酸和碱的中和反应
实验 酸和碱的中和反应
判断依据
注意事项
方 法 一
借助酞溶液;②为 防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振 荡;③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好 完全中和
方 借助反应中的温度 ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;②
法 变化(若用酸中和 加酸溶液并不断搅拌并及时测量、记录溶
(2)有气泡产生 (3)稀盐酸量不足的情况下,也没有明显现象 (4)BD (5)碱 (6)紫 (7)稀硫酸 氢氧化钠溶液 (8)Na2SO4和H2SO4
10
解析 (1)①酚酞遇碱性溶液可以变红,而遇到酸性或中性溶液时则 不会变色,所以当溶液恰好变成无色时,证明NaOH溶液与稀盐酸恰 好完全反应;②从微观的角度分析,中和反应实质是氢离子和氢氧 根离子反应生成水;③当与盐酸反应时有气泡出现,气泡很可能是 CO2,便可找出氢氧化钠变质的原因:NaOH与空气中CO2反应生成 碳酸钠。(2)镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气。(3)向NaOH溶液 中滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条,若没有明显现象,可能是 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,或者稀盐酸的量不足,氢氧化钠 有剩余。(4)铜与NaOH溶液、稀盐酸均不反应,不能检验;用pH试 纸测定溶液的酸碱度,若pH=7,则恰好反应,若pH<7,酸有剩余,若 pH>7,碱有剩余;稀盐酸过量时会与氧化铜反应使溶液显蓝色,稀盐 酸量不足或恰好完全反应时均没有明显现象;如果滴入石蕊溶液, 紫色石蕊溶液变红,说明盐酸过量,如果石蕊溶液不变色,说明盐酸 恰好完全反应,故选BD。
2
【实验结论】通过上述实验现象溶液由红色变为无色说明氢氧 化钠溶液与稀盐酸发生了反应,其反应的化学方程式为NaOH+HCl ==NaCl+H2O。
【中和反应的实质】酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱 溶液中的OH-结合生成水,如图所示。
酸和碱的中和反应
分类
无机酸
无机酸是一类不含碳 的酸，通常是由非金 属元素组成的。
有机酸
有机酸是一类含有碳 的酸，通常是由羧基 （-COOH）或磺酸基 （-SO3H）等有机基 团组成的。
强碱
强碱是指在水溶液中 能够完全电离的碱， 产生大量的氢氧根离 子（OH-）。
弱碱
弱碱是指在水溶液中 只能部分电离的碱， 产生较少的氢氧根离 子（OH-）。
中和反应过程中，会产生热量，这是中和热的一 03 种表现。
03
中和反应的应用
在生活中的实际应用
01 胃酸过多
当人体胃酸过多时，可以通过服用碱性药物来中 和胃酸，缓解胃部不适。
02 清洁剂
许多清洁剂和洗涤剂都含有酸或碱，用于中和污 渍和异味，保持清洁。
03 农药残留
在农业生产中，使用酸或碱可以中和农药残留， 降低对环境和人体的危害。
酸和碱的中和反应
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应的应用 • 中和反应的实验 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱质或一种溶液，它能够给出氢离 子（H+）并与碱发生中和反应。
碱
碱是一种物质或一种溶液，它能够接受氢离子（H+） 并与酸发生中和反应。
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
01
穿戴防护眼镜和实验服
在进行中和反应实验时，应佩戴防护眼镜和合适的实验服，以防止化学
试剂溅到身体或眼睛。
02
避免使用高浓度酸碱
高浓度的酸碱具有强烈的腐蚀性和刺激性，应尽量避免使用，以降低对
实验人员和环境的危害。
03
储存和使用酸碱的注意事项
储存和使用酸碱时，应遵循相关规定和安全准则，确保储存容器密封且
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，当酸与碱反应时，生成盐和水。
下面将
通过化学方程式来解释酸碱中和反应的过程。
1.酸碱中和反应的一般方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水
2.举例说明：以盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，其化
学方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O
在这个反应中，盐酸（HCl）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
它们反应生成
盐（NaCl）和水（H2O）。
3.方程式解释：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间发生酸碱中和反应。
酸（HCl）中的氢离子（H+）和碱（NaOH）中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
同时，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成盐
（NaCl）。
4.中和反应的特点：酸碱中和反应具有以下特点：
•pH值变化：酸和碱中和后，产生的溶液呈中性，pH值约为7。
•离子交换：酸中的正离子与碱中的负离子结合，形成盐。
•水的生成：酸和碱中和后，生成水。
总结：酸碱中和反应的化学方程式描述了酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过离子交换，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，并生成相应的盐。
这种反应具有pH值变化、离子交换和水的生成等特点。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱的中和反应(基础) 知识讲解
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸碱中和反应定义
酸碱中和反应定义酸碱中和反应学习资料一、酸碱中和反应的定义酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。
例如：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O，其中盐酸是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠（NaCl）是生成的盐，水（H₂O）是反应产物。
二、反应实质1. 微观角度在水溶液中，酸会解离出氢离子（H⁺），碱会解离出氢氧根离子（OH⁻）。
例如盐酸在水中解离出H⁺和Cl⁻，氢氧化钠在水中解离出Na⁺和OH⁻。
酸碱中和反应的实质就是H⁺和OH⁻结合生成水的过程，即H⁺+OH⁻ = H₂O。
而酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐。
2. 从化学键的角度看反应过程中断裂了酸中的H X（X为酸根）键和碱中的M OH（M为金属离子或铵根离子）键，同时形成了新的化学键，即M X键（盐中的离子键）和H O键（水中的共价键）。
三、酸碱中和反应的特点1. 反应物特点反应物一定是酸和碱。
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻。
2. 产物特点产物一定是盐和水。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
四、酸碱中和反应的应用1. 医药方面胃酸过多的病人可以服用一些碱性药物来中和胃酸。
例如，氢氧化铝[Al(OH)₃]可以中和胃酸（主要成分是盐酸），化学方程式为3HCl+Al(OH)₃ = AlCl₃+3H₂O。
2. 农业方面改良酸性土壤。
酸性土壤不利于农作物生长，可以施用熟石灰[Ca(OH)₂]来中和土壤的酸性，反应方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O（假设土壤中的酸性物质为硫酸）。
3. 工业方面处理工厂废水。
例如，硫酸厂的废水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理，反应方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
4. 生活方面被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出的蚁酸会使皮肤肿痛。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
实验仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒
实验试剂：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验开始
实验步骤
一、在烧杯中加入氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌。
现象：溶液由无色变为红色
二、用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至溶液恰好变为无色。
实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色逐渐变为无色。
注意事项
指示剂的选择：选择酚酞是由于氢氧化钠滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入盐酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色（酚酞遇碱变红，遇酸不变色）。
若用紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中变红。
蓝色、紫色、红色间没有明显的区别。
实验结论
氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学式为：
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸碱盐水
2.中和反应的通式：酸 + 碱 == 盐 + 水。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
酸碱中和和中和反应
酸碱中和和中和反应酸碱中和是化学反应中的一种重要过程，它可以使酸性溶液和碱性溶液互相中和，从而达到中性的状态。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
本文将探讨酸碱中和的概念、原理和实际应用。
一、酸碱中和的概念酸碱中和指的是酸性溶液与碱性溶液发生化学反应的过程。
在中和反应中，酸和碱发生反应生成盐和水，并且同时释放出大量的热量。
该反应一般是一个放热反应，即反应过程伴随着能量的释放。
酸和碱是常见的化学物质，它们根据其在溶液中的电离性被分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
强酸和强碱的反应是非常剧烈的，产生的中和反应也非常迅猛。
而弱酸和弱碱的反应则相对缓慢。
在酸碱中和反应中，酸的酸性质被碱的碱性质中和，生成中性的盐。
二、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应的原理是基于酸和碱之间的电离和中和反应。
酸性溶液中的酸分子会释放出氢离子（H+），而碱性溶液中的碱会释放出氢氧化物离子（OH-）。
当两者反应时，氢离子与氢氧化物离子结合，生成水分子。
示例如下：H+ + OH- → H2O这就是酸碱中和反应的基本化学方程式。
在这个反应中，氢离子和氢氧化物离子中和为水，同时释放出大量的热量。
三、酸碱中和反应的实际应用酸碱中和反应在生活中有许多实际应用，下面我们来介绍几个常见的例子。
1. 化学实验中的酸碱中和反应酸碱中和反应在化学实验中被广泛应用。
例如，当需要调节溶液的酸碱性质时，可以向溶液中加入酸或碱来实现。
此时，酸和碱会发生中和反应，使溶液的酸碱性质达到所需的范围。
2. 消化系统中的酸碱中和人体的胃液是一种强酸，用于消化食物中的蛋白质。
而小肠液是一种弱碱，用于中和胃液并提供适宜的环境来消化食物。
胃液和小肠液之间的酸碱中和反应有助于维持消化系统的正常功能。
3. 酸中和碱的应急处理在某些情况下，如化学实验中意外溅入强酸或强碱，需要进行急救处理。
此时可以使用相反性质的溶液进行中和反应，将酸或碱中和为盐和水。
这有助于减少对皮肤和身体的伤害。
4. 酸碱中和反应在自然环境中的作用土壤中的酸碱中和反应对植物生长起着重要的作用。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
酸碱中和的原理
酸碱中和的原理
酸碱中和是指酸和碱两种物质反应生成盐和水的化学过程。
这个过程是根据酸碱中的离子或者分子之间的反应原理来进行的。
酸是指当溶解在水中时，能够释放出氢离子（H+）的化合物。
碱是指当溶解在水中时，能够释放出氢氧根离子（OH-）的化
合物。
当酸和碱混合在一起时，其中的氢离子和氢氧根离子会结合形成水分子。
酸碱中和反应的原理是酸中的H+离子和碱中的OH-离子会发
生化学反应，生成水分子。
这个反应可以表示为以下化学方程式：
酸 + 碱→ 盐 + 水
在化学方程式中，酸和碱之间会发生摩尔比的反应，即根据化学方程式所示的摩尔比进行反应。
根据不同的酸和碱的性质，摩尔比可以是1:1，也可以是其他的比例。
酸碱中和反应是一个自发的过程，不需要外界的能量输入。
反应过程中，酸和碱的离子或者分子会彼此接触并发生反应，最终生成盐和水。
这个反应过程是放热的，即会释放出一定的热量。
酸碱中和反应在实际生活中有着广泛的应用。
例如，我们常常会使用碱性清洁剂来中和酸性污渍，以达到清洁的目的。
另外，酸碱中和反应还广泛应用于化学实验、医药、环保等领域。
总之，酸碱中和是一种根据酸和碱之间的反应原理进行的化学反应。
通过酸和碱之间的中和反应，可以生成盐和水，达到消除酸碱性质、调节pH值等目的。
化学实验酸碱中和反应
化学实验酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中经常进行的一种实验，旨在研究酸和碱在一定条件下相互中和的过程和性质。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念、实验步骤以及反应机理等内容。
一、实验目的酸碱中和反应实验的主要目的是研究酸和碱在适当条件下的中和反应过程，并观察反应的现象和变化。
通过实验可以帮助我们了解酸碱中和反应的基本规律，加深对化学反应的理解。
二、实验原理酸碱中和反应是指酸和碱通过化学反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸中带正电荷的氢离子（H+）与碱中带负电荷的氢氧根离子（OH-）相遇，发生中和反应，生成水（H2O）和盐。
三、实验所需材料和试剂1. 稀盐酸（HCl）：作为酸的试剂。
2. 稀氢氧化钠溶液（NaOH）：作为碱的试剂。
3. 酚酞指示剂：用于指示酸碱溶液的pH值。
4. 若干试管、试管架和试管夹：用于容纳试剂和反应溶液。
5. 电子天平：用于称取试剂。
四、实验步骤1. 将数个试管放在试管架上，并使用试管夹固定。
2. 称取适量的稀盐酸，分别加入不同试管中，标记为试管A、B、C 等。
3. 同样地，称取适量的稀氢氧化钠溶液，分别加入另外几个试管中，与盐酸试管对应，标记为试管A'、B'、C'等。
4. 在试管A和试管B中，加入少量的酚酞指示剂。
5. 将试管A中的盐酸滴加到试管A'中，观察并记录试管中液体颜色的变化。
6. 将试管B中的盐酸滴加到试管B'中，观察并记录液体颜色的变化。
7. 重复步骤5和6，直到观察到颜色发生变化的试管。
8. 进一步添加滴加，直到颜色变化停止，记录总共添加的盐酸滴数。
五、实验结果与分析根据实验步骤中的记录，我们可以得到每一组试管中盐酸的滴加量和颜色变化的规律。
一般情况下，当盐酸和氢氧化钠溶液刚开始反应时，酚酞指示剂会从无色变为粉红色。
随着盐酸的继续滴加，粉红色逐渐加深，最后再向无色过渡。
根据实验结果，我们可以得到酸碱中和反应的特点：酸碱反应在一定比例下进行，当酸与碱的摩尔量相等时，称为化学计量反应。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。
其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。
在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
酸和碱的中和反应反应原理酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。
例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。
氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。
钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。
但是生成物是NaCl（盐）。
所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
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唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 不同 ， 中 性溶液 对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。 酸碱
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续 加酸又变成红色
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？ 2、它们之间可能会生成什么物质？ 还会是氢氧化钠吗？
你能写出该反应的化学方程式吗？
提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 该反应放热 ①无明显现象 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
活动与探究：
学完本课题你应该知道：
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶 液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ①pH = 7，溶液呈中性， ②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1. pH的范围通常在0~14之间
2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
0 7 14 碱性增强
酸性增强
中性
⑴pH = 7，溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液
胃 乐
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
第十单元
酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
授课人 曹智敏
复习
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似 的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似 的化学性质？为什么？
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
学习目标
1 通过实验得出酸和碱之间发生的中和 反应，会写有关的化学方程式。 2 能给物质进行分类，知道盐是化合物 中的一类物质。 3 了解酸碱性对生命活动和农作物的影 响，以及中和反应在实际中的应用
复习提问
1 酸有那些相似的化学性质？ 2碱有那些相似的化学性质？
3什么是中和反应？
课题2 酸和碱的中和反应 第二课时
授课人 曹智敏
学习目标
• 会用PH试纸检验溶液的酸碱性从 而认识溶液的酸碱度在实际中的应 用 • 会用分析、归纳的方法对有关信息 加工处理意义
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性:
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显 示不同的颜色。 显示的颜色 酸溶液 变红 石蕊试液 不变色 酚酞试液 碱溶液 变蓝 变红
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸 金属 离子
盐
酸根 离子
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别 滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 仍为无色的是稀盐酸。
稀HCl 蒸馏水 NaOH
一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和 酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解 离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
四、调节溶液pH的方法
１.若pH ﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至接近于７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7
⑵加水:pHBiblioteka 小至接近于７图像变化中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全 部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如 果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。 （中和过程pH的变化）
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
“盐”是指一类物质，和平时 说的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
酸+碱→盐+水
常见的中和反应 酸 + 碱 = 盐 HCl + NaOH = NaCl 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 HNO3 + NaOH = NaNO3
反应特征： H+
+ + + + + +
水 H2O 2H2O 2H2O 2H2O H2O
+ OH- = H2O
课堂练习一 小 结：化合物的分类 酸 1.下列物质属于盐的是（ C ） H+ + 酸根离子
A CaO
B Ca(OH)2 C CuSO4
D HCl
碱 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 金属离子+ OH名称 氢氧化钠 硫酸铜 硫酸 氧化铁 盐 金属离子+酸根离子 4 Fe2O3 CuSO4 H2SO 化学式 NaOH 碱 酸 盐 氧化物 类别 氧化物 金属或非金属元素+氧元素
≈7 A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O Mg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
3 、 用 于 医 药
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
吃碱面时，放点醋，味道会更美
反馈练习： 1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽 叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽 子会有害健康。硫酸铜属于 （ D ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ B ） A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物光合作用 D．在植物上方形成温室
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 怎样变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该实验操作是将
氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的 HCl NaCl 溶 质为（写化学式） 。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中 红 滴加酚酞溶液，溶液呈 色。