选修3物质结构与性质晶体结构与性质

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选修3第3节晶体结构与性质(共91张PPT)

[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。

[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过结合形成的晶体称为分子晶体。、、二氧气态氢化物非金属单质化碳等气体以及多数形成的晶有机化合物体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒分子是，组成微粒间的相互作用是微弱的范德华力，破坏它只需外界提供较少的能量，较低较小，硬度挥发性故分子晶体的熔点通常，有较强氢键的。对组成和结构相似的晶体中又不含的物质来说，随着的增分子间作用力相对分子质量熔、沸点大，增强，四卤化碳升高。符合卤素单质此规律的物质有、、碳族元稀有气体素的气态氢化物、等。

高考复习选修三第三节晶体结构与性质

A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号____________； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____，C的元素符号为 ________； (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 __________； (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 _________________________________。 (5)F元素的原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝ ________；原子中能量最高的是________电子
1 1 解析：N(A)＝1，N(B)＝12× ＝3，N(C)＝8× ＝1，则晶体 4 8 中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1，即AB3C.
答案：D
2．(2010· 南京模拟)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是 ( )
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各
分子
晶体
干冰
占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围
等距紧邻的CO2分子有12个
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个．每个Na＋
NaCl 离子晶体 CsCl (型 ) (型 )

人教版高中化学选修三基础知识晶体结构与性质

晶体结构与性质判断正误(正确的打"J ”，错误的打"X ” )0(1)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。

()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。

()(3)凡有规则外形的固体一左是晶体。

()(4)固体SiO2—定是晶体。

()(5)缺角的NaCI晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。

()(6)晶胞是晶体中最小的"平行六面体”。

()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验。

()1.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲乙丙试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为 ______ 。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________ 。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 ________ 。

(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是 ________ 。

2.Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，苴晶体结构单元如图所示。

则该化合物的化学式为 ____________3.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种髙温超导体的晶胞结构，其中R为+ 2价, G为一2价，则Q的化合价为 ________4.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。

在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平而上。

则硼化镁的化学式为 _______ °(2) 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。

下图是一种链状结构的多硼酸(1) ______________ 干冰晶体 ______________ ： (2)氯化钠晶体 ___ ； (3)金刚石⑷钠 ________ : (5)冰晶体 ________ ； (6)铜晶体 ________ o2. 下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。

A. NaCK 含D 个Na ,E E 个C 「)B.干冰(含个 CO2) C. CaF,(含个Ca — 个F )D.金刚石(含个C) E. 体心乂方(含个原子) F.而心立方(含个原子) 1.判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。

化学选修三物质结构与性质知识重点总结

化学选修三物质结构与性质知识重点总结化学选修三的内容主要涉及物质的结构与性质，包括原子结构、分子结构和晶体结构的相关知识。

下面将对这些重点知识进行总结，并探讨它们在化学领域中的应用。

一、原子结构原子是物质的基本单位，它包含有质子、中子和电子三种基本粒子。

质子带正电荷，是原子核的组成部分；中子没有电荷，与质子一起组成原子核；电子带负电荷，围绕原子核旋转。

原子的结构可以用质子数（即原子序数）和中子数来描述。

在原子结构方面，我们需要了解的重点知识包括：原子序数、质子数、中子数以及电子排布规则。

比如，氢的原子序数为1，它的原子核中只有一个质子，没有中子，电子的排布规则遵循来自于泡利不相容原理、安培右手定则和洪特规则。

原子结构的理解对于进一步研究分子结构和反应机理非常重要，它可以帮助我们预测化学性质和物理性质，从而指导实验操作和化学反应的发展。

二、分子结构分子是由两个或多个原子通过共享电子形成的稳定结构。

分子结构包括键长、键角和分子形状等方面的特征。

在研究分子结构时，我们需要了解以下几个重点知识。

1. 共价键共价键是由两个原子之间共享电子形成的。

共价键可以进一步划分为单键、双键和三键。

单键的键能较小，稳定性较弱，而双键和三键的键能更高，稳定性更强。

2. 极性键与非极性键极性键是由两个成键原子的电负性差引起的，它会导致电子在分子中不均匀分布，使分子具有极性。

非极性键是电负性相近的原子形成的，其电子分布均匀，使分子无极性。

3. 分子形状分子的形状决定了其性质和化学反应的方式。

常见的分子形状包括线性、三角形、四面体等。

分子形状的确定可以通过VSEPR理论来推导。

分子结构与化学性质密切相关，通过研究分子结构，我们可以预测分子的稳定性、反应性和物理性质。

三、晶体结构晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子组成的固体。

晶体结构的确定对于研究物质的性质和特性非常重要。

以下是晶体结构的重点知识。

1. 晶体结构类型晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等类型。

高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结

高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材分析

高中化学vv选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。

它揭示了物质构成的奥秘。

物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。

我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。

本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。

二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2•进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3 •能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4•在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。

