九年级暑期预习 九年级科学上册预习周周练 第一章第六节几种重要的盐(word版附答案)
浙教版九年级科学上册1.6 几种重要的盐同步练习(包含答案)
1.6 几种重要的盐基础闯关全练1．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： ( )该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在 ( ) A.③和① B.④和① C.③和④ D.①和②2．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）。
3．下列实验中无明显现象的是( ) A.向H ₂SO ₄溶液中滴加Ba( OH)₂溶液B.向Mg( NO ₃)₂溶液中滴加Na ₂SO₄溶液C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D.将(NH ₄)₂SO ₄和熟石灰混合研磨4．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲： ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色;③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图1- 6-1所示。
图1-6-1(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有____________。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________（填字母）。
A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠5.A 、B 、C 、D 是初中科学中的常见物质，它们之间有图1-6-2所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。
图1-6-2(1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO₄________。
(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：______________。
6．（2018广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图1-6-3所示。
请回答：图1-6-3(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__________（填序号）。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时什么是盐练习新版浙教版.doc
第6节几种重要的盐（见A本9页）第1课时什么是盐1.盐：电离时能产生金属离于（或钱根离子）和酸根离子的化合物。
2.儿种重要的盐⑴碳酸钠（NMO；J：俗称纯碱、苏打。
品体的化学式为Na2C03 - 10H20,在干燥的空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
N出COs虽然是盐，但其水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
（2）碳酸钙（CaCOs）:洁白纯净的碳酸钙岩石叫作汉白玉。
可直接用来作装饰性的石柱或工艺品。
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫作人理石，用来作建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和亦。
（3）氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分,是一种白色的晶体，易溶于水。
摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有杀菌作用。
分层训练＞►A练就好基础基础达标1.下列物质中，属于盐的是（C ）A.硫酸（ILSO.）B.氢氧化钠（NaOII）C.碳酸钠（Na2C0；i）D.四氧化三铁（FeQ）2•下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（D ）A.氯化钠、食盐、NaClB.硫酸铜品体、胆矶、CuSO,・5H20C.碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2C03 - 10H20D.氧化钙、熟石灰、CaCO：53.下列有关纯碱的说法正确的是（C ）A.纯碱溶液呈中性B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱晶体是含有结品水的纯净物D.纯碱难溶于水4.将鸡蛋壳加入稀盐酸屮有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
据此判断鸡蛋壳中含（C ）A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子5.下列各组物质，只需用水就可鉴别出来的是（C ）A.氯化钠和蔗糖B.氯化铜和硫酸铜C.硫酸锁和硫酸钠D.氯化钠和硝酸钾6.新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，英主要原因是（C ）A.NaCl溶液中的C1 一有杀菌作用B.浓NaCl溶液02少，细菌无法生存C.由于渗透作用使细菌失水死亡D.由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致第7题图7. 如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
1.6几种重要的盐练习浙教版九年级上册科学
配方
原料
效果
配方1
面粉
馒头是实心的
配方2
面粉+食用级纯碱
馒头是实心的，有碱味
配方3
面粉+食用级小苏打
馒头较蓬松，有气孔，有碱味
配方4
面粉+食用级纯碱 +食醋
馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
配方5
面粉+食用级小苏打 +食醋
馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味
（1）加水和面的过程中发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了的原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
2．小科利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响”，实验是根据不同溶液上方的氧气浓度变化的快慢来判断锈蚀快慢。实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙。下列分析正确的是（ ）
A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了看清铁钉生锈情况
B．此实验可证明阳离子对铁钉锈蚀的快慢不影响
8．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．ab段发生反应的化学方程式是 B．由图乙可知加入稀盐酸过量
C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、 D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克
9．海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（ ）
浙教版九年级科学上册章节复习学案：第一章第6节 几种重要的盐
第6节几种重要的盐什么是盐由金属________(或NH＋4)和酸根________组成的化合物称为盐，如BaCl2等。
