高一化学方程式书写比赛试题答案(初赛)

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高中化学竞赛初赛试题(带答案)

高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。

A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。

A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。

A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。

(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。

CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。

2024年重庆市高中学生化学竞赛高一组试题(初赛)(含答案解析)

2024年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2024年5月19日9：00-11：00）⚫考生须知:⚫竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

考试时间结束时，把试卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场。

⚫答题卷订成册，不得拆散。

⚫不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。

第1题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格内，其它所有解答必须写在答题卷指定的方框内。

⚫姓名、所属学校必须写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

⚫允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

⚫考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1-1 “山高路不平，好座重庆城”。

下列有关重庆的说法不正确的是A．重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑大量使用了硅酸盐材料B．重庆火锅中使用的牛油属于有机高分子材料C．重庆地铁钢轨使用的“锰钢”属于金属材料D．重庆素有“雾都”之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应1-2下列离子方程式中，错误的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+D．服用小苏打治疗胃酸过多：H＋+ HCO－3＝CO2↑ + H2O1-3 摩尔日（Mole Day）是一个流传于北美化学家当中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下午6:02之间进行庆祝。

在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.02×10²³ 相似。

第届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。

1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。

1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。

1-4天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。

第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。

画出P4O18分子的结构示意图。

2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。

画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。

2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。

EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。

写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。

2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。

门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。

将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。

高一化学必修1化学方程式书写测试答案

高一化学必修I 主要知识及化学方程式二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O （白色固体）2．钠在空气中燃烧：2Na+O 2====点燃Na 2O 2（淡黄色固体）3．钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑4． Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑5． Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3==△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3三、氯及其化合物的性质1．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2===点燃2FeCl 3（红棕色的烟，固体溶于水得黄色溶液）2．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2===点燃CuCl 2（棕黄色的烟，固体溶于水得蓝色溶液）3．氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2===点燃2HCl （苍白色的火焰，瓶口有白雾）4．氯气与水的反应：Cl 2 +H 2O = HClO + HCl滴加紫色石蕊先变红(说明氯水显酸性)，后褪色（说明氯水有漂白性）滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀（说明溶液中有Cl -）5．氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O（实验室氯气尾气处理常用氢氧化钠溶液）6．制取漂白粉（氯气能通入石灰乳）2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O7．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO四、铁及其化合物性质1、要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe +2H +=Fe 2++H 2↑② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3+ + 2Cl -④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：（除去氯化亚铁中的氯化铁杂质）2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2 Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 2 Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+五、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N 2+O 2===放电2NO （无色气体）② 2NO+O 2=2NO 2 （红棕色气体）③ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO2．氨气的工业制法：N 2+3H 2 催化剂高温高压 2NH 33．氨气的实验室制法：2NH 4Cl+Ca(OH)2==△2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O4．氨气与水反应：NH 3+H 2O3·H 2ONH 4++OH -（可逆过程，氨水显碱性）5．氨的催化氧化：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O （工业制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 氯化铵受热分解：NH 4Cl △3↑+HC l ↑7．铵离子（NH 4+）的检验：加强碱共热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成离子反应方程式 NH 4++OH - = NH 3↑+H 2O8．硝酸的强氧化性铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓）= CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O六、硫及其化合物的性质1．硫（淡黄色固体，不易溶于水，易溶于CS 2）铁与硫反应：Fe+S==△FeS 铜与硫反应：2Cu+S==△Cu 2S （氧化性弱于Cl 2）2．二氧化硫a ）二氧化硫与硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O （SO 2表现氧化性）b ）二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O 2 催化剂 △ 2SO 3 （SO 2表现还原性）二氧化硫可使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色（SO 2表现还原性） SO 2 + Br 2+2H 2O = H 2SO 4+2HBrc ）二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （SO 2是酸性氧化物）3．浓硫酸强氧化性铜与浓硫酸反应：Cu +2H 2SO 4（浓）==△CuSO 4 + SO 2↑+2H 2O碳与浓硫酸反应：C +2H 2SO 4（浓）==△ CO 2 +2SO 2↑ + 2H 2O十二、镁及其化合物的性质1．镁在空气中点燃镁条：2Mg+O 2===点燃2MgO 3Mg+N 2===点燃Mg 3N 2镁在二氧化碳中点燃镁条：2Mg +CO 2===点燃 2MgO + C （镁燃烧不能用CO 2灭火器）2．海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3===高温CaO+CO 2↑ CaO+H 2O=Ca （OH ）2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl 2===通电Mg+Cl 2↑十三、溴、碘1．Cl 2能置换出Br 2： Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2Br - = 2Cl -+ Br 2Cl 2能置换出I 2： Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 Cl 2 + 2I - = 2Cl -+ I 2Br 2能置换出I 2： Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 Br 2 + 2I - = 2Br -+ I 2十四、硅及其化合物1．硅单质常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。

2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。

简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。

无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。

第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。

Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。

通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。

水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。

1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。

CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。

若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。

高一化学方程式书写比赛试题(初赛)

