一氧化碳还原氧化铜的实验现象

一氧化碳还原氧化铜

一氧化碳还原氧化铜
一氧化碳还原氧化铜是一种化学反应，也称为铜的还原。

在这个反应中，一氧化碳（CO）被用作还原剂，将氧化铜（CuO）还原为纯铜（Cu）和二氧化碳（CO2）。

化学方程式如下：
CuO + CO →Cu + CO2
在这个反应中，一氧化碳中的碳原子失去了氧原子，而氧化铜中的氧原子被还原成了气态的二氧化碳。

这个反应是一个放热反应，因为能量被释放出来，使反应物变热。

这个反应在实际应用中有着广泛的用途。

例如，它可以用来提取铜矿石中的铜。

铜矿石经过炼铜的过程，其中氧化铜会被还原成纯铜。

此外，这个反应还可以用来制备金属铜的纯度更高的化合物。

需要注意的是，一氧化碳是一种有毒气体，因此在进行这个反应时需要注意安全措施。

在实验室或工业生产中，必须使用专业的设备和严格的控制方法，确保反应过程的安全和有效。

一氧化碳还原氧化铜实验步骤 -回复

一氧化碳还原氧化铜实验步骤-回复一氧化碳还原氧化铜实验步骤是一个常见的化学实验，在实验室中被广泛应用。

本文将一步一步回答关于一氧化碳还原氧化铜实验的步骤以及实验的目的、原理和安全注意事项。

一氧化碳还原氧化铜实验旨在观察和验证一氧化碳对氧化铜的还原作用。

实验原理基于一氧化碳对氧化铜的高度亲和力，通过加热氧化铜与一氧化碳的混合物，一氧化碳会取代氧化铜中的氧原子，还原氧化铜生成金属铜，并释放出二氧化碳。

因此，实验的目的是观察金属铜的生成并验证一氧化碳对氧化铜的还原作用。

实验所需的材料和设备有：1. 氧化铜粉末2. 一氧化碳气体瓶3. 试管和试管架4. 燃烧瓶5. 橡胶塞6. 燃烧器或烧杯7. 灯芯纸实验步骤如下：1. 首先，准备实验室的工作台，并确保工作环境安全和通风良好。

2. 准备实验所需的材料和设备，并将试管架设置在工作台上。

3. 将一个小燃烧瓶放入试管架中，并用橡胶塞密封。

4. 在试管中加入适量的氧化铜粉末，约占试管容积的1/4。

5. 将试管连至燃烧器或烧杯中，以便加热试管中的氧化铜。

6. 打开一氧化碳气体瓶，用流量计或调节阀控制气体的流量。

7. 将一氧化碳气体缓慢地流入燃烧瓶中，使氧化铜与一氧化碳充分接触。

8. 点燃灯芯纸，将灯芯纸轻轻地放入燃烧瓶中，点燃试管中的氧化铜。

9. 观察实验现象。

一氧化碳气体与氧化铜反应后，会产生明亮的火焰，并逐渐生成金属铜。

10. 当火焰熄灭后，注意观察试管内部的变化。

金属铜会以一种黑色粉末的形式存在。

11. 利用实验结果，可以验证一氧化碳对氧化铜的还原作用以及生成的金属铜。

进行这个实验时，需要注意以下安全事项：1. 选择合适的实验场地，并确保通风良好。

一氧化碳是一种有毒气体，需要谨慎操作。

2. 在进行实验前，确认燃烧瓶和试管的密封性能良好，以防止一氧化碳泄漏。

3. 在点燃灯芯纸时，小心操作，以免烧伤。

使用火焰时要小心，避免引起火灾。

4. 当实验完成后，关闭一氧化碳气体瓶，避免无谓的浪费和安全风险。

三大还原剂还原氧化铜

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。

一氧化碳还原氧化铜

一氧化碳还原氧化铜概述一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体，它可以与氧化铜（CuO）发生化学反应并将其还原为金属铜（Cu）。

这个反应过程是很重要的，因为它被广泛应用于工业生产中的金属提取和精细化学品的合成过程。

本文将介绍一氧化碳还原氧化铜的反应机制、影响因素以及实际应用。

反应机制一氧化碳还原氧化铜的反应可以用以下方程式表示：2CO + CuO → 2CO2 + Cu这个反应是一个氧化还原反应，其中一氧化碳充当还原剂，将铜离子还原为金属铜。

