知识讲解-化学中的常用计量-基础
化学计量学的基础和应用
化学计量学的基础和应用化学计量学是化学中最基本的分支之一，它研究的是化学反应中各种化学品的量的关系。
在这种分支中，我们可以学习如何从化学反应的方程式中计算各种物质的量，以及如何根据化学反应的量关系解决各种问题。
本文将讨论化学计量学的基础和应用。
化学计量学的基础化学计量学的基础是原子的物质量、分子的物质量和化学方程式。
物质量是有关物质的量的性质，通过它我们可以描述不同物质之间的物质量比。
例如，氧气的分子量是32，而二氧化碳的分子量是44，这就是说一个氧气分子中的原子数是二氧化碳分子的2/3。
这种比率和数量的关系是化学计量学的基础。
分子和原子的物质量也是化学计量学的基础，它们被用来计算每种物质的量。
例如，如果我们知道了一个宏观物体质量分别为M和m，那么两个物体之间的物质量比可以用下列方式来表示：m/M = n/m其中n是物质量，m和M是分子和原子的物质量。
这个式子表明，两个物体之间的物质数量比是由它们的分子和原子数量比来决定的。
这就是化学计量学的本质。
化学方程式也是化学计量学的基础之一。
化学方程式描述了化学反应的过程，以及一种物质与另一种物质在反应中相互转化的数量。
例如，下面是硝酸和氢氧化钠反应的方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O这个方程式告诉我们，硝酸和氢氧化钠的化学反应产生了亚硝酸盐和水，而化学反应中涉及的每种物质的数量也可以用这个方程式来计算。
化学计量学的应用化学计量学的应用很广泛，我们可以用它来解决各种问题。
以下列举了一些化学计量学的应用：1. 计算反应物的量化学计量学可以帮助我们计算反应物的量，从而确定反应过程中发生的变化。
例如，如果我们知道硝酸对氢氧化钠的化学方程式，我们可以用它来计算需要多少硝酸才能完全与一定量的氢氧化钠反应。
2. 计算产物的量化学计量学也可以帮助我们计算产物的量。
例如，如果我们知道硝酸和氢氧化钠的反应产生了多少氯化钾，我们可以用化学计量学来计算这个量。
化学计量知识点
化学计量知识点化学计量是化学中一个非常重要的概念，它帮助我们从定量的角度理解化学反应以及物质的组成和变化。
接下来，让我们逐步深入了解化学计量的相关知识。
首先，我们来谈谈物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数被称为阿伏伽德罗常数。
比如说，我们要计算一定质量的某种物质所含粒子的数目，就需要用到物质的量。
假设我们有 18 克水，水的摩尔质量是 18 克/摩尔，那么水的物质的量就是 1 摩尔。
因为 1 摩尔水中含有阿伏伽德罗常数个水分子，所以 18 克水中水分子的数目就约为 602×10²³个。
再来说说摩尔质量。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。
对于一种物质，其摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
气体摩尔体积也是化学计量中的一个重要概念。
在标准状况下（0℃、101kPa），1 摩尔任何气体所占的体积都约为 224 升，这个体积叫做气体摩尔体积。
但需要注意的是，气体摩尔体积的数值会随着温度和压强的变化而改变。
例如，在相同条件下，1 摩尔氢气（H₂）和 1 摩尔氧气（O₂）的体积都约为224 升。
但如果温度升高或压强降低，气体体积就会增大；反之，如果温度降低或压强增大，气体体积就会减小。
物质的量浓度在化学实验和计算中经常用到。
它是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位是摩尔/升。
比如，我们配制 1 升浓度为 2 摩尔/升的氯化钠（NaCl）溶液，就需要称取 117 克氯化钠溶解在适量水中，然后再加水稀释至 1 升。
在化学反应中，化学计量数有着重要的意义。
化学方程式中的化学计量数不仅表示了反应物和生成物之间的粒子个数比，还表示了它们之间的物质的量之比。
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
知识点什么是化学计量
知识点什么是化学计量化学计量是化学中的一个重要概念，涉及到化学反应中物质的量的关系。
化学计量涉及到摩尔、物质的摩尔质量、化学方程式的平衡等概念。
了解化学计量的基本知识对于理解化学反应过程、计算反应中所需的物质量等都非常重要。
一、摩尔及其应用在化学中，摩尔是一个重要的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的原子量或化合物的分子式来计算。
例如，摩尔质量可以用来计算物质的质量，例如1摩尔的氧气(O₂)的质量就等于32克（O的原子量16乘以2）。
同时，通过摩尔概念，可以判断化学方程式中物质的量的关系，如2H₂ + O₂ → 2H₂O 表示在化学反应中，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
二、化学方程式的平衡在化学方程式中，摩尔比可以用来描述反应物和生成物的比例关系。
化学方程式的平衡意味着反应物和生成物在化学反应中的物质的量是平衡的。
化学方程式的平衡是使用摩尔比来实现的。
在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的系数表示反应物和生成物的摩尔比。
根据质量守恒定律，反应物的总摩尔数需要等于生成物的总摩尔数，这样才能保持物质的质量不变。
三、摩尔比的计算摩尔比可以通过化学方程式中的系数来计算。
系数表示了物质在反应中参与的摩尔数。