盐是酸跟碱中和的产物。
说明①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。
②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH＋4。
例1下列化合物不属于盐类物质的是()A．纯碱(Na2CO3)B．食盐(NaCl)C．尿素[CO(NH2)2]D．硝铵(NH4NO3)几种盐的性质与用途1．碳酸钠俗名________、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显________。
其结晶水合物为Na2CO3·10H2O，易________(在室温和干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。
其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na2CO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===________＋CaCO3↓。
2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===________＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
例2 (济南中考)已知粉末X 是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。
则该固体粉末X 是( )A ．CaCO 3B ．Na 2CO 3C ．Cu(OH)2D ．Mg例3 (福建中考)用如图装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。
1-6几种重要的盐-九年级上册科学讲练课堂(浙教版)
浙教版九年级上册第一章第六节几种重要的盐【知识点分析】一.什么是盐：1.盐的定义：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物称为盐2.常见的盐晶体：二.几种盐的性质：1.碳酸钠：Na2CO3(1)俗称：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)碳酸钠晶体的风化：Na2CO3.10H2O = Na2CO3 + 10H2O(4)化学性质：①与指示剂反应：水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑③与碱反应生成新碱和新盐：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH④与盐反应生成两种新盐：如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓(5）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
2.碳酸钙：CaCO3(1)俗称：大理石、石灰石、汉白玉，是一种难溶性盐，是鸡蛋壳，石头的主要成分(2)物理性质：白色固体，难溶于水(3)化学性质：①高温下可分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3高温CaO +CO2↑②与酸反应生成新酸和新盐：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、制生石灰等。
3.氯化钠：NaCl(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，还可以腌渍蔬菜和肉类。
4.碳酸氢钠：NaHCO3(1)俗称：小苏打(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：水溶液呈碱性，可与酸反应生成二氧化碳。
三.盐的制取：1.盐分为可溶性盐和不溶性盐，可从溶解性表中查找：2.人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取提纯和鉴别。
浙教版科学九年级上册第一章第六节几种重要的盐 优质
这几个反应都是中和反应 . 生成物中的盐都是酸 水 盐 酸 碱 与碱中和的产物。
得出： ②盐是酸跟碱中和的产物。 酸中的酸根离子和碱中的金属离子或 铵根离子结合而成。
硫酸亚铁晶体
重铬酸钾晶体
二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体
A.相关常识的介绍 纯碱 苏打 . 1).俗称:＿＿＿又称＿＿＿
纯碱晶体
水 . 2).是一种＿＿色粉末 白 ,易溶于＿＿＿
Na2CO3·10H2O 3).从水溶液中析出时 ,晶体含有结晶水,化学 式是＿＿＿＿＿＿。
像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的 化合物含有结晶水，这类化合物归为一 类—— 结晶水合物 4）·结晶水合物的定义： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 合物在常温下，放在干燥的空气 5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
可溶性盐
(按溶解性) 盐
不溶性盐
钾盐: 钠盐: KCl KNO3 K2SO4 等 NaCl NaNO3 Na2SO4 等 MgNO3 等
(按所含阳离子 或阴离子分) 盐
镁盐: MgCl2 MgSO4
MgNO3 等 硝酸盐 KNO3 NaNO3 : 碳酸盐 K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等 :
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱Ca(OH)2反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱
应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、 以及在纺织工业上都利用它的碱性。
2、碳酸钙
CaCO3
石灰石
大理石---花瓶
B.碳酸钙是一种难溶的盐
回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制 取,你还记得这两个反应的化学方程式吗？
浙教版科学九年级上册第一章第六节几种重要的盐优质
实验室和工业如何制取二氧化碳气体？ 3. 碳酸钙的化学性质 (1). 与酸反应 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理） (2). 加热分解 CaCO3 = CaO + CO2 生石灰
（工业上制取CO2原理）
4. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 （1）重要的建筑装饰材料
三、 几种重要的盐 （一）、碳酸钠 Na2CO3 1. 性状：白色粉末状固体 2. 俗名：纯碱、苏打 3. 碳酸钠晶体： Na2CO3 • 10H2O 4. 晶体风化 结晶水合物
结晶水
在常温下干燥的空气里， Na2CO3· 10H2O会逐渐失去 结晶水而成为碳酸钠粉末。
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚 酚酞试液变红色 。 酞试液。观察到的现象为：______________ 可见，碳酸钠的水溶液呈___ 碱 性。 5. 碳酸钠的水溶液呈碱性
H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
酸
+
碱
=
盐+水源自凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可 叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硝酸钾晶体(KNO3)
