金属与盐溶液反应综合应用
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的置换反应
金属与盐溶液反应实验观察金属与盐溶液的置换反应引言：金属与盐溶液的反应一直是化学实验中常见的实验之一。
这种置换反应的实验可以帮助我们理解金属与盐溶液之间的化学反应过程，并观察其产生的物质变化。
本文将通过实验观察的方式，探究不同金属与盐溶液的置换反应情况，并分析实验结果。
实验材料：- 不同金属片（锌、铜、铁等）- 不同盐溶液（氯化铜溶液、硫酸亚铜溶液等）- 试管- 试管架- 醋酸纸- 滤纸-试剂瓶- 火柴或点火机- 铁夹子实验步骤：1. 实验前，准备好所需材料，并确保实验环境安全。
2. 将不同金属片分别编号，并将其放在试管中。
3. 依次加入不同的盐溶液到试管中。
4. 观察每个试管中金属与盐溶液的反应情况，并记录实验结果。
实验结果：1. 锌与氯化铜溶液的反应：在试管中加入锌片后，观察到氯化铜溶液逐渐变色，由蓝色变为无色。
锌溶解于溶液中，氯离子与锌发生置换反应，生成氯化锌（ZnCl2）。
反应方程式如下：Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu2. 铁与硫酸亚铜溶液的反应：在试管中加入铁片后，观察到硫酸亚铜溶液发生颜色变化，由蓝色变为绿色。
铁溶解于溶液中，硫酸亚铜发生置换反应，生成硫酸铁（FeSO4）。
反应方程式如下：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu3. 铜与硝酸银溶液的反应：在试管中加入铜片后，观察到硝酸银溶液逐渐变色，由无色变为蓝色。
铜溶解于溶液中，硝酸银发生置换反应，生成铜硝酸（Cu(NO3)2）。
反应方程式如下：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag讨论与分析：从实验结果可以看出，金属与盐溶液的置换反应是一种常见的化学反应。
金属能够溶解于盐溶液中，并与盐中的阳离子发生反应，生成新的化合物。
置换反应中，金属的活泼性是影响反应进行的重要因素。
活泼性较高的金属可以取代活泼性较低的金属，反应更为剧烈。
实验中，锌是一种活泼性较高的金属，因此能够与氯化铜、硫酸亚铜等盐溶液发生反应，并生成相应的化合物。
专题复习《金属活动性顺序表及其应用》教案
专题复习《金属活动性顺序表及其应用》教案宜昌金东方初中 杨晓娟 一、教学内容分析常见金属的活动顺序是体现和探究金属的化学性质重要理论，是判断有关置换反应能否发生的依据，也是使学生掌握金属与酸、金属与盐溶液反应条件的基础上，能够解释生活中一些常见现象。
设计实验验证金属的活动性，此部分内容是对金属性质的灵活运用，与生活实际联系较为密切，在中考中要求学生能力层次较高，思维性较强，再与图像结合，知识难度较大。
所以在教学中采用从理论到运用之后再判断过程，层层深入，层层突破，在理解中形成对知识的灵活运用。
有效提高学生的分析能力，表达能力。
二、教学目标1.知识与技能目标①掌握金属的活动性顺序表，并能对金属与酸、金属与盐溶液的反应作出判断；能够根据反应判断金属的活动性。
②能够设计实验验证和比较金属的活动性。
③能够运用金属的活动性解释日常生活中的一些现象。
2.过程与方法①在问题讨论和分析的过程中，学生的语言表达能力逐步提高，逐渐领悟探究和运用物质性质的科学方法，并能在将来的学习中举一反三。
②在设计实验过程中，逐渐形成全面细致的思维方法，能够分析实验现象，得出结论，从而逐渐提高实验设计、观察和分析能力。
3.情感态度与价值观 通过设计实验，小组讨论，发展科学探究能力、合作意识，进一步激发学习化学的兴趣；养成勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教学重、难点重点： 金属活动性顺序的应用 难点： 相关题型分析 四、教学方法本课在多媒体辅助下，通过抢答、竞赛、练习、分析、质疑、总结的方式，达到对知识的复习巩固与运用。
五、教学过程教学流程图：学生活动六、板书设计金属活动性顺序表及其应用 一、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱二、金属活动性顺序提供的判断依据 三、金属活动性顺序表的综合应用。
人教版初中化学专题复习课：金属活动性顺序及其应用
—金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
A X、Y、Z C Y、Z、X
B X、Z、Y D Y、X、Z
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判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
反应的次序：
在金属活动顺序表中，排在越后面的金属， 越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，越容易发生置换 反应。
反馈练习三：
1、将一定质量的铁粉，放入足量的相同质量分数 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤， 测得滤渣中只有一种金属，则该金属是（ B ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
本课小结：
金属活动顺序表含义及其应用
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8、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小， 设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的化合物溶液中，看能否置换 出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的化合物溶液，看能否置换出 B
（4）将金属C放入A的化合物溶液中，看能否置换 出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
主要应用：
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
