2020-2021学年河北省唐山一中高二上9月调研化学试卷
河北省2020-2021年高二上学期化学9月联考试题
河北省2020-2021年高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列包装所贴标识正确的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精高锰酸钾氯酸钾标识A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·九江期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BD . D3. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列物质中，不属于电解质的是（）A . NaOHB . H2SO4C . 蔗糖D . NaCl4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列不存在丁达尔效应的分散系是（）①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液．A . ②B . ②③⑤C . ②③D . ①②③⑤5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是（）A . N2→NOB . HNO3→NOC . BaCl2→BaSO4D . Fe2+→Fe3+6. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）A . H2SO4B . HNO3C . HF7. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-8. （2分）科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A . 范德华力B . 离子键C . 共价键D . 金属键9. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 在含有大量 H+、Ba2+、Cl- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . Ag+B . Ca2+C . CO32-D . SO42-10. （2分）仅用表中提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）编号仪器药品实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体12. （2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（）A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀B . 无沉淀产生C . 产生BaSO4沉淀D . 产生BaSO3沉淀13. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O14. （2分）(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
河北省2020-2021年高三上学期化学9月联考试卷
河北省2020-2021年高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 氯水C . 液氯D . 洁净的空气2. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C . 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mLD . 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g3. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水4. （2分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO35. （2分） (2019高二上·深圳期末) 一定有化学变化发生的过程是（）A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发6. （2分） (2018高二上·太原期末) 要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A . 乙醇B . 福尔马林C . 乙酸铅浓溶液D . （NH4）2SO4浓溶液7. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A . HCl→Cl2B . MnO4→Mn2+C . SO3→SO42﹣D . CO2→CO8. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . N2的电子式：C . S原子的结构示意图：D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe9. （2分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 稀硫酸D . 稀盐酸10. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物11. （2分）下列说法错误的是（）A . 两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 有机物与无机物之间也可出现同分异构体C . 两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体12. （2分）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A . 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边B . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3C . 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族D . 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为613. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液反应B . 硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应C . 硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应14. （2分）在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（）A . 物质C和D的浓度相等B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . A的物质的量浓度不再变化D . 物质B，C，D的物质的量之比为2：1：115. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（）A . 硝基苯B . 环己烷C . 苯酚D . 溴苯16. （2分） (2016高三上·西安期中) 禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性．下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（）①Na2O2溶液②NaC1O溶液③矿泉水④醋酸⑤H2O2溶液⑥漂白粉溶液⑦高锰酸钾溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．A . ①④⑥⑧⑩B . 除③外C . 除④外D . 全部17. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 如图为氢氧燃料电池的构造示意图．下列说法不正确的是（）A . a电极是正极B . 电流由b通过灯泡流向aC . 该电池总反应是2H2+O2═2H2OD . 该装置可将化学能转化为电能18. （2分）下列说法正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB . 25℃时，10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变C . 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)19. （2分）下图是CaF2晶胞的结构。
河北省2021年高二上学期化学9月月考试卷
河北省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （3分）已知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B . 该反应为放热反应C . A B的键能总和小于C D的键能总和D . 该反应只有在加热条件下才能进行3. （3分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量4. （3分）(2013·海南) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H35. （3分）下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（）A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣16. （3分） (2016高二下·南阳期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a7. （3分）已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A . 2△H1+2△H2﹣2△H3B . △H1+△H2﹣△H3C . 3△H1+2△H2+2△H3D . 3△H1+2△H2﹣2△H38. （3分）今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+ O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A . Q1=Q2=Q3B . 2Q3=Q1＜Q2C . Q3＜Q2＜Q1D . Q1＜Q2＜3Q39. （3分） (2016高二上·临漳期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对此反应速率的正确表示是（）A . 用A表示的反应速率是0.8 mol•L﹣1•s﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的10. （3分） (2016高二上·河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是（）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时CO的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol11. （3分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂12. （3分）在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④生成n mol B同时消耗m mol A⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑧混合气体的密度不再改变的状态．A . ②③④⑥B . ③④⑥⑦C . ③④⑤⑧D . ①③④⑥13. （3分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。
河北省2021年高二上学期化学9月月考试卷
河北省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列叙述正确的有几项（）①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项2. （2分） (2017高二下·金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）A . 30℃B . 40℃C . 50℃D . 60℃4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态6. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂7. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 加入一种反应物B . 升高温度C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂8. （2分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥9. （2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2 ，此反应达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO210. （2分） (2016高二上·莆田期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）A . Z，W为气体，X，Y中之一为气体B . Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C . X，Y，Z皆为气体，W为非气体D . X，Y，Z，W皆为气体11. （2分） (2016高三上·海淀期中) 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（）时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08A . 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L﹣1C . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞D . 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol12. （2分）(2017·大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mo l•（L•min）﹣1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大13. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH14. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（）A . ×100％B . ×100％C . ×100％D . ×100％15. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）；在2L密闭容器中充入6mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A . 10.7B . 8.5C . 32D . 6416. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度(T)变化曲线如图所示。