高一化学方程式书写比赛试题（初赛）班级：姓名：分数：每个化学方程式（离子方程式）1分，共90分，时间90分钟。

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：2、将过量CO2通入NaOH溶液中：离子方程式：3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：离子方程式：4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：离子方程式：5、氨水中通入少量二氧化碳：离子方程式：6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：离子方程式：7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：离子方程式：8、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：离子方程式：9、少量SO2气体通入NaClO溶液中：离子方程式：10、氯气通入水中：离子方程式：11、氟气通入水中：离子方程式：12、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：离子方程式：13、FeBr2溶液中通入过量Cl2：离子方程式：14、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：离子方程式：15、在FeI2溶液中滴入少量溴水：离子方程式：16、氯化亚铁溶液中滴入溴水：离子方程式：17、钠与水反应：离子方程式：18、铝片投入氢氧化钠溶液：离子方程式：19、氯化铁溶液中加入铁粉：离子方程式：20、FeCl3溶液与Cu反应：离子方程式：21、过氧化钠和水反应：离子方程式：22、铜与浓硝酸：离子方程式：23、铜与稀硝酸：离子方程式：24、稀硝酸与过量的铁屑反应：离子方程式：25、电解饱和食盐水：离子方程式：26、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:离子方程式：27、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：离子方程式：28、向Ca(HCO3)2溶液加入足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：29、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：离子方程式：30、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：离子方程式：31、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：离子方程式：32、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：离子方程式：33、大理石与盐酸反应制CO2气体：离子方程式：34、碳酸钙中滴入醋酸溶液：离子方程式：35、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:离子方程式：36、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：离子方程式：37、实验室制备氢氧化铁胶体（用氯化铁溶液）：离子方程式：38、氨气的实验室制取法：39、铁与水蒸气反应：40、常温下钠与氧气反应：41、钠在空气中燃烧：42、氮气与氧气在放电下反应：43、二氧化硫与氧气反应：44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：45、二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙：46、次氯酸光照分解：47、电解Al2O3制金属铝:48、浓硫酸与铜发生的还原反应：49、氯气与消石灰反应制漂白粉：50、二氧化氮与水反应制硝酸：51、氯气的实验室制法：52、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：53、工业合成氨反应：。

化学竞赛(初赛)试题及答案

全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。

写出配平的离子方程式。

2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。

试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。

请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。

三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。

四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。

现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。

2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。

实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。

原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。

按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。

近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。

（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。

请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。

根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。

3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。

用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。

1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。

（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。

右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。

4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。

多面体的面叫晶面。

31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案

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试题制作名单：
济南大学
曹奉麒
北京大学曹硕、范如本、高靖松、张骋寰
吉林大学
焦灵聪
重庆师范大学
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
DsRgCn NhomakorabeaUut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷
（2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

(完整word版)高中化学方程式书写练习(附答案)