判断金属跟混合盐溶液发生反应的次序
设计金属活动性强弱的实验方案
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应的条件：
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。
专题05 金属的化学性质(考点详解)-备战2021年中考化学考点微专题(广东专版)(原卷版)
专题05 金属的化学性质命题点1 金属活动性强弱比较命题点2金属与酸反应的计算及图表题分析命题点3金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析金属活动性强弱比较本考点常在选择题以信息或图片形成命题，考查的知识点有:①金属的化学性质；②利用金属的化学性质规律判断金属的强弱。
（1）根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断（规律：金属＋氧气→金属氧化物。
）金属越越易和氧气反应，反应越剧烈；能与氧气反应金属比不与氧气反应的金属活泼。
（2）根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断（规律：金属＋酸→盐＋氢气。
）位于金属活动性顺序表前的金属能与酸反应，位于（H）后的金属与酸不反应。
金属越活泼与酸反应越剧烈。
（3）根据金属与盐溶液能否反应判断（规律：金属＋盐→新盐＋新金属）反应发生的条件①必须是置换不活泼金属。
( 除外，因为K、Ca、Na先与溶液中的水反应)②反应中盐必须可溶。
（4）三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“”。
即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。
方法二：“”。
即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。
【典例精讲】1．（2020·湛江模拟）在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应2.（2020·肇庆模拟）小凤的妈妈买了一枚黄金戒指，小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿品。
她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是()A. 将戒指放在火上灼烧B. 把戒指浸入稀盐酸中C. 把戒指浸入硝酸银溶液中D. 将戒指放在灯光下观察颜色3．（2020·东莞模拟）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．丙>乙>甲B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．甲>乙>丙4．（2020·揭阳模拟）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是()A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5.（2020·湛江模拟）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y>X>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y6.（2020·东莞模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A. MgCl2溶液、Cu、SnB. Mg、Cu、SnCl2溶液C. Mg、Sn、Cu、盐酸D. MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液7.（2020·深圳模拟）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（）A. 通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB. 通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC. 若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D. 若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液8.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
2022年中考二轮化学复习之考点精讲突破提升 考点26 金属活动性(解析版)
考点26 金属活动性考点精讲金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
1. 金属活动性顺序表2. 判断金属活动性的强弱3. 金属与混合盐溶液反应中的滤液和滤渣的成分判断考向一、金属活动性顺序表1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2. 金属活动性顺序表的意义①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1. 金属活动顺序表是金属在酸或水溶液中反应的先后顺序。
2. 不能用金属活动顺序解释非水溶液条件下进行的反应。
如在金属活动顺序表中Fe在H之前，但是在高温条件下，H2可以将Fe2O3中的Fe置换出来！反应方程式为： 3H2＋Fe2O3点燃——2Fe＋3H2O1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）真题解析1．下列金属中，金属活动性最强的是（）A．铝B．铁C．铜D．金【答案】A【解析】根据金属活动顺序表可知，在铝、铁、铜、金中铝的活动性最强，故选A。
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
高中化学金属实验现象教案
高中化学金属实验现象教案
实验目的：通过观察金属在不同条件下的反应现象，了解金属的性质和特点。
实验材料：铁钉、铝箔、锌片、镁丝、实验盐溶液（如CuSO4、FeCl3、ZnCl2等）、实验玻璃器皿、试管、试管架、酒精灯等。