河北省唐山一中2021年高二化学上学期期中选择考试题含解析.doc
河北省唐山一中2020-2021学年高二化学上学期期中（选择考）试题（含解析）说明：将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H−1，C−12，N−14，O−16，Na−23，S−32，K−39，Mn−55卷Ⅰ一.选择题1. 下列生活中的常见电池，属于一次电池的是( )A. 普通锌锰干电池B. 镍氢电池C. 手机锂电池D. 铅蓄电池【答案】A【解析】【详解】A．普通锌锰干电池为一次电池，不能充电而重复使用，选项A符合；B．镍氢电池为可充电电池，为二次电池，选项B不符合；C．手机用锂电池为可充电电池，为二次电池，选项C不符合；D．铅蓄电池为可充电电池，为二次电池，选项D不符合；答案选A。
2. 下列反应属于吸热反应的是( )A. 酸碱中和反应B. 金属的氧化C. 甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应【答案】D【解析】【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，故A不符合题意；B．金属的氧化属于放热反应，故B不符合题意；C．甲烷的燃烧反应属于放热反应，故C不符合题意；D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，故D符合题意；答案选D。
3. 酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。
酶的催化作用的特点不包括( )A. 高度的催化活性B. 较高的活化能C. 特殊的温度效应D. 高度的选择性【答案】B【解析】【详解】A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合题意；B．酶这种生物催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B符合题意；C．酶是蛋白质，蛋白质在高温作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，即酶的催化活性受温度限制，故有特殊的温度效应，故C不符合题意；D．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故D不符合题意；答案选B。
2021-2022年高二上学期9月调研考试 化学试题 含答案
2021-2022年高二上学期9月调研考试化学试题含答案说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39Cu: 64 Ag: 108 Ba：137一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．下列说法正确的是（）A．汽油、乙烯均为石油分馏产品B．钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C．验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH溶液调整溶液的pH至碱性，再加入碘水看是否变蓝D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化4．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO25．下列叙述中，不正确的是（）A．Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色B．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中C．常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，有砖红色物质生成6．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 ( )A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀比电化学腐蚀普遍D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
河北省唐山一中2020届高三化学上学期9月调研考试试题
河北省唐山一中2020届高三化学上学期9月调研考试试题可能用到的原子量： O:16 Na：23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 V：51一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈，取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐。
“井火”燃烧的物质是A.天然气B.煤炭C.石油D.石蜡2．下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188O B.乙烷的球棍模型：C.Mg2＋的结构示意图：D.次氯酸的电子式：3．2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。
有关说法正确的是A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，它与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题4．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2—离子数为0.1N AD.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．下列各组离子在给定条件下能够大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32—、CH3COO—、CO32—B.无色溶液中：Mg2+、MnO4—、SO42—、K+C.常温下c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3—、Cl—D.c(ClO—)= 1.0 mol·L-1的溶液：Na+、SO32—、S2—、SO42—6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应7．下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为 2,2－二甲基己烷B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应8．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可以完成“喷泉”实验C.用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥11.下列说法不正确．．．的是A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。
河北省唐山一中1高二上学期9月调研考试(化学).doc
河北省唐山一中10—1高二上学期9月调研考试（化学）说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上．。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108第I卷（选择题共60分）选择题（本题包括。
每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）[来源：高考%资源网KS%5U 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．广州将于承办第亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤3．《中华人民共和国食品安全法》于6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量4．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造人造奶油D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质5．维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是A．维生素C和食盐都是强电解质B．维生素C和食盐都是供能物质C．维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D．等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同6．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A．麦芽糖B．葡萄糖C．丙酸丙酯D．蔗糖7．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．甲基的电子式D．硫离子的结构示意图8．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．晶体硅和氧化钠熔化9．下列物质之间的相互关系不正确的是A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．O2和O3互为同素异形体C．H、D、T互为同位素D．干冰和冰为同一种物质10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO = N2+2CO2。
河北省唐山一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选择考)试题 Word版含答案
唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（选择考）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H−1，C−12，N−14，O−16，Na−23，S−32，K−39，Mn−55卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题（共10小题，每小题3 分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列生活中的常见电池，属于一次电池的是A.普通锌锰干电池B.镍氢电池C.手机锂电池D.铅蓄电池2.下列反应属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.金属的氧化C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应3.酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。
酶的催化作用的特点不包括A.高度的催化活性B.较高的活化能C.特殊的温度效应D.高度的选择性4.生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是A.涂保护层B.改变金属结构C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法5.某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH 为A.2B.6C.10D.126.某实验小组进行右图所示探究实验，其实验目的是A.温度对平衡移动的影响B.浓度对平衡移动的影响C.压强对平衡移动的影响D.催化剂对平衡移动的影响7.合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。
某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ∙mol−1，在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为A.一定大于92.4 kJB.一定小于92.4 kJC.一定等于92.4 kJD.无法确定8.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。
2020-2021学年河北省唐山市高二上学期9月质量检测化学试题
