高一常见化学反应方程式总结
高一化学方程式大全总结
高一化学方程式大全总结化学方程式大全包括了化学反应中的所有反应方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学符号表示。
下面是一些高一化学常见的反应方程式的总结：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与酸反应的方程式：金属+酸→盐+氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H23.金属与非金属氧化物反应方程式：金属+氧化物→相应的金属氧化物例如：Ca + O2 → CaO4.金属与水反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H25.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：2Al + 3Cl2O → Al2O3 + 3Cl26.金属与酸性氧化物反应方程式：金属+酸性氧化物→相应的金属氧化物+气体例如：Mg + CO2 → MgO + C7.金属与金属氧化物反应方程式：金属+金属氧化物→相应的金属+氧化物例如：2K + Fe2O3 → 2Fe + K2O8.单质在氧气中燃烧方程式：非金属+氧气→氧化物例如：C + O2 → CO29.碱金属与水反应方程式：碱金属+水→碱式氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H210.烧碱与酸反应方程式：烧碱+酸→盐+水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.过滤反应方程式：固体/悬浊液+溶液→溶液+沉淀例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 12.沉淀反应方程式：离子交换反应：阳离子+阴离子→沉淀例如：BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 13.气体生成反应方程式：反应物→生成物+气体例如：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)14.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl15.高温分解反应方程式：反应物→生成物例如：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)这些只是化学方程式的一小部分，还有许多其他类型的化学方程式，例如植物光合作用方程式、电解反应方程式、酸雨反应方程式等等。
高一化学方程式大全
高一化学方程式大全化学方程式是描述化学反应过程的表达式，它由反应物、产物和反应条件组成。
本文将为大家提供一些常见的化学方程式，以帮助理解化学反应的基本知识。
1. 锌和盐酸的反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 铜和硫酸的反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O3. 碳酸氢钠和盐酸的反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O4. 硫酸和铁的反应方程式：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑5. 碳酸钙和骨灰的反应方程式：CaCO3 + Ca3(PO4)2 → 3CaO + 2CO2↑ + P2O56. 硝酸和铜的反应方程式：HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O7. 碳酸氢钠和乙酸的反应方程式：NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑ + H2O8. 硝酸和银的反应方程式：HNO3 + Ag → AgNO3 + NO2↑ + H2O9. 甲醇和氧气燃烧的反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2O10. 碘和氯化铁的反应方程式：I2 + FeCl3 → FeCl2 + ICl11. 硝酸和氨的反应方程式：HNO3 + NH3 → NH4NO312. 氧化铁和二氧化碳的反应方程式：2Fe2O3 + 3CO2 → 4FeO + 3CO2↑13. 羟胺和盐酸的反应方程式：NH2OH + HCl → NH3OHCl + H2O14. 乙炔和氧气燃烧的反应方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O15. 磷和氯气的反应方程式：P4 + 6Cl2 → 4PCl3以上是部分常见化学反应的方程式，希望能为学习化学的同学提供一些参考。
化学方程式的编写需要了解元素的化学性质和反应条件，因此在实际学习中还需结合具体的实验和科学原理进行深入学习。
高一化学化学方程式总结
化学方程式总结钠1钠与氧气常温反应4Na+O妻2Naq2钠在氧气中燃烧2Na+O9=△NaO(淡黄色固体)3钠与硫加热反应2Na+S=△Na2s4钠与水反应2Na+2Hq=2NaOH+HZ T2Na+2H«=2Na++20H-+H2T5钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+HT2Na+2H+=2Na++HT6钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H^O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO,二Cu(OH〕J+^304钠的化合物*1氧化钠与氧气加热ZNaq+O?=△2Naq2氧化钠与水反应Naq+HR水NaOH3氧化钠与二氧化碳反应NaQ+COx2NaCO,ZZ J4氧化钠与盐酸反应NaQ+2HCl=2NaCl+HQZ'Z5过氧化钠与水反应2NaQ+2Hq=4NaOH+O T6过氧化钠与二氧化碳反应2Naq+2CO,=2NafO3+O^7过氧化钠与盐酸反应2Na,O,+4HCl=4NaCl+O?」+2Hq8碳酸钠与盐酸反应Na"+2HCl=2NaCl+H2+CO2TCO/-+2H+=H2+COzT9碳酸钠与少量盐酸反应Na£COg+HCl=NaHCO3+NaClCO/-+H+=HCOJ10碳酸钠生成碳酸氢钠NaWOg+CO9+H£O=2NaHCO3CO/-+CO2+H£O=2HCOJ11碳酸钠与氯化钙反应NaFOm+CaCl/aCO J+2NaCl CO/-+Ca2+=CaCO J12纯碱制备烧碱NafOj+Ca(OH)「CaCO?:+2NaOH13加热碳酸氢钠2NaHCO?Nag+Hq+CO.T14碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO?+HCl=NaCl+H2+CO T HCOJ+H+=Hq+CO2T15碳酸氢车内与氢氧化车内反应NaHCO、+NaOH=NacCO?+HcOHCO、■一+0H-=C0?2一+HR16少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应NaHCO,+Ca(OH)，=CaCOj+NaOH+H。
高一化学反应方程式汇总
高一化学反应方程式汇总钠1、钠在空气中燃烧（黄色火焰）2Na ＋O2点燃== Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2↑ ▲▲2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑▲3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O22Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑▲4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ （小苏打治胃酸）HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑6、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O HCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-▲7、小苏打受热分解2NaHCO3△== Na2CO3＋H2O ＋CO2↑（用于除去碳酸钠中混有的小苏打）铝8. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2△== 2Al2O39. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑▲10.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑ Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑11.铝热反应：2Al + Fe2O3高温= 2Fe + Al2O3▲12.冶炼铝▲13. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O▲▲14. Al(OH)3制备硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+ 3 NH4 Cl Al(OH)3制备另一种方法NaAlO2+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+2NaHCO315. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O ▲Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ▲②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O16. 2Al(OH)3△2O3+3H2O铁17. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H 2O(g) 高温== Fe 3O 4 ＋ 4H 218. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑19. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O ；Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O▲20. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe 3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓▲21. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3▲ 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 ▲ 2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl －▲23. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 ▲2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 归中反应▲24. 