根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物之间的摩尔比以及生成物之间的摩尔比。
例如，在化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，可以确定氢气和氧气的摩尔比为2:1，表示2摩尔的氢气会与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
四、摩尔比的应用摩尔比在化学中有广泛的应用。
它可以用于计算反应物所需的物质量，也可以用于确定反应生成物的产量。
通过摩尔比，可以在已知一个物质的物质量的情况下，计算其他物质的物质量。
例如，在反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，如果已知氢气的物质量，可以通过摩尔比计算出所需的氧气的物质量。
此外，通过摩尔比还可以计算反应的理论产量。
理论产量是在理想情况下反应生成物的产量，根据摩尔比和已知反应物的物质量，可以计算出理论产量。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
常用化学计量
常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。
比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。
化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。
在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。
二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。
1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。
根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。
2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。
分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。
但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。
3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。
摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。
4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。
化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。
三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。
1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。
2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。
初中化学知识点归纳化学计量
初中化学知识点归纳化学计量初中化学知识点归纳——化学计量化学计量是学习化学的基础，它是通过量的关系研究化学反应中物质的质量和数量变化。
本文将对初中化学中与化学计量相关的知识点进行归纳总结。
一、相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指元素相对于碳-12的质量，用来表示元素原子的质量大小。
相对原子质量的单位是原子质量单位（amu）。
相对分子质量是指分子中各个原子的相对原子质量之和，用来表示分子的质量大小。
相对分子质量的单位是原子质量单位。
我们可以通过化学式计算出化合物的相对分子质量。
例如，H₂O 的相对分子质量可以计算为：1（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
二、化学计量中的摩尔摩尔是化学计量中常用的单位，它表示物质的物质量。
一个摩尔的物质包含的粒子数为阿伏伽德罗常数（6.02×10²³），单位为mol。
例如，一个摩尔的氧气分子包含6.02×10²³个氧原子。
三、化学计量中的计算1. 计算物质的摩尔质量计算物质的摩尔质量是化学计量的基本操作。
摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量之和得到。
例如，计算H₂O的摩尔质量可以计算为：2（H的相对原子质量）+16（O的相对原子质量）=18。
2. 化学式和化学方程式化学式是化合物的表示方式，它用元素符号和下标表示元素的种类和比例关系。
例如，H₂O表示水分子，其中H表示氢，O表示氧。
化学方程式用化学式表示化学反应。
化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。
3. 量与摩尔的关系根据化学计量的原理，可以通过化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物和生成物的物质量。
例如，对于化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，反应物H₂和O₂的摩尔比例为2:1。
如果有2摩尔的氢气反应，根据比例关系，氧气的摩尔数应为1摩尔。
再根据摩尔与质量之间的关系，可以计算出生成的水的质量。
