(人教版教材)化学制取氧气ppt1

固—固反应加热型
①试管略向下倾斜（防止冷凝水 倒流使受热试管炸裂） ②外焰加热 ③导气管不能伸入试管太长（有 利于气体的排出） ④铁夹应夹持在距管口1/3处 (铁 夹应夹在试管中上部)
固—液反应不加热型 H2O2 MnO2 H2O + O2
固—固反应加热型 KClO3 MnO2 KCl + O2
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
K2MnO4 + MnO2 + O2
分解反应： （属于化学反应基本类型之一）
有一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。 (一变多”)
E →A + B + …
化合反应、分解反应、氧化反应
总结
化学反应基本 类型
反应物
化合反应 两种或两种以上
分解反应 一种
生成物
一种
两种或两种以上
反应特征
多变一
一变多
1、不需要加热，节约能源；
2、仪器简单；
3、操作简便；
4、可随时添加药品；
5、可控制产生气流速率
比较二者的优缺 点
如何收集O2呢？
气体收集方法
排水法
适用范围：不易溶于 水且不与水反应的气体
适用范围：密向度上比排空气空大气的气法体
排
不与空气中的物质反应
空
且无毒的气体
气
法
向下排空气法
适用范围：密度比空气小的气体
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物 混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质 化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应 分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
形式
A+B+ … → E
E →A + B + …
氧化反应：物质与氧发生的反应。 ①氧指含有氧元素，包括（氧气和其他物质的氧） ②不属于化学反应基本类型
下列反应中属于分解反应的是(１ ２ ); 属于化合反应的是( 5 );
属于氧化反应的是( 4 5 );
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
KMnO4 （暗紫色固体）
纯净物
（二）、实验室制取氧气的反应原理
1、过氧化氢 二氧化锰
H2O2
MnO2
水 + 氧气 H2O + O2
2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3
MnO2
KCl + O2
思考：这些反应的共 同点是什么呢？
一 变 多
3、高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法
知识回顾
分离液态空气或膜分离技术
二、氧气的实验室制法： 含氧的物质分解得到氧气
（一）、实验室制取氧气的实验药品
混合物
1、过氧化氢溶液 （加入少量二氧化锰）
H2O2（过氧化氢；无色液体） MnO2（黑色固体）
2、氯酸钾（加入少量二氧化锰）
KClO3 （白色固体）
3、高锰酸钾
MnO2 H2O + O2
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
MnO2
KClO3
KCl + O2
H2O2
制取氧气的发生装置
MnO2 H2O + O2
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
MnO2
KClO3
KCl + O2
固—液反应不加Biblioteka 型①长颈漏斗必须伸入液体中 （防止气体从长颈漏斗中逸 出） ②若采用分液漏斗还可以控 制反应速度 ③导气管不可伸入反应容器 太长（以利于气体的导出）
③大试管
④带橡皮塞的导气管 ⑤水槽
发生装置或
收集装置
反应装置
制取装置
⑥集气瓶
（四）、用高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
①组装仪器，检查装置气密性
组装仪器： 从下到上，从左到右； 检查气密性的方法：
将导管的另一端放入水中，用手紧握试管壁，观察 若水中的导管口有气泡冒出或松开手后，导管口形成一 段水柱，证明装置的气密性良好。
氧气密度比空气大
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条 复燃，则该气体是氧气。
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择： 固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰） 固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）
根据：反应物的状态 和 反应的条件
2、收集氧气的方法： 排水法 或 向上排空气法 （不易溶于水） （密度比空气大）
是防止固体粉末随气流进入导管；如用氯酸钾与二氧化 锰则不需要。
④点燃酒精灯加热
先给试管预热，再用外焰集中加热
⑤收集气体 排水法
用排水法收集氧气时等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。
Why ？
刚开始冒出气泡是空气，若这时收集会导致收集的气体不纯
向上排空气法
若用向上排空气法收集氧气时： 导气管应伸入到集气瓶底部。
3、检验收集满的方法（验满）： 排水法收集：当气泡往外冒时已收集满
向上排空气法：带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则 已满 4、检验是否是氧气的方法： 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
课题3 制取氧气（3）
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
所用的仪器有：
①酒精灯
②带铁夹的铁架台
优点：易于收集到较 纯的气体；便于观察 气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
排水法
验满？
当气泡从集气瓶口 往外冒出时，证明 已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置 于瓶口，若木条复 燃，则已满
排水法收集 的气体纯净 但不干燥
不混有 空气
排空气法收集 的气体干燥但 不纯净
②装入药品
用纸曹或钥匙
“一横二送三竖立”
注意： 药品平铺，增大受热面积
③固定装置 连接好导管和试管，并固定在铁架 台上。
注意：
1. 组装顺序：从下到上，从左到右 2. 试管口应向下倾斜，以防冷凝水回流而使试管炸裂。 3. 铁夹应夹在距试管口1/3处。 4. 用高锰酸钾（KMnO4)加热制取氧气，试管口塞一团棉花，
检验氧气是否收集满了：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木 条复燃，证明已收集满。
⑥收集完氧气后，把导管移出水面 ⑦ 熄灭酒精灯
为何先移导管后移灯？
实验原理
1、过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
液体+固体 不需加热
固
2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
体
KClO3
MnO2
KCl + O2
+ 固
3、高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 体
K2MnO4 + MnO2
+ O2
需 要
加
热
H2O2
实验仪器及制取(发生)装置