高中化学方程式书写练习一1. 钠块在空气中变暗：____________________________________________2. 钠在空气中燃烧：_______________________________________________3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：_________________________________4. 钠与水反应：_______________________________________________离子方程式：__________________________________5. 钠与硫酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________6. 钠与硫酸铜溶液：_______________________________________________7. 氧化钠与水反应：__________________________________________ ___8. 氧化钠与盐酸反应：_________________________________离子方程式：___________________________9. 过氧化钠与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：_________________ ________10. 过氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________氧化剂：__________ 还原剂：___________11. 过氧化钠与水反应：____________________________________________离子方程式：____________________________12. 过氧化钠与二氧化硫反应：_______________________________________13. 电解熔融氯化钠：_______________________________________________14. NaOH溶液中通入少量CO: _______________________离子方程式：__________________________15. NaOH溶液中通入过量CO: _______________________离子方程式:16. 碳酸钠与氢氧化钙：_________________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：___________________________ __________________________ 17. 碳酸氢钠与盐酸：___________________________________离子方程式：______________ ___________ __________________________ 18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：_________________________________离子方程式：______________ __________ _______________________ 19. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_________________________________离子方程式：______________________________________________________20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_________________________________21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_____________________________离子方程式：______________ __________ __________________________ 22. 用碳酸钠溶液吸收过量SO: ___________________________________离子方程式：_____________________ ________________________23. 用碳酸钠溶液吸收少量SQ: ___________________________________离子方程式：___________________________ _______________________ 24. 向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 25. 向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：____________________________________离子方程式：______________________________________________________ 26. 碳酸钙与醋酸反应： ______________________________________________离子方程式：______________________________________________________1. 铝与氧气的反应：____________________________________2. 铝与氧化铁反应（铝热反应）：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：______________3. 铝和稀盐酸：_____________________________________________离子方程式：____________________________________________4. 铝和NaOH溶液：___________________________________________离子方程式：____________________________________________5. 氧化铝和稀硫酸：___________________________________________离子方程式：_____________________________________6. 氧化铝和NaOH溶液：_______________________________________离子方程式：_____________________________________7. 氢氧化铝和盐酸：____________________________________离子方程式：_____________________________________8. 氢氧化铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：____________________________________________9. 氢氧化铝受热分解：_____________________________________10. 硫酸铝与过量氨水反应：____________________________________离子方程式：________________________________________11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：_______________________________离子方程式：_______________________________________________12. AICI 3溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一13. 偏铝酸钠溶液中加入少量HCI: ____________________________________19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：________________________离子方程式：_________________________________________20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：_________________________________离子方程式：_________________________________________21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：_______________________________离子方程式：_________________________________________23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_______________________________________离子方程式：_________________________________________24. 电解熔融氯化镁： _______________________________________________25. 镁与热水反应： _________________________________________________26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：_________________________________________离子方程式：高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：__________________________________________2. 铁与硫反应：____________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________3. 铁在氯气中燃烧：____________________________________________氧化剂：__________________ 还原剂：____________________4. 铁与碘反应：__________________________________5. 铁与盐酸反应：__________________________________________离子方程式：_________________________________6. 铁与氯化铜溶液：____________________________________________离子方程式：_________________________________7. 铁和水蒸气：_____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________8. 氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________________离子方程式：_____________________________________ ____ ______9. 氧化铁与盐酸反应：_______________________________________离子方程式：__________________________________________________10. CO 还原氧化铁：_________________________________________________11. 磁铁矿与一氧化碳反应：___________________________________________12. 氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________12. __________________________________________________ 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：______________________________________________离子方程式：_____________________________________ 14. 氢氧化铁加热分解:离子方程式:15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：________________________________________高中化学方程式书写练习一16. 