化学化学计量
化学化学计量化学计量化学计量是化学中的一个重要概念，用于描述化学反应中各种物质的数量关系。
在化学计量中，我们主要涉及到物质的化学方程式、摩尔、摩尔比、质量等概念，通过这些概念的运用，我们可以计算出物质的质量、摩尔和容积等参数，进而揭示反应的本质及其特征。
本文将从化学计量基本概念、计算方法以及实际应用等方面进行论述。
一、化学计量基本概念化学方程式是化学计量的基础，它用化学式表示物质的组成及反应过程。
化学方程式中的物质，通过摩尔比来表达其在反应中的相对数量关系。
例如，对于一般化学方程式aA + bB → cC + dD，可以得出A与B的摩尔比为a:b，A与C的摩尔比为a:c，反应生成的物质C与D的摩尔比为c:d。
通过化学方程式和摩尔比，我们可以推导出物质在反应中的相对质量关系。
在化学计量中，摩尔是一个重要的概念。
摩尔是国际计量系统中质量的单位，符号为mol。
1摩尔的物质含有质量为其相对原子质量或相对分子质量的克数。
例如，对于元素氧，其相对原子质量为16克/摩尔，那么1摩尔的氧质量即为16克。
对于化合物水，其相对分子质量为18克/摩尔，那么1摩尔的水质量即为18克。
通过摩尔的概念，我们可以将不同物质之间的质量进行比较和计算。
化学计量中还涉及到质量的计算问题。
在反应中，可以根据化学方程式上的物质的摩尔比将摩尔转化为质量。
例如，对于化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，它告诉我们2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应后生成2摩尔的水。
如果我们要计算2摩尔的氢气与5摩尔的氧气可以生成多少摩尔的水，可以通过摩尔之间的比例关系计算，并将摩尔转化为质量，从而得出最终的结果。
二、化学计量的计算方法化学计量中的计算方法主要有两种，一种是基于摩尔的计算方法，另一种是基于质量的计算方法。
1. 基于摩尔的计算方法基于摩尔的计算方法主要通过摩尔比来计算不同物质的相对数量关系。
在计算过程中，首先需要根据给定的化学方程式找出所需物质的摩尔比，并根据摩尔比将一种物质的摩尔转化为另一种物质的摩尔。
基本概念-化学中常用计量汇总
第三节化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
常用化学计量知识点整理
常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3总复习：化学中的常用计量
第三讲 化学中的常用计量一、物质的量1、物质的量物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
构成物质的微粒有原子、离子、分子、质子、中子、电子等。
因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。
例如：1mol O ，或1mol O 2，而不能笼统地称1mol 氧，再例如：1mol e -。
2、阿伏加德罗常数规定0.012kg 12C 含有的碳原子数定为阿伏加德罗常数。
符号为 ，通常使用这个近似值。
3、物质的量（n ）与微粒个数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间关系： n ＝ N ＝4、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 ，其单位是 。
二、气体摩尔体积1、影响气体体积的因素从微观来看：① ；② ；③ 。
对于气体来说，根据气体可以压缩这一实验事实可知，气体微粒间距离很大，根据实验事实可知，通常情况下，分子间距离是气体微粒直径的10倍左右。
因此气体体积取决于微粒间的距离，当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定，反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等。
2、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——在相同的压强和温度下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体物质的量之比等于气体体积之比。
（n —物质的量，V —气体体积）。
推论1：在同温同压下，气体密度之比等于式量之比（ρ—密度，M —式量）。
推证：设气体质量为M ，体积为V 。
根据 则：推论2：在同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，即 :212122112211ρρρρ=⇒=M M m m M m M m上述三个关系式包含了气体的分子数、体积、压强、密度和式量等状态。
3、气体摩尔体积经测定，在1.01×105Pa, 00C时，（标准状况）1mol任何气体的体积，都约为22.4L。
通常称为气体摩尔体积。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：（1）标准状况；（2）1mol；（3）任何气体，（包括单一气体或混合气体）；（4）约22.4L。
知识讲解-化学中的常用计量-基础
高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
初中化学中的化学计量知识点梳理
初中化学中的化学计量知识点梳理化学计量是化学中非常重要的基础知识，它涉及到化学方程式的平衡、物质的计算和实验室重量的测定等方面。