河北省唐山市2020-2021学年高二上学期9月质量检测试题说明：1.本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16卷I(选择题部分，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A.提出了元素周期律B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素2.控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是A.铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈B.工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率3.我们对于生活中形形色色的各类物质分类判断正确的是A.古“丝绸之路”我国商人运出的货物丝绸、纸张、瓷器都属于有机物B.平时多喝牛奶、豆浆也可以补充体内的蛋白质C.生活中我们所吃的花生油、大豆油都是有机高分子化合物D.多糖包括淀粉、纤维素和蔗糖4.下列变化过程判断不正确的是A.石油的分馏属于物理变化B.煤的气化、液化都属于化学变化C.常见原电池装置中发生的都是氧化还原反应D.由石墨制取金刚石只需要发生物理变化5.下列各组物质中属于同素异形体的是①O2和O3；②CCl4和氯仿；③12C和14C；④白磷和红磷；⑤乙烷和丁烷；⑥水和重水A.①②B.①④C.③④D.①⑤⑥6.下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HCll4和KCl7.下列分子中，其空间构型说法错误的是A.NH3的空间构型属于三角锥形B.CH4、白磷(P4)的空间构型都属于正四面体形C.苯、甲苯中所有的原子都共平面D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面8.关于能量转化，下列说法不正确的是A.燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能B.太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能C.生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D.化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化9.下列物质的鉴别方法合理的是A.用水就可以鉴别四氯化碳、溴苯B.鉴别乙烷和苯可以使用酸性高锰酸钾溶液C.通过燃烧观察是否产生浓烟的方法可以鉴别乙烷和乙炔D.用溴水可以鉴别乙烯和乙炔10.下列化学用语表示正确的是A.NH3分子的电子式：B.CH4分子的比例模型：C.F原子的结构示意图：D.N2的结构式：N≡N11.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
2021学年-有答案-河北省某校高二上学期9月调研化学试卷(解析版)
2021学年河北省某校高二上学期9月调研化学试卷（解析版）填空题)1. 密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0∼t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1＝15s，则t0∼t1阶段的反应速率为v(C)＝________。
（2）t4时刻改变的条件为________，B的起始物质的量为________。
（3）t5时刻改变的条件为________，该反应的逆反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
（4）图乙中共有Ⅰ∼Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是________。
2. 含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72−转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。
转化过程中，废水pH与Cr2O72−转化为Cr3+的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。
请根据以上知识回答下列问题：（1）含铬废水预处理的方法是________。
（2）写出下列反应的离子方程式：①电解过程中的阴极反应式________；②Cr2O72−转化为Cr3+的离子方程式________。
3. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl−和SO42−等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为________。
（2）“趁热过滤”的原因是________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________。
（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1＝+532.36kJ·mol−1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2＝+473.63kJ·mol−1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式________。
2021学年-有答案-河北省某校高二上9月调研化学试卷(解析版)
2021学年河北省某校高二上9月调研化学试卷（解析版）选择题)1. 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH<0C.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH>0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<02. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为A.4.4gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g与4.4g之间3. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I 2(g)+H2(g)2HI(g)△H=" -"9.48kJ/ mol，(ii)I 2(s)+H2(g)2HI(g)△H=" +"26.48kJ/mol，下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(i)拆开1molI−I键与1molH−H键需要的总能量小于拆开2molH−I键需要的总能量4. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。
此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ5. 电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阳极，纯铜作阴极6. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法错误的A.充电时，反应每生成2molH+时电子转移的物质的量为2molB.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.放电时，正极反应为VO2++2H++e−＝VO2++H2OD.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色7. 在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
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【最新】河北省唐山一中高二上9月调研化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应；③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键；④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应；⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色；⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸[来A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）3．电解CuSO41阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是A．纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B．含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，纯铜作阴极4．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③D．②③④⑤5．下列有关甲烷的说法中错误的是（）A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。
此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ7．在下列物质中①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH，能使蛋白质变性的是A．②④⑥B．①③⑤C．①②③D．④⑤⑥8．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原子序数：Z>Y>X>WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定9．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高一些。
若要将它们液化，下列说法正确的是A．贫气易液化B．富气易液化C．二者液化条件相同D．减压降温均有利于两者液化10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。
欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水（）A．④③B．④②C．①③D．④①12．有关煤的叙述中，不正确的是（）A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一13．下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（）A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．Fe和稀硝酸14．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol，(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量15．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0C．C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH＞0D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0316．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2B．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2OC．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D．空气中燃烧能产生黑烟17．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动[来源:学,科,网] C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn18．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O D．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O19．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃；②分子中具有4个碳原子的烷烃；③分子中具有12个氢原子的烷烃；④分子中具有8个碳原子的烷烃。
A．③④B．①②C．②③D．②④20．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫21．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益22．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是()A．4.4g B．1.4gC．2.2g D．在2.2g和4.4g之间23．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl —Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极24．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变25．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的（）A．充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2molB．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱5C．放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OD．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色二、填空题26．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1＝15s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。
（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。
（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。
27．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_____________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是_________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出一种)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝+532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH2＝+473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。
28．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。