除去FeCl2 中的FeCb：_____________________________________离子方程式：________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________17. FeCl 2和Cl 2反应：_________________________________________离子方程式：______________________________________18. FeCl 3和Cu反应： _________________________________________离子方程式：___________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________________20. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：__________________________________离子方程式：___________________________________21. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________________离子方程式：___________________________________22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_________________________________________离子方程式：___________________________________23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________________离子方程式：___________________________________24. 镁在二氧化碳中燃烧： ______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________25. 镁与氮气反应： ________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：________________26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：______________________________________离子方程式:高中化学方程式书写练习一1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________________2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________________离子方程式：___________________________________________3. 硫化亚铁与盐酸反应：____________________________________________4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：_______________________________________离子方程式：________________________________________________5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：______________________离子方程式：________________________________________________6. ____________________________________________________ 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：_____________________________离子方程式：_____________________________________________________ 7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：________________________________________离子方程式：___________________________________________8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：________________________________离子方程式：___________________________________________10. 硅与氧气加热：_______________________________11. 硅与氟气：_____________________________12. 硅单质与氢氟酸反应：________________________________13. 硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________________14. 二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________________离子方程式:15. 二氧化硅与氧化钙高温反应：_______________________________________16. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________离子方程式：___________________________________________17. 二氧化硅与碳反应：____________________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________18. 硅酸钠与盐酸反应：____________________________________离子方程式：___________________________________________19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：_______________________________离子方程式：___________________________________________21. 二氧化硅与纯碱反应：_________________________________________22. 二氧化硅与石灰石反应：____________________________ _ ________23. 加热硅酸： _____________________________ _____24. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___________________________离子方程式：___________________________________________25. ___________________________________________ 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________________________________离子方程式：___________________________________________26. ________________________________________________________ 碳离子方程式：酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液_____________________________________ 离子方程式：高中化学方程式书写练习五1. 水煤气的制取： ____________________________________________2. 用氢气还原四氯化硅： _______________________________________3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________________离子方程式：_______________________________________5. 实验室制氯气： ____________________________________________离子方程式：_______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________________离子方程式：___________________________________________7. 钠在氯气中燃烧： __________________________________________8. 铜在氯气中燃烧： __________________________________________9. 氢气在氯气中燃烧： ________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________10. 磷与少量氯气反应： _____________________________________11. 硅与氯气在高温下反应： ______________________________________12. 氯气和水反应： ___________________________________离子方程式：_______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________13. 次氯酸光照分解： _________________________________________14. 氯水中通入二氧化硫： _____________________________________离子方程式：氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 氯气与冷氢氧化钠溶液： ________________________________________离子方程式：_________________________________________16. 氯气与热的氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：____________________________17. 工业生产漂白粉： ________________________________________________18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸： _______________________________________离子方程式：______________________________________19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： _________________________________离子方程式：______________________________________20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： __________________________________离子方程式：______________________________________21. 次氯酸钙溶液中通入SO2： _______________________________离子方程式：______________________________________22. 氯气通入碳酸氢钠溶液： ________________________________________离子方程式：______________________________________23. 氯气通入溴化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________24. 氯气通入碘化钾溶液： _____________________________________离子方程式：______________________________________25. 溴水和碘化钾溶液反应： ______________________________________离子方程式：______________________________________26. 