反应过程中，一氧化碳氧化为二氧化碳，同时产生金属铜。

该反应可以通过以下两个步骤进行：1.一氧化碳吸附到氧化铜表面并与表面的铜离子发生反应，产生氧化碳离子。

2.氧化碳离子被还原为金属铜，同时生成二氧化碳。

这个反应过程是一个动态平衡过程，所以产率取决于反应条件和物质浓度。

影响因素一氧化碳还原氧化铜的反应速率和产率受以下因素影响：温度反应速率随着温度的升高而增加。

在较低的温度下，反应速率可能较慢，因为反应需要克服较高的能垒。

然而，当温度升高时，分子能量增加，有助于反应发生。

因此，提高反应温度可以增加反应速率和产率。

压力一氧化碳和氧化铜之间的反应是一个气体相反应，因此压力对反应速率和产率有明显的影响。

增加压力会使气体的浓度增加，从而增加反应速率。

然而，在高压下，反应速率可能趋于饱和，不再随压力的增加而增加。

一氧化碳/氧化铜比例一氧化碳和氧化铜的反应比例也会影响反应速率和产率。

过多的一氧化碳可能导致过剩的反应物，从而减慢反应速率。

相反，一氧化碳的不足可能导致反应不完全，产率减少。

表面积氧化铜的表面积也会影响反应速率，因为反应发生在固体表面上。

增加氧化铜的表面积（例如使用粉末状的氧化铜）可以提高反应速率。

这是因为更大的表面积可以提供更多的反应位点，有助于吸附和反应发生。

应用一氧化碳还原氧化铜的反应在工业生产中具有重要的应用价值。

金属提取反应方程式中的产物是金属铜，这使得该反应在金属提取过程中得到广泛应用。

某同学设计下图所示实验装置进行一氧化碳还原氧化铜实验

某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答:（1）该装置存在的一个主要问题是___________________________；（2）实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给A处的氧化铜加热?_______________________； B 处石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 _____________________________；（3）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜 (化学式为Cu2O)。

如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能?___________ ___________________________。

如下图所示是某学生设计制取二氧化碳并试验其性质的装置。

其中：B中装有澄清石灰水；C中装有紫色石蕊溶液。

请回答：（1）在A中装的药品是___________和____________。

（2）当有二氧化碳生成，B中的现象是___________，反应的化学方程式是____________ 。

（3）若有二氧化碳通过，C的现象是_________，反应的化学方程式是____________。

（4）若有二氧化碳通过，D中_______蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有_______和________的性质，因此可用来__________。

小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

（1）装置A中的实验现象是，说明CO2具有的性质是。

（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是，瓶内发生反应的化学方程式是。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是，此现象说明CO2具有的化学性质是。

（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是。

三大还原剂还原氧化铜

碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、与．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉与氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______与______．（4）装置B是实验室制取______与______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取与收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取与收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取与收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取与收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。

一氧化碳还原氧化铜的实验改进

一氧化碳还原氧化铜的实验改进
一氧化碳的还原性是九年级化学学习的一个重点。

老教材中有一氧化碳还原氧化铜的实验。

由于CO有毒，且装置较多，操作复杂，新教材已删去了该实验，但仍保留了CO和CuO的反应。

其实要用实验实现这个反应非常简单。

实验原理：
1、将铜丝加热使表面氧化成氧化铜。

2、利用加热后铜丝的余热使表面的氧化铜与一氧化碳发生还原反应，把氧化铜还原成铜。

实验用品：锥形瓶(或广口瓶)、橡皮塞、铜丝、酒精灯、一氧化碳。

实验过程：
1、在酒精灯上给铜丝加热至红热，使表面氧化成黑色的氧化铜。

2、趁热把铜丝插入盛有一氧化碳的锥形瓶中，塞紧橡皮塞。

3、观察铜丝表面发生的现象。

实验现象
1、可以看到加热后铜丝表面被氧化成黑色的氧化铜。

2、铜丝表面的氧化铜在锥形瓶内被快速还原成光亮红色的铜。

实验评价：
药品用量小，实验时间短，实验效果明显，可操作性强，安全环保。

碳还原氧化铜实验

碳还原氧化铜实验一、【实验现象】黑色固体粉末逐渐变成红色,导气管口有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。

1、刚开始预热，石灰水中立即产生气泡，但不变浑浊，原因是开始预热时，氧化铜不能和木炭反应，装置中的空气受热膨胀，从导管口逸出，所以石灰水不变浑浊．2、碳还原氧化铜中，石灰水变浑浊：可能是碳和试管中的氧气反应生成的二氧化碳排出引起的3、环保：碳还原氧化铜实验中可能有一氧化碳产生，CO有很强的毒性，不可以直接排到空气中，要经过处理才可排放到空气中，，要进行尾气处理4、如何判断反应已完成？盛澄清的石灰水的试管中导气管口不再有气泡产生。