实验原理：金属在不同条件下与酸、碱、氧气等物质的反应会产生不同的现象，如气泡的生成、颜色的变化等。
实验步骤：
1. 在试管中加入适量的实验盐溶液（如CuSO4、FeCl3、ZnCl2等）。
2. 将铁钉、铝箔、锌片、镁丝分别放入不同的试管中。
3. 观察并记录每种金属与实验盐溶液反应时的现象，如气泡的生成、颜色的变化等。
4. 尝试改变金属和实验盐溶液的比例，或者使用不同的实验盐溶液，观察其对反应现象的影响。
实验结果：
- 铁钉与CuSO4溶液反应产生气泡，并使溶液变色。
- 铝箔与FeCl3溶液反应产生气泡，并使溶液变色。
- 锌片与ZnCl2溶液反应产生气泡，并使溶液变色。
- 镁丝与HCl溶液反应产生气泡，并使溶液变色。
实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 燃烧器皿要远离易燃材料，注意消防安全。
3. 实验结束后要及时清理实验器材，避免实验盐溶液残留导致腐蚀。
拓展实验：
1. 尝试将同一种金属加入不同浓度的实验盐溶液中，观察其对反应现象的影响。
2. 将金属与酸、碱、氧气等其他物质进行反应实验，比较它们的反应现象和规律。
实验总结：通过本实验，我们了解了金属在不同条件下的反应现象，可以更深入地探讨金属的性质和特点，同时也为进一步研究金属的应用提供了参考。
硫酸盐对金属腐蚀机理的影响研究
硫酸盐对金属腐蚀机理的影响研究硫酸盐是一种常见的无机化合物，广泛应用于工业生产、农业肥料和医药领域。
但是，在某些情况下，硫酸盐可能对金属材料产生腐蚀作用。
本文将探讨硫酸盐对金属腐蚀机理的影响。
一、硫酸盐的化学性质硫酸盐是由硫酸根离子(SO42-)和金属离子组成的化合物。
硫酸根离子具有较高的氧化能力，可以与金属发生氧化还原反应。
在硫酸盐存在下，金属会发生失去电子的反应，从而形成与金属离子对应的硫酸盐。
二、硫酸盐对金属的腐蚀机理1. 硫酸盐的电化学腐蚀硫酸盐的腐蚀主要是通过电化学反应来进行的。
当金属置于含有硫酸盐的溶液中时，硫酸根离子与金属表面发生电化学反应。
在阳极区域，金属会失去电子变成金属离子，而在阴极区域，硫酸根离子接受电子成为硫酸分子。
这个过程中涉及到电子的流动和离子的迁移，形成了金属腐蚀的电化学环路。
电化学腐蚀是硫酸盐对金属腐蚀的主要机理之一。
2. 硫酸盐的物理腐蚀除了电化学腐蚀外，硫酸盐还可能对金属材料产生物理腐蚀作用。
硫酸盐具有很强的酸性，能够腐蚀金属表面形成氢气。
氢气会在金属内部积聚，形成氢脆现象，导致金属材料发生脆性断裂。
这种物理腐蚀对于高强度金属尤为严重，容易引起材料的疲劳破坏。
三、硫酸盐腐蚀的影响因素1. 硫酸盐浓度硫酸盐的腐蚀作用与其浓度密切相关。
随着硫酸盐浓度的增加，腐蚀速度也会相应增加。
这是因为浓硫酸盐溶液中的硫酸根离子浓度高，使金属表面电位下降，加速了电化学腐蚀的反应速率。
2. 温度温度是影响硫酸盐腐蚀速率的重要因素之一。
在一定温度范围内，随着温度的升高，硫酸盐的活性也会增加，腐蚀速率加快。
这是因为高温条件下，反应速率较快，离子的迁移能力增强。
3. 金属材料的性质不同金属对硫酸盐的腐蚀具有不同的抵抗能力。
一般来说，耐蚀性较好的金属，如不锈钢等，对硫酸盐的腐蚀抵抗能力较强。
而对于一些容易被腐蚀的金属，如铁和铜等，硫酸盐的腐蚀作用更为明显。
四、硫酸盐腐蚀的防护措施1. 表面涂层涂层是一种常用的防护措施。
人教版初三化学下册金属活动顺序表及其应用
中考复习研讨课教学设计附表：金属活动性顺序及其应用——习题情境创设黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。
铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。
请你根据所学的化学知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。
例题解析知识归纳[练习1]:列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )(A)K、Mg、Cu (B)Zn、Na、Hg (C)Fe、Zn、Al (D)Mg、Na、Cu[练习2]：现有下列六种物质①K2O ②CaO ③Na2O ④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出X 的化学式________ 。
[练习3]：（甘肃省中考题）可由金属和盐酸反应制取的物质是( )。
A.FeCl3B.AgClC.MgCl2D.CuCl2[练习4]：下列反应的化学方程式中，正确的是( )(A) Cu+2AgCl =2Ag+CuCl2(B) Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2(C) 2Na+CuSO4 =Cu+Na2SO4(D) 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu知识运用点击中考[中考习题1]：（浙江省金华市、衢州市中考题）X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。
则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是________。
[中考习题2]：（天津市中考题）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。
你认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
[中考习题3]：请你设计一个实验，验证Al、Fe、Cu三种金属活动性顺序。
(完整版)高中金属活动顺序表应用大全
金属活动顺序表的应用总结金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。
就是指金属的活跃程度而已，代表了金属的反应活性。
至于反应的难易程度就属于应用。
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
一般来说表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。