重铬酸钾晶体(K2Cr2O7•2H2O)
因此俗名称其为“纯碱”
纯碱不是碱，属于盐类。 利用碳酸钠的碱性，有哪些用途？
利用碳酸钠的碱性，用于蒸馒头、煮粥。制 洗涤剂，造纸、纺织工业上的应用等等。
浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐同步练习题含答案
浙教版九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐同步练习题含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列物质中属于盐的是A．烧碱溶液B．硫酸锌C．氢氧化铜D．生石灰2．下列各组物质中，分类完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D3．下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是A．Na2SO4，H2SO4，KCl B．NaCl，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2 C．CaCO3，Ba(OH)2，ZnCl2D．K2CO3，NaCl，Ca(OH)24．有关酸碱盐的说法错误的是A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产5．由NaCl、CuCl2、Mg(OH)2组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用的试剂是A．水氢氧化钠溶液B．水氢氧化钾溶液稀盐酸C．水氢氧化钾溶液D．水氢氧化钠溶液稀盐酸6．下列除去杂质的方法中正确的是( )A．A B．B C．C D．D7．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．下列分析正确的是（）A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KClB．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl8．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是A．B．C．D．9．将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1D．反应产生水的质量相等二、填空题10．酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可以叫____。
浙教版科学九年级第一册第一章第6节几种重要的盐(20张)
碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
思考：下列化合物，哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些属于盐？
判断化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、 Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、 Cu(OH)2
3、碳酸根离子的鉴别方法；
， 晶 体 里 结 合 了 一 定 数 量 ____的__水__分__子___ ， 化 学 式 为 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，____________________。 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（ ）
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水合物：含结晶水的化合物。 2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）
3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、 纺织品等。
1.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的
是（ A）
A．KCl
B．Na2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
2.某农场棉花，枝叶生长不茂盛，需施用化肥（ B ）
浙教版科学九年级第一册第一章第6节几种重要的盐(20张)
碱 Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3
NaOH Na2CO3
盐 H2S KCl CaCO3 CuSO4
氧化物 H2O2 CO CuO MnO2
四、盐与化肥
化学肥料：用矿物、气体等做原料，经过化学加工精制而成的肥 料(简称化肥)。 一、氮肥 1、举例： 尿素 [CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)； 铵盐，如 NH4HCO3 和 NH4Cl； 硝酸盐，如 NH4NO3 和 NaNO3等。
1.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的
是（ A）
A．KCl
B．Na2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
2.某农场棉花，枝叶生长不茂盛，需施用化肥（ B ）
A．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2
B．CO(NH2)2 D．KCl
3.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水合物：含结晶水的化合物。 2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）
3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、 纺织品等。
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称___大__理__石_____、___石__灰__石____、__汉_白__玉___， 碳酸钙的重要作用是用作______建__筑__材__料__，___生__产__水__泥___________。
4．氯化钠：氯化钠的俗名____食__盐___，化学式为____N__aC__l ____。如果 人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射_生__理__盐__水____或 ___服__用__盐__开__水___ ， 以 维 持 体 内 盐 分 。 摄 入 过 多 的 食 盐 ， 容 易 引 起
2023-2024学年九年级科学第1章第6节几种重要的盐(第3课时)
第6节几种重要的盐(第3课时)一、氮肥种类：以铵盐为主，另外还包括硝酸盐和尿素CO(NH2)2。
作用：能促使农作物的______________，含有组成叶绿素的重要元素。
生产：NH3＋H2O＋CO2===_________________________________2NH3＋H2SO4===______________________________________________施用：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑注意：铵盐与碱(可溶性碱)反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
另外，这种氮肥不能与碱性肥料混用，不然会降低肥效。
二、磷肥含有磷元素的称磷肥。
作用是促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、______________等。
三、钾肥含有钾元素的称钾肥。