二、实验的改进5、使用氧化铜粉末与碳粉混合物作为药品，当木炭粉或氧化铜粉末过量，实验后铜粉的红色都会被黑色所覆盖，实验现象难于观察--------氧化铜粉末改为表面覆盖一层氧化铜的铜片优点：使用覆盖有氧化铜的铜片代替氧化铜粉末具有操作简便、现象明显、便于观察现象的特点，而且实验后的铜片可以循环使用，在很大的程度上节约了药品。

6、实验时间长用酒精喷灯代替酒精灯，或在酒精灯上加上网罩——火焰集中，提高温度7、停止加热时，应先将导气管从试管中撤出，防止石灰水回流炸裂试管，但是却容易造成外界的空气就会逆流回灼热的试管内，使刚生成的铜重新被空气中的氧气氧化成氧化铜———装置的改进1、直角玻璃导管换成胶皮管，用止水夹来封闭导气管2、用玻璃管代替试管优点：节约药品通入氮气早出晚归的原因先通入氮气的原因：有可能会产生一氧化碳,而一氧化碳是易燃气体,与氧气一定比例混合加热会爆炸,所以之前通入氮气的目的是去除其中的氧气,防止爆炸,使实验更加安全.停止加热在通入氮气：①防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管②将生成的二氧化碳全部送入石灰水中③防止炽热的的铜或碳被进入的试管中的氧气氧化。

一氧化碳还原氧化铜实验步骤

一氧化碳还原氧化铜实验步骤一氧化碳还原氧化铜是一种常用的化学实验，主要是通过一氧化碳和氧化铜的反应来生成金属铜。

以下是一氧化碳还原氧化铜的实验步骤。

实验原理：一氧化碳是一种强还原剂，可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳。

反应的化学方程式如下：2CO + CuO → Cu + CO2实验材料和仪器：1.氧化铜（CuO）粉末2.一氧化碳（CO）气源3.石棉瓶或耐火瓶4.水槽或水浴5.水银喇叭实验步骤：1.实验前准备：-将实验器材和仪器进行清洗和干燥。

-准备所需的氧化铜粉末，可使用研钵和研杵将固体氧化铜研磨成粉末状。

-设计好实验装置，将石棉瓶或耐火瓶置于水浴中。

2.准备实验装置：-将石棉瓶或耐火瓶垫在水槽或水浴中，保证石棉瓶底部与水接触。

-在石棉瓶内垫一层石棉网，然后将鳞片状的氧化铜粉末均匀地放在石棉网上。

3.进行实验：-将氧化铜粉末充分晾干。

-调整好一氧化碳的流量。

-用水银喇叭将一氧化碳气体通入石棉瓶中，并与氧化铜粉末充分接触。

-观察石棉瓶内的反应过程，可能会发生放热现象，有时还会有明亮的火花。

-一氧化碳与氧化铜反应生成的金属铜会呈现为红色或棕色。

4.清理实验现场：-实验结束后，关闭一氧化碳的气源。

-将石棉瓶或耐火瓶从水浴中取出，将其中的氧化铜残留物清理干净。

-将实验器材进行清洗和归位。

注意事项：-一氧化碳具有毒性，实验过程中必须设备良好的通风系统，确保实验室空气中的一氧化碳浓度不超过安全限值。

-石棉瓶或耐火瓶应放置稳固，避免翻倒或碰撞。

通过以上实验步骤，可以观察到一氧化碳与氧化铜反应生成金属铜的过程，通过实验可以加深对化学反应的理解和知识。

一氧化碳和氧化铜的反应

一氧化碳和氧化铜的反应一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜。

一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：
CO+CuO=（高温）=Cu+CO2
氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。

相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9g/cm3，熔点1026℃。

不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。

氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

【知识拓展】
一氧化碳还原
实验制法
用品：铁架台、酒精灯、试管、导管、一氧化碳气体
操作方法：①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO 到玻璃管冷却为止
注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽加热时发生爆炸.②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.总之：“CO早出晚归酒精灯迟到早退”，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。

”③用酒精灯点燃是进行尾气处理：防止一氧化碳污染空气④此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒
现象：①黑色固体变成红色②澄清石灰水变浑浊
在中国各版本的初中教科书中的还原反应主要指金属氧化物与还原剂（氢气，一氧化碳，碳单质）反应产生金属单质和另外一种物质的反应。