掌握好化学计量知识对于初中生来说是非常重要的，不仅能够帮助他们更好地理解化学的概念，还能够提高他们解决实际问题的能力。
下面将围绕化学计量这一主题，梳理一下初中化学中涉及到的主要知识点。
1. 相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是指一个元素原子的质量与碳-12同位素质量的比值，它可用来计算元素的摩尔质量。
相对分子质量指一种物质中分子中各个原子的质量的总和，它可以通过化学方程式计算得到。
掌握相对原子质量和相对分子质量的计算方法，可以帮助我们更好地理解和应用化学方程式。
2. 摩尔的概念与计算摩尔是化学中的一个计量单位，它表示物质的量。
一个摩尔的物质包含着6.02×10^23个实际的化学实体，这个数被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，它的单位是克/摩尔。
我们可以通过相对原子质量和相对分子质量计算出物质的摩尔质量。
3. 化学方程式的配平与化学计算化学方程式中的化合物分子和离子数目的比例称为配比，化学方程式的配平就是调整化学方程式中物质的个数使得反应前后各元素的个数相等。
配平化学方程式可以帮助我们理解反应的质量关系、物质的转化等。
通过化学方程式的配平和摩尔的概念，我们可以进行一些化学计算，如计算反应物和生成物的质量、摩尔比、反应物的过量和不足量等。
4. 摩尔浓度的计算摩尔浓度是指单位体积（一般是溶液）中溶质的摩尔数，它的计算公式是摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。
摩尔浓度可以帮助我们理解溶液的稀或浓以及溶质的含量。
掌握好摩尔浓度的计算方法，可以帮助我们合理地配制溶液，进行溶液的稀释与浓缩等实验操作。
5. 配位化合物的计算配位化合物是由一个中心离子和配位体组成的化合物。
根据中心离子的价态和配位体的配位数以及相互之间的配位方式，可以计算出配位化合物的分子式、电荷、配位数等。
高中化学中常用计量
高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
化学计量知识点
化学计量知识点化学计量主要是研究化学反应中物质量的关系。
它是化学中非常重要的一部分，也是理解化学反应及其应用的基础。
本文将介绍化学计量中的一些基本知识点。
一、化学式与摩尔质量化学式是化学物质的符号表示法，它可以表示化学反应中参与的各种物质。
化学式由元素符号和下标构成，下标表示元素的原子个数，例如H2O表示水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
摩尔质量是一个物质的质量与其摩尔数的比值，通常用单位为克/摩尔来表示。
摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，例如水的摩尔质量为18克/摩尔。
二、化学方程式与化学计量比化学方程式是化学反应过程的符号表示法，反应物和生成物分别以化学式表示，通过反应箭头隔开。
化学方程式可以揭示反应物与生成物之间的摩尔关系。
化学计量比是指在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学计量比可以从化学方程式中得到，比如2H2+O2=>2H2O表示，在氢气与氧气反应生成水的过程中，摩尔比为2:1:2。
三、摩尔与质量之间的转换摩尔与质量之间可以通过摩尔质量的概念进行转换。
具体转换方法如下：1.将摩尔数乘以摩尔质量，即可得到对应物质的质量；2.将质量除以摩尔质量，即可得到对应物质的摩尔数。
四、限量与过量反应限量反应是指在化学反应中，根据化学计量比，一种物质耗尽后，反应停止；而过量反应则是指某种物质的用量远远超过化学计量比所要求的用量。
限量与过量反应决定了反应中各种物质的摩尔量以及生成物的摩尔量。
通过限量与过量反应的分析，可以预测反应中各种物质的耗尽情况以及生成物的生成量。
五、理论与实际收率理论收率是指在理论上，根据化学计量比计算得到的产物的质量。
实际收率则是实验中实际得到的产物的质量。
理论与实际收率之间存在差异，这是由于实际反应中可能发生了副反应、反应条件不完美等因素所致。
实际收率一般不可能达到理论收率的百分百，可以通过实验数据的比较来计算实际收率。
六、溶液计算溶液计算是化学计量的一个重要应用领域。
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
6
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
13
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
16
【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
化学计量学的基础与应用
化学计量学的基础与应用化学计量学是研究化学方程式中参与反应的化学物质的质量关系的一门科学。
在化学反应过程中，了解化学物质之间的量关系是非常重要的，这对于控制反应条件、预测产物以及优化反应过程都具有重要意义。
本文将介绍化学计量学的基础概念和常用计算方法，并探讨其在实际应用中的重要性。
一、化学计量学的基础概念1. 摩尔与摩尔质量在化学计量学中，我们常常使用摩尔来表示物质的数量。
摩尔是国际单位制中物质的基本单位，表示物质的粒子数。
一个摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
而摩尔质量则是指物质的摩尔质量，单位是克/摩尔。
2. 化学方程式与反应物质的系数化学方程式用于描述化学反应过程中发生的化学变化。