用KSCN 检验Fe 3＋ Fe 3＋+3SCN －= Fe(SCN)3 （血红色）硅25、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 ＋ 2C 高温 = Si ＋ 2CO↑▲26、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH - ＝ SiO 32- ＋ H 2O氯27、氯气的性质 2Na ＋ Cl 2点燃== 2NaCl 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl 2点燃== CuCl 2 ▲Cl 2 ＋2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 228、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2点燃== 3FeCl 3 产物不是FeCl 229、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H 2 ＋ Cl 2点燃== 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H 2＋F 2＝2HF▲30、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl -、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ）Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO 歧化反应 Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl - ＋ HClO ▲31、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 光照== 2HCl ＋ O 2↑32、工业制漂白粉的原理 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca ＋2ClO ＋2Cl ＋2H 2O漂白粉的漂白原理及失效Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 光照== 2HCl ＋ O 2↑Ca 2+＋2ClO -＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO▲▲33、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO 2 ＋4HCl(浓)△ == MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －△ ==Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 34、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br - ＝ Br 2 ＋ 2Cl -35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S △ == FeS 铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2△ == Fe 3O 4铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 2点燃== 2FeCl 3 对比，产物中铁的价态不同硫▲36、将SO 2和Cl 2等体积通入水中，溶液无漂白作用，原因是SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4氮▲37、氮气和氢气反应（工业合成氨） 氮的固定：单质→化合物 ▲38、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2放电或高温==== 2NO 2NO ＋ O 2=2NO 2 NO 与O 2不共存，NO 2 红棕色二氧化氮溶于水3NO 2 ＋ H 2O =2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O =2H +＋ 2NO 3-＋NO39、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 340、NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3▲▲ 41实验室制氨气：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O42. 氨的催化氧化 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O▲43. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△ == NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑ ▲▲44. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl45. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH △ == 2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋ ＋ OH －△ ==NH 3 ↑＋ H 2O 46. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋ ＋ OH － ＝ NH 3·H 2O47、HNO 3与Fe 的反应 Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3△ == Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe 与稀HNO 3反应 Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O48. Cu 与浓HNO 3：Cu ＋4HNO 3 (浓)===Cu(NO 3) 2＋2NO 2↑＋2HO49. Cu 与稀HNO 3：3Cu ＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3) 2＋2NO↑＋4HO50、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓) △ == CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2↑▲▲51、碳与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）△ == 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ ▲52. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba 2＋＋ OH －＋ H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O (×)正确：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O (√)有机化学反应方程式甲烷：CH 4+Cl 2−→−光CH 3Cl+HCl 取代反应乙烯：CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 加成反应 乙烯能使酸性KMnO 4溶液也能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
(完整版)高一所有化学方程式
(完整版)高一所有化学方程式
1. 水的电解：2H2O → 2H2 + O2
这个方程式表示水在电解过程中分解成氢气和氧气。
2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O
这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。
3. 铁的氧化：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
这个方程式表示铁在氧气中燃烧氧化铁。
4. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
这个方程式表示铝与盐酸反应氯化铝和氢气。
5. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
这个方程式表示硫酸铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和硫酸钠。
6. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O
这个方程式表示氢气与氧气反应水。
7. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
这个方程式表示碳酸钙与盐酸反应氯化钙、二氧化碳和水。
8. 硫酸铜与铁反应：CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
这个方程式表示硫酸铜与铁反应硫酸亚铁和铜。
9. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaO H + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
这个方程式表示氢氧化钠与硫酸反应硫酸钠和水。
10. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
这个方程式表示氯化钠与硝酸银反应氯化银和硝酸钠。
高一化学方程式总结通用7篇
高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高一化学方程式总结(精选17篇)
高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一必修化学方程式大全
高一必修化学方程式大全
化学方程式是化学教学中一个重要的组成部分，在深入研究和探索化学律下实验过程中具有至关重要的意义。
以下是高一必修化学方程式大全：
一、酸和碱的中和反应
HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）
二、气体反应
CO2（g）+2H2（g）→CH3OH（l）+H2O（g）
三、金属与稀盐溶液反应
2Fe（s）+2HCl（aq）→2FeCl2（aq）+H2（g）
四、无机化合物反应
2KOH（aq）+H2（g）→K2O（s）+2H2O（l）
五、乙醇燃烧反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
六、水素氧化反应
H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）
七、氧化还原反应
3MnO4（aq）+8H+（aq）+5Fe2（aq）→3Mn2+（aq）+5Fe3+（aq）+4H2O（l）
八、醇中容积反应
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）
九、焦硫水解反应
C6H14（l）+7O2（g）→6CO2（g）+7H2O（g）+2SO2（g）
以上就是高一必修化学方程式大全，虽然少数反应式可能会比较复杂，但他们都被不失时机地应该和掌握，以便于在学习的过程中能够更加有效地运用。
关于化学方程式，除了熟练掌握一些基础反应式外，还要经常总结练习，培养化学的“合成性思维”，以便于解决实际问题。
同时，在日常学习中，要深刻理解化学本质，掌握反应原理，加深对基础知识的理解，让单纯的记忆变成深入洞察的思维过程。
高一必修一化学方程式大全