发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。

第二章分子结构与性质
第三章晶体结构与性质
节。

选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节金属晶体

资料金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃]
密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]
硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径：50100 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1001m00m] 最活泼的金属是---------- 铯最稳定的金属是---------- 金
[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
晶体熔、沸点高低的比较 [2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是 __K__的__原__子__半__径__较__大__且__价__电___子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱__________________。
【小结】：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型概念
作用力
原子晶体
分子晶体
相邻原子之间以共价分子间以分子键相结合而成具有空间作用力相结间网状结构的晶体合而成的晶体
共价键
范德华力
构成微粒
熔沸点物理硬度性质导电性
原子很高很大
无（硅为半导体）
分子很低很小
无
金属晶体
通过金属键形成的晶体
a
aa
a
a=2r
晶胞中平均分配的原子数：1 配位数：6 空间利用率：52% 空间利用率太低！

高中化学选修3 第三章晶体结构与性质讲义及习题

高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出.3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法-—均摊法某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体质硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质(如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物(如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O）,强碱（如NaOH），绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等）2、晶体熔、沸点高低的比较方法（1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

如熔点:金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第三章第一节晶体的常识(第2课时)

2014年7月26日星期六 30
晶胞
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是（ C ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x
2014年7月26日星期六
33
晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ A ） A、 2 B、3 C、4 D、6
2014年7月26日星期六
34
晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ C ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120
1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+ 有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？ 2.分析“CsCl” 化学式的由来。 6个
2014年7月26日星期六 26
晶胞
2014年7月26日星期六
27
晶胞
二氧化碳及其晶胞
2014年7月26日星期六
28
晶胞
每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个 CO2。每个晶胞中有4个CO2分子， 12个原子。在每个CO2周围等距离的最近的CO2有 12个(同层4个，上层4个、下层4 个)
58.5 ×4 6.02×1023
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第三章第四节离子晶体(第1课时)

【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
2014年7月31日星期四
2
离子晶体
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11 +17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
2014年7月31日星期四
3
离子晶体
一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2014年7月31日星期四
15
离子晶体
Байду номын сангаас
2014年7月31日星期四
16
离子晶体
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
2014年7月31日星期四
17
离子晶体
(4)ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
2014年7月31日星期四
4
离子晶体
判断正误： √ 1、离子晶体一定是离子化合物。 2、含有离子的晶体一定是离子晶体。 × 3、离子晶体中只含离子键。 × × 4、离子晶体中一定含金属阳离子。 5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。 ×
2014年7月31日星期四
6
离子晶体
5、晶胞类型：
Na+ + Cl Na

选修3《物质结构与性质》第三章晶体结构与性质第一节晶体常识(导学案)

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识▍课标要求▍1．初步了解晶体知识，知道晶体与非晶体的本质差异。

2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。

要点一晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体微粒在三维空间里呈排列非晶体微粒排列相对23．晶体的特点4．区分晶体与非晶体(1)测熔点：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。

(2)最可靠的科学方法是：对固体进行实验。

思考1：(1)晶体为什么有自范性？(2)晶体一定是固体，固体一定是晶体吗？要点二晶胞1．概念描述晶体结构的叫做晶胞。

2．晶体和晶胞的关系一般来说，晶胞都是体，晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

(1)“无隙”是指相邻晶胞之间。

(2)“并置”是指所有晶胞都是排列的，取向。

(3)所有晶胞的、内部的原子及几何排列是完全相同的。

3．晶胞中粒子个数的计算(以铜晶胞为例)晶胞的顶角是个晶胞共用的，棱上的原子是4个晶胞共用的，面上的原子是个晶胞共用的(如图所示)。

铜晶胞金属铜的一个晶胞所含的原子数有个。

思考2：铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？考点一晶体与非晶体的区别1．晶体和非晶体在结构上的差异，导致它们在性质上有所不同。

2．根据固体是否具有自范性、物理性质是否体现各向异性、有无固定熔沸点、外形和内部质点排列是否高度有序，可以判断是晶体还是非晶体。

【例题1】下列叙述正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．一种物质不是晶体就是非晶体【变式1】不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是()A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3 625 ℃D．在石墨的X－射线衍射图谱上有明锐的谱线判断晶体的“4点”注意事项(1)晶体一般属于纯净物。