方程式中的化学物质用化学式表示，反应物质前面的系数表示在反应中参与的摩尔数量。
这些系数可用于推导出反应物质之间的摩尔比例。
3. 摩尔比与摩尔比例化学反应中，不同物质之间的摩尔比关系对于分析反应中的物质转化至关重要。
摩尔比是指反应物质之间的摩尔比例关系，可以通过方程式中的系数获得。
通过了解摩尔比，我们可以预测反应的转化程度和产物生成的数量。
二、化学计量学的计算方法1. 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。
相对原子质量是指元素的相对质量与碳-12同位素的质量比值。
通过将元素的相对原子质量相加，就可以得到化合物的摩尔质量。
2. 摩尔比的计算在化学方程式中，反应物质的系数可以用来计算反应物质之间的摩尔比。
通过将各个物质的系数进行比较，我们可以得到它们之间的比例关系。
3. 反应物质的计算在已知反应物质的摩尔数和摩尔比的情况下，可以通过简单的计算获得其他反应物质的摩尔数。
这对于确定反应的理论产量以及计算反应的转化率都非常重要。
三、化学计量学在实际应用中的重要性1. 确定反应条件化学计量学可以帮助我们确定合适的反应条件。
通过了解反应物质之间的摩尔比，我们可以调整反应物质的配比，以达到理想的反应转化率。
化学计量学的基础知识
化学计量学的基础知识化学计量学是化学分析中不可或缺的一部分，是指在化学反应中物质的量之间的关系及其计算方法。
它是化学领域的基础，可以帮助我们确定化学反应中物质的质量、体积、摩尔数等，进一步揭示物质变化的本质。
一、物质量的表示在化学反应中，我们通常用质量或摩尔数等物质量的表示方法来描述反应物和生成物之间的化学反应。
其中，质量是指物质的质量大小，用单位克表示；而摩尔数是表示物质中的分子或离子数量，用单位摩尔(Mol)表示。
化学计量学的相关计算也都是基于质量或摩尔数的。
二、化学方程式与反应物比例化学方程式是化学反应的摆式表示，用化学符号和化学反应条件表示化学反应中反应物和生成物之间的变化。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质量比例是很重要的关系。
在反应物质量比例的计算中，首先需要根据已知条件确定摩尔数比例，然后通过摩尔质量把摩尔数转换为质量比例，这样就可以计算出反应物的质量比例。
例如，如何计算2mol H2和1mol O2按物质量参加反应时，反应物的质量比例呢？因为化学方程式中2mol H2和1mol O2按1:1的摩尔比参加反应，所以它们之间的摩尔比例为2:1。
若H2和O2的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，则2mol H2和1mol O2的质量分别为4g和32g。
最后，根据质量比例公式，可以得到2mol H2和1mol O2参加反应时的质量比例为1:16，即H2：O2=1：16。
三、化学反应中质量守恒的原理在化学反应中，反应物和生成物之间总是遵循质量守恒的原理。
即反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这个原理意味着在化学反应中，物质虽然发生了转化，但总的质量并没有发生改变。
举例来说，当硫酸(H2SO4)水溶液中加入氢氧化钠(NaOH)水溶液时，产生了硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。
在这个化学反应中，反应物是硫酸和氢氧化钠，生成物是硫酸钠和水。
通过计算反应物和生成物的摩尔数比例，可以得到这个反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
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高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1等同，就像不能将π与3.14等同一样。
4．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g ·mol ―1或kg ·mol －1 。
（3）数值：当摩尔质量单位是g ·mol －1时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
（4）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系式：m n M=。
考点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符为V m 。
（2）常用单位：L ／mol （或L ·mol －1）和m 3／mol （或m 3·mol ―1）。
（3）数值：在标准状况下（指温度为0℃，压强为1.01×105 Pa ）约为22.4L ·mol ―1。
（4）物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：mV n V =。
（5）影响因素：由于气体体积与温度、压强有关，故气体摩尔体积的数值V m 它决定于气体所处的温度和压强，也随温度、压强的变化而变化，在标准状况下V m =22.4 L ·mol ―1。
2．阿伏加德罗定律【高清课堂：化学中的常用计量】（1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即气体物质的量之比等于气体体积之比，也等于气体分子数之比。
即：111222V N n V N n ==。
（2）两个推论： ①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比1122M M ρρ=， 12ρρ的比值称为气体1对气体2的相对密度。
