元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版)上课讲义
第11讲 元素周期表 讲义
第10讲元素周期表知识网络图10.1元素周期表知识精讲俄国化学家门捷列夫于1869年编制了首张元素周期表，解释了化学元素间的内在联系。
1．元素周期表的编排原则（1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素成为一个周期。
（2）族：最外层电子数相同，按电子层数依次递增的顺序上而下排列成纵行的一系列元素成为一个族。
原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表的结构（7个周期，16个族）（1）横行：七个横行（七个周期）短周期：包括第一、第二、第三周期，分别有2、8、8种元素。
长周期：包括第四、第五、第六、第七周期，分别有18、18、32、32种元素。
（2）纵行：18个纵行（16个族）a、第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族，其余15个纵行，每个纵行标作一族b、电子层数=周期序数①主族：七个主族，用A表示；分别是IA、II A、III A、IV A、V A、VI A、VII Aa、第IA族（除氢外）：称碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫第VIIA族：称卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹元素b、同一主族的元素，最外层电子数相同．．．．．．．．c、主族序数= 最外层电子数= 最高正价= 8 -│负价│②副族：7个副族，用B表示；分别是IB、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B③第Ⅷ族：包括3个纵行；过渡元素（又叫过渡金属）：包括全部副族和第Ⅷ族④0族：指稀有气体元素。
【归纳小结】元素周期表需要掌握的知识点有以下几点：1.从左到右一共有18列，请说出从左到右族的名称？2.每一个周期能容纳多少个元素？计算出稀有气体的原子序数？3.同族的上下周期元素原子序数之间的关系3.要求写出前二十个元素的元素符号、和7个主族元素的所有符号、自己会画周期表4.二主族元素与三主族元素差多少个原子序数？5.指出镧系、锕系的位置、元素种数？6. 由原子序数确定元素位置的规律练习：根据元素周期表回答下列问题：1、在所有的族中，______元素种类最多；形成化合物种类最多的元素在______族。
元素周期律和元素周期表知识点归纳
元素周期律和元素周期表知识点归纳1、元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短周期第一周期 2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族ⅠA族～ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
最外层电子数=主族序数=价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族～ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族有三列元素掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
2、元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。
实质元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。
核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。
原子半径原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。
原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。
主要化合价最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。
(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数元素及化合物的性质金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。
(完整版)元素周期律知识点总结
中子N（核素） 原子核质子Z → 元素符号原子结构 ： 决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图1.微粒间数目关系质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）中性原子：质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数2．原子表达式及其含义 A 表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数； d 表示微粒中X 原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X 元素的化合价。
3.原子结构的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H 。
2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。
①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be 、18Ar ； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O ；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne ；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li 、14Si 。
3．电子层数与最外层电子数相等：1H 、4Be 、13Al 。
4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be 。
5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li 、14Si6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li 、15P 。
4.1~20号元素组成的微粒的结构特点(1)．常见的等电子体①2个电子的微粒。
分子：He 、H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。
决定 X)(A Z 原子(A Z X) 原子核核外电子(Z 个) 质子(Z 个) 中子(A-Z)个 ——决定元素种类 ——决定同位素种类 ——最外层电子数决定元素的化学性质X A Z c ± d±b②10个电子的微粒。
高中化学元素周期律知识点总结
高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。
②特点：每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。
长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。
课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。
2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。
(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。
元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版)
元素周期表与元素周期律知识点归纳
1、元素周期表共有、类为、、。
长周期包括、、。
所含元素种类为、、。
第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。
2元素周期表有个主族，个副族，一个族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列。
过度元素共包括个纵行（第纵行）。
包括哪些族。
过渡元素全为元素。
又称为。
3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号
ⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系
若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为
5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系
若A在B的上一周期，设A的原子序数为a
⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。
⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。
6、微粒半径大小判断的方法
7
与He原子电子层结构相同的简单离子。
与Ne原子电子层结构相同的简单离子。
与Ar原子电子层结构相同的简单离子。
阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。
阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。
8、阴上阳下规律
9原子得电子能力强弱判断的方法
1。
高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表(讲)解析版
第14讲元素周期律和元素周期表【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子，分子水平认识物质的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。
【核心素养发展目标】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅠA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【知识点解读】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】Ⅰ含元素种类最多的族是第ⅠB族，共有32种元素。
Ⅰ过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
Ⅰ最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区Ⅰ分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
高考化学元素周期律、表知识点总结
⾼考化学元素周期律、表知识点总结考点总结：1.从元素原⼦最外层电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道⾦属、⾮⾦属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原⼦结构的关系。