部分版本的教科书（比如浙教版的《科学》）也会给出“还原反应就是物质得到电子的反应”的定义，但只作介绍，不作为考点。

平时练习和考试的时候所说的还原反应指的是第一种类型的反应。

某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验

某同学设计下图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

试回答:（1）该装置存在的一个主要问题是___________________________；（2）实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给A处的氧化铜加热?_______________________； B 处石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 _____________________________；（3）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜 (化学式为Cu2O)。

如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能?___________ ___________________________。

如下图所示是某学生设计制取二氧化碳并试验其性质的装置。

其中：B中装有澄清石灰水；C中装有紫色石蕊溶液。

请回答：（1）在A中装的药品是___________和 ____________。

（2）当有二氧化碳生成，B中的现象是___________，反应的化学方程式是____________ 。

（3）若有二氧化碳通过，C的现象是_________，反应的化学方程式是____________。

（4）若有二氧化碳通过，D中_______蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有_______和________的性质，因此可用来__________。

小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

（1）装置A中的实验现象是，说明CO2具有的性质是。

（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是，瓶内发生反应的化学方程式是。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是，此现象说明CO2具有的化学性质是。

（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是。

一氧化碳还原氧化铜的微型替代实验

一氧化碳还原氧化铜的微型替代实验作者：李会平来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第2期甘肃陇南西和县第二中学（742100）李会平学习化学的兴趣是学好化学的内在动力。

通过微型替代实验可以扩展思维，加强知识的记忆和理解，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新习惯和动手能力，树立“废”为我用的环保意识。

一、实验目的1.了解一氧化碳的实验室制法，认识一氧化碳的还原性。

2.培养学生勤于思考的能力和动手组装微型替代实验的能力，使学生自觉树立环保意识。

二、实验原理甲酸在浓硫酸作用下，断键生成一氧化碳和水，一氧化碳把氧化铜还原为铜，自身被氧化为二氧化碳。

三、实验用品1.化学药品1.84g·cm-398%的浓硫酸、甲酸、石灰水、氧化铜粉末。

2.实验器材注射用400万单位青霉素空药瓶2个、20mL一次性无菌注射器、自制空油笔芯导管、医用输液器、细玻璃管、酒精灯、量筒、铁架台。

四、实验装置五、步骤及现象1.按图连接好装置并检查气密性。

2.用自制小吸管取少许黑色氧化铜粉末放入Ⅲ中，用吸管小心铺开碾平。

3.用量筒量取3mL甲酸注入Ⅱ中，用另一量筒量取预热80℃浓硫酸6mL注入Ⅰ中，Ⅳ中加入4mL石灰水。

4.缓慢推压注射器手柄，让浓硫酸滴入Ⅱ中。

5秒后，用酒精灯在盛氧化铜的玻璃管底部加热，10秒左右可看到氧化铜中间先发亮变红，瞬间，玻璃管中部变成光亮的铜镜，Ⅳ中澄清石灰水马上变混浊，尾气导管出口处不时有燃烧的蓝色火焰。

六、实验成败关键1.实验器材要洁净；2.化学药品要现配；3.操作者要细心。

七、实验心得1.通过微型装置进行实验一来节约了药品、减少了尾气排放量；二来锻炼了学生的思维能力、动手能力，既开阔了视野又激发了学习兴趣，增加了学生对所学知识的记忆、理解和应用，效果比用现成仪器更佳。

“化学教师眼中没有废物”，学生眼中同样不应有废物。

用身边常见材料替代现成仪器可以让学生真正感受到自身就处在化学乐园中，只要留心，遍地是材料，可随手制“仪器”，同时也养成不乱丢弃东西的习惯。

一氧化碳还原氧化铜的实验步骤

一氧化碳还原氧化铜的实验步骤1. 实验准备嘿，朋友们，今天咱们来聊聊一个有趣的实验：用一氧化碳还原氧化铜。

听起来有点复杂，但其实操作起来挺简单的，就像做菜一样，只要准备好材料，跟着步骤来，就能弄出好东西！首先，咱们需要的材料就包括氧化铜、炉子、一些一氧化碳、还有管子。

哎呀，差点忘了，咱们还得有一个能耐高温的试管！别小看这个，它可是整个实验的主角呢。

然后，咱们还需要一个气体发生器。

听起来好像很高大上，但其实就是一个能产生一氧化碳的简单装置。

最重要的是，咱们要在通风良好的地方进行这个实验。

毕竟，一氧化碳可不是好东西，要是吸入太多，可就麻烦了，安全第一，朋友们，记住了吧！2. 实验步骤2.1 组装设备好了，咱们的材料准备齐全了，接下来就是要把这些材料组合起来。