高一必修一化学方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H21CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 21+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H213、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3-10H 204、金属钠放在空气的氧化: 4Na+O2-2Na20 (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧: 2Na+O2=Na202△(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na202+2H2O=4NaOH+O212Na202+2CO2=2Na2CO3+027、过氧化钠与酸反应: 2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+0218、氧化钠在空气中变质：Na20+H2O=2NaOHNa20+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应: Na20+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧: 2Na2O+O2=2Na20211、氯气与铁的反应方程式: 2Fe+3Cl2-2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式: C12+H2=2HC1点燃(苍日色火焰,生成日雾)14、氯气与钠单质的反应方程式: 2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白:2CI2+2Ca(OH) 2=CaCI2+Ca(CIO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式: Cl2+H2O=HCI+HCIO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HCIO+Na2CO3NaCIO+CO2+H2O=HCI O+NaHCO319、漂白在空气中变质: Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO20、次氯酸见光分解：2HCIO=2HCl+O21 光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCI3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCI Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCI(过)=2NaCl+CO21+H2ONa2CO3+HCI(少)=Na HCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2124、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO31 25、碳酸氢钠受热易分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2OA 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27、浑浊石灰水变澄清: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 28、碳酸氢钙受热分解: Ca(HCO3) 2= CO21+CaCO3+H2O△29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 (由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、保存氯化亚铁溶液：2FeCI3+Fe=3FeCI2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 31、制造印刷线路板: 2FeCI3+Cu=2FeCl2+CuCI2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 32, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 33、Fe203+3CO=2Fe+3CO2高温34, Ba2++SO42+=BaSO41 Ag++Cl-=AgCII 35、Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+Fe2+=Zn2++Fe。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
高一化学方程式总结大全
高一化学方程式一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2==== Na2O2。
锂燃烧方程式：4Li+O2==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2==== KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；相关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都能够与盐酸反应放出气体，相关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快.7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3==== 2NH3↑+H2O+CO2↑8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
高一化学必修1化学方程式100汇总
高一化学必修1 必记化学方程式100条1、氯化钡溶液加入到硫酸钠溶液中：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl2、氢氧化钠溶液加入到氯化镁溶液中：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl3、碳酸钠溶液加入到氯化钙溶液中：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl4、硝酸银溶液加入到氯化钠溶液中：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO35、氯化钡溶液加入到硫酸铜溶液中：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl26、氧化铜与碳粉共热： C + 2CuO △CO2 + 2Cu7、铝条加入到硫酸铜溶液中：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu8、在空气中点燃镁条：2Mg + O2点燃2MgO9、铜片加入到硝酸银溶液中：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)210、镁条加入到稀盐酸中：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑11、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O12、钠在氧气中燃烧：2Na + O2△Na2O213、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑14、钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑15、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑16、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O217、碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O18、少量稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O20、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O21、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O22、碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO323、氢氧化钠溶液通入过量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO324、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑25、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑26、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O327、铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)328、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O29、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O30、硫酸铝溶液和氨水：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO431、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O32、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O33、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O34、铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl335、红热的铁与水蒸气在高温下反应：3Fe + 4H2O(g)△Fe 3O4 + 4H236、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Fe + CuSO437、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O38、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O39、硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO440、三氯化铁溶液和氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl41、氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)342、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O43、氯化铁转化为氯化亚铁（加铁粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl244、氯化亚铁转化为氯化铁（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl345、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl46、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O47、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O48、二氧化硅与氧化钙在高温下反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO349、二氧化硅与碳酸钠在高温下反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑50、二氧化硅与碳酸钙在高温下反应SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑51、硅酸钠溶液中加入稀盐酸：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓52、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓53、硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2 + H2O54、制粗硅：碳在高温下还原二氧化硅SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑55、硅单质与氟气：Si + 2F2 = SiF456、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑57、硅单质与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑58、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl59、铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2点燃CuCl260、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl61、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO62、次氯酸在光照下分解：2HClO 光照2HCl + O2↑63、制漂白液（氯气和氢氧化钠溶液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O64、制漂白粉（氯气和石灰乳）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O65、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3↓+ 2HClO66、二氧化锰和浓盐酸共热制氯气MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O67、硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO268、硫粉与铁粉共热：Fe + S △FeS69、铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu + S △Cu2S70、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO371、二氧化硫与氧化钙反应：（固硫）SO2 + CaO = CaSO372、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O73、二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓(白) + H2O74、二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO375、二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2= 3S↓ + 2H2O76、二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO477、二氧化硫和氧气在催化剂下反应：2SO2 + O22SO378、三氧化硫和水反应：SO3 + H2O = H2SO479、三氧化硫和澄清石灰水反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O80、浓硫酸与铜共热：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑+ 2H2O81、浓硫酸与红热的木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O82、氮气与氧气在放电或高温下反应：N2 + O2放电或高温2NO83、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO284、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO85、二氧化氮与氧气混合通入水中无剩余：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO386、一氧化氮与氧气混合通入水中无剩余：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO387、氨气在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH—88、一水合氨受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O89、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl90、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑91、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑92、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O93、实验室氯化铵和熟石灰共热制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O94、工业合成氨：N2 + 3H2催化剂2NH3高温高压95、氨的催化氧化（制硝酸的第一步）4NH3+ 5O24NO + 6H2O96、浓硝酸在光照或加热下分解：4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O97、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O98、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O99、浓硝酸与红热的木炭反应： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 100、次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO。
高一上册化学方程式总结
高一上册化学方程式总结1.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH32.氢氧化钠与醋酸反应：NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O3.硝酸铵与钠氢钾反应：NH4NO3 + NaK → NaNO3 + KOH + NH34.硫酸钠与碳酸钠反应：Na2SO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + Na2CO35.铵态铁离子与强酸反应：NH4+ + H2SO4 → NH4HSO46.硫酸钾与铵态铁离子反应：K2SO4 + NH4+ → K+ + NH4HSO47.金属钠与氢氧化钾反应：Na + KOH → K + NaOH8.铁与硝酸钠反应：Fe + NaNO3 → Fe(NO3)3 + Na9.铁与硫酸钠反应：Fe + Na2SO4 → FeSO4 + 2Na10.银化钠与氢氧化钠反应：AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO311.硝酸钠与氢氧化钙反应：NaNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + NaOH12.硫酸钠与硫酸钙反应：Na2SO4 + CaSO4 → 2NaSO4 + Ca13.钠氢氯酸与碳酸钠反应：NaClO3 + NaHCO3 → NaCl + Na2CO3 + H2O14.硝酸铵与氢氧化锂反应：NH4NO3 + LiOH → LiNO3 + NH4OH15.硝酸钾与氢氧化钠反应：KNO3 + NaOH → KOH + NaNO316.硼酸与碳酸钠反应：H3BO3 + NaHCO3 → Na2B4O7 + H2O + CO217.钠氢氯酸与氢氧化钠反应：NaClO3 + NaOH → NaCl + N a2O + H2O18.硫酸钠与氢氧化钠的反应：Na2SO4 + NaOH → NaHSO4 + Na2O19.硝酸钾与铵态铁离子反应：KNO3 + NH4+ → K+ + NH4NO320.铝与氢氧化钾反应：Al + KOH → K+ + Al(OH)4-氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3这个反应中氢氧化钠和氯化铵发生反应，反应生成了氯化钠、水和氨气。
高一化学方程式大全
必修一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2 == 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+ ==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+ == Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+ == Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ == Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+ ==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl 2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==AgCl ↓+Na NO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO 2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、二氧化硫与过氧化氢反应：SO2+H2O2=H2SO4七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO5、氨气溶于水：NH 3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一涉及的化学方程式主要包括氧化还原反应和非氧化还原反应。
以下是一些常见的化学方程式：
氧化还原反应：
1. 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6. 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
非氧化还原反应：
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 = 2SO3
3. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