(2)微观上，晶体中的微粒在三维空间呈周期性有序排列，表现在外观上晶体往往有规则的几何外形。

选修3-3

工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
答案：
(1)原子
共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间
能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分
子间能形成氢键即可)
(4)②④ (5)D 组晶体都为离子晶体， r(Na ＋ )<r(K
＋ )<r(Rb＋ )<r(Cs＋ )，在离子所带电荷相同的情况下，半径越
(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为： NaCl>KCl> RbCl>CsCl ，其原因解释为： __________________________
_____________________。
工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
解析：
根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质
融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔、沸点很高，不
导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；晶体能导电、
传热、具有延展性的为金属晶体。
工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
(3)据物质的分类判断：活泼金属氧化物(如K2O、Na2O2 等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、
选修3 物质结构与性质
栏目导引
三、几种典型的晶体模型晶体晶体结构晶体详解 (1)每个碳与相邻4个碳以
共价键结合，形成正四面
原子金刚石体结构(2)键角均为 109°28′(3)最小碳环由6
晶
体
个C组成且六原子不在同
一平面内(4)每个C参与4条 C—C键的形成，C原子数

物质结构与性质-2021年高考化学三轮题型

物质结构与性质（选3）【高考定位】物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。

物质结构包括原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱)、分子结构(化学键、分子的电子式、结构式、结构简式的书写、化学式的种类、官能团等)、晶体结构(晶体类型的判断、物质熔沸点的高低、影响因素、晶体的密度、均摊方法的应用等)。

【知识讲解】一、原子结构与性质原子结构与性质在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。

在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。

试题侧重原子核外电子排布式或轨道表示式，未成对电子数判断，电负性、电离能、原子半径和元素金属性与非金属性比较的考查。

高考中考查点主要集中在电子排布的书写及电离能、电负性大小比较上，所以在书写基态原子电子排布时，应避免违反能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例；还需注意同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2；另外需理解电离能与金属性及金属元素价态的关系，电负性与非金属性及组成化合物所形成的化学键的关系。

二、分子结构与性质分子结构与性质在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性、中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。

试题侧重微粒构型、杂化方式、中心原子的价层电子对数、配位原子判断与配位数、化学键类型、分子间作用力与氢键、分子极性的考查。

常考点有对σ键和π键判断，要掌握好方法；杂化轨道的判断，要理解常见物质的杂化方式；通过三种作用力对性质的影响解释相关现象及结论。

注意以下三个误区：不要误认为分子的稳定性与分子间作用力和氢键有关，其实分子的稳定性与共价键的强弱有关；不要误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，关键是要看其σ键和孤电子对数是否相同。

高中化学选修三-晶体结构与性质

晶体结构与性质一、晶体得常识1、晶体与非晶体晶体与非晶体得本质差异得到晶体得途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等）③固定得熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体与非晶体最可靠得科学方法）2、晶胞--描述晶体结构得基本单元、即晶体中无限重复得部分一个晶胞平均占有得原子数=×晶胞顶角上得原子数+×晶胞棱上得原子+×晶胞面上得粒子数+1×晶胞体心内得原子数思考：下图依次就是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞得示意图、它们分别平均含几个原子？eg：1、晶体具有各向异性。

如蓝晶（Al2O3·SiO2）在不同方向上得硬度不同；又如石墨与层垂直方向上得电导率与与层平行方向上得电导率之比为1：1000。

晶体得各向异性主要表现在（）①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质A、①③B、②④C、①②③D、①②③④2、下列关于晶体与非晶体得说法正确得就是（）A、晶体一定比非晶体得熔点高B、晶体一定就是无色透明得固体C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定就是晶体3、下图就是CO2分子晶体得晶胞结构示意图、其中有多少个原子？二、分子晶体与原子晶体1、分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合得晶体注意：a、构成分子晶体得粒子就是分子b、分子晶体中、分子内得原子间以共价键结合、相邻分子间以分子间作用力结合①物理性质a、较低得熔、沸点b、较小得硬度c、一般都就是绝缘体、熔融状态也不导电d、“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂、极性分子一般能溶于极性溶剂②典型得分子晶体a、非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等b、酸：H2SO4 、HNO3、H3PO4等c、部分非金属单质:：X2、O2、H2、S8、P4、C60d、部分非金属氧化物：CO2、SO2、NO2、N2O4、P4O6、P4O10等f、大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等③结构特征a、只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻得分子）CO2晶体结构图b、有分子间氢键--分子得非密堆积以冰得结构为例、可说明氢键具有方向性④笼状化合物--天然气水合物2、原子晶体--相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构得晶体注意：a、构成原子晶体得粒子就是原子 b、原子间以较强得共价键相结合①物理性质a、熔点与沸点高b、硬度大c、一般不导电d、且难溶于一些常见得溶剂②常见得原子晶体a、某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等b、某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体c、某些氧化物：二氧化硅（ SiO2）晶体、Al2O3金刚石得晶体结构示意图二氧化硅得晶体结构示意图思考：1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降2、“具有共价键得晶体叫做原子晶体”、这种说法对吗？eg：1、在解释下列物质性质得变化规律与物质结构间得因果关系时、与键能无关得变化规律就是（）A、HF、HCI、HBr、HI得热稳定性依次减弱B、金刚石、硅与锗得熔点与硬度依次下降C、F2、C12、Br2、I2得熔、沸点逐渐升高D、N2可用做保护气2、氮化硼就是一种新合成得无机材料、它就是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀得物质。