首先，把氧化铜放进试管里，嘿，这一步可不能马虎哦。

试管里不要装得太满，留点空间，免得一会儿发生意外，像是氧化铜爆炸一样，那可是得不偿失！然后，把试管的一头接上管子，另一头接到气体发生器上。

这样一来，一氧化碳就能通过管子进入试管了，真是个聪明的设计，对吧？2.2 加热和观察接下来就是让它们“约会”了，哈哈！把试管放在炉子上，开启火源，加热。

你会看到氧化铜开始慢慢变色，像是变魔术一样。

这时候，咱们可得仔细观察，心里想着“看啊，看啊，氧化铜变了！”加热的过程中，一氧化碳会跟氧化铜发生反应，逐渐形成金属铜和二氧化碳。

哦，这可是个化学反应，看到这里就像看到一场精彩的表演，让人热血沸腾。

3. 实验结束3.1 收集产物等到试管里的反应停止后，记得把火关掉，慢慢让试管冷却。

可不能心急，刚才可是在高温环境下工作，马上拿出来会烫手的。

等它凉了，打开管子，你会看到试管底部的金属铜，那可是咱们的成果啊！看着这些金属铜，心里那个美滋滋，真是满满的成就感。

3.2 清理现场最后，咱们别忘了清理实验现场。

把剩下的氧化铜和废弃物处理好，不要随便丢在桌上。

做完实验就像吃完饭一样，要把桌子收拾干净，给自己留个好印象嘛！总结一下，这个实验不仅让咱们学到了化学知识，还培养了耐心和细心，真是一举多得，划算得很！结尾好了，朋友们，今天的实验就到这里。

一氧化碳和氧化铜反应化学方程

一氧化碳和氧化铜反应化学方程
一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜。

一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：
CO+CuO=（高温）=Cu+CO2
原理是使用一氧化碳在高温的条件下还原金属氧化物，反应现象是黑色粉末变成红色。

因为氧化铜是黑色粉末，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳。

在这个反应中，氧化铜失去氧，一氧化碳得到氧，发生氧化反应。

氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。

相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9g/cm3，熔点1026℃。

不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。

氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

4-一氧化碳还原氧化铜的探究

（改进前）
（改进后）
三、实验仪器及试剂
150mL锥形瓶、150mL烧瓶、分液漏斗、玻璃导管、双孔橡皮塞、橡皮塞、连有螺旋状铜丝的橡皮塞、石棉网、酒精灯、石灰水、甲酸、浓硫酸等。
四、实验操作步骤
1、检查制气实验装置A的气密性（制备CO）。
2、在烧瓶中加入20mL浓硫酸。
3、按装置A连好各仪器。
4、通过分液漏斗滴加4mL甲酸,用排水集气法在锥形瓶中收集一氧化碳,集满后迅速
向瓶中加入少量石灰水并盖上橡皮塞。
5、灼烧带有橡皮塞的螺旋状铜丝,取出冷却铜丝变黑色,再灼烧后迅速插入锥形瓶中,观察反应现象。
五、实验注意事项
原始数据记录
实验日期
地点
教师签名
班级
姓名
同组人
（注意：学生进实验室前须将本次实验所需测定的数据或现象以表格的形式设计于此记录表中）
改进后优点
1、本实验中,铜丝经加热后生成氧化铜,表面呈黑色,与密封瓶中的一氧化碳反应后迅速变成红色的铜,并带有明显的金属光泽,瓶底的石灰水也明显变浑浊,反应现象明显,充分说明CuO+CO=Cu+CO2这一反应的进行。
实验日期
成绩
实验报告
项目名称：一氧化碳还原氧化铜的探究
课程名称：化学教学论实验研究专 Nhomakorabea班级学生姓名
学号
同组人姓名
指导教师
化学化工系
实验预习报告
一、实验目的
1、学会实验室制备一氧化碳的方法；
2、学会一氧化碳还原氧化铜；
3、学会一氧化碳尾气处理
二、实验原理与方法
一氧化碳还原氧化铜的实验是用于说明一氧化碳的还原性的实验,但沿用教材上的演示实验装置存在以下不足:装置、操作复杂、费时;反应体系开放,容易污染环境;一氧化碳不能完全与氧化铜反应,造成一氧化碳的浪费;实验现象不明显。为缩短时间、简化操作、便于观察和防止污染环境,我们对原实验进行了如下改进