②同温同体积下：气体压强之比等于气体物质的量之比1122P n P n = 说明：M ：物质的摩尔质量 m ：物质的质量 n ：物质的物质的量考点三、气体式量的基本计算方法：（1）密度法：m m M V ρ= m ρ：该气体在标准状况下的密度，g ·L －1。
m V ：气体摩尔体积，22.4 L ·mol －1（标准状况）。
M ：气体的摩尔质量，数值上等于式量。
（2）相对密度法：1122M M ρρ= （3）公式法：m M n =总总（混合气体的平均式量） 考点四、物质的量浓度：1、 定义：从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符为c (B)，单位有mol / L （或mol·L ―1）等。
2、表达式：物质的量浓度（mol/L ）＝要点诠释：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(3)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为L 。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(5)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(6)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
考点五：配制一定物质的量浓度溶液1、步骤：由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
2、仪器：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
3、检查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
4、注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g 或0.1 mL ），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等。
（6）不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。
配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。
mol 溶质的物质的量（）溶液的体积（Ｌ）（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。
（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。
若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。
（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。
静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。
如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
5、配制误差分析：根据n mcV MV==判断。
其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。
（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。
（4）仰视刻度线（图甲）。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
（5）俯视刻度线（图乙）。
恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
【典型例题】类型一、物质的量的有关概念例1、下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．64 g氧气的摩尔质量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H【答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D项错误。
【总结升华】注意摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g / mol。
举一反三：【变式1】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【答案】B【变式2】下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b―a）g·mol―1【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位；1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同；摩尔质量以g·mol―1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
类型二、有关求式量的计算【高清课堂：化学中的常用计量 4.有关求式量的计算】1、密度法：例2、在标准状况下，0.20L的容器中含某气体0.25g，求该气体的式量。
【答案】28【解析】求气体的式量即求气体的摩尔质量，标准状况下1mol气体的质量即22.4L气体的质量。