作用是促进农作物生长旺盛，________，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
四、复合肥化肥中含有________或________主要营养元素的称复合肥。
A组基础训练1．(德阳中考)根据科学实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是()A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液2．(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是() A．KOH B．Ca3(PO4)2C．K2CO3D．CO(NH2)2 3．(成都中考)下列有关化肥和农药的说法错误的是()A．氯化钾可用作钾肥B．化肥能有效提高农作物产量C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用4．(鞍山中考模拟)现有含有酚酞的氢氧化钙溶液一份，向其中加入足量的物质A，充分反应后溶液仍呈红色，则物质A可能是()A．铁B．稀盐酸C．硫酸铜D．纯碱第5题图5．(黔东南州中考)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是()A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸6．(十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。
九年级科学上册第1章物质及其变化1.6《几种重要的盐》2
促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增 强(zēngqiáng)抗病虫害能力，促进糖和淀粉 的生成。
(2)种类： 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草
木灰（成份K2CO3）
4. 使用化肥时注意：
长期使用会造成土壤板结，破坏土 壤结构。
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第二十一页，共二十二页。
内容 总结 (nèiróng)
第二页，共二十二页。
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第三页，共二十二页。
根据溶解性表，判断(pànduàn)下列 物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:__不__溶__ 3.NaNO3:____溶____ 5.BaSO4:_____不__溶_ 7.CaCO3:___不___溶__ 9.CuCl2:____溶____
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第八页，共二十二页。
下列4个反应是复分解反应吗？看 看(kàn kàn)它们的生成物有什么规律？
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
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(3) 铵盐的性质(xìngzhì)铵：盐能与碱反应，生成氨气 实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，
发生了什么(shén me)变化？写出化学方程式。
产生(chǎnshēng)一种刺激性气味的气体
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管
1.4几种重要的盐。根据溶解性表，判断下列物质的溶解性。[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入 CaCl2溶液，可发现：________。Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理。3：Fe(OH)3难溶。7、NaOH+BaCl2=
九年级科学上册1.6几种重要的盐2
三、钾肥(jiǎféi)的作用与制取
(1)作用 ： (zuòyòng)
促进农作物生长旺盛(wàngshèng)，茎杆粗壮， 增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生 成。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温(gāowēn)分解（工业制取CO2）
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
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第八页，共四十页。
咏石灰
包 含
于谦
的 主
千锤百凿出深山，
要 化
学
烈火焚烧若等闲。
(huàxué)
粉身碎骨浑不怕，
原
理
要留清白在人间。
是
什
CaCO3 ==高 (=gā=ow=ēn)=温CaO ＋ CO2 ↑
泻====盐BaMCglS2O4+
解H2O
毒+CO，2↑
),误服后， 这是因为
(
)。
BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
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第二十七页，共四十页。
5、除杂质(zázhì)
（1）NaCl(Na2CO3) (2)NaOH(Na2CO3)
(3)CaO(CaCO3) (4)HNO3(H2SO4)
第十八页，共四十页。
探究盐的性质(xìngzhì)实验：
1、将一根铁丝放入硫酸铜溶液(róngyè)中， 过一段时间后观察有什么现象？
铁丝表面出现(chūxiàn)红色物质
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12/12/2021
第十九页，共四十页。
探究(tànjiū)实验：
2、将一根(yī ɡēn)铜丝放入硝酸银溶液中，
浙教版科学九年级上册补充习题《几种重要的盐》
第6节几种重要的盐一、选择题1．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液pH=7B．N点表示的溶液中只含有一种溶质C．从M点到N点溶液质量增加20gD．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大2．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（）A．整个流程中共使用玻璃棒两次B．蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水C．过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质D．Y若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯3．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（）A．只含有Mg2+、SO42-B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-4．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A．用熟石灰和纯碱为原料制取少量NaOHB．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．用NaOH固体干燥CO2气体D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中少量的Na2CO35．从图象获取信息是化学学习的重要技能，在分析图象时，要注意横坐标与纵坐标表示的含义，结合表格与图进行分析，能够正确的反映图象关系的选项是（）A ．