一氧化碳和一氧化氮反应： ________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氯化钠和硝酸银溶液： ____________________________________离子方程式：__________________________________2. 溴化钠和硝酸银溶液： __________________________________离子方程式：__________________________________3. 碘化钠和硝酸银溶液： _______________________________离子方程式：__________________________________4. 氟气与水反应： _______________________________________5. 氟气与氢气反应： _______________________________________6. F 2与NaOH溶液反应：_____________________________________离子方程式：__________________________________7. 溴化银分解：____________________________________________8. 氯酸钾与浓盐酸：______________________________________________离子方程式：____________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： _____________9. 溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________________离子方程式：__________________________________10. 溴化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：__________________________________11. 等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：__________________________________离子方程式：__________________________________12. 碘化亚铁溶液通入足量氯气：________________________________离子方程式：____________________________________________13. 碘化亚铁溶液通入少量氯气：________________________________离子方程式：___________________________________________14. 硫在空气中燃烧： ________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________15. 硫与氢气加热： _______________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________16. 硫与铜反应： ______________________________________17. 二氧化硫与水： ____________________________________________18. 二氧化硫与氧化钙： ________________________________________19. 少量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：______________________________________20. 过量SO2 与氢氧化钠： ___________________________________离子方程式：___________________________________________21. 澄清石灰水通入少量SO2： _______________________________22. 澄清石灰水通入过量SO2： _______________________________23. 二氧化硫与硫化氢： ______________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________24.SO2 的催化氧化：__________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________25.Na 2SO3 与氧气反应：________________________________________26. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：________________________________________离子方程式：___________________________________________高中化学方程式书写练习一1. 亚硫酸钠和硫酸反应： _____________________________________________2. 三氧化硫和水反应： ___________________________________________3. 三氧化硫与氧化钙： _______________________________4. 三氧化硫与氢氧化钙： __________________________________5. 铜与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________6. 碳与浓硫酸反应： ________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 硫与浓硫酸反应： ________________________________________8. 硫化氢与浓硫酸反应： _______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________9. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：_________________________________________离子方程式：______________________________________10. 锌与稀硫酸： ________________________________________离子方程式：______________________________________11. 锌与浓硫酸： ________________________________________12. 亚硫酸溶液中加入氯水： _________________________________________离子方程式：______________________________________13. 亚硫酸溶液中加入氯化铁： _________________________________________离子方程式：______________________________________14. 亚硫酸溶液中加入双氧水： _________________________________________离子方程式：______________________________________15. 亚硫酸钠溶液中加入溴水： _________________________________________离子方程式：______________________________________16. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________________离子方程式：______________________________________17. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________________离子方程式：______________________________________18. 铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：__________________________________离子方程式：______________________________________19. 黄铁矿（FeS 2）与氧气反应：______________________________________20. 用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________21. 用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________________离子方程式：______________________________________22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________离子方程式：______________________________________23. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：离子方程式：______________________________________24. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：________________________________离子方程式：______________________________________25. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________离子方程式：______________________________________高中化学方程式书写练习一1. 氮气和氧气反应： __________________________________2. 工业合成氨： _________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________3. 一氧化氮与氧气反应： __________________________________4. _______________________________________________ NO2 溶于水： _________________________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________5. 氨气和氯化氢： __________________________________________6. 氨的催化氧化： ______________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________7. 氯化铵受热分解： ____________________________________________8. 碳酸氢铵受热分解： __________________________________________9. 硝酸铵和NaOH：______________________________离子方程式：_______________________________________10. 实验室制氨气： _____________________________________________11. 浓硝酸与铜反应： _______________________________________离子方程式：_______________________________________12. 稀硝酸与铜反应： ______________________________________________离子方程式：_______________________________________13. 碳与浓硝酸反应： ___________________________________________氧化剂：______________ 还原剂： ______________14. 浓硝酸见光分解： ______________________________________________15. ______________________________________________________ NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体：____________________________________ 16. ______________________________________________________ N0、02同时通入水中无剩余气体：_______________________________________17. 