 2BCl3 与硅相似 2B + N2 ＝ 2BN (均在高温下进行)
和氧化性酸起反应，比硅活泼些 B + 3HNO3(浓) ＝ H3BO3 (or B(OH)3) + 3NO2 ↑ 2B + 3H2SO4(浓) ＝ 2H3BO3 (or B(OH)3) + 3SO2 ↑
硼烷的结构
B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。
分子间键联关系:
3c-2e (3 center2 electorn bond)
（氢桥）
HH
H
记作： B B
H
H
H
美国物理化学家
Lipscomb W 关于硼烷和碳硼 烷的研究获 1976年诺贝尔 化学奖
要点：B的杂化方式，三中心两电子键、氢桥。
2 NaH + B2H6 →2 NaBH4
●被氯氯化 B2H6(g) + 6 Cl2(g) →2 BCl3(l) + 6 HCl
rHm= -1376 kJ·mol-1
制备：不能由 B 和 H2 直接化合制得：
●质子置换法：2BMn + 6 H+ → B2H6 + 2Mn3+
●氢化法： 2BCl3 + 6 H2 → B2H6 + 6 HCl ●氢负离子置换法：3 LiAlH4 + 4 BF3 乙→醚 2 B2H6 + 3 LiF + 3 AlF3
弱 、 金 属 性
渐 减
增 大
增 强
小
单质化性 最氢 高化 价物 氧的 化稳 物定 对性 应减 水弱 化 物 的 酸
6s26p1 Tl
H2RO3或 R(OH)3
性 减 弱
硼族(ⅢA)：B, Al, Ga, In, Tl 价电子构型：ns2np1 缺电子元素：价电子数<价层轨道数 缺电子化合物: 成键电子对数<价层轨道数
纯硼 ( 95 % ~ 98 % ) ↓I2
BI3
↓钽丝（1000~1300K） 2BI3 2B + 3I2
（>99.95%) ● 电解 B2O3 在 KBF4 中的融体可得晶态硼.
(4) 用途：无定形硼可用于生产硼钢. 硼钢主要用于制造喷气发动机
和核反应堆的控制棒. 前一种用途基于其优良的抗冲击性，
和强碱起反应 2B + 2NaOH(浓)+ 2H2O = 2NaBO2 (偏硼酸钠) + 3H2↑
2B + 2NaOH + 3KNO3 = 2NaBO2+ 3KNO2 + H2O (共熔)
16.2.2 硼的化合物
1. 硼的氢化物----硼烷 Borane
分类：BnHn+4 和 BnHn+6
HH
例：B2H6
性质：
(1) 水解呈碱性
[B4O5
(OH)
4
]2
5H
2O
4H
3BO 3
2OH
-
2H
3BO
3
2B(OH)
4
构成缓冲溶液 pH=9.24 (20 ℃ )
(2) 与酸反应制H3BO3
Na 2B4O7 H2SO 4 5H 2O 4H3BO 3 Na 2SO 4 (3) 脱水
风化脱水
Na2B4O7
受热脱水
硼砂玻璃
Na2B4O7 + MnO Mn(BO2)2·2NaBO2 绿色 Na2B4O7 CoO Co(BO2 )3 2NaBO2 (蓝色)
Na2B4O7 NiO Ni(BO 2 )3 2NaBO2 (棕色) 用途：在实验室用做标定标准酸溶液的基准物：
Na2B4O7 ·10H2O + 2 HCl == 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O
水解：
BX 3 3H 2O H3BO 3 3HX (X Cl, Br, I) BF3 3H 2O H3BO 3 3HF BF3 HF HBF4 [HF BF3] 制备: (1)置换法 B2O3 + 6HF = 2BF3 (g) + 3H2O BF3 (g) + AlCl3 = AlF3 + BCl3 2 B + 6 HCl === 2 BCl3 + 3 H2O B2O3 + 3 Cl2 + 3 C === 2 BCl3 + 3 CO (2) 卤素与 B 直接反应
B(OH)3 + H3PO4 ＝ BPO4 + 3H2O (中和反应)
(2) 与多羟基化合物加合
R
R
R-
H C OH H3BO 3 2 H C OH
HCO OCH
H
C
B OO
C
H H 3H 2O
R'
R'
R
R' R
H C O H HO B OH H O C H