4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原⼦结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的⼴泛应⽤，从多⾓度、多层⾯了解元素及其化合物性质的分类与整合。
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原⼦结构、同位素等概念的考查；元素的“原⼦结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，⾼考考查重点放在对概念的理解上。
元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为⼴阔。
预测今后⾼考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同⼀周期、同⼀主族内元素性质(如原⼦半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原⼦结构的关系。
元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，⽤物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
知识梳理：⼀、元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原⼦序数的递增⽽呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原⼦的核外电⼦排布的周期性变化的必然结果。
核外电⼦排布的周期性变化，决定了元素原⼦半径、最外层电⼦数出现周期性变化，进⽽影响元素的性质出现周期性变化。
3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原⼦序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电⼦数逐渐增多（1e—→8e—）相同⑵．原⼦半径逐渐减⼩（稀有⽓体最⼤）逐渐增⼤⑶．主要化合价最⾼正价：+1→+7；最低负价 -4 → -1；最低负价＝主族序数－8最⾼正价相同；最低负价相同（除F、O外）最⾼正价＝主族序数⑷．第⼀电离能呈增⼤的趋势呈减⼩趋势⑸．电负性电负性逐渐增⼤电负性逐渐减⼩⑹．得失电⼦能⼒失能减；得能增。
(高中段)微专题(二)元素周期律与元素周期表(知识深化课)
次增大，其中 X 与其他元素均不位于同一周期，Y 和 W 的原子序数相差 8，
Y、Z、W 三种原子的最外层电子数之和为 16，X、Z 的最高正价和最低负
价的代数和均为 0。下列说法正确的是
()
A．氧化物对应的水化物的酸性：M>W
B．原子半径的大小顺序：r(M)>r(Z)>r(Y)
C．化合物的稳定性：ZX4>XM
氧化性：Te<S，故 B 错误；Te 和 S 位于同主族，最外层电子数相等，最高正
价相同，故 C 错误；同主族，从上到下，元素非金属性减弱，对应气态氢化
物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：H2Te<H2S，故 D 错误。 答案：A
3．(2020·慈溪市适应性测试)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根
8(金属除外)
数(O、F 除外)
项目
同周期(左→右)
元素的金属性和非金 金属性逐渐减弱
同主族(上→下) 金属性逐渐增强
属性
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
元素
阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
性质
生成由难到易
非金属的气态氢化物
稳定性逐渐增强
[注意] ①所含元素种类最多的族为ⅢB 族(含有锕系、镧系)，共有 32 种 元素。
②最外层电子数为 3～7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即 为主族的族序数。
2．元素周期表、元素周期律的应用 (1)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性 Mg>Al，则碱性 Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属性 O>S，则气态 氢化物稳定性 H2O>H2S。 ②推测未知元素的某些性质 如：已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶。再如： 已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)的单质应为有色固体，与氢 难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。
高考总复习元素周期表和元素周期律
高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。
3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表4．1—18号元素的有关知识5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
元素周期律知识点归纳总结
第一章第二节元素周期律知识点归纳总结(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律知识点一 原子核外电子的排布一、 电子层1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。
能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。
二、 原子核外电子的排布规律（一低三不超）1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。
2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数）3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。
三、原子核外各电子层的电子排布原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L MN O P Q离核远近 由近到远 能量 由低到高各层最多容纳的电子数2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=981.原子结构示意图： 粒子符号2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。
Cl-五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。
2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。
3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。
4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。
-元素周期律_知识点总结
元素周期表与周期律知识总结知识结构图：一·周期表结构二·“位，构，性”的相互推导元素周期律三·原子结构四·碱金属五·卤素一.周期表结构1.元素周期表注意：A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线B元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8C主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=82. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
3推算元素的原子序数的简便方法同一主族相邻两元素原子序数差值（上周期的元素种类数）同一周期相邻两主族元素的原子序数差值4.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数二.“位、构、性”的相互推导失电子能力↓⇒金属性↑1.结构与性质 原子半径↑⇒F↓得电子能力↓⇒非金属性↓（1）原子核对最外层电子的引力核电核数↓ ⇒F↓半径↓ 半径↑ （主）同周期 F↓ 同主族 F↓ 质子数↑ 质子数↓（次）2.位置与结构（1） 周期数=电子数主族序数=3位置与性质①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
元素周期律和元素周期表知识总结
元素周期律和元素周期表知识总结考试大纲要求1．理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识规律总结一、原子结构1．几个量的关系（）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。
（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
3．相对原子质量（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
4．核外电子排布规律（1）核外电子是由里向外，分层排布的。
（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
（3）以上几点互相联系。
核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。
6．微粒半径大小比较规律（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
（完整版）元素周期表主要知识点
（完整版）元素周期表主要知识点元素周期表一、元素周期表概述1、门捷列夫周期表：按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。
2、现行常用元素周期表⑴周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行⑵周期表的结构：七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全]18个纵行（列），16个族：7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）;7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列）Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）; 零族：稀有气体（18列）周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）;第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数; 周期序数==原子的电子层数主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）4、由原子序数确定元素位置的规律⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。
基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值①对于短周期元素：若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。
