人教版初中化学复习提纲.pptx

15、燃烧的条件：
6 物质具有可燃性；
7 可燃物与氧气接触；
8 温度达到着火点。
16、灭火的方法：
1
学海无涯
1 移走可燃物； 2 隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； 3 降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可 燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。 在 化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。 肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
11、稳定结构：①最外层 8 电子②第一层为最外层 2 电子。
12、自然界中的化学元素：
1 地壳中最多的元素：O 2地壳中最多的金属元素：Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中
含量最多的元素是氮元素。
3海水、人体中最多的元素：O 13
、化合物的命名：
4两种元素化合：“某化某”，如 MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe3O4 四氧化三铁，P2O5 五
19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金 属特性的物质。 合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀 性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为 0 ；在化 合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 21、化学符号的意义: a. 元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b.化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①. 表 示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d． 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。 22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、 Cl- (氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组 成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液 体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20℃ 时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度 的因素是温度和压强。 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和 溶液法。 25、酸碱度的表示方法——PH 值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。 （2） PH 值越小，酸性越强；PH 值越大，碱性越强。 ★26、金属活动性顺序表：
色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱
性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、
石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如 O2 、N2 、CO2、H2O 等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原
二、元素化合物部分 （熟读熟记）
1. 、测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1） 铜丝的量不足（2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同
子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：
1 分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；
2 原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； 3离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如 Na+ 、NH4+ ]和阴 离
子[如 Cl— 、CO32— ]。
9、原子结构： 1原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带 正
电质子和不带电的中子。
2电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽 略不
计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
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一、基本概念与原理部分 （熟读ห้องสมุดไป่ตู้记）
1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作
用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、
熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜 、 汞 、 银 、 铂 、 金 ） 说明： 1 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来 2 排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
氧化二磷，Ca（OH）2 氢氧化钙；
5金属与酸根化合：“某酸某”，如 CaCO3 碳酸钙，CuSO4 硫酸铜，NH4NO3 硝酸铵。 14、
催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化 学化
前后都没有变化的物质（注：2H2O2
=== 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂）