实验室制取氧气的三个化学方程式
锰酸钾制取氧气的化学方程式
锰酸钾不能制取氧气，所以没有化学方程式。
实验室制取氧气通常是加热高锰酸钾制取，也可以通过氯酸钾的分解制取，还可以通过过氧化氢溶液的催化分解制取。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4=(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑，即在加热条件下得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3=(加热，二氧化锰)=2KCl+3O2↑，即在二氧化锰的催化作用，并加热的条件下得到氯酸钾和氧气；用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑，即在二氧化锰的催化作用下得到水和氧气。
实验室制取氧气三种原理的符号表达式
实验室制取氧气三种原理的符号表达式实验室制取氧气是一项常见而重要的实验室技术。
在化学实验中，氧气是一种必不可少的试剂，它在众多化学反应和燃烧过程中发挥着重要的作用。
而理解实验室制取氧气的原理，对于深入掌握化学实验室技术和化学反应机理也是至关重要的。
在实验室制取氧气的过程中，有三种常见的原理，分别是电解水法、过氧化氢法和高温分解法。
这三种方法各有特点，能够根据实验需求选择适合的方法来制取氧气。
第一种制取氧气的方法是电解水法。
这种方法最早由化学家福思发现，并于19世纪初被实验室广泛使用。
它的原理基于电解现象，通过直流电在水中进行分解，将水分子分解为氧气和氢气。
这个过程可以用下面的符号表达式表示：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)在实验中，通常会使用电解槽来进行电解水操作。
电解槽由两个电极和水溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个是阴极。
通过外部电源施加正极和负极电势，使得水中的H2O（水）分子分解为氢气和氧气。
氢气会在阴极上析出，而氧气则会在阳极上析出。
第二种制取氧气的方法是过氧化氢法。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，它可以在适当的条件下分解产生氧气。
过氧化氢法制取氧气的原理是通过加热或催化剂的作用，使过氧化氢分解为氧气和水。
这个过程可以用下面的符号表达式表示：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)过氧化氢法制取氧气的优点是操作简单，反应速度快。
常见的实验条件是在适当的温度下，加入过氧化氢溶液，例如浓度较高的过氧化氢溶液，可以通过研磨催化剂等方式催化氧气的释放。
第三种制取氧气的方法是高温分解法。
这种方法适用于一些特殊的化合物，例如过氧化钡（BaO2）和过氧化钠（Na2O2）。
这些过氧化物在高温下分解，产生氧气和相应的金属氧化物。
过氧化钠分解的化学方程式为：2Na2O2(s) → 2Na2O(s) + O2(g)高温分解法制取氧气的优点是不需要外界电流或化学反应的参与，只需要通过加热即可得到氧气。
实验室中利用氯酸钾制取氧气的化学方程式-定义说明解析
实验室中利用氯酸钾制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括以下内容：在实验室中，利用氯酸钾制取氧气是一种常见的化学实验。
氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用，因此制取氧气的方法具有一定的研究和实践价值。
本实验主要通过氯酸钾的分解反应来制取氧气。
氯酸钾是一种常见的无机盐，其化学式为KClO3。
它在加热的条件下会发生分解，生成氧气。
这个反应可以用下面的化学方程式来表示：2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O2(g)在实验中，我们通常会将氯酸钾加热到一定的温度，观察到氧气的产生。
通过收集和测量产生的氧气体积，我们可以计算出氯酸钾的分解效率。
这个实验相对简单，成本较低，可以在实验室中进行。
通过制取氧气实验，我们可以更深入地了解氯酸钾的化学性质，以及分解反应的原理。
此外，由于氧气具有重要的应用价值，在实验室中制取氧气还可以用于一些特殊实验，如燃烧实验、酶活性实验等。
因此，研究和掌握制取氧气的方法和原理对于化学领域的实验研究具有重要意义。
同时，这些实验数据还可以为相关研究提供有关氧气产生和利用的参考。
通过本篇文章，我们将详细介绍实验室中利用氯酸钾制取氧气的化学方程式及相关的背景知识，进一步探讨氯酸钾的化学性质和实验步骤，并对实验结果进行分析和讨论。
希望本文能够为读者提供有关氯酸钾制取氧气实验的基本知识，促进对氧气制备和应用的理解和研究。
1.2 文章结构本文将按照以下结构展开叙述氯酸钾制取氧气的化学方程式的相关内容：第一部分为引言，将对整篇文章进行概述，介绍文章的结构、目的以及对实验结果的总结。
第二部分为正文，分为三个小节，对实验室制取氧气的背景介绍、氯酸钾的化学性质以及制取氧气的实验步骤进行详细阐述。
第三部分为结论，对实验结果进行分析，探讨实验的意义和应用，并对未来进一步研究的展望进行讨论。
通过以上结构的安排，本文将全面介绍氯酸钾制取氧气的化学方程式的相关内容，使读者能够更加全面地了解和掌握这一实验的背景、原理和实施过程，并对其应用和研究进行展望。
实验室制取氧气的三个化学方程式
实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热． .。
燃烧高锰酸钾制取氧气的化学方程式
燃烧高锰酸钾制取氧气的化学方程式
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学试剂，它可以在化学实验
室中被用来制取氧气。
高锰酸钾在加热时会分解，释放出氧气气体。
下面是燃烧高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)。
在这个方程式中，高锰酸钾（KMnO4）在加热的过程中分解成了
氧气（O2）和其他化合物。
这个方程式展示了高锰酸钾分解产生氧
气的过程。
利用这个化学方程式，我们可以在实验室中制取氧气气体。
首先，将一定量的高锰酸钾加热至适当的温度，然后观察到氧气气体
的释放。
这种方法可以制备纯净的氧气，用于实验室实验或其他需
要氧气气体的应用。
燃烧高锰酸钾制取氧气是一种常见的化学实验方法，它展示了
化学分解反应产生氧气的过程。
通过这种方法，我们可以方便地获
取氧气气体，为化学实验和其他应用提供了便利。
实验室制取氧气的化学方程式及注意事项
实验室制取氧气的化学方程式1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑实验室制取氧气的注意事项1、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
2、反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
3、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
4、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管赤长，不利于气体导出。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
7、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。
8、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。
9、检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满10、如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。
实验室制取氧气的三个化学方程式
实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧:
镁在氧气中燃烧:
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜:
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性; 目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管,堵塞导管)用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长,防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上;
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热;
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时,再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气;集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．。
实验室制取氧气的三个化学方程式
实验室制取氧气的三个
化学方程式
LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．。
实验室制取氧气的三个化学方程式
实验室制取氧气的三个
化学方程式
WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
实验室制取氧气的三个化学方程式：水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式
以氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氧气是支撑生命的必需气体，具有广泛的产业应用和生产需要。
实验室中，可以采用氯酸钾和二氧化锰作为原料来制取高纯度的氧气。
实验步骤：
1.将适量的氯酸钾和二氧化锰分别放进干燥的烧杯中；
2.将两种化合物混合均匀，然后加入一些浓硫酸；
3.用玻璃棒搅拌混合物并加热，直至产生气泡并进一步放大；
4.连接气管和反应瓶，用瓶子的出口收集制得的氧气。
化学方程式：
2KClO3 + 2MnO2 + 4H2SO4 → 2KHSO4 + 2MnSO4 + 2H2O + 3O2
这是一种解释了化学反应的表达式，说明了化合物之间的反应以
及反应产物。
在该方程式中，氯酸钾和二氧化锰作为原料，生成了气
体的氧分子、二氧化锰和硫酸氢钾等化合物。
在反应中，浓硫酸扮演
着催化和促进反应的角色，从而使反应更为顺利并且快速地进行。
通过该实验，我们不仅可以制得高纯度的氧气来满足实验需要，
还可以了解化学反应的基本特征，例如反应速度、反应物和产物之间
的关系等。
在未来更广泛的应用中，该实验也将有一定的指导意义。
《氧气的制法》 作业设计方案
《氧气的制法》作业设计方案一、作业设计目标1、让学生深入理解氧气制取的原理、方法和实验操作。
2、培养学生的实验设计能力、观察能力和分析问题的能力。
3、增强学生的科学探究意识和创新思维。
二、作业内容（一）知识巩固1、氧气制取的化学方程式书写要求学生写出实验室制取氧气的三个化学反应方程式：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。
布置相关的配平练习，加深对化学方程式的理解。
2、实验原理填空加热高锰酸钾制取氧气的实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为_____。
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验原理：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为_____。
过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为_____。
（二）实验设计1、给定实验器材和药品，让学生设计制取氧气的实验方案提供的实验器材有：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、玻璃导管、橡皮塞、棉花、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液等。
学生需要选择合适的实验方法，画出实验装置图，并简述实验步骤和注意事项。
2、实验改进与创新让学生思考如何对现有的氧气制取实验进行改进，以提高氧气的制取效率或安全性。
鼓励学生提出自己的创新想法，并说明其优点。
（三）实验操作1、在家中利用常见物品制取氧气指导学生利用白醋和过氧化氢溶液，以及一些简单的容器（如塑料瓶、杯子等）制取少量氧气。
要求学生记录实验过程和现象，并分析实验结果。
2、实验室制取氧气的实际操作安排学生到实验室进行氧气制取的实验操作，要求学生严格按照实验步骤进行，观察实验现象，收集氧气并检验。
实验结束后，让学生撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结果和分析等。
（四）拓展应用1、氧气制取在生活中的应用案例分析让学生收集氧气制取在医疗、工业、航天等领域的应用案例，并分析其原理和作用。
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学
方程式
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合反应实际、不符合质量守恒定律、不符合客观事实等．
【解答】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3Δ―MnO22KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO3Δ―MnO22KCl+3O2↑．
除了加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验室中还有许多其他化学反应的例子。
例如：
1．高锰酸钾加热制取氧气：这是一个固固加热型的反应，反应方程式为：2KMnO4―ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。
2．氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：这也是一个固固加热型的反应，反应方程式为：2KClO3Δ―MnO22KCl+3O2↑。
3．过氧化氢（双氧水）分解制取氧气：这是一个固液常温型的反应，反应方程式为：2H2O2Δ―MnO22H2O+O2↑。
以上只是实验室中常见的化学反应的一部分例子，实际上，化学反应种类繁多，可以根据不同的反应条件和反应物来选择适合的化学反应进行实验。
氯酸钾制取氧气化学方程式
氯酸钾制取氧气化学方程式在制取氧气的学习过程中，我们已经知道了好几种制取氧气的方法。
氯酸钾制取氧气就是其中之一，也是初中化学知识的一个重要知识点，需要着重学习把握，理解实验步骤。
氯酸钾制取氧气化学方程式 1实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式：2KClO3=2KCl+3O2↑（加热）二、氯化钾制取氧气的过程1、氯酸钾制取氧气步骤查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性2、先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管3、收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)4、离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)5、熄----熄灭酒精灯6、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢(双氧水)制氧气步骤:查---装---收2、氯酸钾制氧气注意事项（1）用氯酸钾制取氧气时若忘记加入二氧化锰，其结果是产生氧气的速率慢。
（2）在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预等．（3）若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应在试管口加一团棉花，目的是防止粉末进入导管三、实验室制氧的其他方式过氧化氢和二氧化锰制氧气优点：常温下进行，操作简单，节约能源，如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，收集方法：氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净。
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实验室制取氧气的三个化学方程式：
水电解：
是
氧化汞分解：
铁在氧气中燃烧：
磷在空气中燃烧：
镁在氧气中燃烧：
硫在氧气中燃烧：
碳在空气中燃烧：
氢气燃烧：
氢气还原氧化铜：
铁与硫酸铜反应：
：用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤：①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）用带导管的橡皮塞塞紧试管口，（伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出）将试管固定在铁架台上；
④加热，先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热；
⑤用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片，氧气密度比空气大，正放在实验桌上；
⑥收集完毕，将导管移出水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热．
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