少量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _____________________________高中化学方程式书写练习一离子方程式：__________________________________________________ 18. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO): _______________________________离子方程式：__________________________________________________ 19. Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：____________________________离子方程式：__________________________________________________ 20. Fe 304与稀HNO反应： _______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 21. FeS放入稀硝酸溶液中：________________________________________离子方程式：__________________________________________________ 22.SO2通入BaCb和HNO昆合溶液中的反应：________________________离子方程式：__________________________________________________ 23. 将NO和NO的混合气体通入烧碱溶液中： ________________________24. NO2通入氢氧化钠溶液： ______________________________________离子方程式：__________________________________________________ 25. 澄清石灰水通入少量CQ: __________________________________离子方程式：__________________________________________________ 26. 澄清石灰水通入过量CO: __________________________________离子方程式：__________________________________________________16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH1. 钠块在空气中变暗：4Na + Q= 2N@02. 钠在空气中燃烧：2Na + Q 1 Na z Q3. 钠与熔融四氯化钛（TiCI 4）反应：4Na+ TiCI 4 = Ti + 4NaCI4. 钠与水反应：_2Na+ 2H2O=+ H2 f __离子方程式：_2Na+ 2H2Q= 2Na+ + 2QH + H f _5. 钠与硫酸反应：2Na+ H2SQ= NaaSQ+ H2 f离子方程式：2Na+ 2』=2Na+ + H2 f6. 钠与硫酸铜溶液：2Na+ 2H2O+ CuSd N@SQ+ H2 f + Cu（QH）2 J7. 氧化钠与水反应：_ Na2Q+ HaQ= 2NaQH8. 氧化钠与盐酸反应：NaQ>+ 2HCI = 2NaCI+ HQ离子方程式：Na2Q+ 2H+ = 2Na++ H2Q9. 过氧化钠与盐酸反应：2N@Q + 4HCI= 4NaCI+ 2HQ+ Q2f离子方程式：_2N@Q+ 4H+ = 4Na+ + 2fO+ Q f10. 过氧化钠与二氧化碳反应：2N Q Q+ 2CQ = 2N Q CQ+ Q氧化剂：NaO 还原剂：NaO11. 过氧化钠与水反应：2NaO+ 2HzQ= 4NaQ+ Q f离子方程式：_2N@Q+ 2"0= 4Na+ + 4QH + Q f _12. 过氧化钠与二氧化硫反应：N Q Q+ SQ= N Q SQ13. 电解熔融氯化钠：2NaCI（熔融）" 2Na+ C^f14. NaOH溶液中通入少量CQ: 2NaQ+ CQ= Na^CQ + H2Q离子方程式：2QH + CQ= CQ2「+ fQ _15. NaOH溶液中通入过量CQ: NaQF+ CQ= NaHCQ高中化学方程式书写练习一离子方程式：QH + CQ= HCQ16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO+ Ca(0H)2= CaCO j + 2NaOH离子方程式：2_ 2+CO + Ca = CaCOj17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCa HCl = NaCI+ H20+ CO f离子方程式：HCQ + H = H2O+ CO f18. 碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：NaHCO + CHCOOH= CHCOON住H2O + CO f19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHC硏NaOH= N@CO+ HO离子方程式：HCQ + OH = H2O+ CQ2-20. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO - Na2CO+ H2O+ CO f21. 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：N&CO+ H2O+ CO = 2NaHCO离子方程式：2- -CO3 + HO+ CO = 2HCO22.用碳酸钠溶液吸收过量SO: Na t CO+ H2O+ 2SO= 2NaHS囲CQ离子方程式：2_ _CO3 + H2O+ 2SO = 2HSO + CO23.用碳酸钠溶液吸收少量SO: N Q CO+ SO = N Q SO+ CO离子方程式：2- 2-CO3 + SQ = SO3 + CO24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：NaaCO+ HCI= NaHC硏NaCI离子方程式：CO32+ H+= HCO25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：NazCO+ 2HCI= 2NaCI+ H2O+ CO f离子方程式：2_ + .CO3 + 2H = H2O+ CO f26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO+ 2CHCOOI4 (CH3COO2Ca+ HO+ CO f离子方程式：CaCO3+ 2CHCOO= 2CHCO3 Ca i++ HO+ CO f高中化学方程式书写练习一1.铝与氧气的反应： 4AI + 3Q ' " 2AI 2Q高温 2.铝与氧化铁反应(铝热反应)： 2AI + Fe 2Q 3 2Fe + Al 2Q 氧化剂：Fe 2O 3 还原剂： AI3.铝和稀盐酸： 2AI + 6HCI = 2AICI 3+ 3H f 离子方程式： 2AI + 6H =2AI + f 22Q 7.氢氧化铝和盐酸： AI(OH) 3+ 3HCI = AICI 3+ 3HQ离子方程式： 3AI(OH) 3 + 3H = AI + 3fO 8.氢氧化铝和离子方程式： NaOH 溶液： AI(OH) 3 + NaOH= NaAIQ + 2H 2O AI(OH) 3 +Oh -= AIO 2- + 2H 2O 9.氢氧化铝受热分解：_2AI(OH) 3 Al 2Q + 3HO _ 10.硫酸铝与过量氨水反应：Al 2(SO 4)3 + 6NH • H 2O = 2AI(OH) 3 J + 3(NH 4)2SQ离子方程式：Al 3 + + 3NH • HbO= AI(OH) 3 J + 3NT +11.AICI 3溶液中加入少量 NaOH§液：AICI 3+ 3NaOH= AI(OH) 3 J + 3NaCI离子方程式： 3 + - . AI + 3OH = AI(OH) 3 12.AICI 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：AICI 3+ 4NaOH= NaAIQ + 3NaCI + 2HO离子方程式： AI 3 + + 4OH = AIO 2- + 2fO13.偏铝酸钠溶液中加入少量 HCI : NaAIO 2+ HCI + fO= AI(OH) 3 J + NaCI离子方程式：AIO 2-+ H + + HkO = AI(OH) 3 J14. 偏铝酸钠溶液中加入过量HCl: NaAIO2+ 4HCI= AICI 3+ NaCI + 2H2O离子方程式：__ AIO 2 + 4』=Al3+ + 2H2O —15. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO: 2NaAIQ+ 3H2O+ CO= 2AI(OH) 3 J+ NaaCQ离子方程式：_2AIO2一+ 3H2O+ CO = 2AI(OH) 3 J + CO2「16. 往偏铝酸钠溶液中通入过量CO: NaAIO2+ 2H2O+ CQ= AI(OH) 3 J + NaHCO离子方程式：AIO2「+ 2H2O+ CO= AI(OH) 3 J + HC017. 电解熔融氧化铝：2Al2Q(熔融)H 4AI + 3O f _18. 明矶净水原因：AI 3+ + 3H2O AI(OH)19. 明矶溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAI(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =2AI(OH) 3 J+ 3BaSO j + K2SQ离子方程式：2AI3++ 3SO2-+ 3Ba2++ 6OH = 2AI(OH) 3J + 3BaSO j20. 明矶溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAI(SO4)卄2Ba(OH)2 = KAIO2 + 2BaSQ j+ 2H2O离子方程式：A|3+ + 2SO2-+ 2Ba2+ + 4OH=AIO2 + 2BaSO J + 2H2O21. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO+ Ca(OH)2 = CaCOj +N@CO+2HO离子方程式：2HC0 + Ca2+ + 2OH = CaCOj+ CO2「+ 2H2O22. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO+ CaQH* CaCOJ + NaOH + H2O离子方程式：HC0 + Ca + OH= CaCOj+ H2O23. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na^CO + CaCl2= CaCO j + 2NaCI离子方程式：_ CQ? + Ca?+ = CaCOJ _24. 电解熔融氯化镁：MgC b(熔融)4川Mg+ Cl2f25. 镁与热水反应：Mg + 2H2O 丄一Mg(OHk + H2f26. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO)卄2CHCOO= (CfCOOCa+2H2O+ 2CO f离子方程式：-HCO_ + CHCOO= CHCOC+ H2O+ CO f高中化学方程式书写练习一1. 铁与氧气反应：_3Fe + 2Q 仝基Fe s O-2. 铁与硫反应： Fe + S 丄基FeS2Fe + 3CI 2 点愿 2FeCI 3 氧化剂： ―_Ch ________ 还原剂： Fe 4. 铁与碘反应： —Fe + 12 Fel 25. 铁与盐酸反应：_ Fe + 2HCI = FeCb + H 2 f _丄 2丄离子方程式： Fe + 2H = Fe + Hd6. 铁与氯化铜溶液： Fe + CuCl 2= FeCb + Cu离子方程式： Fe += Fe + Cu咼温 7. 铁和水蒸气： _3Fe + 4H0 (g)Fe 3Q + 4H_ 氧化剂： H 2O 还原剂：Fe _____ 8. 氧化亚铁与盐酸反应： FeO + 2HCI = FeCb + HO 离子方程式：_ FeO + 2H = Fe?+ +耳0_9. 氧化铁与盐酸反应： FaQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 离子方程式：_ FezQ + 6H = 2Fe + 3HO咼温10. CO 还原氧化铁： _ Fe2Q + 3CO 2Fe + 3CO高温11. 