失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。
（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （总）Fr、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Li、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Dy、Am、Ho、Er、Tm、Yb、Lu、(H)、Sc、Pu、Th、Np、Be、U、Hf、Al、Ti、Zr、V、Mn、Nb、Zn、Cr、Ga、Fe、Cd、In、Tl、Co、Ni、Mo、Sn、Pb、(D2重氢)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg、Ag、Rh、Pd、Pt、Au 钫、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金金属活动顺序表常有如下应用：1、判断金属元素在自然界中的存在状态（1）K—Pb在自然界中只有化合态。
（2）Cu—Ag在自然界中既存在化合态，又存在游离态。
盐类水解的应用归纳与分析
盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。
如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练：铝与酸、碱溶液反应的计算及综合应用
铝与酸、碱溶液反应的计算及综合应用1.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法中不正确的是()A．铝是还原剂B． H2O是氧化剂C． NaOH和H2O是氧化剂D．四羟基合铝酸钠是氧化产物2.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是() A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D．两个反应都有气体生成3.相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是() A．两个反应的还原剂相同B．两个反应的氧化剂相同C．两个反应都生成铝盐和氢气D．两个反应产生氢气的量不同4.常温下，不能使金属铝溶解的物质是()A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液5.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液6.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液7.下列反应的离子方程式正确的是()A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋6H2O ===2[Al(OH)4]－＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al8.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A． 3 mol·L－1HClB． 4 mol·L－1HNO3C． 8 mol·L－1NaOHD． 18 mol·L－1H2SO49.等量的Al分别加入0.3 L 1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为()A． 2.7 gB． 5.4 gC． 8.1 gD． 10 g10.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为()A． 1∶1B． 1∶6C． 2∶ 3D． 3∶211.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 1∶412.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比为 ()A． 1∶4B． 2∶3C． 3∶2D． 4∶113.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同状况下，两个反应放出气体的体积相等，则反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是()A． 1∶1B． 2∶1C． 3∶1D． 1∶314.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为()A． 5.4 gB． 3.6 gC． 2.7 gD． 1.8 g15.将两份质量都为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，生成氢气在同温同压下体积比为1∶2，则混合物中铝和镁的物质的量之比为()A． 1∶2B． 1∶3C． 3∶1D． 2∶316.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。
铁与盐溶液的化合反应
铁与盐溶液的化合反应
铁与盐溶液的化合反应，是一种常见的化学反应过程。
在这个过程中，铁与盐溶液发生化学作用，产生新的物质。
铁是一种金属元素，具有良好的导电性和磁性，而盐溶液则是由阳离子和阴离子组成的溶液，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
当铁与盐溶液接触时，会发生一系列化学反应。
首先，铁表面的氧化层会被盐溶液中的离子侵蚀，从而暴露出铁的内部。
接着，盐溶液中的阳离子和铁发生置换反应，形成新的物质。
这个过程释放出能量，并在一定条件下可以观察到明显的物理变化。
铁与盐溶液的化合反应具有一定的特点。
首先，反应速度取决于反应条件，如温度、浓度等。
一般来说，温度越高、浓度越大，反应速度越快。
其次，反应产物的性质取决于反应物的种类和比例。
不同种类的铁与不同种类的盐溶液反应会产生不同的产物，有些产物具有特殊的性质和用途。
铁与盐溶液的化合反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，烹饪中常用的食盐就是一种盐溶液，可以与铁锅表面发生反应，增加锅具的耐用性。