差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值＞17，再减14，按同上方法处理。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数二、核素1、质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数(Li →Cs)质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素：● 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素● 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。
其余各周期总是从n s能级开始，以n p结束，而从n s能级开始以n p结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
(2)规律：①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s 或n s 、n p 轨道上(见下表)。
价层电子数 = 族序数。
③稀有气体元素：价电子排布为n s2n p6(He除外)。
三、元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除ΙB、ⅡB族外。
）(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
【注】p区元素价电子不都是n s2n p1～6，如He元素的价电子为2s2。
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元素周期表与元素周期律知识点归纳1、元素周期表共有横行，个周期。
其中短周期为、、。
所含元素种类为、、。
长周期包括、、。
所含元素种类为、、。
第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。
2元素周期表有个纵行个族。
包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列。
过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。
包括哪些族。
过渡元素全为元素。
又称为。
3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族0族4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。
⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。
6、微粒半径大小判断的方法。
7与He原子电子层结构相同的简单离子。
与Ne原子电子层结构相同的简单离子。
与Ar原子电子层结构相同的简单离子。
阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。
阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。
8、阴上阳下规律9原子得电子能力强弱判断的方法⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。
⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力Cl S10、原子失电子能力强弱判断的方法⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。
⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力Fe Cu11、同一主族元素及其化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。
从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。
气态氢化物的稳定性逐渐。
12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐，（稀有气体元素除外）。
原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。
原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
1.位、构、性的关系根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。
2.周期表中数字与性质的关系（1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。
He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周期第ⅣA。
③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。
如116号元素应在第7周期ⅥA。
（2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。
因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上一周期所能排列的元素种类数。
如：Cs的原子序数=37（上一种元素Rb的原子序数）+18（Rb 所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。
因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所能排列的元素种类数。
如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序数）+18（Se所在的周期能够排列的元素种类数）=34。
（3）同周期的左右主族元素原子序数之间的关系①前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1。
②第4周期以后只有ⅡA和ⅢA族元素之间的差值不为1，第4、5周期的差值为11，第6、7周期为25。
（4）周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0族，最高价和最低价为偶数或0。
3.周期表的应用（1）由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些“元素之最”①单质非金属性最强的单质为F2，金属性最强的是Cs（Fr为放射性元素不考虑）；密度最小的金属元素为Li，密度最小的气体为H2，熔点最高的单质为石墨，熔、沸点最低的单质为He。
原子半径最小的元素为H，最大的为Cs（不考虑放射性元素）。
②化合物最稳定的气态氢化物为HF；酸性最强的含氧酸为HClO4；最强的碱为CsOH（不考虑放射性元素），含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4。
（2）比较或推断一些物质的性质①比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性。
如KOH的碱性大于NaOH，H2O的稳定性大于H2S。
②比较同周期元素及其化合物的性质。
如：HCl的稳定性大于H2S；NaOH的碱性大于Mg(OH)2。
③比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物”。
如：比较Mg(OH)2与KOH 的碱性可以参照NaOH，判断出KOH的碱性大于Mg(OH)2。
4.简单微粒半径的比较方法6.推断题的解题方法（1）预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。
（2）根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置，基本思路为：6.推断题的解题方法（1）预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。
（2）根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置，基本思路为：（3）推断中常见的“突破口”Ⅰ.周期表中特殊位置的关系①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；②族序数等于周期数2倍的元素：C、Si；③族序数等于周期数3倍的元素：O④周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca；⑤周期数是族序数的3倍的元素是：Na、Ba;⑥最高正价与最低负价之和为0的短周期元素是：C、Si；⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是：S；⑧原子半径最小的元素为H，其次为F；⑨短周期中离子半径最大的是P3-。
Ⅱ.常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C；②空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N；③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O；④单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg；⑤最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：Al；⑥元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是N，可以发生氧化还原反应的元素是S；⑦单质在常温下能与水反应生成气体的元素是；Na、Li、F。
考点三化学键演题悟道例6】下列说法中，正确的一组是（）①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中一定不含有离子键⑦任何物质内一定有共价键⑧单质中一定有共价键A.只有②④⑤⑥⑦B.只有①②③⑤⑥C.只有②⑤⑥D.只有②③⑤⑥⑧【解析】①错，如H2O2中有非极性键；同理③错；④错，SiO2等共价化合物的熔点很高；⑦错，⑧错，Ar等物质不存在化学键。
【演练6】下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键1.化学键的类型比较2.化学键与物质类别的关系（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。
如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅；（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物。
如：HCl、NH3、CS2等；（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯)；（4）只含离子键的物质：活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物。
如：NaCl、K2S、MgBr2等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
（6）无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。
(7)都是由非金属元素形成的离子化合物为：NH4Cl、NH4HCO3等。