磁铁矿与一氧化碳反应： __ Fe 3O 4+4CO 高 3Fe + 4CO_ 12. 氯化铁与氢氧化钠溶液： FeCb + 3NaOH= Fe(OH )3 J + 3NaCI 离子方程式： _ Fe + 3OH = Fe(OH )3 J12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO + 2NaOH= Fe(OH )2 J + Na^SO2 + — 离子方程式：_ Fe + 2OH = Fe(OH )2 J 氧化S 还原剂： Fe3.铁在氯气中燃烧:高中化学方程式书写练习一14. 氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)^= Fe2Q+ 3HzO_15. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+ Q+4Fe(OH)316. 除去FeCl2 中的FeCb：2FeCl s+ Fe= 3FeCL _离子方程式：_2Fe + Fe = 3Fe1 2氧化剂：―FeCI 3_还原剂：_ Fe_17. FeCI 2和Cl 2 反应：_2FeCl2 + Cb= 2FeCI 3_离子方程式：_2Fe2十+ Cl 2= 2Fe3* + 2C「_18. FeCl 3和Cu反应：_2FeCb+ Cu= 2FeCb+ CuCb_离子方程式：_2Fe3十+ Cu= 2Fe2*+ CiT _3NHCI_离子方程式：_ Fe3十+ 3NH・HO= Fe(OH)3〈 + 3NH*_22. 氯化铁溶液跟少量锌粉反应：2FeCb+ Zn= 2FeCI2 + ZnCI2离子方程式：_2Fe3* + Zn= 2Fe2* + Zn2+ __23. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2FeCI 3+ 3Zn= 2Fe+ 3ZnCI 2离子方程式：5Fe2 ++ MnO + 8』=5Fe3+ + M K++ 4fO7. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe 2Q + 6HI = 2Fel 2+12+3fO _________ + 2 +离子方程式：Fe2Q+2l_ + 6H = 2Fe + I2 + 3fO8. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3+ N@S= 2FeCI2+ S J + 2NaCI离子方程式：2Fe'+ + S = S J + 2Fe?+ _9. 氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCI 3+ 3N@S= 2FeS J + S J + 6NaCI离子方程式：2Fe'+ + 3S? = 2FeS J + S J ________10. 硅与氧气加热：_ Si + O^^SiO211. 硅与氟气：Si + 2F2= SiF412. 硅单质与氢氟酸反应：_ Si + 4HF= SiF4f + 2H413. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH+ HaO= NazSiO3+ 2H d14. 二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+ SiO2= SiF4f + 2fO高中化学方程式书写练习一氧化剂： ―FeCI 3 还原剂： Cu19. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe 3+ + 3SCN I = Fe(SCN )320. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCb + 2KI = 2FeCb + 2KCb + I 23亠一 2亠离子方程式： 2Fe + 21 = 2Fe + I 221. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl 3 + 3NH • HO = Fe(OH )3 J +1. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCb+ 3H2O- Fe（0H）3 （胶体）+ 3HCI2. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCb+ H b S= 2FeCI 2+ S J + 2HCI离子方程式：_2Fe3++ HbS= 2Fe2 ++ S J + 2H〔3. 硫化亚铁与盐酸反应：FeS+ 2HCI= FeCH HS f4. 四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe 3O+ 8HCI= 2FeCl s+ FeCa+ 4H2O _I 3 + 2 +离子方程式：Fe s O l 8H = 2Fe + Fe + 4fO5. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2Q+ H2SQ= Fe2（SO4）3+ 2H02 + +3 亠离子方程式：2Fe + H2Q + 2H = 2Fe + 2HO6. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSQ + 2KMnO+ 8HzSQ= 5Fe2（SO4）3 + 2MnSO+ K2SQ + 8H2O ____________________________________________________________高中化学方程式书写练习一咼温SQ 2+ 2C Si + 2COT氧化剂： Si0 2— 还原剂：__C ________18. 硅酸钠与盐酸反应： N@SiO 3 + 2HCI = H2SQ 3 J + 2NaCI 离子方程式： SQ 3 + 2H = H 2SQ 3 J _19. 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：NaSiO 3+ C0+ H0= H 2SiO 3 J + NaC03_2一 2-离子方程式：__SiO 3 + CO + H bO= H 2SQ 3J + CO - _20. 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： NazSiQ + 2CO + 2H 2O= H2SQ 3 J + 2NaHCO2 一离子方程式：_ SiO 3 + 2CO + 2fO= H 2SiO 3 J + 2HCO咼温21. 二氧化硅与纯碱反应： _ SiO 2+ NaCO 咼NQSQ 3+ CO f高温 22.二氧化硅与石灰石反应： SQ 2+ CaCOCaSiQ + CO f23. 加热硅酸：_ H z SiO^^ SQ 2+ H 2O24. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：__ Ca(HCQ) 2+ 2NaOH = CaCOJ + 2H 2O+ Na p CO ________2 + _ 2 _离子方程式：2HCO + Ca + 2OH = CaCOj + 2H 2O + CO 25. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： ______________ __ Ca(HCQ )2+NaO = CaCOj + H 2O+NHCO_ 咼温 15.二氧化硅与氧化钙咼温反应： SQ 2+ Ca<^^=CaSiO_16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+ 2NaOH= Ns t SiO a + HO _ 17.二氧化硅与碳反应:离子方程式：c/十 + HCO + OH = CaCOj+ H2O26. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NHHCO+ 2NjOH= NH3f + N@CO+ 2H2O离子方程式：NH4+ + HCO + 2OH = NH f+ CO2-+ 2fO1. 水煤气的制取：_ C + H2O^^ CO~ H __________________2. 用氢气还原四氯化硅：2Hk+ SiCI 4Si + 4HCI_3. 碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO)2 + Ca(OH)2 = CaCO J + MgCOj + 2fO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + Ca + 2OH = CaCOj + MgCOj + 2HO4. 碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO>2+ 2Ca(OH)2= 2CaCOj + Mg(OH》J + 2HzO2丄_ 2丄_离子方程式：Mg + 2HCO + 2Ca + 4OH = 2CaCOj+ Mg(OH)4+ 2fO5. 实验室制氯气：MnO+ 4HCI(浓)MnCl 2+ Cl 2 f + 2H2O离子方程式：MnO+ 4』+ 2CI 也=Mn2++ Cl 2 f + 2H2O氧化剂：___MnQ 还原剂：HCI6. 高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO+ 16HCI（浓）=2KCI+ 2MnCI2 +5CI2T + 8H2O离子方程式：2Mn OT+ 16』+ 10C「= 2M6++ 5Cl2f + 8fO7. 钠在氯气中燃烧：_2Na+ Cl 2亠丄2NaCI_8. 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 諛CuCI 29. 氢气在氯气中燃烧：_ H2+ CI2 2HCI_氧化剂：―CI 2 还原剂：H2高中化学方程式书写练习一10. 磷与少量氯气反应：2P + 3CI2 2PCI3 _______________一咼温11. 硅与氯气在高温下反应：_ Si + 2CI2 SiCI 4 _12. 氯气和水反应：_ CI 2+ H2O= HCI + HCIO离子方程式：Cl 2 + HO= H + Cl + HCIO氧化剂：__CI 2_ 还原剂：_ CI 2_13. 次氯酸光照分解：2HCI0 垒丄2HCI + Q f _14. 氯水中通入二氧化硫：CI2+ SQ+ 2H2O= H2SQ+ 2HCI离子方程式：CI2+ SQ+ 2H2Q= 4H+ + SQ2「+ 2CI「氧化剂：—CI 2 还原剂：SQ215. 氯气与冷氢氧化钠溶液：CI2+ 2NaQH= NaCI+ NaCIQ+ H2Q离子方程式：Cl 2 + 2QH= C「+ CIQ「+ HQ16. 氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cb + 6NaQH“ 5NaCI + NaCIQ+ 3HQ离子方程式：3CI 2+ 6Q^^= 5C「+ CIQ3「+ 3HQ17. 工业生产漂白粉：_2Ca(QH)2 + 2CI2= Ca(CIQ) 2 + CaC“+ 2HQ18. 向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(CIQ) 2+ 2HCI= CaCb+ 2HCIQ离子方程式：—CIQ「+』=HCIQ ______________19. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(CIQ) 2+ CQ+ fQ= CaCQ j+ 2HCIQ2+ 一离子方程式：Ca + 2CIQ + CQ + HQ= CaCQj + 2HCIQ20. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(CIQ)2 + 2CQ + 2fQ= Ca(HCQ)2 + 2HCIQ离子方程式：CIQ 一+ CQ+ HQ= HCQ一+ HCIQ21. 次氯酸钙溶液通入SQ: Ca(CIQ) 2+ SQ+ HQ= CaSQJ + HCI + HCIQ2+ _ _ 丄离子方程式：Ca + 2CIQ_ + SQ+ HQ= CaSQ j + Cl_ + H+ HCIQ22. 氯气通入碳酸氢钠溶液：_ Cl 2 + NaHCQ= NaCI+ CQ+ HCIQ___离子方程式：Cl 2+ HCQ = Cl + CQ+ HCIQ23. 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+ 2KBr= B“+ 2KCI离子方程式：CI2+ 2Br「= B Q+ 2CI 一24. 氯气通入碘化钾溶液：CI2+ 2KI = 12+ 2KCI离子方程式：CI2+ 21 = 12+ 2CI25. 溴水和碘化钾溶液反应：B“+ 2KI = I2+ 2KBr离子方程式：Br 2 + 21 = 12 + 2BrL圧北柚I。