7. 硫化氢与氧气反应：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
以上仅是部分化学方程式，更多内容建议查阅化学教材或相关教辅，以获取全面的信息。
化学必修1常见化学方程式总结归纳
高中化学无机反应1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑）6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)213、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收）Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑)16、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-17、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑）20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-）25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O）26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）27、少量NH4HCO3和NaOH的反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3•H2O +H2O(NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O)28、足量NH4HCO3和NaOH的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量NH4HSO4和NaOH的反应：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3•H2O+H2O(NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O)30、足量NH4HSO4和NaOH的反应：H++OH-=H2O31、足量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：6OH-+3Ba2+ +2Al3++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓32、少量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓39、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O40、金属镁在水中加热：Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑41、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2++H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2点燃CuCl245、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2点燃Fe3O447、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2点燃2HCl48、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑50、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl + O2↑(2Cl2+2H2O4Na++4Cl-+O2↑)52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O(ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O(2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O）59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO）60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2↑+ H2O(产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S FeS（黑色固体，不溶于水）65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S Cu2S（+1价铜）66、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42—+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S↓+2H2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S↓+H2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO32—+2H++NO3—= 3SO42—+2NO↑+H2O72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Cl-）73、亚硫酸与氯气的反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2Cl-）74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl2+SO32—+H2O=2H++SO42—+2Cl-硫代硫酸钠Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl2+S2O32—+5H2O=10H++2SO42—+8Cl-75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（Cu + 2H2SO4 (浓）Cu2++SO42-+ 2H2O+SO2 ↑）76、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑77、单质碳充分燃烧：C+O2点燃CO278、单质碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO79、单质碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(C+CuO高温Cu+CO↑碳过量)80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑粗硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯硅)+4HCl81、红热的碳与水蒸气反应：C+H2O 高温CO+H2(水煤气成分为CO、H2)82、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO283、二氧化硅与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 纯碱与石英反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑84、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3 石灰石与石英反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑85、二氧化硅与氧化钠反应：SiO2+Na2O高温Na2SiO3纯碱与氧化铝反应：Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2↑（Si+2OH—+2H2O= SiO32—+2 H2↑）87、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3↓89、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3↓91、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH392、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O93、实验室简易制氨气原理：①加热浓氨水: NH3•H2O NH3↑+H2O②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO：（平衡移动原理）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-94、实验室简易制氧气原理之一：2H2O22H2O+O2↑95、氮气和氧气放电下反应：N2 + O22NO 2NO + O2＝2NO296、二氧化氮溶于水3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO3NO 2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO97、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO398、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO399、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O100、SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应，是放热反应。
Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。
9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
(完整版)高一化学必背的化学方程式
1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 == Na2O22、钠与氧气常温下反应：4Na + O2 == 2Na2O3、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu5、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2↑6、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑7、铝和盐酸溶液：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O210、碳酸钠溶液与盐酸第一步：Na2CO3 +HCl（少）= =NaCl +NaHCO3第二步：NaHCO3 +HCl = = NaCl+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑12、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = =2AlCl3 + 3H2O13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO415、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (制备氢氧化铁)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4(制备氢氧化亚铁)21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。