此外，工业生产中也常用铁与盐溶液的化学反应来制备特定的化合物，用于生产药品、染料等。
总的来说，铁与盐溶液的化合反应是一种重要的化学反应过程，具有广泛的应用价值。
通过深入研究这一反应，可以更好地理解化学
反应的机理和规律，为相关领域的科研和生产提供支持。
希望未来能有更多的研究和探索，揭示铁与盐溶液化合反应的更多奥秘。
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性次序及其应用（含答案）一、单项选择题1.有 x、y、z 三种金属，假如把 x 和 y 分别放入稀硫酸中， y 溶解并产生氢气，而 x 不反响；假如把 x 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 x 表面有银析出，而z 没有变化．依据以上实验事实，判断 x、y 和 z 的金属活动次序正确的选项是（）A. y＞x＞zB. x＞z＞yC. z＞y＞x D. z＞x＞y2.某学生为了考证铁、锌、铜三种金属的活动性次序，设计了四种方案：①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4溶液中，①将 Zn、Cu 分别加入到ZnSO4溶液中，①将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中，①将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。
此中正确的方案是（）A. ①或①B. ①或①C. ①或① D. ①或①3.有 X、Y、Z 三种金属，只有 Y 在自然界主要以单质形式存在，假如把 X 放入 Z 的化合物溶液中， X 表面有 Z 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. Y 、X、ZB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. X、Z、Y4.以下物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有 X、Y、Z 三种金属，只有Y 在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X 表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的次序为（）A. X 、Z、YB. Z、X 、YC. Y 、Z、XD. Y、X、Z6.现有 X、Y、Z 三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z 溶解并产生氢气；把X、Y 分别放入硝酸银溶液中，只有X 表面有银析出。
则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的次序为( )A. Z>X>YB. Y>X>ZC. X>Y>ZD. Z>Y>X7.能证明 X ．Y．Z 三种金属活动性是X＞Y＞Z 实验组合是（）A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
金属与非金属、水、酸和盐的反应
栏 目 链 接
应 用 思 考 1.金属单质都是银白色吗？
提示：不一定，Cu为红色，金为黄色。
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综 合 拓 展
一、金属活动性顺序表的应用
金属活动 性顺序 K、Ca、Na Mg、Al、 Zn Fe、Sn、 Pb H Cu、Hg、 Ag Pt、 Au 栏 目 不能被 链 氧化 接
NaOH ，固体 NaOH 潮解形成 NaOH 溶液，吸收 CO2又转 变成 Na2 CO 3 溶液，待水分蒸发后生成 Na 2 CO3 · 10H2 O 晶 体，风化生成Na2CO3粉末。
2AlCl3＋3H2↑ ， 2Al＋6HCl===____________
栏 目 链 接
FeSO4＋H2↑ 。 Fe＋H2SO4===______________
3．与盐的反应。
2Ag＋Cu(NO3)2 2 Cu＋____AgNO ， 3===_____________________ Al2(SO4)3＋3Cu 。 2 3 _____Al ＋____CuSO 4===________________
一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续
跟氧气反应，故铝具有抗腐蚀性。 3.Na2O2和Na2O哪个更稳定？ 提示：Na2O2更稳定。
栏 目 链 接
应 用 思 考
4.为什么熔化的铝不滴落呢？
提示：因为铝受热熔化(熔点660 ℃)时，表面 Al2O3(熔点2 050 ℃)仍为固体，所以熔化的铝不易滴落。
原子失电子 能力
和O2反应 和H2O反应 和酸反应
由大到小，还原性由强到弱
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金属与盐溶液反应综合应用
1.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）
A．滤渣中一定有单质铁B．滤渣中一定有单质铁和单质铜
C．滤渣中一定有单质铜和单质银D．滤渣中一定有单质铁和单质银
2.．某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式：
，该实验出三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显
增多，一段时间后过滤。
滤渣中一定含有的物质是，可能有的物质是，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
实验步骤实验现象结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加没有气泡产生滤液中含有的金
属离子可能是。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Mg2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+。