2+Cu 、24SO -、-Cl 、Na + B ．-OH 、K +、3NO -、2Ba +C ．2Mg +、24SO -、3Al +、3NO - D ．Na +、23CO -、2Ca +、-Cl7．有一包白色固体，可能含有24Na SO 、23Na CO 、2BaCl 、NaOH 中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体中（ ）A ．可能存在NaOHB ．可能存在24Na SOC ．肯定不存在2BaClD ．肯定存在24Na SO 、23Na CO 8．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH 值大于7的是（ ）A ．23Na CO ，HCl ，NaOHB ．2BaCl ，24H SO ，24Na SOC ．2MgCl ，3HNO ，3AgNOD ．23Na CO ，2Ba(OH)，KCl 9．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、Ba 2+、Cl −、SO 42−、CO 32−，现取200ml 溶液加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2．33g 。
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九年级暑期预习九年级科学上册预习周周练第一章第六节几种重要的盐（word版附
答案）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题
1 . 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
2 . 下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（）
物质的名称俗名化学式类别
A.碳酸钠烧碱Na2CO3盐
B.碳酸氢钠小苏打NaHCO3酸
C.氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物
D.氢氧化钠苛性碱NaOH碱
A.A
B.B
C.C
D.D
3 . 下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（）
A．CO2 （CO）通入少量氧气，点燃
B．NaOH（Na2CO3）加适量盐酸，然后蒸发结晶
C．FeSO4(CuSO4)加足量铁粉、过滤
D．H2SO4（HCl）加入适量硝酸银溶液，过滤
4 . 今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，它们两两混合，生成沉淀的反应有（）
A．三个B．四个C．五个D．六个
5 . 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号①②③④……
药品氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
……
该实验室新购部分生石灰，应将它放在（）
A．①B．②C．③D．④
6 . 下列化肥中属于复合肥的是（）
A．硫酸钾[K2SO4]B．尿素[CO(NH2)2]C．硝酸钾[KNO3]D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
7 . 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如下图。
下列说法正确的是（）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
8 . 下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）
选项混合物的分离或提纯分离物质的原理
A分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同
B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同
C除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同
D分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同
A．A B．B C．C D．D
9 . 利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。
下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（）
待鉴别的物质鉴别方法
A蒸馏水、食盐水加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
B氧气、二氧化碳、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C羊毛纤维、棉花纤维灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
D硫酸铵、氯化钾加水后，观察是否溶于水
A．①B．②C．③D．④
10 . 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，通入NH3后的酚酞溶液变红，所以NH3是碱
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸性溶液能使石蕊试液变红，所以滴入石蕊试液后变红的溶液一定呈酸性
D．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，所以氢氧化铜也能使酚酞溶液变红
11 . 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4
B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3
D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
12 . 向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则该物质可能是（）
A．H2O B．AgNO3固体
C．浓盐酸D．KOH固体
13 . 开化县地处钱塘江的源头。
为保护母亲河积极推进五水共治，县政府投入大量资金进行综合治理，以下是某些同学对保护水资源的几点建议，你认为不合理的是（）
A．工业废水经过处理，达到标准后再排放
B．严禁在河边随意堆放生活垃圾
C．严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
D．坚决杜绝在河边使用农药和化肥
14 . 蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）A．食醋B．食盐C．黄酒D．白糖
15 . 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）
A．KOH、CuSO4、H2SO4
B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl
D．NH4NO3、KOH、K2SO4
二、简答题
16 . 向含 CuCl2和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。
据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中________离子个数不变。
（填离子符号）（2）P 点溶液中的溶质是________。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）____
参考答案一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、简答题
1、。