高一化学方程式争霸赛试题及答案

高一化学方程式争霸赛试题及答案一、基础化学方程式1、工业合成氨：_____________________________________________2、高炉炼铁的主反应__________________________________________3、二氧化硫与氯水__________________________________________4、碳与浓硝酸反应：_________________________________________5、硫酸型酸雨的形成：__________________________________________6、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：______________________________________7.漂白粉的制备,化学方程式: ______________________________________8.漂白粉在空气中失效______________________________________9、4Fe(OH)2在空气中迅速被氧气氧化：______________________________________10、雷雨肥庄稼：__________________________________________11、硝酸分解：______________________________________12、漂白粉工作原理，化学方程式: ______________________________________13、二氧化硫与氧气反应______________________________________14、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠的化学方程式：______________________________________15. 浓硫酸与碳______________________________________16、碳酸氢铵受热分解：______________________________________17、SO2与硫化氢反应______________________________________18、氨的催化氧化：______________________________________19、浓硫酸与铜______________________________________20、氨气的实验室制法：______________________________________二、基础离子方程式1、钠和水反应: ______________________________________2、实验室制二氧化碳的原理：______________________________________3、过氧化钠与水反应：______________________________________4、除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：______________________________________5、碳酸氢钠与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: ______________________________________6、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,离子方程式：__________________________________________7、铵根离子检验：______________________________________8、实验室制氯气,: ______________________________________9、处理氯气尾气的离子方程式______________________________________10、“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用的离子方程式: ___________________________________11、用KSCN检验Fe3+的离子方程式：______________________________________12、除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：______________________________________13、用可溶性亚铁盐与强碱制备Fe(OH)2：______________________________________14、除去Fe2+中的Fe3+：______________________________________15、用FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：______________________________________16、Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，溶液变棕黄色：______________________________________17、SO2的尾气处理：______________________________________18、Cu与浓硝酸反应：______________________________________19、Cu与稀硝酸反应：______________________________________20、稀硝酸中加入少量铁粉：______________________________________三、陌生情境的方程式1. 酸性条件下，H2O2使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式：_____________________________________________________-________________2.酸性条件下，H2O2使淀粉KI溶液变蓝，离子方程式：_________________________________3.H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。

2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。

3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。

实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。

4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。

5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。

如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。

6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。

在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。

7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。

如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。

全国高中化学竞赛(初赛)试题11(含答案)

高中化学竞赛初赛试卷（11）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分 5 7 4 7 5 13 7 9 13 21 9H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（分）1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为A PbSB Pb(NO3)2C Pb(C2H5)4D (CH3COO)2Pb2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A B C D3．正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案4页

全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：二小时半一、（8分）单质和硝酸混合（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。

（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。

（3）呈钝态的单质是、。

（4）不发生反应的单质是、。

二、（6分）酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。

现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。

测试时间（小时）0 1 2 4 8雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。

三、（8分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。

请写出钙基固硫的反应方程式。

请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。

四、（1分）以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。

请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。

不同），在碱性条件下其溶解量。

因为：（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。

因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。

因为：。

五、（4分）已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向六、（10分）从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。

（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。

（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→七、（12分）已知：20（原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01）请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。

高中化学竞赛高一试题答案

全国高中学生化学竞赛参考答案第2题（6分）2-1 9Si+4NaN3燃烧3Si3N4 +4Na（2分）2-2 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）2-3 2，1，6H2O，2，6H+ （2分）第3题（8分）3-1 Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）3-2 （1）b（1分）（2）BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）3-3 （1）3.7≤a＜6.0（1分）（2）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（2分）第4题（8分）4-1 K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-（2.5分）4-2Fe3+、CO32-、SiO32-（1.5分）4-33Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O（2分）6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O（2分）第5题（10分）5-1 氮（1分）（1分）5-2 NH4NO3（或NH4NO2）（1分）离子键和共价键（1分）5-3 H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（2分）；5-4 Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（2分）5-5 （2分）第6题（10分）6-1 （2分）CO（1分）6-2 （1）Fe（1分）（2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）6-32K3Fe(C2O4)3·3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）第7题（10分）7-1 （1）探讨ClO–对反应速率的影响（1分）（2）3.6×10–5（2分）7-2 （1）升高温度，平衡向左移动，此反应为放热反应；增大投料比，可提高CO2的转化率（其他合理答案也给分）（2分）（2）11.2 %（2分）（3）CH3OCH3－12e-＋16OH- ＝2CO32－＋11H2O（2分）（4）90%（1分）第8题（8分）8-1 6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2（其它合理答案也给分）（2分）8-2 1:1 （1分）8-3 （1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）（2）冷凝（1分）（3）91.7%（2分）第9题（11分）9-1 CH2O （2分）9-2 CH3COOH（2分）9-3（1）（3分）（2）C6H10O6Fe（2分）9-4葡萄糖（1分）CH2OH(CHOH)4CHO（1分）第10题（9分）10-1 常温下碳与浓硫酸不反应；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）10-2 品红溶液褪色（或“颜色变浅”）(1分) 除尽反应产物中的SO2气体（1分）10-3 （11a－3b）/11a （2分）10-4 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小(1分)10-5 SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）。