2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试题 (1)

第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列变化需要克服共价键的是A．干冰的升华B．二氧化硅的熔化C．氯化钾熔化D．汞的气化2．下列物质属于非晶体的是。

①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥3．如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)( )A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO34．离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。

试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序：A．KCl＞CaO B．NaCl＝CaO C．CaO＞KCl D．无法比较5．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。

下列关于硫化羰的说法不正确的是（）A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子B．二氧化碳与硫化羰均无还原性C．固体硫化羰是分子晶体D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上6．下列物质中熔点最高的是（）A．Hg B．H2O C．W D．Na7．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。

试判断属于NaCl的晶体结构的图像为A．B．C．D．8．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是A．钛酸钙的化学式为CaTiO3B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F--9．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性10．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是A．Na B．K C．Mg D．Al11．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电B．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂C．金刚石是自然界最硬的物质D．过氧化钠可以作供氧剂12．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。

第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习

个12O，n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 ③最小环上有 12 个原子，即 6 个 O,6 个 Si
①8 个 CO2 分子构成立方体且在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体分子
冰晶体
离子 NaCl 晶体型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章物质结构与性质（选修3）
第十二章物质结构与性质（选修3）第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个远大的希望造就伟大的人物。

高二化学选修晶体结构与性质全章

(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
◆
典例分析例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共
有____6______个.
(3)设该化合物的相对分子质量为M，密度为 ag / cm3 阿伏加德罗常数为
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个）
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。（2）非密堆积
NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_______.
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA

高考化学选修3物质结构与性质

物质结构与性质高考年份201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分T3515分考情透析物质结构与性质的命题情境可分为两类;一类是元素推断型;另一类是开门见山型(以某种物质、元素或反应为素材)。

考查的内容包括三个方面:①原子结构与性质(电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性、未成对电子数、电子云形状、价电子对数等);②分子结构与性质(杂化方式、立体构型、化学键类型、配合物、氢键、宏观现象的微观解释);③晶体结构与性质(晶体类型、熔沸点高低的比较、晶胞分析及计算、配位数)一、物质结构与性质主观题型的解题思路与方法物质结构与性质选考题的命题形式有两种:一种是以元素推断的形式切入;另一种是以已知元素及其化合物为命题素材。

主要考查以下知识点:1.原子(或离子)的电子排布式、价电子排布式、电子排布图、核外电子排布的三原理等。

2.元素周期表和元素周期律。

例如,周期表结构,元素在周期表中的位置推断,原子(或离子)半径、电负性、第一电离能等大小的比较,并涉及一些特例。

3.共价键,如共价键的分类、σ键和π键数目的判断、键参数的应用、键的极性与分子的极性。

4.等电子原理。

5.中心原子的杂化方式、分子的立体构型。

6.配合物理论,如配位离子的空间构型、配合物的组成推断、配体数目的判断、配位键的分析等。

7.分子极性、非极性的判断,氢键,无机含氧酸的酸性。

8.晶体的相关知识,如晶体类型的判断、晶体性质的比较、晶胞分析及计算等。

解题过程中要注意审题,如在书写电子排布式时,要注意“原子、离子、价电子、最外层电子”等表述,晶胞计算中所给微粒半径的单位是cm还是pm等,看清题目条件和要求后,再逐一分析作答。

其次,要熟记元素周期表前36号元素的原子序数、元素符号、名称及对应位置,掌握各元素的电子排布式,会书写21号元素及其后各元素原子的电子排布式,若用简写形式,则不要漏写3d1~10这一亚层的排布,熟记元素周期律的有关知识及特例,如第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能分别比其后一族元素的大。